人教版九年级化学上册教案全套.pdf

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1、第一单元走进化学世界第一单元走进化学世界课题一物质的变化与性质课题一物质的变化与性质教学目标教学目标【知识与能力目标】1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位；2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项；3、说出常用仪器的名称、使用范围；4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。【过程与方法】1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称；2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。【情感态度与价值观】1、形成遵守实验室规则的良好意识；2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学

2、态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。教学重难点教学重难点【教学重点】1、仪器的识记；2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】滴管的使用。课前准备课前准备学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。课时安排课时安排3 课时教学过程教学过程第一课时【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。

3、介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。一、认识我们的化学实验室带领大家认识我们的化学实验室。【播放视频】憨豆先生的故事。【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。【简介】实验室规则：1.了解实验要求，熟悉实验步骤；2.规范操作，仔细观察，如实记录；3.严禁在实验室喧哗、打闹；4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道；5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。【简介】常用危险化学品标志。【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。2、割伤：用 3的双氧水清洗，再贴上止血贴。3、烫伤：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油。4、吸入有

4、毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生 处理。二、认识化学实验室常用仪器【展示】结合 PPT 展示各种实验仪器，学生从自己桌上找出相应仪器。【提问】厨房里盛放食盐、蔗糖等固体调味品与盛放餐油、食醋等液体调味品的瓶口大小有什么不同?【自主学习】合作探究：阅读学案附表“初中化学实验室常用仪器”，组内交流讨论下列问题，并合作完成问题后空格的填写。哪些常用来存放药品（固体、液体或气体）？哪些可用来取用药品？哪些可以作反应容器？随后，请部分小组代表汇报本组结果。据此，将它们进行分类，然后填写后面的空格。【汇报交流】小组代表板演书写仪器名称【小结】1.用于存放药品的仪器：2.用于取用药品的仪器3.用作反

5、应容器的仪器根据用途分类：1.存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶2.取用药品的仪器：药匙、镊子、胶头滴管3.反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶【总结】这节课，你收获了什么？【随堂练习】1.下列仪器中，用于量度液体体积的是()A.试管B.集气瓶C.量筒D.烧杯2.下列仪器中，能直接在酒精灯火焰上加热的是()3.请思考：塑料眼药水瓶、医用注射器可以代替哪些常用仪器。板书设计板书设计1.3 走进化学实验室（一）一、认识我们的化学实验室二、认识化学实验室常用仪器教学反思教学反思在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我们除按基本操作要求进行示范操作外，还

6、要引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律，进而发挥学生的主观性，增强学生积极主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的能力。第二课时【提问】人们习惯性动作中也有大学问，茶杯盖取下后应该怎样放在桌面上，才能符合良好的卫生习惯呢？【思考】同样的，化学实验取用药品也有一定的规则，我们如何在实验室中取用药品呢？【板书】一、药品的取用【预习新知】化学药品的取用规则（一）固体药品的取用【展示药品】：大理石、碳酸钠【观察】药品，关注药品的性质，阅读教材，交流、讨论，得出正确的操作方法。【提出

7、问题】1、要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？【回答】1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。【总结】块状固体取用规律：一横二放三慢竖【提出问题】2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？【回答】2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。【总结】粉末状固体取用规律：一斜二送三直立注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。【交流与讨论】对实验成败进行总结。（二）液体药品的取用【展示药品】：稀盐酸，观察药品【提出问题】：1回忆日常生活中，我们怎样

8、将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？2如何将稀盐酸倒入试管内？【联想与启示】：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材液体的倾倒，得出液体取用的方法。【练习与实践】：1细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？2倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？3拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？4倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？【实验探究】1取少量稀盐酸于试管中，并将试管放在试管架上。【交流与讨论】对实验成败进行总结。完成练习，交流、讨论，形成认识。【提出问题】：1回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？2量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒

