人教版 初三化学教案 上全套.pdf

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1、(此文档为此文档为 wordword 格式，下载后您可任意编辑修改！格式，下载后您可任意编辑修改！)绪绪言言【教学目的】【教学目的】1.1.认识化学所研究的对象；认识化学所研究的对象；2.2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化；判断一些常见的物理变化和化学变化；3.3.初步了解物质的物理性质和化学性质；初步了解物质的物理性质和化学性质；4.4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力,激发学生学习化激发学生学习化学的兴趣学的兴趣,

2、增加学生学习化学的自觉性和积极性。增加学生学习化学的自觉性和积极性。【教学重点】【教学重点】物理变化和化学变化的概念及其应用物理变化和化学变化的概念及其应用【教学方法】实验探究、总结、应用【教学方法】实验探究、总结、应用【教学用时】【教学用时】1 1 课时课时【教学用具】【教学用具】试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%

3、70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。碳酸铜，澄清石灰水等。【教学过程】【教学过程】引入新课：（表演魔术）引入新课：（表演魔术）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）；1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）；2.“魔棒点灯”；2.“魔棒点灯”；-1-3.“烧不坏的手帕”3.“烧不坏的手帕”学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而

4、这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。结构、性质以及变化规律的基础自然科学。强调：做以下实验时注意三个方面的观察：强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.1.变化前的物质变化前的物质2.2.变化时发生的现象变化时发生的现象3.3.变化后产生的物质。变化后产生的物质。演示实验演示实验 1 1：水的沸腾：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验演示实验 2 2

5、：胆矾的粉碎：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。的不同，并没有生成其它物质。演示实验演示实验 3 3：镁带的燃烧：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。时发出耀眼的白光。演示实验演示实验 4 4：加热碱式碳酸铜：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变

6、讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：引导学生得出结论：-2-从以上可以看出，实验从以上可以看出，实验 1 1、2 2 有一个共同的特征：就是物质的形态有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化；叫学生举例日常生活中的一些物理变化；实验实验 3 3、4 4 有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变有一个共同特征是变化时都生成了其它的

7、物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。在化学变化中除了生成其它物质外，在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，还伴随发生一些现象，如发热、如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。发光、变色放出气体、生成沉淀等等。叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质

8、生成，那么这两种变化有没有联系呢？有没有联系呢？小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。状态、气

9、味等不需要发生化学变化就能表现出来。小结：物理性质和化学性质小结：物理性质和化学性质阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学当堂练习：当堂练习：1.1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？指出下列变化是物理变化还是化学变化？人的呼吸人的呼吸打碎玻璃打碎玻璃铁变成“铁水”铁变成“铁水”木材燃烧木材燃烧水结冰水结冰镁带燃烧镁带燃烧钢铁生锈钢铁生锈2.2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？水的密度为水的密度为 1gcm31gcm3酒精具有挥发性酒精具有挥发性-3-碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性碱式碳酸铜

10、在加热条件下具有不稳定性镁带具有可燃性镁带具有可燃性水在水在 0 0以下就会结冰以下就会结冰课堂小结：课堂小结：物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。布置作业：布置作业：化学书化学书 1.1.2.2.3.3.第一章第一章 空气空气111 1 空气空气【教学目的】【教学目的】1 1介绍科学家怎样进行科学研究发现空介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科学家。气成分，使学生了解发现空气成分的科学家。2 2掌握空气的主要成分以及防治空气污掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。染的重要意义。

11、3 3初步了稀有气体的性质和用途。初步了稀有气体的性质和用途。【教学重点】空气的主要成分【教学重点】空气的主要成分【教学难点】空气的主要成分【教学难点】空气的主要成分【教学用具】【教学用具】水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞火柴、橡皮塞-4-【教学方法】实验法【教学方法】实验法【教学过程】【教学过程】空气是地球上一切动植物生命的支柱，空气是地球上一切动植物生命的支柱，也是一种重要的自然资源，我们每天都在空气的氛围中生活，它是既看不也是一种重要的自然资源，我们每天都在空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，到踪影也闻不到气味的气体，所以

