化学电源 优秀课件.ppt

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1、化学电源 第1页，本讲稿共47页知识点：化学电源知识点：化学电源1)概念概念:将化学能变成电能的装置将化学能变成电能的装置2)分类分类:一次电池又称不可充电电池一次电池又称不可充电电池如：干电池如：干电池二次电池又称充电电池二次电池又称充电电池蓄电池蓄电池燃料电池燃料电池3)优点优点:4)电池优劣的判断标准电池优劣的判断标准:能量转换效率高，供能稳定可靠。能量转换效率高，供能稳定可靠。可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。池组，使用方便。易维护，可在各种环境下工作。易维护，可在各种环境下工作。比能量比能量符号符号(Wh/

2、kg)，(Wh/L)指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少比功率比功率符号是符号是W/kg，W/L)指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小电池的储存时间的长短电池的储存时间的长短第2页，本讲稿共47页1、常、常见见的的电电池池类类型型(1)(1)干电池；干电池；(2)(2)铅蓄电池；铅蓄电池；(3)(3)锂离子电池；锂离子电池；(4)(4)新型燃料电池新型燃料电池 。【考点考点2】化学电源化学电源第3页，本讲稿共47页1 1、干电池、干电池(普通锌锰电池）普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负干电池用锌

3、制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围的石墨作正极，在石墨周围填充填充NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉作和淀粉作电解质溶液，电解质溶液，还还填充填充MnOMnO2 2的黑色粉末。电极总的反应式为：的黑色粉末。电极总的反应式为：2NH2NH4 4Cl+Zn+2MnOCl+Zn+2MnO2 2=ZnCl=ZnCl2 22NH3+MnMn2 2O O3 3+H+H2 2O O请写出各电极的电极反应。请写出各电极的电极反应。一一.一次电池一次电池第4页，本讲稿共47页2.碱性碱性锌锰干干电池池碱性锌锰电池的优点：碱性锌锰电池的优点：电

4、流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。或漏液。普通锌锰干电池普通锌锰干电池缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液2一次电池一次电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池(1)负极材料：负极材料：，正极材料：，正极材料：，电解质：，电解质：KOH。(2)电极反应：电极反应：负极：负极：，正极：正极：，总反应：总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。ZnMnO2Zn2e2OH=Zn(OH)22MnO22e2H2O=2MnOOH2OH第6页，本讲稿共47页3 3、迷你型电池（电解质、迷你型电池（电解质

5、KOHKOH）优点：电压高、稳定，低污染。优点：电压高、稳定，低污染。用途：手表、相机、心率调节器用途：手表、相机、心率调节器Ag2O+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O正极（银）：正极（银）：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-第7页，本讲稿共47页铅蓄电池、铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池1.铅蓄电池铅蓄电池1)正负极材料正负极材料正极：正极：PbO2负极：负极：Pb2)工作机制工作机制电解质：电解质：H2SO4溶液溶液铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为铅蓄电池为典型的可充

6、电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程放电和充电两个过程二、二次电池二、二次电池第8页，本讲稿共47页（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+SO+SO4 42-2-+2e+2e-=PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+Pb+SOSO4 42-2-2e2e-=PbSO=PbSO4 4PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H4H+SO+SO4

7、42-2-PbSOPbSO4 4 +2e+2e-=Pb+SO=Pb+SO4 42-2-汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 二次电池二次电池(可充电电池可充电电池)接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极正极：正极：PbO2负极：负极：Pb(3)铅蓄电池优缺点简析铅蓄电池优缺点简析缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池

8、污染环境优点：优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉第9页，本讲稿共47页新型电池新型电池“充电充电”时阴极、阳极的判断时阴极、阳极的判断【知知识识基基础础】充充电电的的实实质质就就是是把把放放电电时时发发生生的的变变化化再再复复原的过程。如铅蓄电池：原的过程。如铅蓄电池：首首先先应应搞搞明明白白原原电电池池放放电电时时的的正正、负负极极，再再根根据据电电池池充充电电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。【解题指导解题指导】第10页，本讲稿共47页1、（、（2014海南海南单单

