2020年山东省高考化学试卷(新高考)带答案.pdf

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1、山东省山东省 20202020 年普通高中学业水平等级考试化学年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1H1C12C12O16O16Na23Na23Cl35.5Cl35.5Fe56Fe56一、选择题：本题共一、选择题：本题共1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共2020 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项符合题目要求。符合题目要求。1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷C.用酒精灯直接加热蒸发皿钾的燃烧【答案】D2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋C.含氯消毒剂用于环境消毒【答案】B3.短周期主族元素

2、 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z可与 X形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：WXYZC.简单离子的半径：WXYZ【答案】C4.下列关于 C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能CCSiSi、CHSiH，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6B.立方型 SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中 Si 的化合价为+4，CH4中 C的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4Si原子间难形成双键而C原子间可以，D.是因为 Si 原子半径大于 C，难

3、形成pp键【答案】CB.简单离子还原性：YXWD.氢化物水溶液的酸性：YWB.小苏打用作食品膨松剂D.大气中 NO2参与酸雨形成B.用浓硫酸干燥二氧化硫D.用二氧化碳灭火器扑灭金属5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水 MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜【答案】C6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是A.可与 FeCl3溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，

4、一氯代物有6种D.1mol该分子最多与 8molH2发生加成反应【答案】D7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 键。下列关于 B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大 键的电子全部由 N提供C.分子中 B和 N的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面【答案】A8.实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下：知 Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6)中生成缔合物Et2OHFeCl4。下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，

5、说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管【答案】A9.以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2，Fe2O3和 A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：+-已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同【答案】B10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以Na

6、Cl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是-+A.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7HB.隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移 1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1【答案】B二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 5 小题，每题小题，每题 4 4 分，共分，共 2020分。每题有一个或两个选项分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得符合题目要求，全部选对得 4 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 2

7、 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。11.下列操作不能达到实验目的的是目的操作加入适量 NaOH溶液，振荡、静置、分液将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出配制用于检验醛基的氢氧化铜D悬浊液A.A【答案】BC12.-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁B.B2%CuSO4溶液，振荡C.CD.D向试管中加入 2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴A除去苯中少量的苯酚B证明酸性：碳酸苯酚酯的说法错误的是A.其分子式为 C8H11NO2B.分子中的碳原子有 3 种杂化方式

8、C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4 种不同化学环境的氢原子【答案】C13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A.阳极反应2H2O 4e 4HO2B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的 O2与 b 极反应的 O2等量【答案】D14.1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变化

9、如下图所示。已知在0和 40时，1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70:30和 15:85。下列说法正确的是A.1，4-加成产物比 1，2-加成产物稳定B.与 0相比，40时 1，3-丁二烯的转化率增大C.从 0升至 40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D.从 0升至 40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度【答案】AD15.25时，某混合溶液中cCH3COOHc CH3COO 0.1molL1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 1gc(OH-)随 pH变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COO

10、H的电离常数，下列说法正确的是A.O 点时，cCH3COOH c CH3COOB.N 点时，pH=-lgKaC.该体系中，cCH3COOH=molLK+cH0.1c H+a-1+D.pH由 7 到 14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大【答案】BC三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分分16.用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3)和 BaS制备高纯 MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2KspFe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)211016.3

11、11038.611032.311012.7回答下列问题(1)软锰矿预先粉碎的目的是_，MnO2与 BaS溶液反应转化为 MnO的化学方程式为_。(2)保持 BaS投料量不变，随 MnO2与 BaS投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。(3)滤液 I可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为_(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则 pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度c 1.0105molL1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_。【答案】(1).增大接

12、触面积，充分反应，提高反应速率：(2).MnO2BaSH2O Ba(OH)2MnO S(3).过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2(4).蒸发(5).H2O2(6).4.92(7).Mn HCO3 NH3H2O MnCO3 NH4 H2O17.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为A族元素，单质 Sn与干燥 Cl2反应生成 SnCl4。常温常压下 SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_，其固体的晶体类型为_。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_，键角由大到小的顺序为_。(3)含有多个配位原子

13、的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，该螯合物中 N 的杂化方式有_种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子CdSnAsx000.25y000.25z00.50.125一个晶胞中有_个 Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的 Sn_(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个 Sn键合的 As有_个。【答案】(1).正

14、四面体形；(2).分子晶体(3).NH3、AsH3、PH3(4).AsH3、PH3、NH3(5).NH3、PH3、AsH3(6).6(7).1(8).4(9).(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)(10).418.探究 CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g).CO(g)2H2(g).CO2(g)H2(g)回答下列问题：(1)H3=_kJ mol1。(2)一定条件下，向体积为 VL的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中

15、CH3OH(g)为 mol，CO为 b mol，此时 H2O(g)的浓度为_molL-1(用含 a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2平衡转化率和 CH3OHCH3OH(g)H2O(g)H1 49.5kJ mol1CH3OH(g)H2 90.4kJ mol1CO(g)H2O(g)H3的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=nCO2初始nCO2平衡nCO2初始100%100%CH3OH的平衡产率=nCH3OH平衡nCO2初始p2、其中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙

16、”)；压强 p1、p3由大到小的顺序为_；图乙中 T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。(4)为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压 D.高温、高压b(a+b)a+b(3).(4).乙【答案】(1).+40.9(2).(1-a-b)(3-3a-b)V(5).p1、p2、p3(6).T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响(7).A19.化合物 F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：知：.醇钠H O+3.SOCl2 R NH2,.NaNH2/NH3(l)H

17、O+3Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或 Z=COR，CONHR，COOR等。回答下列问题：(1)实验室制备 A 的化学方程式为_，提高 A产率的方法是_；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_。(2)CD的反应类型为_；E 中含氧官能团的名称为_。(3)C的结构简式为_，F的结构简式为_。(4)Br2和的反应与 Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)_。【答 案】(1).CH3COOH CH3CH2OH浓硫酸CH3COOC2H5 H2O(2).及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量)(3).(4).取代反应(5).羰基、酰胺

18、基(6).CH3COCH2COOH(7).(8).20.某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO24 2H2O 2MnO4 MnO2 4OH回答下列问题：(1)装置 A中 a 的作用是_；装置C中的试剂为_；装置A中制备 Cl2的化学方程为_。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4产率降低，改进的方法是_。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为 50.00mL的滴定管中，若 KMnO4

19、溶液起始读数为 15.00mL，此时滴定管中 KMnO4溶液的实际体积为_(填标号)。A.15.00 mLB.35.00mLC.大于 35.00mLD.小于 15.00m1(4)某 FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:.取 mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至 75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗 KMnO4溶液 V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4

20、溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O42H2O M=126gmol_。下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标号)。-1的质量分数表达式为V1=3时，样品中一定不含杂质A.V2B.V1越大，样品中H2C2O42H2O含量一定越高V2C.若步骤 I中滴入 KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用 KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高【答案】(1).平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；(2).NaOH 溶液(3).Ca(ClO)2 4HCl CaCl2 2Cl2 2H2O(4).在装置 A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(5).酸式(6).C(7).BD0.315cV1-3V2100%(8).m