12、人们长期把空气看做是一种单一的物质，所以人们长期把空气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？空气究竟是哪些物质组成的呢？演示：空气中氧气含量的测定演示：空气中氧气含量的测定现象：随着大量白烟的产生，钟罩内水现象：随着大量白烟的产生，钟罩内水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约 1515 体积。体积。结论：被消耗了结论：被消耗了 1515 体积气体是空气中的体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，所以，在空气中氧气约占体积的氧气，剩余的气体主要是氮气，所以，在空气中氧气约占体积的 1515。一、研究空气成分

13、的科学家代表一、研究空气成分的科学家代表1 1制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。学家普得斯特里。2 2发现空气中有氧气和氮气，法国化学发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。家拉瓦锡。十九世纪末，经过许多科学家研究发现，十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。二、空气的成分及质量分数二、空气的成分及质量分数:三、空气污染的危害及防止三、空气污染的危害及防止矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，使一些有害气体和烟尘进入空气，使矿物燃料的燃烧

14、和工厂废气的排放，使一些有害气体和烟尘进入空气，使空气受到污染。空气受到污染。大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾雾,公害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。公害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。-5-随着今天工业的发展，防治和控制大气污染，为人类生活提供清洁的的空随着今天工业的发展，防治和控制大气污染，为人类生活提供清洁的的空气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。排放到空气中的有害

15、物质，大致可分为粉尘和气体两大类，从世界范围来排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类，从世界范围来看，排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮看，排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水蒸气以及其他气体和杂质。碳，水蒸气以及其他气体和杂质。【布置作业】【布置作业】P10 1P10 12 2预习

16、第二节内容预习第二节内容112 2 氧气的性质和用途（第一课时）氧气的性质和用途（第一课时）【教学目的】【教学目的】1 1了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。2 2指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。3 3初步让学生接触元素符号初步让学生接触元素符号【教学重点】氧气的化学性质【教学重点】氧气的化学性质【教学难点】氧气的化学性质【教学难点】氧气的化学性质【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3 3 瓶氧气、燃烧匙、火柴瓶氧气、燃烧匙、火柴【教学方法】讲述法、实验法【教学方法】讲述

17、法、实验法【教学过程】【教学过程】问：什么是物质的物理性质和化学物质？问：什么是物质的物理性质和化学物质？物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近都生活在空气中，空气中有近 2020的氧气，请学生观察所收集的氧气，回的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质？答氧气的物理性质？然后请学生阅读课文然后请学生阅读课文 P11P11 页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。-6-一、氧气（一、氧气（O O2 2）的物理性质：）的物理性质：无色、

18、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。色。讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。二、氧气的化学性质二、氧气的化学性质前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体

19、。1 1碳（碳（C C）与氧气的反应）与氧气的反应指导学生观察实验现象的方法，按反应前反应中反应后的顺序进指导学生观察实验现象的方法，按反应前反应中反应后的顺序进行观察。行观察。演示：碳在氧气中燃烧演示：碳在氧气中燃烧反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。石灰水，石灰水变浑浊。问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？2 2

20、硫（硫（S S）与氧气反应）与氧气反应观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么？气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么？物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。碳是固体燃烧没有火

21、焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体液碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体液体气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。体气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。-7-问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么？为什么？可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占或者说在空气中氧气只占 21%21%，而在纯净的氧气中氧气占而在纯净的氧气

22、中氧气占 100%100%所以木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。所以木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。3 3铁（铁（FeFe）与氧气反应）与氧气反应1 1）瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。）瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。2 2）铁在氧气中燃烧是否有火焰？）铁在氧气中燃烧是否有火焰？演示：细铁丝在氧气中燃烧演示：细铁丝在氧气中燃烧铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，放出大量的热。铁固体，放出大量的热。化合反应：同二种或二种以上物质生成另一种物质

23、的反应。化合反应：同二种或二种以上物质生成另一种物质的反应。【小结】【小结】氧气是一种化学性质比较活动的气体，氧气是一种化学性质比较活动的气体，可燃物在氧气中燃烧更旺，可燃物在氧气中燃烧更旺，在空气中不易燃烧的物质，如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。在空气中不易燃烧的物质，如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。【布置作业】【布置作业】P14 1P14 12 2112 2 氧气的性质和用途（第二课时）氧气的性质和用途（第二课时）【教学目的】【教学目的】1 1通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。2 2初步了解氧化反应的概念。初步了解氧化反应的概念。【教学重点】氧气性质，

