初三化学教案第一章(精编版).pdf

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1、初三化学教案第一章初三化学教案第一章第一章 空气 氧第一节 空 气（1 课时）一.知识教学点 1.空气的成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)。2.空气的污染和防治。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：空气的组成，培养学生的环保意识。2.难点：通过实验推断空气的组成。3.疑点：空气中氧气含量的测定实验的原理。4.解决办法：(1)采用讲故事的形式，介绍空气成分的发现史，提高学生学习的兴趣。(2)在学生对空气及其成分的已有知识的基础上，采用边讲解、边实验、边引导的方法，调动学生学习的主动性和积极性。引导学生观察实验，启发学生思考、分析而得出结论。(3)以投影或录象的形式讲述空气污染的严重危害，介

2、绍有关环保方面的知识，或由学生搜集、讲述一些大气污染事件的报道，或组织学生对当地有关的企业所造成环境污染做一调查了解，以培养学生建立环境保护的常识。(4)至于实验中为什么以红磷做燃料，而不用碳、铁、硫等，待学习完氧气的化学性质就会解决。三.教学步骤(一)明确目标 1.了解空气的组成。2.对空气的污染和防治污染有大致的印象。(二)整体感知这一章是学习化学的启蒙章节，又是初中化学中讲授元素、化合物知识的开始。本节介绍与人类关系最为密切、人们最为熟悉的空气，既符合学生的认识规律，又能自然而然地引入到氧气的有关内容，可以说本节是本章乃至整个初中化学的一个引子。为了分散重点，本节就可以介绍几种元素的符号

3、，如o(氧)、n(氮)等。(三)教学过程复习提问：1.判断镁条在空气中燃烧是化学变化的根本依据是()a.发出耀眼的白光 b.有燃烧现象word 格式/A4 打印/下载后可修改c.放出大量的热 d.生成白色的氧化镁粉末 2.用文字表达式表示：镁条在空气中燃烧；加热碱式碳酸铜。3.描述镁在空气中燃烧的现象。小结：观察、描述燃烧现象的方法：(1)光、焰、色；(2)放出热量；(3)生成物的色、味、态。提问引入：空气就在我们周围，不过同学们对它了解多少呢？（提示：空气是一种单一的物质吗？它主要由哪些物质组成？）小结：空气是一种无色无味的气体（可提问这是空气的 性质），它不是一种单一的物质，是由多种气体共

4、同组成的。板书：一.空气的组成讲解：在学习空气的组成之前我们先来明确一个概念。板书：1.体积分数：空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数。举例：以 1l 空气中含 0.21l 氧气算出氧气的体积分数。讲解：下面继续看空气的组成。通过几代科学家的努力我们已经测定出空气的成分及其体积分数。教师活动：利用挂图介绍空气的发现史，介绍舍勒、普利斯特里、拉瓦锡为科学而奋斗的精神。利用图片或录像来讲述氮气、稀有气体的用途。成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质%78%21%0.94%0.03%0.03%板书：学生活动：打开课本 p7 阅读试验 11。板书：二.空气中氧气含量的测定教师活动：介绍实验装

5、置及原理，演示实验 11，按以下三步演示：1.实验前，将燃着的木条伸入罩内，观察到木条燃烧的明亮程度与在罩外空气中一样。证明罩内气体为空气空气的检验方法。以水面为基准，将钟罩水面以上容积分为 5 等份。2.引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，并观察word 格式/A4 打印/下载后可修改水面上升的情况，引导学生分析水面上升的原因，上升的水的体积约占罩内体积 1/5 的原因，从而得出结论：氧气约占空气体积的 1/5。3.实验结束后，迅速将燃着的木条伸入罩内，观察到木条熄灭氮气的检验方法。从而得出结论：氮气约占空气体积的 4/5。板书：1.红磷在空气中燃烧的现象：（1）发出白光；