9、内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？学生回忆学过的知识，并对老师提出的问题进行讨论。【实验探究】：1用 10 毫升的量筒量取 2 毫升的稀盐酸。2量筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。3将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。交流实验结果。四滴管的使用【提出问题】1取少量的液体应使用什么仪器？2使用胶头滴管应注意什么事项？注意指导学生实验规范。阅读教材滴管的使用，思考、讨论。【实验探究】1用滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。2用滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。交流、总结本节所学

10、知识。【随堂练习】1、1、现要量取47.5ml 的盐酸溶液,最好选取下列哪一种规格的量筒()A、10mLB、25mLC、50mLD、100mL2、一同学要量取 18mL 的液体,在读数时,他用俯视的方法,则实际所得的液体体积与 18mL 相比()A、大B、小C、相等D、无法确定【课后作业】家庭小实验：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等，进行固体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。板书设计板书设计1.3 走进化学实验室一、化学药品的取用1、固体药品的取用2、液体药品的取用教学反思教学反思教师不仅要教学生“学会”化学知识，更重要的是要教学生“会学”化学知识，给人以鱼

11、不如授人以渔。因此，从一开始教师就要有意识地提供和创设一些让学生主动学习的机会，使学生处于学习的主体地位，在教学中还要指导学生用好教科书，调动学生的学习主动性，养成认真读书和独立思考的习惯，还要倡导以科学探究为主的多样化的学习方式，以帮助学生有效地进行学习，引导学生形成科学的学习方法。第三课时【情境导入】人们常用来加热的工具有哪些？二、物质的加热（一）酒精灯的使用方法【提出问题】1正确使用酒精灯应注意实验事项是什么？2酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？3怎样熄灭酒精灯？阅读教材酒精灯的使用，思考、回答。【实验探究】点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中 12 秒后取

12、出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。学生联想生活中见到的现象：1烧开水时，水装得过多，沸腾时水会溢出。2装过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容易破裂。思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。（二）给物质加热【提出问题】1加热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？2如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？3将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？4如何给试管里的液体进行预热？【实验探究】1取三支试管，各加入 3 毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方 3 厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。2用量筒取 2 毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液

13、，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。【实验探究】连接仪器装置：（1）把玻璃管插入带孔橡胶塞（2）连接玻璃管和胶皮管（3）在容器口塞橡皮塞【总结】连接仪器应做到心中有全局，一般依“先下后上”、“先左后右”的顺序连接，并安放平稳。【实验探究】装置气密性检查：连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管或烧瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，移开手掌后，导管中上升一段液柱，证明装置的气密性良好。【注意】如果环境温度偏高，也可采用酒精灯微热或其他方法。四、洗涤仪器【提出问题】做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？阅读教材后，交流、总结。【实验探究】将实验中所用的试管、量筒等洗干净

14、，并整理实验桌和实验室。【小结】学完本节你应该知道什么？指导学生总结，对学生的总结给予引导和鼓励。思考、总结。【课堂练习】略板书设计板书设计1.3 走进化学实验室（三）二、物质的加热1、酒精灯的使用方法2、给物质加热三、连接仪器装置四、洗涤玻璃仪器教学反思教学反思本节课强调了互动的师生关系：即教师不再是负责“传道授业解惑”的人，而是一个帮助学生提出问题，和学生合作解决问题的合作伙伴。不仅不包揽所有问题答案，还会要求学生自己想办法、找答案。如果学生不投入到探究过程中，他就无法获取答案，或者只能获得其它学生的“二手”答案。而没有兴趣，没有生活经验的人，在过程的进行和知识的获取上都会感到困难但也会得

15、到喜悦。这三个方面互相促进，也促使学生全面发展。第二单元我们周围的空气在第一章的学习中，我们知道了化学所要研究的内容。虽然我们每天都跟多种多样的物质打交道，但还没有对物质作详细的研究。初中阶段将要研究一些重要的，与我们的生命活动以及农业生产联系紧密的物质。本章主要研究我们每时每刻都离不开的重要物质。（空气和氧气）通过本单元的研究和学习，我们将：1了解空气的主要成份。氮气和稀有气体的简单知识以及探究空气中氧气的体积分数的方法。2掌握氧气的主要性质（物理性质、化学性质）和重要用途。3初步掌握实验室制取氧气的原理和方法，并了解其工业制法。4了解混合物和纯净物的概念。5初步认识两种常见的基本化学反应类

