高二化学《原子结构》教学设计.pdf

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1、高二化学原子结构教学设计高二化学原子结构教学设计高二化学原子结构教学设计高二化学原子结构教学设计第一节原子结构第 1 课时一、教学目标：知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义过程与方法：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：认识原子结构理论发展的过程是个逐步深入完美的过程。二、教学重点：知道原子核外电子的能层分布及其能量关系三、教学难点：构造原理四、教学过程：第一环节情境引导，激发欲望多媒体展示原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现

2、代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。第二环节组内合作，自学讨论复习必修学习的原子核外电子排布规律：1、核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子)

3、。(4)次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M 层是最外层时，最多可排 8 个电子；当 M 层不是最外层时，最多可排 18 个电子思考这些规律是如何归纳出来的呢？第三环节班内交流，确定难点2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七能层符号表示 K、L、M、N、O、P、Q能量由低到高例如：钠原子有11 个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2 个电子，第二层8 个电子，第三层 1 个电子。由于原

4、子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七符号 KLMNOPQ最多电子数 28183250即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 KLMNO能级 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多电子数 2262610261014各能层电子数 28183250（1）每个能层中，能级符号的顺序

5、是 ns、np、nd、nf（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f 可容纳的电子数依次是 1、3、5、7 的两倍第四环节点拨精讲，解难释疑3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s元素原子的电子排布：（136 号）氢 H1s1钠 Na1s22s22p63s1钾 K1s22s22p63s23p64s1Ar4s1有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬 24CrAr3d54s1铜 29CuAr3d104s1第五环节随堂练习，当堂反馈

6、1、写出 17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。2、写出 136 号元素的核外电子排布式。3、写出 136 号元素的简化核外电子排布式。总结并记住书写方法。4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L 层电

7、子数达到最多的有，K 层与 M 层电子数相等的有。5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）EKENELEM，（2）E3SE2SE4SE1S，（3）E3SE3dE2PE4f。6、A 元素原子的 M 电子层比次外层少 2 个电子。B 元素原子核外 L 层电子数比最外层多 7 个电子。（1）A 元素的元素符号是，B 元素的原子结构示意图为_；（2）A、B 两元素形成化合物的化学式及名称分别是_。第六环节归纳总结，科学评价1.课堂小结：本节课学习了原子结构中的构造原理以及能层和能级的相关概念，重点掌握构造原理的相关知识。2.小组评价：根据每个小组在课堂上的表现情况进行量化打分，评出最佳小组。五、作业布置：固学案六、板书设计：第一节原子结构一、核外电子排布的一般规律二、能层与能级三、构造原理