高中化学 1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用课件 鲁科版必修1.ppt

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1、第4课时物质的量在化学方程式 计算中的应用一、物质的量在化学反应方程式中的应用一、物质的量在化学反应方程式中的应用1实验室用锌和盐酸制取氢气。现将实验室用锌和盐酸制取氢气。现将65 g锌放锌放入足量的盐酸中，请将反应物消耗的量、产物入足量的盐酸中，请将反应物消耗的量、产物生成的量按要求填写下表：生成的量按要求填写下表：化学反化学反应应Zn2HCl=ZnCl2 H2 1 21 1化学化学计计量数之量数之比比变变化化质质量量65 g_物物质质的的量或气量或气体体体体积积_ _ _或或_(STP)1mol2 mol1 mol1 mol22.4 L136g2g73g二、认识化学方程式中化学计量数之比表

2、示二、认识化学方程式中化学计量数之比表示的意义的意义化学方程式化学方程式 H2Cl2 2HCl化学化学计计量数量数之比之比_物物质质的量之的量之比比_同条件下气同条件下气体体体体积积之比之比_1 1 211 21 1 2开放探究开放探究(1)应用化学方程式进行计算时，应用化学方程式进行计算时，不同物理量可用于同一方程式中吗？不同物理量可用于同一方程式中吗？(2)在化学反应中，反应物的总物质的量一定等在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？于生成物的总物质的量吗？提示：提示：(1)可以，只要上下单位一致即可。可以，只要上下单位一致即可。(2)不一定。化学反应过程中，物质的总

3、物质的不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变、减小或增大，与化学方程式中的量可能不变、减小或增大，与化学方程式中的系数有关系数有关 1将足量的铁屑放入将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反稀硫酸中充分反应后，生成应后，生成2.24 L H2(STP)。则稀硫酸的物质。则稀硫酸的物质的量浓度为的量浓度为()A3 molL1B2 molL1C1 molL1 D无法计算无法计算答案：答案：C250 mL BaCl2溶液和溶液和20 mL 0.5 molL1的的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中溶液中Cl的的物质的量浓度是物质的量浓度是()

4、A0.1 molL1B0.2 molL1C0.8 molL1 D1 molL1答案：答案：B3(2011汕头高一质检汕头高一质检)在反应在反应A3B=2C中，若中，若7 g A和一定量和一定量B完全反应生成完全反应生成8.5 g C，则则A、B、C的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为()A14 3 17B28 2 17C1 3 2 D无法确定无法确定答案：答案：B一、物质的量应用于化学反应中的有关计算一、物质的量应用于化学反应中的有关计算1参与反应的各物质的物理量之间的比例关系参与反应的各物质的物理量之间的比例关系 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)系数比：系数比：a b c d质量比：质

5、量比：aMA bMB cMC dMD物质的量比：物质的量比：a b c d气体体积比：气体体积比：a b c d不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。例进行。2不同物理量间的换算方法不同物理量间的换算方法aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)aMA g b mol c 22.4 L d molm(A)n(B)V(C)n(D)在在10 mL 2 molL1的盐酸中加入足量的锌粒，的盐酸中加入足量的锌粒，完全反应后求：完全反应后求：(1)反应掉的锌粒的质量。反应掉的锌粒的质量。(2)标准状况下生成标准状况下生成H2的体积。的体积。盐酸中盐酸

6、中n(HCl)0.01 L2 molL10.02 mol解法一解法一：Zn2HCl=ZnCl2H2 1 2 1 n(Zn)0.02 mol n(H2)1 2n(Zn)0.02 moln(Zn)0.01 mol2 10.02 mol n(H2)n(H2)0.01 molm(Zn)n(Zn)M(Zn)0.01 mol65 gmol10.65 gV(H2)n(H2)Vm0.01 mol22.4 Lmol10.224 L解法二解法二：Zn2HCl=ZnCl2H2 65 g 2 mol 22.4 L m(Zn)0.02 mol V(H2)65 g m(Zn)2 mol 0.02 mol，答案：答案：(1

7、)0.65 g(2)0.224 L二、过量计算二、过量计算1过量计算的原则过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。的量进行计算。2反应物过量的判断方法反应物过量的判断方法方法一：先求出给定反应物的物质的量之比，与方法一：先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行过量判断。

8、过量判断。方法二：假设其中一种反应物不足，完全反应，方法二：假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。确；若大于已知量，说明假设不正确。将将5.55 g CaCl2与与6.00 g Na2CO3共同溶于足量的水中共同溶于足量的水中并进行充分地搅拌混匀，生成沉淀的质量是多少？并进行充分地搅拌混匀，生成沉淀的质量是多少？答案：答案：5.00 g名师提醒：名师提醒：过量计算题的解题步骤：过量计算题的解题步骤：

9、(1)判断过量判断过量物质；物质；(2)根据完全反应的物质利用化学方程式计算。根据完全反应的物质利用化学方程式计算。1一般先将已知量转化为该物质的物质的量，一般先将已知量转化为该物质的物质的量，再根据化学方程式计算。再根据化学方程式计算。2若已知两种或两种以上反应物的数据，在利若已知两种或两种以上反应物的数据，在利用化学方程式计算时，先判断过量问题，再用完用化学方程式计算时，先判断过量问题，再用完全反应物质的数据计算。全反应物质的数据计算。1在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，1体积的体积的X2(气气)与与3体体积的积的Y2(气气)化合生成化合生成2体积的气态化合物体积的气态化合物A，则，

10、则该化合物的化学式为该化合物的化学式为()AXY3BXYCX3Y DX2Y3解析：解析：根据题意有：根据题意有：X23Y2=2A；根据质；根据质量守恒定律知量守恒定律知A的化学式为的化学式为XY3(或或Y3X)。答案：答案：A2(2011潍坊高一质检潍坊高一质检)在一定条件下，使在一定条件下，使CO和和O2的混合气体的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟充分反应，所得混合物在常温下跟足量的足量的Na2O2固体反应，结果固体增重固体反应，结果固体增重14 g，则原混，则原混合气体中合气体中O2和和CO的质量比可能是的质量比可能是()A9 4 B1 1C7 6 D6 7答案：答案：D答案

11、：答案：C4已知已知16 g A和和20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C和和31.76 g D，则，则C的摩尔质量为的摩尔质量为_。答案：答案：106 gmol15取取50.0 mL Na2CO3和和Na2SO4的混合溶液，的混合溶液，加入过量加入过量BaCl2溶液后得到溶液后得到14.51 g白色沉淀，用白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气，并有气体放出。试计算：体放出。试计算：(1)原混合溶液中原混合溶液中Na2CO3和和Na2SO4的物质的量浓的物质的量浓度；度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。产生的气体在标准状况下的体积。答案：答案：(1)1.0 molL10.40 molL1(2)1.12 L练规范、练技能、练速度同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全