高考化学水的电离平衡 (2)精选文档.ppt

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1、高考化学水的电离平衡本讲稿第一页，共七十三页 解解 析析 向向 水水 中中 加加 入入 酸酸 或或 碱碱 抑抑 制制 水水 的的 电电 离离,平平 衡衡 逆逆 向向 移移 动动,溶溶 液液 呈呈 酸酸 性性 或或 碱碱 性性,c c(H H+)或或c c(O OH H-)增增 大大,K KW W 不不 变变,故故A A错错 误误,B B正正 确确;加加 入入 可可 以以 水水 解解 的的 盐盐 (C CH H3 3C C O O O O N N a a),促促 进进 水水 的的 电电 离离,平平 衡衡 正正 向向 移移 动动,c c(O OH H-)增增 大大,c c(H H+)降降 低低,故

2、故C C错错 误误;升升 高高 温温 度度,平平 衡衡 右右 移移,K KW W增增 大大,c c(O OH H-)增增 大大,c c(H H+)增增 大大,p pH H变变 小小,故故 D D不正确。不正确。答案答案 B B本讲稿第二页，共七十三页基础回归基础回归1.1.电离方程式电离方程式 水是一种水是一种 的电解质的电解质,H H2 2O+HO+H2 2O O ,简写为简写为 。2.2.水的离子积常数水的离子积常数 (1)(1)符号符号:。(2)(2)公式公式:K KW W=,25,25时时K KW W=。3.3.影响影响K KW W大小的因素大小的因素 极弱极弱H H3 3O O+OH

3、+OH-H H2 2O HO H+OH+OH-K KW Wc c(H(H+)c c(OH(OH-)110110-14-14本讲稿第三页，共七十三页 (1)水的电离过程是个水的电离过程是个 的过程的过程,故温度升故温度升 高高,H2O的的KW 。(2)(2)水的离子积是水电离平衡时的性质水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用不仅适用 于纯水于纯水,也适用于稀的也适用于稀的 水溶液水溶液,只只 要要 不变不变,K KW W就不变。就不变。4.4.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素 (1)(1)酸、碱酸、碱均可均可 水的电离水的电离;(2)(2)升高温度升高温度可可 水的电离水的电离;(

4、3)(3)易水解的盐水解易水解的盐水解 水的电离。水的电离。电解质电解质抑制抑制促进促进促进促进吸热吸热增大增大温度温度H+、OH-浓度都增大，但总是浓度都增大，但总是c(H+)=c(OH-)！（4）其它因素。其它因素。例如：加入活泼金属（例如：加入活泼金属（Na、K）与水电离出的）与水电离出的H+作用促进了水的电离。作用促进了水的电离。本讲稿第四页，共七十三页二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH自我诊断自我诊断1.1.在在100100时时,NaClNaCl溶液中溶液中c c(H H+)=110)=110-6-6 mol/Lmol/L。下。下 列说法中正确的是列说法中正确的是 ()()

5、A A.该该NaClNaCl溶液显酸性溶液显酸性 B B.该该NaClNaCl溶液显碱性溶液显碱性 C C.该该NaClNaCl溶溶液中液中K KW W=c c(H(H+)c c（OHOH-）=1 11010-14-14 D D.该该NaClNaCl溶液中溶液中K KW W=c c(H H+)c c(OHOH-)=110)=110-12-12D本讲稿第五页，共七十三页基础回归基础回归1.1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶溶液液的的酸酸碱碱性性是是由由溶溶液液中中c c(H H+)与与c c(O OH H-)相相对对大大小小 决定的：决定的：(1)(1)c c(H H+)c c(OHOH-),),

6、溶液呈酸性溶液呈酸性;(2)(2)c c(H H+)c c(OHOH-),),溶液呈中性溶液呈中性;(3)(3)c c(H H+)c c(OHOH-),),溶液呈碱性。溶液呈碱性。2.2.pHpH (1)(1)计算公式计算公式:pHpH=。(2)(2)适用范围适用范围:。(3)(3)表示意义表示意义:表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的强弱:pHpH越小越小,酸酸 性越强性越强;pHpH越大越大,碱性越强。碱性越强。=-lglgc c(H H+)01401425PH7,显碱性显碱性本讲稿第六页，共七十三页3.3.pHpH试纸的使用试纸的使用 (1)(1)方法方法:把一小块把一小块pHpH试纸放

