高中化学《电化学》教学设计.pdf

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1、第一节第一节 原电池原电池一、教学目标一、教学目标进进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和总反应方程式。进进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和总反应方程式。二、教学重点二、教学重点认识原电池概念、原理、组成及应用。认识原电池概念、原理、组成及应用。三、教学难点三、教学难点原电池的工作原理，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。原电池的工作原理，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。四、教学过程四、教学过程【引入】【引入】播放相关录像，帮助学生形成感性认识。播放相关录像，帮助学生形成感性认识。【板书】第一节【板书】第一节 原电池原电池一、原电池实验探

2、究一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了 17991799 年年意大利物理学家意大利物理学家-伏打留给我们的历史闪光点！伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】【实验探究】(铜锌原电池铜锌原电池)实实验验步步骤骤1 1、锌片插入稀硫酸、锌片插入稀硫酸2 2、铜片插入稀硫酸、铜片插入稀硫酸现现象象CuCuZnZn3 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸硫酸【问题探究】【问题探究】1 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？、锌片和铜片分别插入稀硫

3、酸中有什么现象发生？2 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3 3、锌片的质量有无变化？溶液中、锌片的质量有无变化？溶液中 c(Hc(H+)如何变化？如何变化？4 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5 5、电子流动的方向如何？、电子流动的方向如何？二、原电池的构成条件二、原电池的构成条件1 1、两个电极、两个电极2 2、电解质溶液、电解质溶液3 3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4 4、自发的氧化还

4、原反应、自发的氧化还原反应思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？请将氧化还原反应请将氧化还原反应 Zn+Cu Zn+Cu2+2+=Cu+Zn=Cu+Zn2+2+设计成电池：设计成电池：硫酸铜硫酸铜硫s硫酸硫酸铜硫酸铜此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中，用到了盐桥其中，用到了盐桥什么是盐桥？什么是盐桥？盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和的 KClKCl 溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？盐桥的作用是什么？可使由它连

5、接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为 Zn2+Zn2+而带上而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了 Cu2+Cu2+而带上了负电。而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。三、原电池的工作原理：三、原电池的工作原理：正极反应：得到

6、电子正极反应：得到电子（还原反应）（还原反应）负极反应：失去电子负极反应：失去电子（氧化反应）（氧化反应）总反应：正极反应总反应：正极反应+负极反应负极反应四、原电池中的几个判断四、原电池中的几个判断1.1.正极负极的判断：正极负极的判断：正极：活泼的一极正极：活泼的一极负极：不活泼的一极负极：不活泼的一极思考：这方法一定正确吗？思考：这方法一定正确吗？2.2.电流方向与电子流向的判断电流方向与电子流向的判断电流方向：正负电流方向：正负电子流向：负正电子流向：负正电解质溶液中离子运动方向的判断电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子阳离子:向正极区移动向正极区移动 阴离子阴离子:向负极区移动向负极

7、区移动练习：下列哪些装置能构成原电池？练习：下列哪些装置能构成原电池？第二节第二节化学电源化学电源一教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。一教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。二教学难点：化学电池的反应原理。二教学难点：化学电池的反应原理。三相关考题和练习三相关考题和练习例例 1 1（20002000 年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用可用 LiLi2 2COCO3 3和和 NaNa2 2COCO3 3的熔融盐的熔融盐 混合物作电解质，混合物作

8、电解质，COCO 为阳极燃气，空气与为阳极燃气，空气与 COCO2 2的混合气体为的混合气体为阴极助燃气，制得在阴极助燃气，制得在 650650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：阳极反应式：2CO+2CO2CO+2CO3 3-4e-4e=4CO=4CO2 2阴极反应式：阴极反应式：_，电池总反应式：电池总反应式：_。例例 2 2（19991999 年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：会产生污染的铜镍电池