9、科化学卷，科化学卷，T20-I）（）（6分）下列有关叙分）下列有关叙述正确的是述正确的是A碱性碱性锌锰电锌锰电池中，池中，MnO2是催化是催化剂剂B银锌纽银锌纽扣扣电电池工作池工作时时，Ag2O被被还还原原为为AgC放放电时电时，铅铅酸蓄酸蓄电电池中硫酸池中硫酸浓浓度不断增大度不断增大D电镀时电镀时，待，待镀镀的金属制品表面的金属制品表面发发生生还还原反原反应应【答案】BD（6分）第11页，本讲稿共47页新新型型电电池池充充、放放电电时时，电电解解质质溶溶液液中中离离子子移移动动方方向向的的判判断断【知识基础知识基础】原电池中，阳离子移向正极，阴离子原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，如

10、移向负极，如Zn-CuZn-Cu（稀（稀H H2 2SOSO4 4）电池中：）电池中：H H+移向移向CuCu极；极；SO SO 移向移向ZnZn极。电解池中，阳离子移向阴极。电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，符合带电微粒在电场中的运极，阴离子移向阳极，符合带电微粒在电场中的运动规律。动规律。首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负极或阴、阳极，进而即可确定离子的移动方向。极或阴、阳极，进而即可确定离子的移动方向。【解题指导解题指导】第12页，本讲稿共47页2 2、银锌蓄电池、银锌蓄电池 正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负

11、极盖填充锌汞合和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液金，电解质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 写出电极反应式。写出电极反应式。充电充电放电放电1970-1975,1970-1975,1970-1975,1970-1975,开发了先进的银锌、镍镉电池技术。开发了先进的银锌、镍镉电池技术。开发了先进的银锌、镍镉电池技术。开发了先进的银锌、镍镉电池技术。1975-1983,1975-1983,1975-1983,1975-1983,为美国海军生产潜水艇用银锌电池。为美国海军生产潜水艇用银锌电

12、池。为美国海军生产潜水艇用银锌电池。为美国海军生产潜水艇用银锌电池。1979-1987,1979-1987,1979-1987,1979-1987,为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。1998-1992,1998-1992,1998-1992,1998-1992,为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。第13页，本讲稿共4

13、7页3 3、镉镍电池、镉镍电池NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+Cd(OH)2 放放电电充电充电负极材料：负极材料：CdCd；正极材料：正极材料：涂有涂有NiONiO2 2，电解质：电解质：KOHKOH溶液。溶液。反应式如下：反应式如下：写出电极反应式。写出电极反应式。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。第15页，本讲稿共47页【典例导析典例导析4 4】（20082008广东，广东，1616改编）改编）LiFePOLiFePO4 4电池具有稳电池具有稳 定定性性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车

14、。电池反应为：电池反应为：FePOFePO4 4+Li LiFePO+Li LiFePO4 4,电池的正极材电池的正极材料是料是LiFePOLiFePO4 4，负极材料是石墨，含，负极材料是石墨，含LiLi+导电固体为导电固体为电解质。下列有关电解质。下列有关LiFePOLiFePO4 4电池说法不正确的是（电池说法不正确的是（）A.A.可加入硫酸以提高电解质的导电性可加入硫酸以提高电解质的导电性B.B.放电时电池内部放电时电池内部LiLi+向正极移动向正极移动C.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少充电过程中，电池正极材料的质量减少D.D.放电时电池正极反应为：放电时电池正极反应为：FeP