7、在玻璃片试纸放在玻璃片(或表面皿或表面皿)上上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色试纸变色 后后,与标准比色卡比较来确定溶液的与标准比色卡比较来确定溶液的pHpH。(2)(2)注意注意:pHpH试纸使用前不能用蒸馏水润湿试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将否则将 可能产生误差。可能产生误差。指点迷津指点迷津 p pH H=7 7的的 溶溶 液液,不不 一一 定定 是是 中中 性性 溶溶 液液,因因 为为 温温 度度 不不 同同,水水 的的 离离 子子 积积 不不 同同,如如1 1 0 0 0 0 时时,p p H H=6 6的的 溶溶 液液 为为 中中

8、 性溶液。性溶液。本讲稿第七页，共七十三页1.1.室温下室温下,在在pHpH=11=11的某溶液中的某溶液中,由水电离的由水电离的c c(OHOH-)为为 1.0101.010-7-7 mol/L mol/L 1.0101.010-6-6 mol/Lmol/L 1.010 1.010-3-3 mol/L mol/L 1.0101.010-11-11 mol/Lmol/L A A.B B.C C.或或 D D.或或解解 析析 由由 水水 电电 离离 出出 的的 c c(H H+)=1 10 0-p pH H=1 1.0 0 1 1 0 0-1 1 2 2 m m o ol l/L L,由由 水水

9、 电电 离离 出出 的的c c(O OH H-)等等 于于 由由 水水 电电 离离 出出 的的 c c(H H+),所所 以以,c c(OHOH-)也等于也等于1.0101.010-12-12 mol/Lmol/L。本讲稿第九页，共七十三页2 2 以以 下下 离离 子子H H+、C C l l-、A A l l3 3+、K K+、S SO O4 42 2-、O OH H-、N NO O3 3-、N NH H4 4+中中,基基本本上上不不影影响响水水的的电电离离平平衡衡的的是是3.(20083.(2008上海高考上海高考)常温下，某溶液中由水常温下，某溶液中由水电电离的离的c c(H(H)110

10、1101313 mol/L mol/L，该该溶液可能是溶液可能是二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯氯化化铵铵水溶液水溶液硝酸硝酸钠钠水溶液水溶液氢氢氧化氧化钠钠水溶液水溶液A AB BC CD DA(1)该溶液的该溶液的pH为多少？为多少？3或或13本讲稿第十一页，共七十三页4.4.常温下，某溶液中由水常温下，某溶液中由水电电离的离的c c(H(H)1101103 3 mol/L mol/L，该该溶液可能是溶液可能是二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯氯化化铵铵水溶液水溶液硝酸硝酸钠钠水溶液水溶液 氢氢氧化氧化钠钠水溶液水溶液A AB BC CD D D该溶液的该溶液的pH为多少？为多少？3本讲稿第十二

11、页，共七十三页4、溶液溶液pH 的计算的计算（1）单一溶液的）单一溶液的pH计算计算（2）混合溶液的）混合溶液的pH计算计算计算方法和顺序：计算方法和顺序：酸酸碱碱c(H+)c(OH)PH混合混合余酸余酸余碱余碱恰好反应为恰好反应为7再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？本讲稿第十三页，共七十三页1.计算下列溶液的计算下列溶液的pH：0.1mol/LNaOH溶液溶液 0.05mol/LH2SO4溶液溶液2.pH2的盐酸与的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，所得的盐酸等体积混合，所得混合溶液的混合溶液的pH约为约为A.2.3B.3.5C.4.7D.11.73.pH10的的NaO

12、H溶液与溶液与pH13的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得混合溶液的体积混合，所得混合溶液的pH约为约为 A.10.3 B.11.5 C.12.3 D.12.74.pH3的盐酸与的盐酸与pH13的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得混合溶液的合，所得混合溶液的pH约为约为A.2.3B.8 C.12.3 D.12.75.pH2的盐酸与的盐酸与pH10的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得混合溶液的合，所得混合溶液的pH约为约为A.2.3B.6 C.9.7 D.10.3 题题3：两强碱：两强碱：PH 7 ，PH混大混大0.3题题2：两强酸：两强酸：PH 7，PH混小混小0.3题题4：