9、。氢镍电池的总反应式是：(1/2)H(1/2)H2 2+NiO(OH)+NiO(OH)Ni(OH)Ni(OH)2 22-2-根据此反应式判断下列叙述中正确的是（根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A A电池放电时，电池负极周围溶液的电池放电时，电池负极周围溶液的 pHpH 不断增大不断增大B B电池放电时，镍元素被氧化电池放电时，镍元素被氧化C C电池充电时，氢元素被还原电池充电时，氢元素被还原 D D电池放电时，电池放电时，H H2 2是负极是负极例例 3 3有人设计出利用有人设计出利用CHCH4 4和和 O O2 2的反应，用铂电极在的反应，用铂电极在KOHKOH 溶液中构成原电池。电池

10、的总反应溶液中构成原电池。电池的总反应类似于类似于 CHCH4 4在在 O O2 2中燃烧，则下列说法正确的是（中燃烧，则下列说法正确的是（）-每消耗每消耗 1molCH1molCH4 4可以向外电路提供可以向外电路提供 8mole8mole-2-2-负极上负极上 CHCH4 4失去电子，电极反应式失去电子，电极反应式 CHCH4 4+10OH+10OH 8e8e=CO=CO3 3+7H+7H2 2O O-负极上是负极上是 O O2 2获得电子，电极反应式为获得电子，电极反应式为 O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OH电池放电后，溶液电池放电后，溶液 PHPH 不断升高

11、不断升高A.A.B.B.C.C.D.D.例例 4 4（天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是述不正确的是()()A Aa a 电极是负极电极是负极 B Bb b 电极的电极反应为：电极的电极反应为：4OH4OH-4e-4e=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

12、解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a a 极为负极，其电极反应为：极为负极，其电极反应为：2H2H2 2-4e-4e=4H=4H，b b 极为正极，其电极反应为：极为正极，其电极反应为：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OH，电池总反应式为：，电池总反应式为：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O。H H2 2为还原为还原-+-剂，剂，O O2 2为氧化剂，为氧化剂，H H2 2、O O2 2不需全部储藏在电池内。故答案为不需全部储藏在电池内。故答案为 B B 项。项。例例 5 5（江苏高考化学题）碱性电池具有容量

13、大、放电电流大的特点，因而得到广泛应江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnOZn(s)+2MnO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l)=Zn(OH)O(l)=Zn(OH)2 2(s)+Mn(s)+Mn2 2O O3 3(s)(s)下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子 B B电池正极的电极反应式为：电池正极的电极反应式为：2MnO2MnO2 2(s)+H(s)+H2 2O(1)+2eO

14、(1)+2e=Mn=Mn2 2O O3 3(s)+2OH(s)+2OH(aq)(aq)C C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D D外电路中每通过外电路中每通过 O.2molO.2mol 电子，锌的质量理论上减小电子，锌的质量理论上减小 6.5g6.5g-第三节第三节电解池电解池一、教学目标：一、教学目标：1 1理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2 2了解氯碱工业，电镀，冶金的原理了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3 3掌握电解电极方程式的书写。掌握电解电极方程式的书写。二、教学重点：二、

15、教学重点：电解原理及应用电解原理及应用三、教学过程：三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。一、电解原理一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。导电粒子导电粒子导电状态导电状态温度影响温度影响导电实质导电实质金属金属电子定向移动电子定向移动电解质电解质过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。过渡：电解质导电的实质是什么

16、呢？一起看实验。实验：现象一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。实验：现象一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。1 1电极电极阳极与电源正极相连阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连阴极与电源负极相连隋性电极只导电隋性电极只导电,不参与氧化还原反应不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)(C/Pt/Au)活性电极既导电又参与氧化还原反应活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？问：通电前和通电时分别发生了怎样的过