16、型：化合反应和分解反应。6了解氧化反应的概念，对燃烧和缓慢氧化的现象有所认识。7对空气的污染和防治有清醒的认识。在学习化学知识同时不断增强自己的环保意识。8积极参与有关的科学探究和化学实验活动。课题一空气【目标要求】【目标要求】【知识与能力】【知识与能力】1.了解空气的主要成分和组成。2.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。3.初步理解纯净物、混合物的的概念。4.知道空气是一种宝贵的自然资源，了解解造成空气污染的原因以及如何防止空气污染。5.培养学生理论联系实际的能力。【过程与方法】【过程与方法】在本课题的教学过程中，教师应多采用实验导学、组织讨论、指导阅读等方式

17、进行教学。在教学过程中教师着重讲解、分析试验过程，引导学生通过讨论等方式自主得出试验结果，以利于学生进行探究式学习。【情感、态度与价值观】【情感、态度与价值观】1.培养学生尊重客观事实的科学态度。2.培养学生爱护环境的良好意识。【教学重点、难点及突破】【教学重点、难点及突破】重点：重点：1.空气的组成、作用。2.纯净物与混合物的的概念。3.介绍空气污染的严重危害，以增强学生的环保意识。难点：难点：1.研究空气组成的实验过程及原理。2.纯净物与混合物的的概念。教学突破：教学突破：在讲解实验前，教师应先让学生充分了解实验所用的材料、仪器、原理等；在讲解和演示实验的过程中，应提醒学生注意操作步骤的顺

18、序和每一步操作的要领；最后，教师要结合试验提出探究性的提问，让学生自已通过观察试验来解决，这样可以使学生较深刻地理解空气的组成和实验的原理及过程。【课题分析】【课题分析】本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质

19、；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。课时：二课时课时：二课时第一课时：（附课件第一课时：（附课件2.12.1）【实验准备】【实验准备】：集气瓶、水槽、钟罩、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。教学过程：教学过程：1.1.导入新课：导入新课：1.用谜语引入新课主题：有一种物质你摸不到、看不到、也抓不住，但是我们却时刻离不开它。请这种物质是什么？想一想2.空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？2.讲授新

20、课：2.讲授新课：下面我们就来研究一下这个与我们息息相关的重要物质空气。一、空气的组成阅读：课本第22页。思考：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦锡的结论是什么？结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5。过渡：现在，我们对空气的组成已经有了初步的认识。下面我们就仿照拉瓦锡的实验原理，测定空气中氧气的含量。实验2-1空气中氧气含量的测定。现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5。（或做钟罩实验）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。思考讨论

21、：1.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？2.集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？3.空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？推论：空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。4.在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于1/5，可能的原因是什么？1）装置漏气。2）红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。3）装置没有冷却到室温就打开止水夹。【思考】1.能否用铁、铝代替红磷？不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧。【思考】2.能否用碳、硫代替红磷？不能。原因：产物是气体，不能产生压强差。板书结论：空气的成

22、分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。过渡：空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质，并有哪些用途？为什么说空气是一种宝贵的资源？二、空气是一种宝贵的资源引导：为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？1.氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。氧气的两的主要用途：供给呼吸，支持燃烧。2.氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气、食品充氮防腐、提供低温环境等。3.稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。小结：小结：

23、请学生自己小结主要内容，用5分钟时间快速记忆空气的组成、氧气、氮气和稀有气体的用途。作业：作业：1.课本P33页习题1、2。板书设计板书设计：第二单元我们周围的空气课题一空气一、空气的组成空气的成分按体积体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。二、空气是一种宝贵的资源1.氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。氧气的两的主要用途：供给呼吸，支持燃烧。2.氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气、食品充氮防腐、提供低温环境等。3.稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制