15、OFePO4 4+Li+Li+e+e-LiFePOLiFePO4 4第17页，本讲稿共47页解析解析 由于由于LiLi能和稀能和稀H H2 2SOSO4 4、H H2 2O O反应反应,因此电解质不因此电解质不能用硫酸；放电过程为原电池原理，在原电池中，能用硫酸；放电过程为原电池原理，在原电池中，阴离子向着负极移动，阳离子向着正极移动；充电阴离子向着负极移动，阳离子向着正极移动；充电过程是电解的过程过程是电解的过程,电解池的阳极失电子电解池的阳极失电子,即即LiFePOLiFePO4 4-e-e-LiLi+FePO+FePO4 4，因因此此阳阳极极材材料料（LiFePOLiFePO4 4）质质

16、量量会会减减少少；将将电电解解池池阳阳极极反反应应倒倒过过来来就就是是原原电电池池的的正正极极反反应应。综综合合上上述分析可知述分析可知D D正确。正确。答案答案 D D第18页，本讲稿共47页4.锂离子离子电池池 第19页，本讲稿共47页锂离子离子电池池第20页，本讲稿共47页常见锂离子电池正极材料：六方层状结构：LiMO2（M=Co、Ni、Mn等）尖晶石结构：LiM2O4（M=Co、Ni、Mn等）橄榄石结构：LiMPO4（M=Fe等）例如：LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2、LiMn1xyNiyCoxO2LiMn2O4LiFePO4第21页，本讲稿共47页电池的能量密度：第22页，本

17、讲稿共47页（2013全国新课标卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。原电池：（）LixC6xe=6CxLi（）Li1xCoO2xexLi=LiCoO2总：LixC6Li1xCoO2=6CLiCoO2第23页，本讲稿共47页高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳

18、定的放电电压。高铁电池的总反应为放放电电充充电电3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的下列叙述不正确的是是（）A放放电时负电时负极反极反应为应为：3Zn6e+6OH=3Zn(OH)2B充充电时电时阳极反阳极反应为应为：2Fe(OH)36e+10 OH=2 FeO42+8H2OC放放电时电时每每转转移移3 mol电电子，正极有子，正极有1mol K2FeO4被氧化被氧化D放放电时电时正极附近溶液的碱性增正极附近溶液的碱性增强强蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：下列有关爱迪生电池

19、的各种推断中错误的是（）。A.放电时铁做负极，做正极B.充电时阴极上的电极反应为：C.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 C C第24页，本讲稿共47页（2014全国新课标卷）122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移C第25页，本讲稿共47页海水电池海水电池新型电池新型电池1991年，我国科学家首创以铝年，我国科学家首创以铝-空气空气-海水为材料组成的新型电池，用作航海

20、海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下：而产生电流。其电极反应式如下：负极：负极：4Al12e-=4Al3+正极：正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式为：总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3这种电池的能量比普通干电池高这种电池的能量比普通干电池高20-50倍！倍！日本产海水电池日本产海水电池以海水电池为能源的航海标志灯以海水电池为能源的航海标志灯第26页，本讲稿共47页大有发展前景的燃料电池大有发展前景的燃

21、料电池 燃料电池燃料电池是利用是利用氢气、天然气、甲醇氢气、天然气、甲醇等燃等燃料与料与氧气或空气氧气或空气进行电化学反应时释放出来的进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃燃料电池的能量转化率可达近料电池的能量转化率可达近80%80%，约为火力发，约为火力发电的电的2 2倍倍。这是因为火力发电中放出的废热太。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的多。燃料电池的噪声噪声及硫氧化物、氮氧化物等及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零废气污染都接近零；燃料电池发明于燃料电池发明于1919世纪世纪3030年代年代末，经反复试验、改进

22、，到末，经反复试验、改进，到2020世纪世纪6060年代才开始进入实年代才开始进入实用阶段。用阶段。三三.燃料电池燃料电池第27页，本讲稿共47页燃料电池燃料电池 优点：能量转化率高，可持续使用，优点：能量转化率高，可持续使用，对对环境友好环境友好 用途：宇宙飞船，应用前景广阔用途：宇宙飞船，应用前景广阔负极负极:2H2+4OH-4e-4H2O正极正极:O2+2H2O4e-4OH-总反应方程式总反应方程式：2H2O22H2O（-）NiNi（多孔）（多孔）KOHKOH（溶液）（溶液）NiONiO2 2(+(+）第28页，本讲稿共47页燃燃 料料 电电 池池介质电池反应：2H2+=2H2O 酸性负