13、若碱过量：若碱过量：PH混大混大0.3题题5：若酸过量：若酸过量：PH混小混小0.3本讲稿第十四页，共七十三页1、pH5的盐酸与的盐酸与pH9的的NaOH溶液溶液以体积比以体积比11:9混合，所得混合溶液的混合，所得混合溶液的pH为为 A、6B、7.2C、8D、无法计算、无法计算2、等体积混和等体积混和0.10摩摩/升盐酸和升盐酸和0.06摩摩/升升Ba(OH)2溶液溶液后后，溶液的溶液的pH值等于值等于 A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.03、PH=13的的强强碱碱溶溶液液与与PH=2的的强强酸酸溶溶液液混混和和，所所得得混和液的混和液的PH=11，则强酸与强碱的体积比是，则强

14、酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 本讲稿第十五页，共七十三页4、用、用0.1molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定0.lmolL-1盐酸，盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了如达到滴定的终点时不慎多加了1滴滴NaOH溶液溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至），继续加水至50mL，所得溶液的，所得溶液的pH是是A、4B、7.2C、10D、11.3 （上题变型）用（上题变型）用0.lmolL-1盐酸滴定盐酸滴定0.1 molL1 NaOH溶液，如达到滴定的终点时不慎多加了溶液，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸（滴盐酸（1滴溶液的体

15、积约为滴溶液的体积约为0.05mL），继续），继续加水至加水至50mL，所得溶液，所得溶液pH是是A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 c(OH-)=(0.1molL-10.05mL)/50mL=0.000lmolL-1c(H+)=1.010-14/1.010-4=1.010-10 mol/LpH=10本讲稿第十六页，共七十三页第一类：第一类：定性分析定性分析。如：。如：（1）焰色反应检验金属元素）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等）通过化学反应检验离子、分子等第二类：第二类：定量分析定量分析。酸碱中和滴定酸碱中和滴定 是一种常用的是一种常用的定量分析定量分析方法。

16、其操作简捷、快速、有足够方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。的准确度。化学研究物质的方法化学研究物质的方法本讲稿第十七页，共七十三页 现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。本讲稿第十八页，共七十三页方案 1.气体法气体法 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.2.沉淀法沉淀法3.H法法4.中和法等中和法等本讲稿第十九页，共七十三页本讲稿第二十页，共七十三页 一、一、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。1、定义：定义：用用已知已知物质的量物质的量浓度浓度的酸或碱的酸或碱（标准标准溶液）来溶液）来测定未知测定未知物质的量物质的量浓度浓度的碱或酸

17、（待测的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：1mol1mol 有有 n(H+)=n(OH-)本讲稿第二十一页，共七十三页3、酸碱中和反应的实质、酸碱中和反应的实质H+OH-H2O4、酸碱中和反应时量的关系、酸碱中和反应时量的关系n(H+)=n(OH-)C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 则有 n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应若是一元酸和一元碱反应本讲稿第二十二页，共七十三页C碱碱V碱碱.V酸酸 C酸酸

18、=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：已知：0.1000mol/L需测定需测定量取量取：20.00.待测待测现在我们用.1000mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸本讲稿第二十三页，共七十三页 用什么仪器来准确量取一定体积的用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？盐酸？问题问题:如何准确量取一定体积的未如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？知浓度溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积如何测出所消耗标准溶液的体积？本讲稿第二十四页，共七十三页讨论结果：用滴定管，因为它比较精确，滴定管能读到0.01ml。在下列仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？本讲稿第二十五页，共七

19、十三页二、中和滴定的仪器 主要仪器:铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等本讲稿第二十六页，共七十三页 【思考思考】有一支有一支25mL酸式滴定管内酸式滴定管内盛有溶液，液面在盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，刻度处，当管内溶液全部排当管内溶液全部排出时，所得溶液的出时，所得溶液的体积是体积是_.15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点本讲稿第二十七页，共七十三页常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管、移液管量筒、滴定管、移液管（1 1）量筒：粗量仪，）量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 0.1mL 读读数精确到数精确到0.1mL0.1mL，无，

20、无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识:标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高点）刻度在最高点）(常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）本讲稿第二十八页，共七十三页滴定管的使用滴定管的使用1.检查是否漏水检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次3.排气泡，调液面：先装入液体至排气泡，

21、调液面：先装入液体至“0”刻度以上刻度以上2-3厘米处，厘米处，排净气泡后调整液面到排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记下刻度，注以下，记下刻度，注意平视意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法的用法注意：注意：1.0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度2.滴定管读到滴定管读到0.01ml本讲稿第二十九页，共七十三页例例1、（99年年上上海海）下下列列叙叙述述仪仪器器“0”刻刻

