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1、2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第二节第2课时课堂达标即时巩固1取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析:选C。解答该题应注意NaOH和HCl混合后溶液呈碱性,应根据混合后c(OH)去计算。设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中c(OH)102molL1,即102molL1,解得c0.05 molL1。2下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗C过滤漏斗 D容量瓶解析:选C。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是
2、否漏水。3向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()解析:选C。原溶液为NaOH溶液,pH7,A、B错误,当向其中逐滴加入盐酸时,pH会减小,当接近中和反应终点时,pH突变,而后pH不断减小并趋于不变。4(2012临沂高二月考)计算下列溶液的pH,并将计算结果填在横线上:(1)c(H)1104mol/L的溶液_;(2)c(OH)1104mol/L的溶液_;(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_;(4)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合_。(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液
3、_。解析:(1)pHlg(1104)4;(2)c(H)mol/L11010mol/L,pHlg(11010)10;(3)c(HCl)1 mol/L,所以pHlg 10;(4)设HCl溶液体积为3V,硫酸体积为V,则c(H)102mol/L,pH2;(5)n(NaOH)n(Na)0.01 molc(NaOH)0.1 mol/Lc(H)mol/L11013mol/L,即pH13。答案:(1)4(2)10(3)0(4)2(5)135. (2011黄冈高二检测)现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)_molL1。解析:(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次,每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱,应将NaOH溶液注入碱式滴定管中,故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1)mL,因此c(HCl)molL1。答案:(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)2