化学平衡常数与化学平衡的计算优秀课件.ppt

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1、化学平衡常数与化学平衡的计算第1页，本讲稿共14页【考情分析】【考情分析】高考的热点：高考的热点：高频考点透析高频考点透析1.与化学理与化学理论论、化工生、化工生产产相相结结合，考合，考查查化学平衡常数表化学平衡常数表 达式的达式的书书写及其相关写及其相关计计算。算。2.结结合外界条件合外界条件对对化学平衡的影响，考化学平衡的影响，考查查化学平衡常数化学平衡常数 的影响因素及相关的影响因素及相关应应用。用。3.合成氨适宜条件的合成氨适宜条件的选择选择。第2页，本讲稿共14页1.化学平衡常数的理解化学平衡常数的理解 (1)化学方程式一定，平衡常数表达式一定。若化学方程式化学方程式一定，平衡常数表

2、达式一定。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。数也会发生改变。(2)平衡常数只与温度有关。若正反应吸热平衡常数只与温度有关。若正反应吸热.升温时升温时.K值增大，若正值增大，若正反应放热反应放热.升温时，升温时，K值减小。值减小。(3)理解理解K与与Qc的关系以及的关系以及K与与T的变化关系。的变化关系。u化学平衡的理解和应用【知识再现】【知识再现】第3页，本讲稿共14页2.化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度判断、比较可逆反应进行的程度:一般来说。一定温度下的一个

3、具一般来说。一定温度下的一个具体的可逆反应体的可逆反应:(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向:对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若若则将则将Qc和和K作比较可判断可逆反应所处的状态。作比较可判断可逆反应所处的状态。QcK,反应向逆反应方向进行反应向逆反应方向进行(3)判断可逆反应判断可逆反应的反应热的反应热:升高温升高温度，若度，若K值增大，值增大，则正反应为吸热则正反应为吸热反应反应:若若K值减小，值减小，则正反应为放热则正反应为放热反应反应.第4页，本讲稿共14页由表：随温度升高，由

4、表：随温度升高，K值值逐渐增大，根据逐渐增大，根据K的表达的表达式可知，温度升高，平衡式可知，温度升高，平衡右移右移,正反应吸热。正反应吸热。【教你审题】【教你审题】例例 1第5页，本讲稿共14页变形为：变形为：温度不变，K不变。830达到平衡，扩大容器的体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，由表达式K可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，Qc=K,平衡不发生移动。第6页，本讲稿共14页先算某时刻的Qc，在与该温度下的平衡常数K比较。第7页，本讲稿共14页【解题技法】【解题技法】(1)(1)明确化学平衡常数明确化学平衡常数K K的意义及表达式，理解影响的意义及表达式，理解影响K

5、K值大小各值大小各 种因素（如可逆反应不同写法的影响和温度不同的响）。种因素（如可逆反应不同写法的影响和温度不同的响）。(2)(2)要明晰要明晰K K与与QcQc的区别，在某一确定的温度下，可逆反应的的区别，在某一确定的温度下，可逆反应的 Qc Qc可以有多个，而可以有多个，而K K只有一个；在反应中只有一个；在反应中QcQc不断变化，直不断变化，直 至与至与K K相等。相等。第8页，本讲稿共14页u化学平衡移动前后各物理“量”的变化分析一一.化学平衡移动过程分析：化学平衡移动过程分析：平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0反应达到极限：反应达到极限：反应混合物中各反应混合物中各组分含量恒定。组分含

6、量恒定。新平衡状态新平衡状态外界条件改变，外界条件改变，V正V逆，物质之间进行转化。V正正=V逆逆0反应重新达到极限：反应重新达到极限：新新反应混合物中各组分反应混合物中各组分含量恒定。含量恒定。总结：外界条件改变，必须引起外界条件改变，必须引起V正正V逆逆才能使平衡移动，否则平才能使平衡移动，否则平衡不移动。衡不移动。学科素养培优学科素养培优【知识再现】【知识再现】第9页，本讲稿共14页二二.化学平衡移动前后相关化学平衡移动前后相关“量量”的变化的变化1.化学平衡移动前后反应速率的变化化学平衡移动前后反应速率的变化 引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素 新旧平衡状态反应速率的关系新旧平衡状态

7、反应速率的关系l增大反应物浓度增大反应物浓度 V(新新)V(旧旧)l增大压强增大压强 V(新新)V(旧旧)l升高温度升高温度 V(新新)V(旧旧)2.平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含的平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度及百分含的变化变化(1)由平衡移动前后反应体系中各物质的物理由平衡移动前后反应体系中各物质的物理“量量”的变化确定引起这个变化的变化确定引起这个变化的外界因素。的外界因素。如已知反应如已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0。在反应达到平衡后改变。在反应达到平衡后改变某一个条件，使某一个条件，使H2O(g)

8、的物质的量浓度减少的物质的量浓度减少,CO(g)的物质的量浓度和的物质的量浓度和H2(g)的物质的量浓度增加的物质的量浓度增加.则改变的条件可能是升高温度。则改变的条件可能是升高温度。(2)由外界因素的变化确定平衡移动前后反应体系中各物质的物理由外界因素的变化确定平衡移动前后反应体系中各物质的物理“量量”的变化。的变化。利用勒夏特列原理利用勒夏特列原理“化学平衡只能减弱外界因素对平衡的影响，不能恢复到化学平衡只能减弱外界因素对平衡的影响，不能恢复到原来的程度原来的程度”来判断。如缩小容积来判断。如缩小容积(加压加压)时，平衡正向移动。但各物质时，平衡正向移动。但各物质c都增大。都增大。第10页

9、，本讲稿共14页(3)平衡不发生移动，也可能有物理量的变化。平衡不发生移动，也可能有物理量的变化。如平衡休系如平衡休系:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0,增大压强增大压强,平衡不移动平衡不移动,但但c、都会增大。都会增大。第11页，本讲稿共14页S为液体，故正反应为气体减少的反应。为液体，故正反应为气体减少的反应。正反应正反应为放热为放热反应反应由由S为液体可知分为液体可知分离出硫，不影响离出硫，不影响反应速率。反应速率。升高温度，平衡升高温度，平衡向左移动，向左移动，SO2转化率降低。转化率降低。【教你审题】【教你审题】例例 2 2第12页，本讲稿共14页【答案】【答案】D D 第13页，本讲稿共14页【解题技法】【解题技法】第14页，本讲稿共14页