22、度度位置正确的是位置正确的是（）A.在在量量筒筒的的上上端端 B.在在滴滴定定管管上上端端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻的右边在托盘天平刻的右边B练练1：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C本讲稿第三十页，共七十三页三、酸碱中和滴定终点的确定三、酸碱中和滴定终点的确定常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0

23、 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄黄色色指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近变色范围尽可能接近中和中和时的时的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂指示剂的用量指示剂的用量 23滴滴滴定终点确定滴定终点确定本讲稿第三十一页，共七十三页例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨以盐酸做标准液滴定氨水时，用水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将做指示剂，测定的氨水的浓度将偏偏低低，因为恰好完全反应时，生成的，因

24、为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸，滴入盐酸到到pH为为8就终止实验了，用去的盐酸就终止实验了，用去的盐酸偏少偏少。所以。所以应选用应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变值尽可能与指示剂的变色范围一致。色范围一致。本讲稿第三十二页，共七十三页强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示剂的选择指示剂的选择甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（

25、无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性本讲稿第三十三页，共七十三页问题问题 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是并不是pH=7，这样对中和滴定终，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？点的判断有没有影响？本讲稿第三十四页，共七十三页练练4在在20.00mL 0.1000mol/LNaOH的的盐盐酸酸中中，逐逐滴滴滴入滴入0.1000mol/L溶液。溶液。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶

26、液时溶液时HCl的的pH；滴滴加加NaOH溶溶液液到到完完全全反反应应相相差差一一滴滴（一一滴滴溶溶液液的体积是的体积是0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）本讲稿第三十五页，共七十三页在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。发生突跃。本讲稿第三十六页，共七十三页跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。本讲稿第三十七页，共七

27、十三页结论在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。以达到足够的准确度。酸碱中和滴定是一个非常精酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。确的定量实验。本讲稿第三十八页，共七十三页3.3.实验操作实验操作(用标准盐酸滴定待测用标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液溶液)(1)(1)准备准备 滴定管滴定管:洗涤洗涤 装液装液调液面调液面 记录。记录。锥形瓶锥形瓶:注碱液注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂

28、。(2)(2)滴定滴定 左手左手 ,右手右手 ,眼睛眼睛 ,滴定至终点滴定至终点,记下读数。记下读数。(3)(3)计算计算 平行滴定平行滴定 次次,取平均值求出结果。取平均值求出结果。检漏检漏润洗润洗握活塞旋转开关握活塞旋转开关不断旋转摇动锥形瓶不断旋转摇动锥形瓶2323注视锥形瓶中溶液的颜色变化注视锥形瓶中溶液的颜色变化本讲稿第三十九页，共七十三页易错警示易错警示(1)滴定终点的判定滴定终点的判定:等到滴入最后一滴反应液等到滴入最后一滴反应液,指指示剂变色且半分钟内不恢复为原来的颜色时示剂变色且半分钟内不恢复为原来的颜色时,即为滴即为滴定终点。定终点。(2)滴定管与量筒读数的区别主要有两点滴

29、定管与量筒读数的区别主要有两点:a.量筒无量筒无 “0”刻度刻度,滴定管滴定管“0”刻度在上方刻度在上方,因此仰视读数因此仰视读数,结果偏大结果偏大,俯视读数俯视读数,结果偏小结果偏小;量筒的最小刻度在量筒的最小刻度在下方下方,因此仰视读数因此仰视读数,结果偏小结果偏小,俯视读数俯视读数,结果偏大。结果偏大。b.记录数据时记录数据时,滴定管的读数应记录到小数点后两滴定管的读数应记录到小数点后两位位,如如20.00 mL;量筒读数记录到小数点量筒读数记录到小数点 后一位后一位,如如20.0 mL。常见具体分析如下：常见具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用

30、蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸盐酸润洗。润洗。(2)(2)滴定前，滴定前，盐酸盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测滴定前，用待测烧碱烧碱液润洗锥形瓶。液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准读取标准盐酸盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)(6)滴定后，滴定后，盐酸盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低练练：用

31、标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）（酸）和和C（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）本讲稿第四十一页，共七十三页(7)(7)盐酸盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定过程中，盐酸盐酸滴定管漏液。滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸盐酸滴定管尖滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。嘴口的半滴

