安徽省2012年高考化学 模拟试题分类汇编详解详（教师版）04.doc

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1、安徽省2012年高考化学 模拟试题分类汇编详解详（教师版）041（2012合肥三模）9工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：达到平衡后改变反应条件，下列图中曲线变化不正确的是【答案】B【解析】A、升高温度，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，该反应的平衡常数也增大，正确；B错误；C、增大压强，正逆反应速率均增大，正确；D、增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙苯的转化率减小，正确。【考点定位】本题考查化学反应速率和化学平衡，考查考生运用平衡原理解决问题的能力。2（2012宣城二模）10T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)

2、CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）时间c（H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v（逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）At0t1时间内(H2)mol(Lmin)-1 Bt1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 Ct0时，v（正）v（逆） DT时，平衡常数K =，CO2与H2的转化率相等3（2012芜湖三模）11 CO2与H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下： 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O

3、(g) H0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ( )【答案】B【解析】A、恒容条件下，当增大CO2的浓度，正、逆反应速率均应增大，图象错误；B、若升高温度，平衡向着吸热的逆反应方向移动，同时气体的物质的量增加，则容器的压强增大，图象正确；C、当平衡常数改变时，反应温度一定发生变化，则平衡状态一定改变，随着平衡常数的增大，产物二甲醚的物质的量也应增大，图象错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率应降低，图象错误。【考点定位】本题考查化学反应限度的知识。涉及平衡的影响因素、平衡移动等知识。4（2012蚌埠三模）12CO2和H2合成甲醇可以减少CO

4、2排放：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0KJ/mol，在300温度时，将1 mol CO2和3molH2充人2 L密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得n(CO2)为0.4mol。下列说法正确的是 ( )A容器内的压强与起始压强之比为0.75B从反应开始到平衡CH3OH的平均速率为0.03 mol/(Lmin)C升温此反应平衡常数增大D加入催化剂和分离出甲醇都可以提高CO2的转化率5（2012皖南八校第二次联考）12已知：Fe(s)+ O2(g)=FeO(s) H=-272.0KJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.

5、0KJ/mol 下列表示反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的示意图正确的是 ( ) 【答案】A【解析】A、根据盖斯定律有FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=-11.0KJ/mol，A项正确；B、正反应放热，升温后平衡常数减小，B项错；C、升高温度后反应速率增大，C项错；D、由于反应前后气体物质化学计量数之和相同，故加压后该平衡不移动，D项错。【考点定位】本题考查盖斯定律及化学平衡移动的图象分析，涉及温度对平衡移动的影响，考查考生图文转换的能力。7（2012宿州三模）12反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的能量变化关系如图。下列说法正确的是 ( ) A达

6、平衡后，升高温度，平衡常数K减小 B曲线b表示的是无催化剂时的反应过程 C其他条件不变，增大压强时X的转化率增大 D曲线a和b两个反应过程的反应热不同【答案】A【解析】由图可知，该反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；曲线b表示有催化剂的情况；增大压强，平衡不移动，X的转化率不变；曲线a和b的反应热相同。【考点定位】本题考查化学平衡与能量的变化，考查考生运用平衡知识解决问题的能力。8（2012马鞍山三模）10已知：3A(g)+B(g)2C(g)在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是温度A 的转化率%压强P1P220076.389.760071.68

7、3.89（2012马鞍山二模）1l对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是【答案】C10（2012江南十校二模）12 某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)；HO，下列说法正确的是( ) A当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B升高温度，该反应平衡常数增大 C平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大【答案】B【解析】该分解反应中氨的体积分数始终保持不变（为2/3）， A错误；平衡后若压缩容器体积，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量

8、增加，C错误；氨基甲酸铵为固体，改变其量，反应速率不变，D错误。正反应吸热，升高温度，该反应平衡常数增大，B正确。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡相关知识。涉及平衡状态的判断，平衡移动影响速率的因素等。【解析】由图象知，单位时间内X，Y，Z浓度的变化量之比为1：1：2，所以反应速率之比为1：1：2；达到平衡时，Y的转化率为 100% =62.5；由浓度变化量之比可知该反应的化学方程式为X+Y2Z，所以平衡常数为=33.3；由图象知，温度高时反应先达到平衡，即T1T2，而温度越高Z的平衡浓度越高，所以正反应为吸热反应。【考点定位】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、转化率等考查考生应用知识

9、解决实际问题的能力。13（2012淮南、淮北二模）9、含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染： Cd2+ (aq)+H2S(g) CdS(s)+2H+ (aq) HO14（2012合肥二模）9 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=aKJ/mol其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是Aac(CO)c(H2O)，此时正逆D平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化【答案】C【解析】温度升高，平衡常数增大，故正向移动，正反应吸热，a0，A错误；B、该反应为体积不变的反应，反应过程中体积始终不变；C、Q=0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大C图表示有无催化剂化学反应中能量变化D图表示CO2通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化12