24、氧气的用途【教学重点】氧气性质，氧气的用途【教学难点】氧气性质【教学难点】氧气性质【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水石灰水-8-【教学方法】实验法【教学方法】实验法【教学过程】【教学过程】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。下，可以与许多物质发生化学反应。碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢？以在氧气反应呢？演示：蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气器，用排演示：蜡烛在氧气中燃烧（用干燥的集气

25、器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。）空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。）提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从（行比较，引导学生从（1 1）反应程度；（）反应程度；（2 2）颜色变化；（）颜色变化；（3 3）生成产物；）生成产物；（4 4）放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。）放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。现象：（现象：（1 1）比在空气中燃烧得更旺；（）比在空气中燃烧得更旺；（2 2）发出白）发出白光；（光；（3 3）瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；（）瓶壁上有出现水雾，生成使石

26、灰水变浑浊的气体；（4 4）放出热）放出热量。量。4 4蜡烛与氧气反应蜡烛与氧气反应这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗？为什么？问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗？为什么？答：不是，因为生成物有两种。答：不是，因为生成物有两种。氧化反应：物质与氧发生的化学反应。氧化反应：物质与氧发生的化学反应。说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。断反应类型。三、氧气的用途三、氧气的用途氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学

27、生阅读氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读 P14P14 页页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。-9-【小结】【小结】1 1从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。【布置作业】【布置作业】P14P1415 315 34 4113 3 氧气的实验室制法（第一课时）氧气的实验室制法（第一课时）【教学目的】【教学目的】1 1掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。收集方法、验满、检验及操作注意事项。2 2了

28、解工业制氧气的方法和原理了解工业制氧气的方法和原理3 3了解催化剂、催化作用的概念了解催化剂、催化作用的概念4 4理解分解反应的概念及应用。理解分解反应的概念及应用。【教学重点】【教学重点】1 1氧气的实验室制法氧气的实验室制法2 2对催化剂、催化作用的理解对催化剂、催化作用的理解【教学难点】对催化剂、催化作用的理解【教学难点】对催化剂、催化作用的理解【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片【教学方法】讲述法、实验法【教学方法】讲述法、实验法【教学过程

29、】【教学过程】在前一节课，我们讲氧气的化学性质时，我们使用了氧在前一节课，我们讲氧气的化学性质时，我们使用了氧气，实验室是如何制取并收集氧气的呢？气，实验室是如何制取并收集氧气的呢？一、氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法-10-演示：演示实验演示：演示实验 1 16 6、1 17 7、1 18 8实验实验 1 16 6 可观察木条会复燃，说明有氧气生成，但其可观察木条会复燃，说明有氧气生成，但其所需的实验条件较苛刻，需较高的温度。所需的实验条件较苛刻，需较高的温度。实验实验 1 17 7 无明显现象。无明显现象。实验实验 1 18 8 可观察到实验现象很明显，实验产生的氧气可观察到实验现象很

30、明显，实验产生的氧气的速度快，条件较缓和。的速度快，条件较缓和。问：为什么会出现这种现象呢？问：为什么会出现这种现象呢？答：我们通过对比可知：实验答：我们通过对比可知：实验 1 18 8 比实验比实验 1 16 6 在药品在药品上，多出了上，多出了 MnOMnO2 2，但我们通过实验，但我们通过实验 1 16 6 可知可知 MnOMnO2 2本身并不会产生本身并不会产生 O O2 2，实，实验验 1 16 6 产生产生 O O2 2的速度很慢，为什么再加入不能产生的速度很慢，为什么再加入不能产生 O O2 2的的 MnOMnO2 2会使氧气的会使氧气的产生速度大大加快呢？主要是因为二氧化锰在反

31、应中起了我们今天所要学产生速度大大加快呢？主要是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习的一个重要的概念催化作用。习的一个重要的概念催化作用。1 1、催化作用和催化剂：、催化作用和催化剂：催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用如在实验室用 KClOKClO3 3制备氧气时所用于的制备氧气时所用于的 MnOMnO2 2。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化用。催化作用：催化剂在化学反应中所起的