32、标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴一滴盐酸盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响本讲稿第四十二页，共七十三页1.1.充满充满HClHCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标用标 准碳酸钠溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度准碳酸钠溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度,请你回答下列问题请你回答下列问题:(1 1)用用 标标 准准N N a a2 2C CO O3 3溶溶 液

33、液 滴滴 定定 这这 种种 盐盐 酸酸 时时,N N a a2 2C CO O3 3溶溶 液液 应应 装装 在在 式式 滴滴 定定 管管 中中,若若 用用 甲甲 基基 橙橙 作作 指指 示示 剂剂,达达 到到 滴滴 定定 终终 点点 时时,溶溶 液液 从从 色色 变变 为为 色。色。(2 2)现现 配配 制制 三三 种种 浓浓 度度 的的 标标 准准N N a a2 2C CO O3 3溶溶 液液,你你 认认 为为 最最 合适的是下列第合适的是下列第 种。种。2 2.5 50 00 0 m m o o l l/L L 0 0.2 25 5 m m o o l l/L L 0 0.0 02 25

34、 5 m m o ol l/L L (3 3)若若 采采 用用 上上 述述 合合 适适 浓浓 度度 的的 标标 准准N N a a2 2C CO O3 3溶溶 液液 滴滴 定定,用用c c(NaNa2 2COCO3 3)表示表示,滴定时实验数据列表如下滴定时实验数据列表如下:碱碱红红黄黄练习：练习：本讲稿第四十三页，共七十三页 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号用数据和符号 列式即可列式即可)c c(HClHCl)=)=。解析解析 (2)(2)充满充满HClHCl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的 物质的量浓度为物质的量浓度为:c c(

35、HClHCl)=0.045)=0.045 mol/Lmol/L,与之相匹配的为与之相匹配的为(误差小误差小););(3)(3)实验实验(1)(1)数据偏大数据偏大,应剔除。应剔除。实验次数编号实验次数编号待测盐酸待测盐酸体积体积(mLmL)滴入滴入NaNa2 2COCO3 3溶液体积溶液体积(mLmL)1 120.0020.0018.8018.802 220.0020.0016.9516.953 320.0020.0017.0517.05本讲稿第四十四页，共七十三页 答案答案 (1)(1)碱碱 红红 黄黄 (2)(2)(3)(3)本讲稿第四十五页，共七十三页2.(112.(11分分)现使用酸碱

36、中和滴定法测定市售白醋的总现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总 酸量酸量(g g/100/100 mLmL)。.实验步骤实验步骤:(1 1)量量 取取1 10 0.0 00 0 m mL L食食 用用 白白 醋醋,在在烧烧杯杯中中用用水水稀稀释释后后 转转 移移 到到1 10 00 0 m mL L (填填 仪仪 器器 名名 称称)中中 定定 容容,摇摇 匀匀 即得待测白醋溶液。即得待测白醋溶液。(2)(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.0020.00 mLmL 于锥形瓶中于锥形瓶中,向其中滴加向其中滴加2 2滴滴 作作 指示剂。指示剂。(3)(3)读取盛装读取盛装

37、0.1 000 0.1 000 mol/Lmol/L NaOHNaOH溶液的碱溶液的碱 式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图 所示所示,则此时的读数为则此时的读数为 mLmL。容量瓶容量瓶酚酞酚酞0.70本讲稿第四十六页，共七十三页 (4)(4)滴定。当滴定。当 时时,停止滴定停止滴定,并记录并记录NaOHNaOH 溶液的终读数。重复滴定溶液的终读数。重复滴定3 3次。次。.实验记录实验记录 .数据处理与讨论数据处理与讨论:(1)(1)甲同学在处理数据时计算得甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的平均消耗的NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V V=(15

38、.95+15.00+=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 15.05+14.95)/4 mLmL=15.24=15.24 mLmL。1 12 23 34 4V V(样品样品)20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00V V(NaOHNaOH)()(消耗消耗)15.9515.9515.0015.0015.0515.0514.9514.95滴定次数滴定次数实验数据实验数据(mLmL)溶液由无色恰好变为浅红色溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内并在半分钟内不不 褪色褪色本讲稿第四十七页，共七十三页 指出他的计算的不合理之处指出他的计算的不合

