初中化学金属练习题及答案.pdf

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1、初中化学金属练习题1下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A马踏飞燕（青铜器）B龙泉剑（铁器）C金缕衣 D塑料器具2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.银白色的固体 D.易及酸反应产生氢气3下列金属中，只能及硝酸银溶液反应，不能及稀硫酸反应的是（）A镁 B银 C铜 D铝4、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe 和 Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg 和 Cu5A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但A 不能及

2、稀盐酸反应。相同条件下，C、D 能及稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A6将M、N 两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M 表面析出铜，N 没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A.NCuMB.MCuNC.Cu M ND.M N Cu7有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲8某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺

3、序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中；将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中；将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D9 向含有 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A滤出的固体中一定含有 Ag B滤出的固体一定是 Ag 和 Cu 的混合物C滤液中一定有 Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 D滤液中一定没有 AgNO3和 Cu(NO3)210.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容

4、易生锈的是（）11.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe 和 Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg 和 Cu12.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少第 1 页许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发生偏转 C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断13印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能及 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、

5、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜14、下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项ABCD物质稀硫酸CaSO4溶液FeCl2溶液二氧化碳杂质铜稀硫酸CuCl2一氧化碳除杂质的方法过滤过量 CaCO3、过滤过量铁粉、过滤点燃1515、向含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，

6、过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A 滤液中一定含 Ag、Cu、Zn、Fe B 滤液中一定含 Fe，可能含 Zn C 滤液中一定含 Fe ,Zn,不含 Cu,Ag D 滤液中一定含 Zn、Fe,可能含 Cu16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示（）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量17.用质量相等的锌粉和铁粉，分别及溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.曲线 a

7、、b 分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余18.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A等质量的锌和铜 B等质量的铁和铜C等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+第 2 页19、（2011 年四川绵阳，17 题）相同质量的 Mg、Fe 分别及稀盐酸作用，产生 H2的质量 m（H2）及加入稀盐

8、酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）20、（2011 年江苏南京，14 题）某合金 6 克及足量稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2 克氢气，该合金的元素可能是：A、Zn 和 Fe B、Cu 和 Au C、Zn 和 Cu D、Mg 和 Al21、（2011 年广东揭阳，16 题）下列曲线不不正确的是pH气气W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:22、（2011年湖南株洲，18题）金属单质家族四兄弟体沉体加 MnOMg2则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()质淀质AlAXWZY BZXWY CWXYZ DYZXW量质量Fe不加 MnO272323在研究“铁生锈的条件”

9、的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。量【实验目的】【实验目的】铁生锈条件的探究。0时 间0加水量0硝酸银的用量0金 属 质 量【实验内容】【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，A向 NaOH 溶液中加水B氯酸钾D往氯化钠溶液中加入硝酸银C向等体积、等浓度稀盐酸实验要保证有足够长的时间来观察现象中加入金属实验实验实验【实验现象】【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】【实验结论】铁生锈实际上是铁及空气中的（填名称）发生反应的结果。【实验思考】【实验思考】（1）当铁丝足量，时

10、间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。24某溶液仅含有 AgNO3和 CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为 A、B、C 三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。（1）若将 A 得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是（2）若将 B 得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有(3)若将 C 得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是2525、构建知

11、识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A 物质的化学式为。（2）B 物质的一种用途是（3）反应还需要的一种反应物是第 3 页（填化学式）。（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型：26.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2和 FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式_。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜

12、、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A 加入到溶液 B 中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验的现象得出的结论是；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B 是硫酸铜溶液，则金属 A 是，如果 A 是铜，则溶液 B 是。27.置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属及盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属及盐溶液之间的

13、置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S答案1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10B 11C 12.A13.B 14.D 15.C 16.C 17.D

14、18.C 19.D 20.A 21.C 22.B2323【实验结论】【实验结论】氧气和水蒸气（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应24、（1）Fe（NO3）2（2）Ag (3)Fe（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO325、（1）Fe3O4（2）冶炼金属（作燃料等）（3）C（或 CO 或 H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应高温26.(8 分)(1)FeCl2+H2Fe +2HCl(2 分)(2)防止铁在高温下及氧气反应(2 分)(3)每空 1 分。镁片及盐酸反应比铁片及盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等27.(3 分)(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)C12Br2I2SB第 4 页