高考化学模考试卷(一)含答案.pdf

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1、在此处键入高考化学模拟试卷（一）高考化学模拟试卷（一）第第 I I 卷卷（选择题，共 72 分）可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ba-137一、选择题（每小题一、选择题（每小题 4 4 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题意。）分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，不属于合金的是A硬铝B黄铜C钢铁D水银2标准状况下H2S 和 O2混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为 10mL，该 10mL 气体可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO33少量下列化学药品应保存

2、在水里的是A金属钾B白磷C硫磺D苯4等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A123B169C133D1365某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21:5B 11:3C3:1D4:16在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是放出的气体中除 SO2外还有 H

3、2只放出 SO2气体，其物质的量为 1 mol反应结束时转移的电子的总物质的量为 4 molABCD7、某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是8 取g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 17.02g，则 等于A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g9将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是AKCl 晶体BH2S 气体CCCl4DMg10由 H2、CH

4、4、CO 组成的混合物的混合气体 a mL，完全燃烧时消耗相同条件下 O2的体积也为 a mL，则原混合气中 CH4的体积分数为：A1/3B2/3C1/2D3/5二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。分。每小题只有一个或两个选项符合题意。-1-在此处键入若正确答案包括一个选项，多选时，该题为若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 2分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4 4

5、 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 0 分。）分。）11、某 K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2溶液，得到9 克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A可能有 KNO3B肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3D肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)212 某无色气体可能含有 H2S、SO2、CO2、HI、HCl 气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产

6、生。则下列叙述正确的是A该气体中肯定含有 H2S 和 SO2B该气体中肯定含有 SO2C该气体中肯定含有 CO2和 SO2D该气体中肯定含有 H2S、CO2和 H I13下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾14能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2H Al3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸钙溶于硝酸中：CO322H H2OCO215、在

7、pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是：AAg+、Ca2+、Cl-、HCO3-BFe2+、K+、NO3-、Cl-、CSO32-、SO42-、Na+、Mg2+DK+、Na+、S2-、SO32-16、有一铁的氧化物样品，用 5 mol/L 的盐酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成 Fe3+，则该氧化物可能的化学式为AFe2O3BFe3O4CFe4O3DFe5O717、有下列四种叙述：两种酸之间未必都不发生化学反应；两种碱之间未必都不发生化学反应；可燃烧的未必都是一些非金属单质或非金属化合物；含金属元素的离子未必都是阳离子

8、。试判断正确的组合是ABCD18、1.92g 铜投入一定量的浓 HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下 672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积是A504mLB168mLC224mLD336mL第第 II II 卷卷（非选择题，共 78 分）三、（本题包括三、（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4646 分）分）19（共 14 分）北京时间 10 月 15 日 9 时 42 分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。

9、”火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是A在高温下不融化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解-1-在此处键入火箭升空需要高能的燃料，经常是用 N2O4和 N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4 N2+H2O。请配平该反应方程式：N2O4+N2H4N2+H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）

10、。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：；。你选择的供氧剂是：，原因是：。20（共 18 分）常温下，A 是只含 X 和 Y 两种短周期元素的气体，X 的原子序数小于 Y，甲、乙分别是 X、Y 元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和 B、C、D 都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：试回答下列问题：若气体 A 是纯净物，且 X 和 Y 的质量比为 1：3，则 A 的化学式是（写化学式），它的分子构型是，键角是。若气体 A 中 X 和 Y 的质量比大于 1：3，则气体 A 中肯定有（写化学式）。若气体 A 的分子为线形结构，且

11、 Y 和 X 的质量比在数值上等于 Y 的相对原子量，则 A 的化学式为写出化学式：BCD甲仅由 X 与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和。写出反应中属于置换反应的化学方程式：。21（共 10 分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：写出A、B 的化学式：A；B 第步反应中，氧化产物是，被还原的元素是。第步反应的化学方程式为。22（共 6 分）在25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好完全中和，且 VaVb、a=0.5b

12、。a 值可否等于 3？（填“可”或“否”）。a 值可否等于 5？（填“可”或“否”）。a 的取值范围是。四、实验题四、实验题-1-在此处键入23（共 10 分）工业上测量 SO2、N2、O2混合气体中 SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和 I2发生的反应为（N2、O2不与 I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。若碘溶液体积为 VamL，浓度为 C

13、 molL1，N2与 O2的体积为 VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用 C、Va、Vb表示 SO2的体积百分含量为：。将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：（选下列仪器的编号）。a烧杯b双孔塞c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞五、有机题五、有机题24（共 12 分）下列 A 和 E 都是含两个六元环的有机物，其中 A 是两个单环，E 是一个共碳双环，C 的水溶液显两性，环上有两个取代基，其钠盐与碱石灰共热反应后（类似制CH4的反应）则只余下一个取代基。回答下列问题：A 的结构简式是；E 的结构简式是。在一定条件下 C 可形成高聚物，其反应的化学方程式是。和 B 的分子式相同

14、的只有两个对位取代基且其中一个是酚羟基、另一个含有酯基的同分异构体的结构简式有。六、（本题包括六、（本题包括 1 1 小题，共小题，共 8 8 分）分）25将 8.8 g FeS 固体置于 200 mL 2.0 molL-1的盐酸中，以制备 H2S 气体。反应完全后，若溶液中 H2S 的浓度为 0.10 molL-1，假定溶液体积不变,试计算：(1)收集到的 H2S 气体的体积(标准状况)。(2)溶液中 Fe2+和 H+的物质的量浓度。-1-在此处键入答答题题纸纸班级_姓名_学号_一、二、选择题一、二、选择题题号答案题号答案1D11B2C12B3B13AD4B14A5D15BD6C16D7D1

15、7A8B18D9A10A三、（本题包括三、（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4646 分）分）19（共 14 分）B；1N2O4+2N2H4=3N2+4H2O21；产物无污染。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。KO2，原因是：单位质量产生氧气多。20（共 18 分）A 的化学式是：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：10928。H2。C2H2 B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2CO+H2 C+H2O21（共 10 分）A、KMnO4；B、Cl2 KMnO4、O2；Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O222（共 6 分）否。否。3.5a14/3。四、四、23（共 10 分）N2、O2偏低酸性高锰钾等c b e-1-在此处键入五、五、24（共 12 分）六、（本题包括六、（本题包括 1 1 小题，共小题，共 8 8 分）分）251.792LC(Fe2+)=0.5 mol/LC(H+)=1 mol/L-1-