23、极正极中性负极 正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-第29页，本讲稿共47页将铂丝插入将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为通入甲烷的一极为_，这一极的电极反应，这一极的电极反

24、应为为_；通入氧气的一极；通入氧气的一极为为_，电极反应为，电极反应为_，总，总反应为反应为_。负极负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极正极O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O若将氢气换成甲烷，若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应写出各电极的电极反应第30页，本讲稿共47页书写电极反应式应注意以下几点：书写电极反应式应注意以下几点：1 1电极反应是一种离子反应，遵循书写离子电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如反应的所有规则（如“拆拆”、“平平”）；）；3 3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得负极失电子所得氧化

25、产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的价的C在在酸性溶液中酸性溶液中以以CO2形式存在，在形式存在，在碱性溶液中碱性溶液中以以CO32形式存在）；形式存在）；2 2将两极反应的电子得失数配平后，相加得到将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；应；第31页，本讲稿共47页特特别别提醒提醒(1)书书写写电电极反极反应应式式时时，注意介，注意介质质是否参加反是否参加反应应。碱性介。碱性介质质的的电电极反极反应应中不能出中不能出现现H，酸性介，酸性介质质的的电电极反极反

26、应应中不能出中不能出现现OH。(2)燃料燃料电电池的正极池的正极(O2作氧化作氧化剂剂)反反应应式一般式一般为为：酸性条件：酸性条件：O24e4H=2H2O碱性或中性条件：碱性或中性条件：O24e2H2O=4OH高温无水固体高温无水固体电电解解质质：O24e=2O2第32页，本讲稿共47页它是以两根金属铂片插入它是以两根金属铂片插入KOH溶液溶液中作电极，又在两极中作电极，又在两极上分别通入甲烷上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：和氧气。电极反应为：负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2K

27、OH=K2CO3+3 H2O甲烷新型燃料电池甲烷新型燃料电池分析溶液的分析溶液的pH变化。电解质为变化。电解质为KOH溶液溶液若用若用C2H6、CH3OH呢？呢？第33页，本讲稿共47页C2H6燃料电池、电解质为燃料电池、电解质为KOH溶液溶液负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：CH3OH燃料电池、电解质为燃料电池、电解质为KOH溶液溶液负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：7O2+14H2O+28e-=28OH-2C2H6+36OH-28e-=4CO32-+24H2O2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10 H2O3O2+6H2O+12e-=12OH-2CH3O

28、H+16OH-12e-=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6 H2O第34页，本讲稿共47页固体燃料电池固体燃料电池介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 负负极极正正极极负负极极 正正极极2H2-4e-+2O2=2H2OO2+4e-=2O2 2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 第35页，本讲稿共47页迁移应用迁移应用第36页，本讲稿共47页第37页，本讲稿共47页非水介质中电极反应式的书写（）C3H820e10CO32=13CO24H2O（）O24e2CO2=2CO32总：C3H85O2=3CO24H2O（）CH3OH6e3O2=C

29、O22H2O（）O24e=2O2总：2CH3OH3O2=2CO24H2O第38页，本讲稿共47页【典典例例导导析析1 1】被被称称之之为为“软软电电池池”的的纸纸质质电电池池，采采用用一一个个薄薄层层纸纸片片作作为为传传导导体体，在在其其一一边边镀镀锌锌，而而在在其其另另一一边边镀镀二二氧氧化化锰锰。在在纸纸内内的的离离子子“流流过过”水水和和氧氧化化锌锌组组成成的的电电解解液液。电池总反应为电池总反应为Zn+2MnOZn+2MnO2 2+H+H2 2O O ZnO+2MnO(OH)ZnO+2MnO(OH)。下下列列说说法法正确的是（正确的是（）A.A.该电池的正极为锌该电池的正极为锌B.B.