24、冷以及医疗等。教后记：教后记：第二课时：（附课件第二课时：（附课件2.12.1）教学过程：教学过程：1.复习提问：1.复习提问：1空气中有哪些成分？体积分数各是多少？2测定空气中氧气含量的实验中，反应现象、原理、表达式、结论分别是什么？2.提问引入：2.提问引入：我们已经研究了空气的成分，那么空气、氧气、氮气有什么不同呢？3.讲授新课：3.讲授新课：三、纯净物和混合物教师举例说明：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物。并由学生判断。教师归纳混合物和纯净物的区别：是否由一种物质组成，是否有固定的组成和性质。并指出混合物中各成分之间没有发生化学反应，都保持各自

25、的化学性质。板书：混合物和纯净物的概念：1.混合物：由多种物质组成。这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。2.纯净物：由一种物质组成。(纯净物可以用具体的化学符号表示。如：氧气O2、氮气N2、氦气He、磷P、五氧化二磷P2O5等。)指导学生2分钟内完成课堂练习12并及时反馈。四、空气的污染与防治1.指导学生看第30页图2-8大气污染图，并讨论2分钟后回答：图的中间部分、上部分、下部分各表示什么？中间部分是造成大气污染的原因，如燃料燃烧、工厂废气、飞机汽车尾气等；上部分是大气污染引发的三大环境问题：温室效应、臭氧层空洞、酸雨；下部分是大气污染对人和动植物造成的危害。2指导学生看书并讨论

26、3分钟后回答：(1)在你身边发生过哪些空气污染？主要有哪些？来源主要有哪些？(2)大气污染会造成哪些危害？(3)为了保护人类赖以生存的空气，你应该做些什么？3学生讨论后归纳并回答，教师做补充：(1)污染空气的物质：粉尘和有害气体两大类。当今世界三大污染气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。(2)空气污染的主要来源：矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气，汽车排放的尾气等。即工业污染。生活污染。交通污染。农业污染。(3)空气污染的主要危害：影响人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨。当今世界三大环境问题：酸雨（二氧化硫、二氧化氮）、温室效应（二氧化碳）、臭氧空洞（氟氯

27、烃）。(4)空气污染的防治方法：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）；开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）。减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放加强大气质量监测，认识保护环境的重要性。小结：加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林等。五、指导学生阅读空气质量日报、预报，绿色化学。1.空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式（定量表示方法）。2.小结：污染指数越小，空气质量越好；质量级别越高，空气质量越好。3.绿色化学：自学课本P32页绿色化学内容。【小资料】空气质量周报从199

28、7年开始，我国社会生活中又多了一件新鲜事，许多城市就像发布天气预报那样，在当地电视台、电台、报纸上公布一周来本城市的空气质量情况。从此，城市空气质量的好坏对于许多老百姓来说，不再是一个未知数了。通过新闻媒介向全社会发布空气质量周报是国务院环境保护委员会1997年1月做出的决定，当时要求在全国46个环境保护重点城市发布空气质量周报。当年5月23日，南京市率先在当地新闻媒介上发布空气质量周报，紧接着，上海、武汉、沈阳到1998年6月，46个城市全部推出了空气质量周报。这46个城市包括所有的直辖市、省会城市、经济特区城市以及一部分重点旅游城市。空气质量周报的主要内容为：空气污染指数、空气质量级别和首

29、要污染物。空气污染指数就是将监测的几种空气污染物的浓度值简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。污染指数的分级标准是：1、污染指数在50以下对应的空气质量级别为一级，即优；2、污染指数在50以上、100以下对应的空气质量级别为2级，即良；3、污染指数在100以上、200以下对应的空气质量级别为3级，即轻度污染；4、污染指数在200以上、300以下对应的空气质量级别为4级，即中度污染；5、污染指数在300以上对应的空气质量级别为5级，即重度污染。根据我国空气污染的特点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物。二氧化硫主要来自燃煤废气，它是生成酸雨

