《物质结构--元素周期律》单元测试题(A卷)(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物质结构 元素周期律单元测试题（A卷）高一（）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2 下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三个电子层，最

2、外层电子数是4，该原子核内的质子数是A14B15C16D174 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO25 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化6 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减

3、弱7 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱8 下列说法正确的是A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C

4、12和17D10和811 下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2SD还原性 Cl-Br-I-12 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质13 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正

5、确的是Aa > b > c B a > c > b Ca = b + m + n Da = c n - m14 下列电子式书写错误的是A O C O BCa Cl 2C O H -DNa+ O O 2- Na+三、填空题15 （8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是 。16 （4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O（2）MgCl217（8分

6、）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与N

7、e的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。18（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。19（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023

8、个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：D，E。（2）写出下列的化学方程式：BCF：；F与AB2反应：。ABCD20（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。四、计算题21（9分）某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.2

9、4g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。参考答案和评分标准：一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1D2A3A4C5B6D7C8D9C二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10C11B12C、D13B、C14A、B三、填空题HH3717OO15NH3、HCH、H H 、 Cl 16（1）H + O + H H O H（2）Mg + 2 Cl Cl - Mg2+ Cl -17（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O 18Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O点燃19（1）硫；氯； （2）2Na +O2 = Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 20O；P；S；Cl四、计算题21（1）钙，第4周期第A族（5分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）专心-专注-专业