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1、 题型训练 1 2017北京 实验小组用传感器探究 NaOH 稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图 Z310 所示。下列说法不正确的是 ( ) 图 Z3 10 A反应过程中有热量放出 B 30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C该实验是将稀盐酸滴入 NaOH 稀溶液中 D从 20 s 到 40 s，溶液的温度升高、 pH 增大 2向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液 中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图Z3 11 所示。下列说法正确的是 ( ) 图 Z3 11 A a 点所得固体为银和铁 B b 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸

2、锌 C c 点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D d 点所得固体为银、铁和锌 3向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图 Z3 12 所示。下列说法正确的是 ( ) 图 Z3 12 A反应过程中没有气泡 B a 点所处状态的溶液中溶质只有一种 C b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 D ab线段上任意一点对应溶液的 pH 7 4 2017重庆 A 某实验小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图 Z3 13 所示。下列说法错误的是 ( ) 图 Z3 13

3、 A a 点溶液为酸性 B b点恰好完全反应 C c 点溶液的溶质为硫酸 D b、 c 两点沉淀质量相等 5 2016杭州 向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图 Z3 14 曲线的是 ( ) 图 Z3 14 选项 甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 6下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系 (如图 Z3 15)的是 ( ) 图 Z3 15 A图甲表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B图甲表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C图乙表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D

4、图乙表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 7 2017呼和浩特下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 ( ) 图 Z3 16 A电解水 B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C加热一定质量的高锰酸钾 D向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 8. 2017福建 常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌，如图 Z3 17，横坐标 x 表示 N物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量 (见下表 )，下列实验与图像对应关系合理的是 ( ) 图 Z3 17 选项 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的 pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的

5、溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液质量 9. 2017眉山 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图 Z3 18 所示。下列说法正确的是 ( ) 图 Z3 18 A a 点溶液中含有两种溶质 B bc 段发生 反应的类型为置换反应 C根据图中数据能计算出氢氧化钠溶液的浓度 D d 点溶液中主要存在的离子为 Na 、 Cu2 、 OH 、 SO42 10 2016安顺 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图 Z3 19 所示关系的是 ( ) 图 Z3 19 选项 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化

6、学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 11 2017达州 2017 年 5 月，中国科学家取得了将二氧化碳在 一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图 Z3 20 所示。下列说法中正确的是 ( ) 图 Z3 20 A生成物分子数之比是 1 2 4 B乙烯的化学式为 C2H4 C反应前后分子种类、数目均不变 D无机物不能转化为有机物 12 2017嘉兴 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。 图 Z3 21 (1)写出 NaOH 溶液吸收 SO2的化学反应方程式： _。 (2)图 Z3 21 中小球分别

7、表示 NaOH 溶液及吸收 SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中 “”表示的微粒是 _。 13 2016新疆 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有 A、 B、 C、 D 四种物质，其微观示意图如图 Z3 22 所示。 图 Z3 22 (1)A 物质相对分子 质量为 _。 (2)上述物质中属于单质的是 _(填序号 )，属于有机物的是 _(填化学式 )。 (3)C 物质的一个分子是由 _构成的。 (4)写出反应 A BC D 的化学反应方程式： _。 14 2017临沂 如图 Z3 23 为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中 “”和 “ ”分别表示氢原子和氧原子。 图 Z

8、3 23 (1)虚线框内应填的微观图示是 _(填序号 )。 图 Z3 24 (2)结合图 Z3 23，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， _可分，而 _不能再分。 (3)请写出该反应的化学方程式： _。 15小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶 液 pH 为 2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图 Z3 25 所示。请回答下列问题。 图 Z3 25 (1)A 点处溶液中的两种溶质是 _(写化学式 )。 (2)AB 段可观察到的实验现象是 _。 (3)BC段发生反应的化学方程式是 _。 (4)CD 段 pH 上升的原因是 _。

9、16某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。 研究主题：水溶液中复分解反应的实质。 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 (1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2 3 滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图 Z3 26 中甲曲线所示。 图 Z3 26 写出 Ba(OH)2与 H2SO4反应的化学方程式： _。 甲曲线 M 点时混合液体呈 _色。 通过对甲曲

10、线的分析，下列说法错误的是 _(填序号 )。 A M 点前曲线下滑的过程中， H 和 OH 结合成 H2O， Ba2 和 SO42 结合成 BaSO4 B M 点时离子浓度几乎为零 C M 点后溶液电导率逐渐增大，仅因为溶液中 H 在逐渐增大 (2)实验二：恒温条件下，向 等量同浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2 3 滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 _(填序号 )。 A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

11、 C整个实验过程中，溶液中 Na 数目一直增大 N点时，溶液中含有的离子是 _(填离子符号 )。 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质 是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 _(填 “增大 ”或 “减小 ”)。 (3)拓展： 请根据示例仿写离子方程式。 示例： AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3； 离子方程式： Ag Cl =AgCl。 仿写： BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl； 离子方程式： _。 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2 气体，溶液先变浑浊后又逐渐变澄清。请推测此过程的溶液中Ca2 的浓度变化情况： _。 参