39、理之处:;按正确数据处理按正确数据处理,可得市售白醋总酸量可得市售白醋总酸量=g g/100/100 mLmL(结果保留结果保留四位有效数字四位有效数字)。(2 2)乙乙同同学学仔仔细细研研究究了了该该品品牌牌白白醋醋的的标标签签,发发现现其其中中 还还含含有有苯苯甲甲酸酸钠钠作作为为食食品品添添加加剂剂,他他想想用用资资料料法法验验证证 醋醋酸酸与与苯苯甲甲酸酸钠钠不不会会发发生生离离子子互互换换反反应应,需需 查查 找找 在在 一一 定定温温度度下下的的醋醋酸酸与与苯苯甲甲酸酸的的 (填填 写写 序序 号号)。a a.p p H H b b.沸沸点点 c c.电电离离常常数数 d d.溶溶

40、解解度度 (3 3)在在本本实实验验的的滴滴定定过过程程中中,下下列列操操作作会会使使实实验验结结果果 偏大的是偏大的是 (填写序号填写序号)。第一组数据与后第一组数据与后3组相差较大组相差较大,属异常值属异常值,应应 舍去舍去 4.500 c本讲稿第四十八页，共七十三页 a a.碱碱 式式 滴滴 定定 管管 在在 滴滴 定定 时时 未未 用用 标标 准准N Na aO OH H溶溶 液液 润润 洗洗 b b.碱碱式式滴滴定定管管的的尖尖嘴嘴在在滴滴定定前前有有气气泡泡,滴滴定定后后气气泡泡 消失消失 c c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水再加少量水 d d.

41、锥形瓶在滴定时剧烈摇动锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出有少量液体溅出 解析解析 .(1).(1)定容容器为容量瓶。定容容器为容量瓶。(2 2)滴滴 定定 终终 点点 时时 生生 成成 醋醋 酸酸 钠钠,水水 解解 显显 碱碱 性性,因因 此此 选选 用用 的的 指指 示示 剂剂 为为 酚酚 酞酞,其其 变变 色色 范范 围围 为为 8 8.2 21 1 0 0,在在 滴滴 定定 终终 点时可观察到明显变化。点时可观察到明显变化。(3 3)从从 图图 示示 中中 读读 出出 为为 0 0.7 7 0 0 m mL L,注注 意意 要要 读读 到到 小小 数数 点点 后后 两位数字。两位数字

42、。ab本讲稿第四十九页，共七十三页 (4 4)滴滴 定定 终终 点点 时时 溶溶 液液 由由 无无 色色 恰恰 好好 变变 为为 浅浅 红红 色色,并并 在在 半分钟内不褪色。半分钟内不褪色。.(1 1)第第一一组组数数据据与与后后 3 3组组 相相 差差 较较 大大,属属 异异 常常 值值,应应 舍舍 去去,根根 据据 后后 三三 组组 数数 据据 平平 均均 消消 耗耗N Na aO OH H溶溶 液液 的的 体体 积积 V V=(1 15 5.0 00 0+1 15 5.0 05 5+1 14 4.9 95 5)/3 3 m mL L=1 15 5.0 00 0 m mL L,则则 白白

43、 醋醋 溶溶 液液 的的 浓浓 度度 为为0 0.1 1 0 0 0 0 0 0 m m o ol l/L L1 1 5 5.0 0 0 0 m mL L/2 20 0 m mL L=0 0.0 0 7 7 5 5 m m o ol l/L L,原原1 10 0.0 00 0 m mL L食食用用白白醋醋所所含含白白醋醋的的量量 为为0 0.0 07 75 5 m m o ol l/L L1 1 0 0 0 0 1 1 0 0-3 3 L L=0 0.0 00 07 7 5 5 m m o ol l,质质 量量 为为 0 0.4 45 5 g g,则则1 10 00 0 m mL L食食用用白

44、白醋醋所所含含的的酸酸量量为为4 4.5 50 00 0 g g。(2 2)从从电电离离常常数数可可判判断断酸酸性性强强弱弱,从从而而确确定定能能否否发发生生 离子交换反应。离子交换反应。本讲稿第五十页，共七十三页(3 3)a a项项 造造 成成 标标 准准 液液 浓浓 度度 偏偏 小小,消消 耗耗 标标 准准 液液 偏偏 多多;b b项项 读读 数数 偏偏 大大;c c项项 无无 影影 响响;d d项项 消消 耗耗 的的 标标 准准 液液 偏偏 小小。答案答案 .(1).(1)容量瓶容量瓶 (2)(2)酚酞酚酞 (3)0.70(3)0.70 (4 4)溶溶液液由由无无色色恰恰好好变变为为浅浅