30、的元凶；氮氧化物主要来自于汽车尾气；总悬浮颗粒物主要来自燃煤排放的烟尘和地面扬起的灰尘。取这3种污染指数最大的作为首要污染物，并将首要污染物的污染指数确定为该城市的空气污染指数。目前世界上许多国家，像美国、日本、德国、荷兰、墨西哥、新加坡、马来西亚都开展了空气质量公报、污染警报和预报工作。美国是最早开始这一工作的国家，于70年代中期就开始了。国外一般都是日报，还有不少国家进行预报，当污染指数超过警戒值时，就要发出污染警报，一方面警告敏感人群如老人、小孩、病人减少室外活动，另一方面要限制工厂和交通排放废气。我们国家现在刚刚开始搞周报，大部分城市还不具备条件搞日报，因为46个城市中只有20个城市具

31、备了空气自动监测系统，另一多半的城市仍采用手工或半自动化监测。目前我国已有5个城市，即北京、厦门、南京、青岛、大连实现了日报。小结：小结：要求学生2分钟内归纳总结本课题的主要知识。随堂练习：随堂练习：1下列属于纯净物的是()A、新鲜的空气B、澄清石灰水C、矿泉水D、液氧2下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A、净化后的空气、氧气B、水和冰混合、澄清石灰水C、生锈的铁钉、二氧化碳D、稀盐酸、液氮3电工师傅使用的“验电笔”中常充入一种气体，此气体通电时发红光，它是（）A、氖气B、氮气C、氧气D、空气4下列物质的用途，是利用物质的物理性质的是()A、氧气用于炼钢B、稀有气体用作保护气C

32、、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源5下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是()A、煤燃烧产生的烟B、石油化工厂排放的废气C、汽车排出的尾气D、植物光合作用放出的气体6北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运的口号。为了使2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是()A、关闭所有的化工企业B、用天然气逐步取代民用煤C、提高污水处理率D、降低机动车辆的尾气污染作业：作业：1.预习课题2氧气。2.配套练习课题1空气。板书设计板书设计：三、纯净物和混合物混合物和纯净物的概念：1.混合物：由多种物质组成。2.纯净物：由一种物质组成。四、空气的污染与防治(

33、1)污染空气的物质：粉尘和有害气体两大类。当今世界三大污染气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。(2)空气污染的主要来源：矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气，汽车排放的尾气等。即工业污染。生活污染。交通污染。农业污染。(3)空气污染的主要危害：影响人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨。当今世界三大环境问题：酸雨（二氧化硫、二氧化氮）、温室效应（二氧化碳）、臭氧空洞（氟氯烃）。(4)空气污染的防治方法：加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林等。五、空气质量日报、预报，绿色化学。污染指数越小，空气质量越好；质量级别越高，空气质量越好。教后记：教后记：课题二氧 气

34、【教学目标教学目标】【知识与能力】【知识与能力】1.认识氧气的主要物理性质。2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。【过程与方法】【过程与方法】1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。【情感、态度与价值观】【情感、态度与价值观】1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。2.让学生学会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。【教学重点

35、、难点及突破】【教学重点、难点及突破】重点：重点：氧气的性质与用途。难点：难点：1.氧气的化学性质。2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。【实验准备】【实验准备】：1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网2.氧气（一大瓶三小瓶）课时：二课时课时：二课时第一课时：（附课件第一课时：（附课件2.22.2）教学过程：教学过程：1.1.导入新课导入新课复习提问：（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些

36、是纯净物？过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢现在让我们来学习氧气的性质。2.讲授新课：2.讲授新课：一、氧气的物理性质展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶

37、解在水中的氧气生存的。二、化学性质：1.氧气的检验（教师演示）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）（教师演示实验（1）（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。点燃文字表达式：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）介绍铝箔在氧气中可以燃烧。实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）四氧化三铁（Fe3O4）强调注意事项：集气

38、瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。提问：由学生讨论3分钟后回答：铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）+氧气（O2）点燃实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）演示实验（3）:蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）空气中的燃烧情况：燃烧产生黄色

39、火焰，放热，稍有黑烟。在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）演示实验（4）:硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。点燃文字表达式：硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。小结：小