17、程？2+2+-+-通电前：通电前：CuClCuCl2 2=Cu=Cu+2Cl+2Cl H H2 2O OH H+OH+OH2+2+通电中：阳离子（通电中：阳离子（CuCu,H,H）向阴极移动被还原；）向阴极移动被还原；-阴离子（阴离子（ClCl,OH,OH）向阳极移动被氧化）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。2 2电极反应电极反应(阳氧阴还阳氧阴还)-阳极：阳极：2Cl2Cl-2e-=Cl-2e-=Cl2 2(氧化氧化)2+2+阴极：阴极：CuCu+2e-=Cu(+2e-=Cu(还原还原)总电极方程式：总电极方程

18、式：_放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。3 3电解：电流电解：电流(外加直流电外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是被动的不是自发的自发的)的过程叫电解。的过程叫电解。讲：所以电解质导电的实质便是电解讲：所以电解质导电的实质便是电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。或电解槽。问：构成电解池的条件是什么？问：构成电解池的条件是什么？电源、电

19、极、电解质构成闭和回路。电源、电极、电解质构成闭和回路。思考：思考：电解电解 CuClCuCl2 2水溶液为何阳极是水溶液为何阳极是 ClCl 放电而不是放电而不是 OHOH 放电，阴极放电的是放电，阴极放电的是 CuCu 而不是而不是 H H？4 4离子的放电顺序离子的放电顺序阴极：阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序（阳离子在阴极上的放电顺序(得得 e-)e-)）+2+2+3+3+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+3+3+2+2+2+2+AgAg HgHg FeFe CuCu HH(指酸电离的指酸电离的)Pb)Pb SnSn FeFe ZnZn AlAl MgMg NaNa CaCa K

20、K阳极阳极(1)(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失 e-e-）2-2-2-2-2-2-S S II BrBr ClCl OHOH NONO3 3SOSO4 4(等含氧酸根离子等含氧酸根离子)F)F(SO(SO3 3/MnO/MnO4 4OHOH)(2)(2)是活性电极时：电极本身溶解放电是活性电极时：电极本身溶解放电+问：放电能力弱于问：放电能力弱于 H H 和和 OHOH 的物质在水溶液中放电吗？的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。亚铁离子放电。问：问：电解水时

21、为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？为什么？可以加食盐吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。5 5电解规律：电解规律：（1 1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？电解硫酸和氢氧化钠时为何电

22、解硫酸和氢氧化钠时为何 H H2 2和和 O O2 2之比大于之比大于 2 2？氧气溶解度大于氢气？氧气溶解度大于氢气又为何硫酸一定大于又为何硫酸一定大于 2 2，而氢氧化钠可能等于，而氢氧化钠可能等于 2 2？硫酸根可能放电。？硫酸根可能放电。（2 2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习：电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢练习：电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。氧化铜、铜、碳酸铜。（

23、3 3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。（4 4）电解活泼金属（）电解活泼金属（K/Ca/NaK/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。型。6 6电解中电极附近溶液电解中电极附近溶液 pHpH 值的变化。值的变化。+（1 1）电极区域）电极区域 A A阴极阴极 H H 放电产生放电产生 H H2 2，阴极区域，阴极区域 pHpH 变大。变大。-B B阳极阳极 OHOH 放电产生放电产生 O O2 2，阳极区域，阳极区域 p

24、HpH 变小。变小。（2 2）电解质溶液中）电解质溶液中 A A电解过程中电解过程中,既产生既产生 H H2 2,又产生又产生 O O2 2,则原溶液呈酸性的则原溶液呈酸性的 pHpH 变小变小,原溶原溶液呈碱性的液呈碱性的 pHpH 变大变大,原溶液呈中性的原溶液呈中性的 pHpH 不变（浓度变大）不变（浓度变大）。B B电解过程中电解过程中,无无 H H2 2和和 O O2 2产生产生,pH,pH 几乎不变。但象几乎不变。但象 CuClCuCl2 2变大变大C C电解过程中电解过程中,只产生只产生 H H2 2,pH,pH 变大。变大。D D电解过程中电解过程中,只产生只产生 O O2 2

