初三化学上册总结.pdf

《初三化学上册总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学上册总结.pdf（50页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初三化学上册总结初三化学上册总结初三化学上册总结 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶

2、中空气体积的 15。若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为 41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2 主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废

3、气。氧气的性质 1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2。（红色或白色）P和O2 反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），1放出热量（用于发令枪）（银白色）Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈

4、燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。一、分子和原子、元素 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的

5、缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。某原子的相

6、对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）2由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一

7、种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2 等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子

8、数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。二、质量守恒定律 1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原则：一是

9、必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。三、气体的实验室制取 1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 CO2 的发生装置。3 2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。CO2 只能用向上排空气法；O2 可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集；CO、N2、（NO）只能用排水法收集。3、实验室制 O2 的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢溶

10、液和二氧化锰的混合物化学方程式：2KClO3=2KClO3+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O2注意事项用第一种药品制取时要注意试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用 N2、O2 的沸点不同，N2 先被蒸发，余下的是

11、液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。4、实验室制取 CO2 (1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+HCl_ (3)发生装置：固+液不加热型(4)收集装置：向上排空气法四、水 1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比2：1 电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子

12、和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）2、水的净化：某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。4（1）自来水厂的净水过程：取水沉淀过滤吸附消毒配水（没有蒸馏）（2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀 3、硬水和软水（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)把适量水放在蒸发皿中，加

13、热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。(3)降低水的硬度的方法：煮沸水；蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳 1、二氧化碳的性质 (1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰(2)化学性质：不 能 燃 烧，不 支 持 燃 烧，不 能 供 给 呼 吸；能 和 水 反 应CO2+H2O_生成的碳酸不稳定，容易分解 H2CO3能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2_能和碳反应：CO2+C_2、CO2 的检验：把产生的气体通

14、入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。3、二氧化碳的用途用途灭火气体肥料制汽水等饮料干冰作制冷剂、人工降雨化工原料对应的性质不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气能溶于水，与反应生成碳酸干冰升华吸热，使环5境温度降低与一些物质反应生成化肥 4、CO 的性质：可燃性：COO2还原性：COCuO_ CO+Fe2O3_ CO+Fe3O4_ 5、一氧化碳的用途作燃料，是水煤气的主要成分（利用 CO 的可燃性）冶炼金属

15、用于炼铁（利用 CO 的还原性）6、二氧化碳对人类不利的一面二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。导致温室效应臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2 都能产生温室效应，叫温室气体。温室效应的可能后果：两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；土地沙漠化；农业减产。大气中二氧化碳含量升高的原因：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人和动植物的呼吸；森林火灾；怎样控制温室：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，开发和利用太阳能、风能、地热新能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐6、一氧化碳对人类不利的一面 CO 有毒，原因是 CO 与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最

16、后死亡。燃烧含碳燃烧要注意通风，防止 CO 中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风六、碳单质：1、金刚石、石墨、活炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同金刚石的性质：最硬不导电熔点高金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。石墨的性质深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高6石墨的用途润滑剂铅笔芯作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）活性炭的用途：（1）、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气（2）、冰箱的除味剂（3）、制糖工业的脱色剂人教版九年级化学上册单元考点知识总结绪言化学使世界

17、变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达20 xx 多万种），但组成它们的基本成分元素只有100 多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径 6mm 的尼龙绳能吊起

18、2t的汽车）（1nm=10m）-9 第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化 1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、

19、气味、7熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。概念伴随现象物理变化没有生成其他物质的变化物质的形状、状态等发生变化化学变化生成其他物质的变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等第 1 页共 42 页人教版

20、九年级化学上册单元考点知识总结本质区别实例相互关系概念实质变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质物质在化学变化中表现出来的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。实例确定区别颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、还原性、酸性、碱性等导电性、导热性、延展性等由感官直接感知或由仪器测定是否

21、需要通过化学反应表现出来通过化学变化方可知课题 2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火8焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜 CuSO4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水燃烧时：蜡烛发出

22、黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有 H 元素；蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C 元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 C 元素。燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤观察蜡烛的制作材料观察物质的性质、变化、现象烛芯棉线、外壳石蜡结论、解释由石蜡制成第 2 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结观察蜡烛的颜色、乳白色固态圆柱状形态、形状颜色：乳白色状态：固态点燃前用小

23、刀切下一块石蜡，投入水中用火柴点燃蜡烛，观察点燃蜡烛蜡烛火焰取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s 后取出用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡熄灭将蜡烛熄灭观察用火柴点燃刚熄灭时浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗火柴杆接触外焰部分先变黑石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗外层温度最高，加热用外层火焰烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳有白烟白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧蜡烛的白烟二、对人体吸入的空气和呼出气体

24、的探究 1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。9即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。实验探究步骤用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，

25、倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式呼出的气体大部分没有溶于水呼出的是无色的气体，密度比空气大集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体气体无色盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；人呼出气体中含有较多的二氧化碳人呼出气体中含有较少的氧气第3 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总

26、结燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气 3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。四、化学学习的特点：1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的

27、结论课题 3 走进化学实验室考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）10 2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉

28、末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、试管第 4 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也

29、可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的 1/3 处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的 1/2。2、烧杯用途：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应11注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的 1/3（防止加热沸腾使

30、液体外溢）。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器 4、锥形瓶用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3 5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意事项：盛液量不能超过 2/3，防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品注意：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）吸

31、取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。第 5 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结注意：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一

32、水平面。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到 0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要12在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 11、细口瓶

33、用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。注意事项：使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口 1/3）（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过

34、滤、加热等实验操作。注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 17、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的 2/3，也不应少于 1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。第 6 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面

35、点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。13酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净 19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的

36、固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。考点二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即：不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取 1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小

37、颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。14 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），第 7 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后

38、，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前 6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数考点五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先

39、大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数游码读数任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚15液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着

40、自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成 45-60 度固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力第 8 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结转动(小心！不要使玻璃管

41、折断，以致刺破手掌)，使它插入 (2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 (3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而

42、均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元我们周围的空气课题 1 空气考试要求：16知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史 1、18 世纪 70 年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书 P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒

43、出白色浓烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 1/5。点燃 4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）第 9 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结化学方程式：4P+5O2点燃 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操

44、作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A 红磷量不足；B装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）17（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为 4：1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分体积分数氮气 78%氧气 21%稀有气体0.94%二氧化碳 0.03%其他气体和杂质 0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点

45、九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，

46、化学性质很不活泼。氧气氮气稀有气体动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五）1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）第 10 页共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的18尾气、氟里昂的排放

47、）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。见教材 P32。课题 2 氧气考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应考点一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通

48、常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。点燃文字表达式：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）化学方程式 C+O2CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。点燃 2、硫粉（淡黄色）燃烧：第 11 页

49、共 42 页人教版九年级化学上册单元考点知识总结实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。19在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）化学方程式 S+O2SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 点燃在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 点燃文字表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃化学方程式：4P+5O22P2O5注意：五氧

50、化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。点燃文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）氧化镁（MgO）点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。点燃文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe+2O2点燃 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产