6、（2）发出热量；（3）生成大量的白烟。点 燃 2.红磷燃烧的文字表达式：磷氧气五氧化二磷 3.试验结论：氧气约占空气体积 1/5。三.空气的污染与防治教师活动：介绍大气的自净作用。利用投影或图片介绍大气污染对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍环保知识。学生活动：讲述有关大气污染的事件，讨论发生在身边的能造成大气污染的原因及解决方法。阅读课本第 9 页内容，划出造成空气污染的主要有害物质及来源。板书：1.空气的污染主要分为：（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。（2）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要来源：矿物燃料的燃烧和工厂的废气。3.防治和减少空气污染的措

7、施：(四)总结、扩展本节的重点是空气的成份，但应注意是按照体积分数计算，如果按质量分数计算，氧气、氮气各占空气的百分之多少呢？(已知标准状况下，氧气、氮气、空气的密度依次是 1.429g/l、1.2505g/l、1.293g/l)测定空气中氧气含量的实验中，燃料之所以选择红磷是因为生成物五氧化二磷为固体，而无气体生成，能使钟罩内压强减小。四.布置作业 1.复习本节内容，划出记忆要点，预习第二节内容。2.记住氧、氮的元素符号。第二节 氧气的性质和用途（2 课时）一.教学知识点 1.氧气的word 格式/A4 打印/下载后可修改物理性质 2.氧气的用途。3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧

8、气里的燃烧)。4.氧化反应与化合反应。二.重、难、疑点 1.重点：(1)氧气的化学性质。(2)化合反应，氧化反应概念的建立。2.难点：化合反应与氧化反应的区别。3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。4.解决办法颜色气味状态密度溶解度三态变化无色无味气体 1.429g/l不易溶于水183淡蓝色液体218雪花状淡蓝色固体提问：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？板书：二.氧气的化学性质实验：演示实验 12 木炭在氧气中燃烧学生活动：认真观察实验现象。总结板书：1.木炭在氧气中燃

9、烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳 氧气 二氧化碳 c o2 co2实验：演示实验 13 硫在氧气中燃烧学生活动：认真观察实验现象。总结板书：2.硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫 氧气 二氧化硫 s o2 so2实验：演示实验：磷在氧气中燃烧学生活动：认真观察实验现象。总结板书：3.磷在氧气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。结论：磷 氧气 五氧化二磷p o2 p2o5第三节 氧气的制法（2 课时）一.知识教学点 1.氧气的工业制法。2.氧气的实验室制法。3.催化剂、催化作

10、用。4.分解反应。二.重、难、疑点 1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作word 格式/A4 打印/下载后可修改方法。2.难点：催化剂，催化作用。3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。三.教学步骤(一)明确目标 1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。3.了解催化剂和催化作用的概念。4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。(二)整体感知 按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。在化学实验基础操作的基础上学习

11、制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，可以说不是很难的。本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。(三)教学过程复习提问：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。2.氧气有哪些化学性质写出五个反应的文字表达式。3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?通过第 3 个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作现象结论”的顺序叙述。讨论：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?教师活动：讲评学生的叙述。板书：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入

12、集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论 提问：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？新课引入：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？板书：二.氧气的实验室制法分解反应教师活动：讲述实验室制取物质的word 格式/A4 打印/下载后可修改原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。实验：演示实验16加热少量氯酸钾观察：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；继续加热至沸腾后，才有少量氧气放出。讨论：该实验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？实验：演示实验 17

13、加热少量二氧化锰。观察：木条没有复燃，证明无氧气放出。讨论：该实验又说明什么?实验：演示实验 18 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物观察：木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。讨论：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验18中起什么作用?小结：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气并且二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变。第四节 燃烧和缓慢氧化（2 课时）一.知识教学点 1.燃烧和燃烧的条件。2.灭火的原理。3.缓慢氧化和自燃。4.爆炸。5.常见易燃物和易爆

14、物的安全知识。二.重难疑点 1.重点：燃烧的条件。2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三.教学步骤(一)明确目标 1.了解燃烧和燃烧的条件。2.了解灭火的原理。3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。氧化反应剧烈氧化（燃烧）平静燃烧在有限的空间内急速燃烧爆炸可能引起缓慢氧word 格式/A4 打印/下载后可修改化自燃(四)总结、扩展 本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。四.布置作业 1.阅读课本内容，划出记忆要点。2.对本章内容进行复习。word 格式/A4 打印/下载后可修改