化学高考必考学问点.docx

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1、化学高考必考学问点 许多同学都想在化学考试的时候取得一个让自己满足的成果，那么我们就要做好复习，力求将每一个考点学问复习到位。下面是我整理的化学高考学问点，欢迎大家阅读共享借鉴。 名目 化学高考学问点 化学高考必考学问点 化学高考留意要点 化学高考学问点 1、固体不肯定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕

2、原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，如第一周期是从氢元素开头。 5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由

3、于N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与

4、水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构肯定是稳定结构。 24.阳离子

5、的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+fe2+。 p= 26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。 27.分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28单质分子中肯定不含有极性键。 29共价化合物中肯定不含有离子键。 30含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。 返回名目 化学高考必考学问点 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量

6、。 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气

7、体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 返回名目 化学高考留意要点 化学键和分子结构 1、正四周体构型的分子一般键角是10928，但是白磷(P4)不是，由于它是空心四周体，键角应为60。 2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。 3、一般

8、非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。 4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含共价键的化合物则不肯定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。 5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。 6、离子化合物中肯定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不行能含有离子键，肯定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。 7、极性分子肯定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子

9、中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。 8、含金属元素的离子不肯定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。 9、单质分子不肯定是非极性分子，如O3就是极性分子。 晶体结构 1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下渐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，缘由是氢键的存在。 2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。 3、金属晶体的熔点不肯定都比分子晶体的高，例如水银和硫。 4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。 5、含有阳离子

10、的晶体不肯定是离子晶体，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体肯定是离子晶体。 6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。 7、离子化合物肯定属于离子晶体，而共价化合物却不肯定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。 8、含有分子的晶体不肯定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是离子晶体，但却含有水分子。 氧化还原反应 1、难失电子的物质，得电子不肯定就简单。比如：稀有气体原子既不简单失电子也不简单得电子。 2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。 3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。 4、金属阳离子被还原不肯定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。 5、有单质参与或生成的反应不肯定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。 6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不肯定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。由于物质的氧化性强弱不仅与化合价凹凸有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。 返回名目 化学高考学问点