40、结：氧气的性质。【小资料】【小资料】常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。随堂练习：随堂练习：1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是()A、木炭B、铁C、蜡烛D、磷2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是()A、发出明亮的蓝紫色火焰B、生成有刺激性气味的气体C、放出大量的热D、硫粉逐渐

41、减少3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是()A、氧气具有可燃性B、氧气能提供动植物呼吸C、氧气能支持燃烧D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是()A、氧气的密度小于空气B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水C、氧气是无色的，液态氧也是无色的D、氧气在通常状况下是无色无味的气体5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是()A、木炭B、蜡烛C、磷D、硫6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是()A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白

42、雾C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体作业：作业：1.课本P36页习题14。2.配套练习课题2氧气。板书设计板书设计：一、氧气的物理性质（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水。（4）三态变化：二、化学性质：1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）2.化学性质：点燃（1）碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）点燃（2）铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）点燃（3）石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）点燃（4）硫（

43、S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。教后记：教后记：第二课时：（附课件第二课时：（附课件2.22.2）教学过程：教学过程：1.1.导入新课导入新课复习提问：1.氧气的物理性质2.碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点？【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。2.讲授新课2.讲授新课一、化合反应和氧化反应1.化合反应：概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的

44、反应叫化合反应。特点：多变一。表示：A+BAB2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系讲解：氧化反应和化合反应的区别。区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？（1）水+二氧化碳碳酸（2）锌+盐酸氯化锌+氢气点燃（3）石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）点燃（4）硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）过渡：生活中有

45、许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。二、缓慢氧化缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。三、氧气的用途1供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。【小资料】【小资料】（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需

46、几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。小结：小结：略。随堂练习：随堂练习：1下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是()A、铝氧气水二氧化碳C、碱式碳酸铜水二氧化碳2下列说法正确的是()A、化合反应一定是氧化反应B、氧化反应一定只有一种生成物氧化铜水二氧化碳D、石蜡氧气氧化铝B、酒精氧气C、有氧气参加的反应一定是化合反应

47、D、化合反应一定只有一种生成物3下列说法正确的是()A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应B、物质与氧气的反应就叫氧化反应C、氧化反应一定是化合反应D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应4在下列反应中，碳+氧气水+二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水A、属于化合反应的是_；B、属于氧化反应的是_；C、既是氧化反应又是化合反的是_；D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是_；E、是氧化反应但不是化合反应的是_；F、是化合反应但不是氧化反应的是_。5下列变化不属于缓慢氧化的是()A、农家肥料的腐烂B、植物的呼吸作用C、金属的锈蚀D、用蜡烛照明6下列变化中既包含缓慢氧化，又包含

48、剧烈氧化的是()A、食物腐败B、白磷自燃C、铁生锈D、汽油遇火燃烧二氧化碳汽油+氧气生石灰+水熟石灰作业：作业：板书设计板书设计：一、化合反应和氧化反应1.化合反应：概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。特点：多变一。表示：A+BAB2.氧化反应：物质和氧氧发生的反应叫氧化反应。（不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。二、缓慢氧化缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这

49、种氧化反应叫“缓慢氧化”。三、氧气的用途1供给呼吸：2支持燃烧：教后记：教后记：课题三氧气的制取【目标要求】【目标要求】【知识与能力】【知识与能力】1了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。3了解工业上制氧气的方法和原理。【过程与方法】【过程与方法】通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。【情感、态度与价值观】【情感、态度与价值观】通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。【教学重点、难点及突破】【教学重点、难点及突破】重点：重点：1.实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2.

50、催化剂、分解反应的概念。难点：难点：1.催化剂的概念及催化作用。2.实验室制取氧气的反应原理。教学方法：教学方法：实验探究【实验准备】【实验准备】：1药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾、水、氯酸钾2仪器：大试管、酒精灯、木条、火柴、集气瓶、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙课时：二课时课时：二课时第一课时：（附课件第一课时：（附课件2.3/2.3.22.3/2.3.2）教学过程：教学过程：1.1.导入新课导入新课回顾旧识：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？导入：那么在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？2.2.讲授新课讲授新课1自然界氧气