25、,pH,pH 变小。变小。过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。二、电解原理的应用二、电解原理的应用1 1铜的电解精炼铜的电解精炼阳极：粗铜棒阳极：粗铜棒阴极：精铜棒阴极：精铜棒电解质：含铜电解质电解质：含铜电解质问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电

26、解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。2 2电镀铜电镀铜阳极：镀层金属阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件）阴极：待镀金属（镀件）电镀液：含镀层金属的电解质。电镀液：含镀层金属的电解质。-2+2+3 3电解饱和食盐水氯碱工业电解饱和食盐水氯碱工业问：问：1 1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？2 2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？-3 3、从、从 ClCl Cl Cl2 2一定需要加氧化剂吗？一定需要加氧化剂吗？4 4、阴极产物和阳极产物能接

27、触吗？、阴极产物和阳极产物能接触吗？5 5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？精制：步骤一、精制：步骤一、1 1）先加过量的）先加过量的BaClBaCl2 2和过量的和过量的 NaOHNaOH（顺序可换）（顺序可换），再加入过量的，再加入过量的NaNa2 2COCO3 3 2 2）过滤）过滤 3 3）加盐酸调节）加盐酸调节 pHpH 为为 7 72+2+2+2+步骤二、送入阳离子交换塔除去步骤二、送入阳离子交换塔除去 CaCa、MgMg 等。等。4 4电冶金电冶金电解熔融氯化钠：电解熔融氯化钠：2NaCl(2NaCl(熔融熔融)（电解）（电解）2Na+Cl2

28、Na+Cl2 2适用范围：活泼金属适用范围：活泼金属 KAlKAl第四节第四节 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护一教学重点一教学重点金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀二教学难点二教学难点电极反应式的写法电极反应式的写法三教学过程三教学过程【学生看书讨论】【学生看书讨论】1.1.什么是金属的腐蚀什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么金属腐蚀的本质是什么?2.2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?-x+x+一、金属腐蚀的本质一、金属腐蚀的本质:M:M xe xe =M=M二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐

29、蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀-x+x+-x+x+共同点共同点 M M xe xe =M=MM M xe xe =M=M不同点不同点 (1)(1)金属与氧化剂直接得失电子金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子利用原电池原理得失电子(2)(2)反应中不伴随电流的产生反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生反应中伴随电流的产生(3)(3)金属被氧化金属被氧化活泼金属被氧化活泼金属被氧化三、电化学腐蚀三、电化学腐蚀(以钢铁为例以钢铁为例)1.1.析氢腐蚀析氢腐蚀 (酸性较强的溶液酸性较强的溶液)-2+2+负极负极:Fe:Fe 2e 2e =Fe=Fe+-正极正极:2H:2H +2e+2e=

30、H=H2 2+2+2+总式：总式：Fe+2HFe+2H =Fe=Fe+H+H2 2 2.2.吸氧腐蚀吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液中性或弱酸性溶液)-2+2+负极负极:2Fe:2Fe 4e 4e =2Fe=2Fe-正极正极:O:O2 2+4e+4e +2H+2H2 2O=4OHO=4OH总式：总式：2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=2 Fe(OH)O=2 Fe(OH)2 22+2+-离子方程式：离子方程式：FeFe +2OH+2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 24 4 Fe(OH)Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3四、金

31、属的防护四、金属的防护1 1 影响金属腐蚀快慢的因素影响金属腐蚀快慢的因素本性：本性：（1 1）金属的活动性（）金属的活动性（2 2）纯度（）纯度（3 3）氧化膜）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2 2 金属的防护金属的防护（1 1）改变金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）改变金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2 2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3 3）电化学保护电化学保护外加电流阴极保护法外加电流阴极保护法牺牲阳极阴极保护法牺牲阳极阴极保护法【练习】【练习】:如图所示如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同象有何不同?