溶液浓稀表示.ppt

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1、关于溶液浓稀的表示第一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月教学目标：教学目标：1.1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质溶质的质量分数。量分数。2.2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.3.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点：教学重点：溶质质量分数的概念及计算溶质质量分数的概念及计算教学难点：教学难点：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。溶解度与溶质质量分数的区别与联系。第二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关

2、系？溶质 溶剂让你的记忆重现：溶液质量溶液质量 =溶质质量溶质质量 +溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量 溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量 溶质质量溶质质量 溶液溶液第三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月1 1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2 2、浓溶液与稀溶液、浓溶液与稀溶液复习：复习：按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。多的较浓。第四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月哪种溶液浓哪种溶液浓【实验实验7-8】哪个溶液浓哪个溶液浓 1.第五张，PPT共二十

3、三页，创作于2022年6月【实验7-8】哪个溶液浓 2.试管试管编号编号溶质溶质质量质量/g/g溶剂溶剂质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质的质溶质的质量分数量分数溶液颜溶液颜色比较色比较E EF FG G2g0.5g1g20mL10mL5mL22g10.5g6g第六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月ABC40g水40g水50g水8g糖10g糖10g糖讨论：讨论：1、上述三杯水中，那杯水最甜？、上述三杯水中，那杯水最甜？2、有没有甜度相等的两杯水？、有没有甜度相等的两杯水？3、如果你是通过计算得出的结论、如果你是通过计算得出的结论,请写出相关的算式或陈述理由。请写出相关的算式或

4、陈述理由。第七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月一一、溶质的质量分数、溶质的质量分数2 2、计算公式、计算公式1 1、概念、概念溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液质量之比之比=%100+溶剂溶质溶质溶质的质量分数溶质的质量分数=%100溶液的质量溶质的质量第八张，PPT共二十三页，创作于2022年6月1.现有一瓶氯化钠溶液它的质量分数为现有一瓶氯化钠溶液它的质量分数为5%，则，则5%的含义是什么？的含义是什么？讨讨 论论溶质是（溶质是（）份）份 溶剂是（溶剂是（）份）份溶液是（溶液是（）份）份510095第九张，PPT共二十三页，创作于2022

5、年6月算一算：上述实验配制的溶液中氯化算一算：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？钠的质量分数是多少？第十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月例题例题1：把：把5克食盐溶解在克食盐溶解在100克水中，所得溶液克水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？中溶质的质量分数为多少？解：溶质的质量分数解：溶质的质量分数=100%溶液的质量溶质的质量5%1001005+=克克克=4.76%第十一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月练习练习1 1：从一瓶氯化钾溶液中取出从一瓶氯化钾溶液中取出2020克溶液，蒸干后得到克溶液，蒸干后得到2.82.8克氯克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量

6、分数。化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%14%。解：溶质氯化钾的质量分数解：溶质氯化钾的质量分数=溶质质量溶液质量100%=2.8g 20g100%=14%第十二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月溶质质量分数公式变形计算溶质质量分数公式变形计算M液液=M质质+M剂剂 （1）M质质=M液液w%M质质=M液液M剂剂（2）M液液=%100%wM质第十三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月例例2：在在农农业业生生产产上上，常常需需要要用用质质量量分分数数为为16%的的氯氯化化钠钠溶溶液液来来选选种种。现现要要配

7、配制制150kg这这种种溶溶液液，需需要要氯氯化化钠钠和和水水的的质质量量各是多少？各是多少？解：解：M质质=M液液w%=150kg16%=24kg M剂剂=M液液-M质质 =150kg-24kg =126kg答：配制答：配制150kg这种溶液，需要这种溶液，需要24kg氯化钠和氯化钠和126kg水水。第十四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月我来计算：我来计算：配制配制200g200g溶质的质量分数为溶质的质量分数为5%5%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的硫酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是多少？和水的质量各是多少？解：解：M质质=M液液w%=200g 5%=10gM剂剂=M液液-M质质 =