32、作用叫催化用。催化剂是一种物质，催化剂是一种物质，它是有催化作用是有专有性，它是有催化作用是有专有性，如如 MnOMnO2 2在实验室用在实验室用 KClOKClO3 3制备制备 O O2 2时是催化剂，但在其他反应中未必是催化剂。时是催化剂，但在其他反应中未必是催化剂。问：我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？问：我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？答：不对，应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催答：不对，应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂，起催化作用。化剂，起催化作用。实验室用氯酸钾制备氧气，这个反应文字表达式为：实验室用氯酸钾制备氧气，这个反应文字表达式为：（略）（略）-11-注意：在书写

33、其文字表达式时，应该将催化剂二氧化锰写在的上方，注意：在书写其文字表达式时，应该将催化剂二氧化锰写在的上方，表示该物质在反应过程中是催化剂，起催化作用。并且应该条件。加热可表示该物质在反应过程中是催化剂，起催化作用。并且应该条件。加热可用“”表示，这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。用“”表示，这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。113 3 氧气的实验室制法（第二课时）氧气的实验室制法（第二课时）【教学目的】【教学目的】掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。收集方法、验满、检验及操作注

34、意事项。【教学重点】氧气的实验室制法【教学重点】氧气的实验室制法【教学难点】氧气的实验室制法【教学难点】氧气的实验室制法【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台水槽、铁架台【教学方法】讲述法、实验法【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】【教学过程】我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：的一些地方：注意事项：在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤

35、注意事项：在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下；应该要检查装置的气密性及如何检查；固体为从左到右，从上到下；应该要检查装置的气密性及如何检查；固体药品怎样装入试管中；试管口应该稍向下倾斜（为什么？）；怎样用药品怎样装入试管中；试管口应该稍向下倾斜（为什么？）；怎样用酒精灯给试管加热。（应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定酒精灯给试管加热。（应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热；用什么方法收集（排水法），为什么可以加热，并用酒精灯外焰加热；用什么方法收集（排水法），为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集；怎样检验收用

36、排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集；怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；实验完毕时，应集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。（为什么？）先将导管移开，再熄酒精灯。（为什么？）该反应的文字表达式为：（略）该反应的文字表达式为：（略）大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题？么问题？-12-反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。类反应统称为分解反应。分解反应：由一种物质生成两种或两

37、种以上其他物质分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。的反应。关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”以上其他物质”前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，工业生产过程中，需大量的氧气，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，不可能通过象实验室一样去制备，这们，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占2121，这是一个，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得

38、氧气。实践证明，很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是196，比液态件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是196，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。【小结】【小结】这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。介绍排水法收集

39、气体的方法的操作原理和过程。【布置作业】【布置作业】P17P1718 118 12 2114 4 燃烧和缓慢氧化燃烧和缓慢氧化【教学目的】【教学目的】1 1了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理2 2了解爆炸，缓慢氧化和自燃，以及它们与燃了解爆炸，缓慢氧化和自燃，以及它们与燃烧之间的区别和联系。烧之间的区别和联系。【教学重点】燃烧的条件【教学重点】燃烧的条件【教学难点】燃烧的条件【教学难点】燃烧的条件【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子-13-【教学方法】讲述法、实验法【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】【教学过程

40、】碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧是发生了氧化反碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧是发生了氧化反应，在日常生活中，食物的腐败，动植物的呼吸等也是与氧发生了氧化反应，在日常生活中，食物的腐败，动植物的呼吸等也是与氧发生了氧化反应，只是条件不同，发生的现象不同，是不同性质的氧化反应。应，只是条件不同，发生的现象不同，是不同性质的氧化反应。一、剧烈的氧化反应一、剧烈的氧化反应1 1平静的燃烧平静的燃烧燃烧是可燃物空气中的氧所发生的一种发光发热燃烧是可燃物空气中的氧所发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，的剧烈的氧化反应，演示：实验演示：实验 1 11010问：为什么铜片的白磷开始燃烧，而热水中的白问：为什么铜片

41、的白磷开始燃烧，而热水中的白磷和铜片的红磷却没有燃烧呢？磷和铜片的红磷却没有燃烧呢？分析：因为白磷的着火点比红磷低，只有分析：因为白磷的着火点比红磷低，只有 40，40，所以烧杯中的热水可以加热白磷达到着火点而燃烧。红磷则不行，水中的所以烧杯中的热水可以加热白磷达到着火点而燃烧。红磷则不行，水中的白磷虽然已达到着火点温度，但由于隔绝了氧气，所以不能燃烧。白磷虽然已达到着火点温度，但由于隔绝了氧气，所以不能燃烧。燃烧的条件燃烧的条件（1 1）可燃物质与氧气接触）可燃物质与氧气接触（2 2）要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度）要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度着火点。着火点。问：水为什么可以灭火？

