高二化学课件：选修4 第2章 第3节 化学平衡（第5课时）（人教版选修4）.ppt

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1、新课标人教版选修四新课标人教版选修四21 十月十月 2022第三节化学平衡第三节化学平衡（第（第五五课时课时-化学平衡图像）化学平衡图像）条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 复习等效平衡复习等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例

2、等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化练习、在一固定容积的密闭容器中充练习、在一固定容积的密闭容器中充入入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体的体积分数为积分数为W%。若维持容器体积和温度。若维持容器体积和温度不变，按不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为为起始物质，达到平衡后，起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍的体积分数仍为为W%，则，则x值为（值为（）A、1 B、2 C、3 D、4BC练习练习3、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向

3、某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平平衡后测得衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若若T不变，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3的加的加入量用入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则则Z 。2若若X=0.75,则则Y ，Z 。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图

4、象中时间t2时可能发生了时可能发生了哪一种变化？哪一种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)(B)(C)例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，反之，c=vt。请问下列请问下列vt图象中的阴影面积表示图象中的阴影面积表示的意义是的意义是()CA、从反应开始到平衡时，从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度该反应物实际

5、减小的浓度(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例3、可可逆逆反反应应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反反应应中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的质质量量分分数数与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如上上图图，根根据据图图中中曲曲线线分分析析，判判断断下下列列叙叙述中正确的是（述中正确的是

6、（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂加入催化剂 B、增大增大Y的浓度的浓度C、降低温度降低温度D、增大体系压强增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，练习练习2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的

7、百分含量的百分含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的是（）A A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，正反应放热，L L是固体是固体或液体或液体C例例4 4、在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g);H0pC(g);Hpm+np。分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A A的的质质量分数与温度量分数与温度tt、压强压强P P关系正确的是（关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）三

8、、百分含量（转化率或产率）-压强（或压强（或温度）图象温度）图象B练练习习3如如图图所所示示，反反应应：X X（气气）+3+3Y Y（气气）2 2Z Z（气气）；H0 HPP2 2）下下达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体体中中Z Z的的百百分分含含量随温度变化的曲线应为（量随温度变化的曲线应为（）C练习练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点

9、时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C练习：练习：可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（的体积分数随压强（P）与）与温度温度T（T2T1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y的体积分数变的体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压强，强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边

10、的则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系数大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)练习图中的曲线是表示其他条件一定时练习图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C2NOO2 2NO2(H0)练练习习化化学学反反应应2 2()2 2()2 2()（H0）,达达到到平平衡衡状状态态时时，图图2 21212中中各各曲曲线线符符合合平平衡衡移移动动原原理的是理的是()()A、C同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全