8、200g-10g =190g答：需要硫酸铜的质量为答：需要硫酸铜的质量为10g，水的质量，水的质量190g。第十五张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 医疗上的生理盐水是溶质质量医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为分数约为0.90.9的氯化钠溶液，现的氯化钠溶液，现用用1000g1000g生理盐水给某病人输液，生理盐水给某病人输液，则有则有 克氯化钠克氯化钠和和 克水进入病人体内。克水进入病人体内。9991第十六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月走进生活：走进生活：在在餐餐桌桌上上，当当我我们们发发现现某某种种汤汤太太咸咸时时，通通常常做做法法是是向向汤汤中中加加 。在在这这个个过

9、过程程中中一一定改变的是（定改变的是（）一定不变的是（一定不变的是（）（1 1）水的质量）水的质量 （2 2）汤的质量）汤的质量 （3 3）盐的质量）盐的质量 （4 4）盐的质量分数）盐的质量分数 水水（1 1）（）（2 2）（）（4 4）（3 3）第十七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月知识拓展：知识拓展：现有一瓶现有一瓶100g10%的的NaOH溶液：溶液：（1）若向其中加入）若向其中加入100克水，它的质克水，它的质量分数变为多少？量分数变为多少？（2）若向其中加入）若向其中加入10克的氢氧化钠固克的氢氧化钠固体，其质量分数又变为多少？体，其质量分数又变为多少？第十八张，PPT共

10、二十三页，创作于2022年6月讨论与交流讨论与交流 P196P196 溶解度与溶质质量分数的区别与联系溶解度与溶质质量分数的区别与联系溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义标准标准状态状态公式公式单位单位联系联系物质溶解性的量度，受物质溶解性的量度，受物质溶解性的量度，受物质溶解性的量度，受温度影响温度影响温度影响温度影响表示溶液中溶质质量的多少，表示溶液中溶质质量的多少，表示溶液中溶质质量的多少，表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响不受外界条件影响不受外界条件影响不受外界条件影响100g 100g 无要求无要求无要求无要求达到饱和达到饱和达到饱和达到饱和不一定不一定不一定不一

11、定 S=X100g S=X100g溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量 A%=X100%A%=X100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量克克克克(g)(g)无单位无单位无单位无单位 饱和溶液：饱和溶液：A%=X100%A%=X100%溶解度溶解度100g+溶解度溶解度 第十九张，PPT共二十三页，创作于2022年6月例：例：20时时KNO3的溶解度为的溶解度为31.6g，将，将20g KNO3投入投入50g水中，充分搅拌，制成水中，充分搅拌，制成20时溶时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？液，求该溶液中溶质的质量分数？解：解：20时时K

12、NO3的溶解度为的溶解度为31.6g。50g水中最多溶水中最多溶解解KNO315.8g。A%=X100%A%=X100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量=X100%=24%=X100%=24%15.8g15.8g50g+15.8g50g+15.8g或或=X100%=24%=X100%=24%31.6g100g+31.6g A%=X100%A%=X100%溶解度溶解度100g+溶解度溶解度 答：答：溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为24%。第二十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月三、有关化学方程式的溶液

13、计算三、有关化学方程式的溶液计算在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，要在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，要从以下两个方面考虑：从以下两个方面考虑：（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量或体积。是指溶质的质量，而不是溶液的质量或体积。（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：）对于反应后所得溶液的质量的求法：溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量 =反应物质量总和反应物质量总和反应物质量总和反应物质量总和生成气体质量生成气体质量生成气体质量生成气体质量生成沉淀质量生成沉淀质量生成沉淀质量生成沉淀质量第二十一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月解解：设生成的氢气质量为：设生成的氢气质量为，所用硫酸的质量为，所用硫酸的质量为，生成的硫酸锌的质量为生成的硫酸锌的质量为245g245g245245245245第二十二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第二十三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月