30、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.C.当当0.1 0.1 mol mol ZnZn完完全全溶溶解解时时，流流经经电电解解液液的的电电子子个个数数为为1.204101.204102323D.D.电池正极反应式为电池正极反应式为2MnO2MnO2 2+2e+2e-+2H+2H2 2O O 2MnO(OH)+2OH 2MnO(OH)+2OH-第39页，本讲稿共47页解析解析 由总反应式可知由总反应式可知,二氧化锰为氧化剂而不是催二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A A、B B错；错；电子只能经外电路流动，

31、而不能在电解液中流动，电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，动，C C错；电池负极反应式为错；电池负极反应式为Zn-2eZn-2e-+H+H2 2O O ZnO+2HZnO+2H+,用总反应式减去负极反应式得正极反应式用总反应式减去负极反应式得正极反应式为为2MnO2MnO2 2+2e+2e-+2H+2H2 2O O 2MnO(OH)+2OH 2MnO(OH)+2OH-。答案答案D D第40页，本讲稿共47页第41页，本讲稿共47页第42页，本讲稿共47页正负极的判断反应物、产物的确定电子转移根据电解

32、质情况结合电荷守恒配平（H/H2O、OH/H2O、CO32、O2等）方法的固化电池反应某一电极反应正向：逆向：电池反应：两电极反应叠加（电子守恒）第43页，本讲稿共47页（2014海南卷）16锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。（1）ba（2）MnO2eLi=LiMnO2（3）否电极Li是活泼金属，能与水

33、反应第44页，本讲稿共47页3.（2011福建卷）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备福建卷）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成C放电时放电时OH向正极移动向正极移动D总反应为：总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2答案：答案：C解析：可迅速选出解析：可迅速选出

34、C项是错误，因为原电池放电时项是错误，因为原电池放电时OH是向负极移动的。是向负极移动的。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2。再写出其电极反应如下：。再写出其电极反应如下：（）2Li2e2Li+（+）2H2O+2e2OHH2结合选项分析结合选项分析A、B、D都是正确的。都是正确的。第45页，本讲稿共47页4.（2011新新课标课标卷）卷）铁镍铁镍蓄蓄电电池又称池又称爱爱迪生迪生电电池，池，放放电时电时的的总总反反应为应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关下列有关该电该电池的池的说

35、说法法不正确不正确的是的是A.电电池的池的电电解液解液为为碱性溶液，正极碱性溶液，正极为为Ni2O3、负负极极为为FeB.电电池放池放电时电时，负负极反极反应为应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电电池充池充电过电过程中，阴极附近溶液的程中，阴极附近溶液的pH降低降低D.电电池充池充电时电时，阳极反，阳极反应为应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O答案：答案：C第46页，本讲稿共47页9.9.（20112011海南卷）一种充海南卷）一种充电电电电池放池放电时电时的的电电极反极反应为应为 H H2 2+2OH+2OH2e2e-=2H=2H2 2O O；NiO(OH)

36、+HNiO(OH)+H2 2O+eO+e-=Ni(OH)=Ni(OH)2 2+OH+OH-当当为电为电池充池充电时电时，与外，与外电电源正极源正极连连接的接的电电极上极上发发生的反生的反应应是是A.HA.H2 2O O的的还还原原 B.NiO(OH)B.NiO(OH)的的还还原原C.HC.H2 2的氧化的氧化 D.Ni(OH)D.Ni(OH)2 2的氧化的氧化答案：答案：D D解析：充解析：充电时电时的阳极的反的阳极的反应应和放和放电时电时正极反正极反应应互互为为逆逆过过程。程。NiO(OH)+HNiO(OH)+H2 2O+eO+e-=Ni(OH)=Ni(OH)2 2+OH+OH-逆向看可知逆向看可知D D为为答案。答案。第47页，本讲稿共47页