12、考答案 1 C 解析 结合 pH 随时间的变化图像，反应开始前 pH7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠稀溶液。 2 D 解析 a 点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银； b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌； c 点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌； d 点所得固体为反应生成的银、铁和过量 的锌。 3 D 解析 滴入的碳酸钠先与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出； a 点时碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸

13、与碳酸钠反应生成的氯化钠； b点时盐酸、氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应，再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随碳酸钠的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小； ab 线段上任意一点对应的溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，这两种溶质的溶液均呈中性。 4 C 解析 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，发生化学反应： Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2O。随 Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸的质量逐渐减小， a 点表示滴入的 Ba(OH)2溶液较少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；当二者恰好完全反应时，生成了沉淀和水，没有溶质，对应点为 b； b点后继续滴入 Ba(O

14、H)2溶液， c 点溶液中的溶质为 Ba(OH)2； b点后继续滴入 Ba(OH)2溶液，不再有硫酸钡生成， b、 c 两点沉淀的质量相等。 5 D 解析 稀硫酸中加入 NaOH 溶液发生中和反应，溶液总质量应该是 随着 NaOH 的加入而不断上升的，图像不会有水平阶段；向稀盐酸中加入碳酸钙，开始时，溶液的总质量就是盐酸的质量，加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，溶液总质量增加，当盐酸全部反应完时，再加入碳酸钙就不反应了，且碳酸钙是固体，溶液的总质量不变；锌置换出氢，显然溶液质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以溶液总质量不再增加；铜粉置换银，因为铜的相对原子质量比银的小，所以开始反应时，溶液总质

15、量是减小的，反应完全后，溶液总质量不变。 6 C 7.C 8.D 9 C 解析 氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完后 氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 a 点硫酸有剩余，则 a 点溶液中含有三种溶质：硫酸、硫酸钠、硫酸铜； bd 段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，为复分解反应；从图中可以看出，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 100 g，生成的氢氧化铜沉淀的质量是 24.5 g，结合硫酸铜和氢氧化钠的化学反应方程式可以计算出 100 g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而计算出氢氧化钠的浓度； b 点硫酸完全反应， d 点时硫酸铜完全反应

16、，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应都生成硫酸钠，故 d 点溶液中只含有硫酸钠，存 在的离子为 Na 、 SO42 。 10 A 11.B 12 (1)2NaOH SO2=Na2SO3 H2O (2)Na 13 (1)16 (2)B CH4 (3)两个氧原子和一个碳原子 (4)CH4 2O2=点燃 CO2 2H2O 14 (1)D (2)分子 原子 (3)2H2O2=催化剂 2H2O O2 解析 (1)图中 “ ”和 “ ”分别表示氧原子和氢原子，故 “ ”表示 H2O2， “ ”表示 H2O，过氧化氢分解生成水和氧气，故虚线框内的微粒应 选 D。 (2)在化学反应过程中，分子可以再分成原子，原子不能

17、再分，原子是化学变化中的最小粒子。 (3)过氧化氢在催化剂作用下反应的化学方程式为 2H2O2=催化剂 2H2O O2。 15 (1)HCl 和 CaCl2 (2)产生气泡 (3)Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3 (4)Na2CO3过量，溶液显碱性 (合理即可 ) 16 (1) Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2O 无 C (2) A Na 、 SO42 、 OH 减小 (3) Ba2 SO42 =BaSO4 先逐渐减小到几乎为 0，后逐渐增加至原浓度 解析 (1) 氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。 甲曲线 M 点电导率为 0，说明此时中和反应恰好完全，溶

18、液中不存在自由移动的离子，溶液呈中性，溶 液为无色。 M 点前曲线下滑，是因为溶液中离子浓度在逐渐减小，离子浓度减小是因为氢离子和氢氧根离子结合成水，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀； M 点时 Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度几乎为 0； M 点后溶液导电率逐渐增大，是因为继续加入了硫酸，硫酸解离成氢离子和硫酸根离子。 (2) 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱，溶液中的酚酞溶液仍然呈红色；电导率下降到最低点时，溶液中仍然存在着大量的钠离子和氢氧根离子；溶液中钠离子来自硫酸钠，且钠离子不能与其他离子结合成沉淀，所以 ，随着硫酸钠的加入，溶液中钠

19、离子数目一直增大。 N 点时溶液中钡离子已被完全结合成沉淀，硫酸钠过量，所以，此点溶液中含有的离子有钠离子 (Na )、硫酸根离子 (SO42 )、氢氧根离子 (OH )。 溶液中复分解反应的实质是参加反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。 (3) 根据示例可写出氯化钡溶液和硫酸钠溶液发生反应的离子方程式为 Ba2 SO42 =BaSO4。 开始是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中钙离子浓度逐渐减小，至完全反应时，溶液中钙离子浓度几乎为 0，继续通入二氧 化碳，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中钙离子浓度逐渐增大，直至达到原溶液中钙离子的浓度。