金属的腐蚀与防护专题培优高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、 1.4金属的腐蚀与防护专题培优 高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共18题）1.下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（） A. 在钢铁中加入铬                                   

2、0;              B. 把钢铁零件放在机油中保存C. 在较小钢铁制品的表面包裹塑料                         D. 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆

3、上铜块2.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（   ） A. 直流电源负极相连                  B. 铜板相连                  C. 锡板相连 

4、                 D. 直流电源正极相连3.下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是(  ) A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀4.将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如

5、图所示，下列叙述错误的是（   ） A. a中铜丝附近有气泡产生                                     B. a中铁钉附近出现蓝色沉淀C. b中铁

6、钉附近呈现红色                                         D. b中发生吸氧腐蚀5.下列措施中，不符合生产实际的是（   

7、） A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B. 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C. 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ） A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬7.下列有关物质在生活中应用的说

8、法正确的是（   ） A. 暖宝宝中的铁粉、活性碳、水等物质与空气接触会发生电化学反应B. 含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用C. 酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好D. 将废旧电池埋入土里，可防止重金属对环境造成污染8.化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（   ） 选项家务劳动化学知识A将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干减缓钢铁的电化学锈蚀B给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低C用温热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解D用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水

9、解为葡萄糖后再氧化为乙醇A. A                                           B. B  

10、                                         C. C       

11、60;                                   D. D9.中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关

12、说法正确的是（   ） A. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜B. 方法2中舰体连接电源的负极C. 方法1叫外加电流的阴极保护法D. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法10.下列有关电化学原理的说法错误的是（   ） A. 可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀B. 在钢铁表面镀锌不属于牺牲阳极的阴极保护法C. 用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的盐酸，溶液能与原来溶液完全一样D. 相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电

13、子数相等11.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法错误的是（   ） pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO2 A. 在pH7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e2H2OB. 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C. 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12.有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是(  ) A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流

14、电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+ ， 继而形成铁锈13.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火         B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 

15、        D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法14.研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，    下列说法正确的是（   ）A. 1中只发生化学腐蚀                      &

16、#160;                     B. 2中发生的是析氢腐蚀C. 3为外加电流的阴极保护法                      

17、;            D. 钢铁被腐蚀的速率: 1>2>315.图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是() 图 图A. 图中a为纯铜                        &#

18、160;                          B. 图中SO42-向b极移动C. 图中如果a、b间连接电源，则a连接负极         D. 图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜16.海港、码头的钢制

19、管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法错误的是（   ） A. 钢制管桩应与电源的负极相连B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C. 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整17.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（   ） A.       B.       C.&

20、#160;      D. 18.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH .以下说法正确的是（  ） A. 负极发生的反应为 Fe2e=Fe2+                         B. 

21、正极发生的反应为 2H2O+O2+2e=4OHC. 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为 Fe(OH)2             D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀二、综合题（共5题）19.         （1）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： 铁锅的锈蚀是_腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_

22、（3）II在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题： A接的是电源的_极，B是该装置_。（4）写出电解时总反应的离子方程式：_ 。 （5）电解后溶液的pH_ ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_  。 （6）若电源为碱性锌锰干电池，负极为_ 正极为_ 电解质溶液是_ 20.下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。 （2）若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。 （3）若试管内液面下降，则原溶液

23、呈_性，正极反应式为_。 21.            （1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_法。 （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_ g。（3）NO2、O2和熔融Na

24、NO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_。 22.根据有关知识回答下列问题。 （1）.（）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式      。（2）.利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(

25、以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式      。 （3）.（）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是      (填名称)。（4）.B应接电源的      极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5）.写出该

26、装置中发生还原反应的电极反应式      。 （6）.若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式       ， 当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=      （室温下）。 （7）.（）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于      处。（

27、8）.若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为      。 23.                （1）.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： 若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的      腐蚀，石墨电极上的电极反应式为      ；若开

28、关K与b连接，则电解反应的化学方程式为      ；（2）.该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为       ；通电开始后，阴极附近溶液pH      (选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则

29、电池负极的电极反应式为      ；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有      kJ的能量转化为电能。答案部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 A 3.【答案】 B 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 D 9.【答案】 B 10.【答案】 C11.【答案】 A 12.【答案】 B 13.【答案】 A 14.【答案】 C 15.【答案】 D 16.【答案】

30、C 17.【答案】 C 18.【答案】 A 二、综合题19.【答案】 （1）吸氧（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）正极；阴极（4）2Cl- + 2H2O =(电解)H2+Cl2+2OH-（5）增大；HCl 气体（6）锌；二氧化锰；氢氧化钾溶液 20.【答案】 （1）电化学（2）弱酸性或中；吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-（3）较强的酸；2H+2e-=H2 21.【答案】 （1）牺牲阳极的阴极保护法（2）第六周期第IVA 族；弱；PbO2 + 4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2 + 2H2O；PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O；32（3）负；NO2-e- +NO3- =N2O5 22.【答案】 （1）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H27kJ/mol（2）O2 + 4H+ + 4e 2H2O（3）铜（4）通入O2（5）2H+2eH2（6）2Cl-+2H2O 电解_ 2OH-+H2+Cl2；13（7）N 处（8）牺牲阳极的阴极保护法 23.【答案】 （1）吸氧；O22H2O4e-4OH-；2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2（2）4OH-4e-2H2OO2；增大；H22e-2OH-2H2O；571.6