42、着火范围不大时，为什问：水为什么可以灭火？着火范围不大时，为什么可用砂或湿布盖灭？么可用砂或湿布盖灭？答：水可以使可燃物温度降低到着火点以下，砂答：水可以使可燃物温度降低到着火点以下，砂或湿布可以把可燃物和空气隔绝开，达到灭火的目的。或湿布可以把可燃物和空气隔绝开，达到灭火的目的。2 2急速的燃烧急速的燃烧-14-爆炸急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会爆炸急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积膨胀而引起爆炸。在短时间内聚积大量的热，使气体体积膨胀而引起爆炸。二、缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至不易二、缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫缓慢氧化

43、。察觉，这种氧化叫缓慢氧化。动植物呼吸，食物的腐败，金属的锈蚀，酒和醋动植物呼吸，食物的腐败，金属的锈蚀，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等都是缓慢氧化。的酿造，农家肥料的腐熟等都是缓慢氧化。三、自燃（从缓慢氧化转化为剧烈氧化）三、自燃（从缓慢氧化转化为剧烈氧化）演示：白磷的自燃演示：白磷的自燃将一片滤纸放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸将一片滤纸放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸湿，然后用坩埚钳夹出，在空气中晃动几下。湿，然后用坩埚钳夹出，在空气中晃动几下。现象：滤纸发火燃烧现象：滤纸发火燃烧结论：滤纸的燃烧是由于白磷的自燃引起的。结论：滤纸的燃烧是由于白磷的自燃引起的。四、常见易燃物和易爆物的安全知识

44、四、常见易燃物和易爆物的安全知识问：问：哪些物质属于易燃物，哪些物质属于易燃物，易爆物，易爆物，请举例说明？请举例说明？阅读课文阅读课文 P20P20 页最后自然段，让学生举出常见的页最后自然段，让学生举出常见的易燃、易爆物。易燃、易爆物。问：易燃、易爆物的运输、贮存应注意什么？问：易燃、易爆物的运输、贮存应注意什么？【小结】【小结】物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到该物质的着火点。象，决定于温度是否达到该物质的着火点。【布置作业】【布置作业】P21 1P21 13 3 复习这一章复习这一章2 21 1 分子分子【教学目的】【

45、教学目的】-15-1 1使学生了解分子的基本性质掌握分子的概念。使学生了解分子的基本性质掌握分子的概念。2 2、学会运用分子观点区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。、学会运用分子观点区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。【教学重点】【教学重点】1 1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。2 2掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。【教学难点】建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。【教学难点】建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。【教学用具】酒精灯【教学用具】

46、酒精灯【教学方法】讲述法【教学方法】讲述法【教学过程】【教学过程】问：化学是研究什么？问：化学是研究什么？化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么

47、是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。一、分子的存在一、分子的存在由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。学上就叫做分子，分子是真实存在的。二、分子的性质二、分子的性质1 1分子的运动分子的运动糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子糖分子遇到水就扩散到水分子中去，

48、氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。是运动的。-16-2 2分子是有间隔的分子是有间隔的演示：酒精和水的混和演示：酒精和水的混和100100 亳升水和亳升水和 100100 亳升酒精混合在一起，体积小于亳升酒精混合在一起，体积小于 200200 毫升。毫升。因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于点了空隙，所以混合后体积小于 200200 毫升。毫升。结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。我们能闻到氨

49、分子的刺激性气味，我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的，一滴水里大约有它的体积是很小的，一滴水里大约有 1.6710211.671021 个水分子，如果把水分个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：310到的微粒，水分子的质量大约是：3102626 千克。千克。3 3分子的质量是非常小的分子的质量是非常小的三、分子的概念三、分子的概念水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。水

50、分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。的化学性质就不能保持了。分子：保持物质的化学性质的一种微粒。分子：保持物质的化学性质的一种微粒。注意：注意：分子只保持物质的化学性质，分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。四、纯净物和混合物四、纯净物和混合物演示：铁粉与硫粉的混合实验演示：铁粉与硫粉的混合实验引导学生