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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。图框-图框27（14分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）F的电子式为：，在反应中，每生成224L气体G（标准状况）时，该反应转移电子数目是。（2）若反应在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应的离子方程式是。（3）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是_。（4）若反应在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种

2、气体，且B遇盐酸有气体产生，C是一种重要的化工产品，可用候氏制碱法制得，在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是。简述用试纸检验D气体的操作方法是：（5）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应的离子方程式是。（5）4HAlOAl32H2O21（7分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH

3、/电解反应II反应I反应III高温（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是。（2）E与G反应的离子方程式是。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是。生成I2的反应的离子方程式是。（5）已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br。若将0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，则此反应

4、离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。答案：（7分，每空1分）（1）（2）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（3）Ca(ClO)2=CaCl2+O2（4）淀粉溶液ClO+2I+2H+Cl+I2+H2O（5）6Fe2+4Br+5Cl26Fe3+2Br2+10Cl1.2mol/L33（6分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。试回答下列问题:（1）写出上图中白色沉淀与KOH溶液反应的离子方程式：（2）在D溶液中滴加NaOH溶液的过程中观察到的现象为：。（3）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法

5、是（填写实验名称）：，现象是。17（10分）某些化学反应可用下式表示：A+B=C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：。（2）若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：。（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：。（4）若A为红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式：。（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用或（任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。17（10分）

6、（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）（2）CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+CO2+H2O（2分）（3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分条件没写扣1分）（4）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2分）（5）品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等（2分）26（14分）常见化学反应方程式A+BX+Y+H2O。请回答：(1)若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体X，写出该反应的化学方程式，检查其中气体X的方法是(2)若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y的电子式，该反应的离子方程式是。将气体Y通入NaOH溶液中加

7、热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)Y气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式。(3)若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。写出该反应的化学方程式。含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是mol。26、（每空各2分）(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则是NH3。或用蘸浓盐酸的玻璃棒检验，若冒白烟，则是NH3。(2)；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；6NaO

8、H+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O(3)Fe+4HNO3NO+Fe(NO3)3+2H2O0.219、(12分)已知：A、B、C为中学常见的单质，B为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。BACDEHAFGKDMC请回答：（1）物质M的电子式为，E与G反应的离子方程式为。（2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A.氧化性B.还原性C.漂白性（3）C与M在一定条件下反应的化学方程式为。（4）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验

9、过程中的现象为。（5）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：。19（1）OHH（2分），Fe3O48H=Fe22Fe34H2O高温（2）B（2分）（3）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（4）先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀（5）12Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+16（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（1）若制得标准状况下11.2LCl2，则被氧化的HCl为_mol。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离

10、子方程式为_。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：电解法MnO2化学析出Mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集MnO2步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）。a.氧化性b.还原性c.酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10molL-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_。（4）用100mL

11、12.0molL-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为_。16（共12分）（1）1来源:Zxxk.Com（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Mn2+Cl2+3H2O=Mn2O3+6H+2Cl-（3）b2ClO3-+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）23(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气

12、体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K所含的化学键有。(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_。(3)写出工业上制取单质G的化学方程式。(4)将气体F通入下列装置中写出A、B中的离子方程式：、(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为23.(12分，每空2分)（1）离子键、共价键（2）6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2通电（3）2NaCl=2Na+Cl2（4）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+Fe2+4H+SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-（5）c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)25（11分）信

13、息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程为。得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是。来源:学+科+网由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。25.（11分）（1）

14、Au、Pt（2）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+（3）加热脱水（4）甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙27、（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方型晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。回答下列问题：（1）气体A的化学式为（2）电解时，发生反应的化学方程式为为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好

15、生成NCl3的浓度；（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为（4）化学实验室制取气体B的化学方程式为（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe2+和Mn2+.写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）：；18.（12分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，H与I反应的化学方程式（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该

16、反应的实验操作是_（3）写出GJ的化学方程式：_、（4）AH的离子方程式为_（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_18.（1）氧化铝（1分）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl（2分）（2）铝热（1分）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分）（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2分）来源:学.科.网（4）Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2分）（5）Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（2分）20.（14分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物

17、已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应的离子方程式是；Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。、氯碱工业中制备X的化学方程式是。、先将一定量的W气体通入到300mLX的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：）O点溶液中所含溶质的化学式为；）a点溶液中H+和OH浓度的大小关系为：c(H+)c(OH)；）标准状况下，通入气体W的体积为。20.（1）2

18、Fe2+Cl2=2Fe2+2Cl（2分）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（2分）；Fe2O3（2分。）（2）、（2分，不写电解扣1分）)NaOH、Na2CO3（2分，各1分，多填不给分）)c(H+)c(OH)（2分）)4.48L（2分，不写单位扣1分）26（8分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）反应的基本反应类型是。（2）E的俗称是。（3）写出X电子式。（4）Y溶液显酸性，但

19、一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式_（5）反应的化学方程式为_，该反应中每消耗3mol的A，可转移电子mol。（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是。26.(1)化合反应(2)磁性氧化铁(3)(4)(5)8mol(6)丁达尔效应26（8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）B为_，C为。（2）A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是（填序号）。氢化物氧化物碱盐（3）A是一种金属，则：

20、A可能是_、（任写两种）。A不能是铁，理由是_。26（8分）（1）Cl2、H2（2）（3）Mg、AlFe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化。26(15分)右图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:(1)I的电子式为；(2)反应的化学方程式为(3)E物质与氧气在催化剂的条件下发

21、生反应的化学方程式为(4)E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为(5)X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30%KOH为电解质)的负极反应方程式；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式26(15分)(1)(2分)(2)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3(2分)(3)4NH3+5O2=4N2+6H2O(2分)(4)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(3分)(5)N2H4+4OH4e4H2O+N2(3分)ClO+2NH3

22、N2H4+Cl+H2O(3分)29（12分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式、甲在周期表中位置是（2）写出G的一种用途（3）写出B与K反应的离子方程式：（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有个（5）写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式30（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。D的电子式是。反应的离子方程式是。氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗01molKI转移电子06mol，则三种物质间反应的离子方程式是。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是。B可作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。-