45、红红色色,并并在在半半分分钟钟内内不不 褪色褪色 .(1 1)第第一一组组数数据据与与后后3 3组组 相相 差差 较较 大大,属属 异异 常常 值值,应应 舍去舍去 4.500 (2)4.500 (2)c c (3)(3)abab本讲稿第五十一页，共七十三页5 5.某某 温温 度度 下下,有有p pH H相相 同同 的的H H2 2S SO O4 4溶溶 液液 和和A A l l2 2(S SO O4 4)3 3溶溶 液液,在在H H2 2S SO O4 4溶溶 液液 中中 由由 水水 电电 离离 的的H H+浓浓 度度 为为1 1 0 0-a a,在在 A A l l2 2(S SO O4

46、4)3 3溶溶 液液 中中 由由 水水 电电 离离 的的H H+浓浓 度度 为为1 10 0-b b,则则 此此 温温 度下的度下的K KW W为为 ()()A.110 A.110-14-14B.110B.110-2-2a a C.110 C.110-(7+-(7+a a)D.110D.110-(-(a+ba+b)解析解析 根据描述根据描述,H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c(H H+)=)=H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和AlAl2 2(SOSO4 4)3 3溶液的溶液的pHpH相同相同,即即 =10=10-b b,可求出此温度下的可求出此温度下的K KW W。D D本讲稿第

47、五十二页，共七十三页本讲稿第五十三页，共七十三页返回返回本讲稿第五十四页，共七十三页定时检测定时检测一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题小题,每小题每小题5 5分分,共共6060分分)1.(1.(20092009上海上海,20,20改编改编)对于常温下对于常温下pHpH为为1 1的硝酸溶的硝酸溶 液液,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()()A A.该溶液该溶液1 1 mLmL稀释至稀释至100 100 mLmL后后,pHpH等于等于4 4 B B.向该溶液中加入等体积、向该溶液中加入等体积、pHpH为为1313的氢氧化钡溶的氢氧化钡溶 液恰好完全中和液恰好完全中和 C C.该

48、溶液中硝酸电离出的该溶液中硝酸电离出的c c(H H+)与水电离出的与水电离出的c c(H H+)之比为之比为1010-12-12 D D.该溶液中水电离出的该溶液中水电离出的c c(H H+)是是pHpH为为3 3的硝酸中水的硝酸中水 电离出的电离出的c c(H H+)的的100100倍倍B本讲稿第五十五页，共七十三页 解解 析析 A A项项,H HN NO O3 3是是 强强 酸酸,p pH H为为1 1的的 硝硝 酸酸 c c(H H+)为为 0 0.1 1 m m o ol l/L L,溶溶 液液 体体 积积 增增 大大 1 10 02 2倍倍,p pH H增增 大大2 2,A A不不

49、正正 确确;B B 项项,B B a a(O OH H)2 2为为 强强 碱碱,p pH H为为1 1 3 3的的B B a a(O OH H)2 2中中 c c(O OH H-)为为0 0.1 1 m m o ol l/L L,与与H HN NO O3 3恰恰 好好 完完 全全 反反 应应,B B正正确确;C C项项,c c水水（OHOH-）=c c水水（H H+）=1 1 0 01 1 2 2,C C错错;D D项项,p pH H为为3 3的的 硝硝 酸酸 中中 水水 电电 离离 出出 的的c c水水(H H+)=c c水水(O OH H-)=m m o ol l/L L=1 1 0 0-

50、1 1 1 1 m m o ol l/L L,两两 种种HNOHNO3 3溶液中水电离出的溶液中水电离出的c c水水(H H+)的比值为的比值为 =1100,=1100,D D错。错。答案答案 B B本讲稿第五十六页，共七十三页C C本讲稿第五十七页，共七十三页3.(3.(20082008北京理综北京理综,6,6)对对H H2 2O O的电离平衡不产生影响的电离平衡不产生影响 的粒子是的粒子是 ()()A A.B B.2626M M3+3+C C.D D.解解析析 A A 为为H H C C l l 抑抑制制 H H2 2O O的的 电电 离离;B B为为F F e e3 3+,D D为为 C