原子结构与元素的性质课时练习— 高二上学期人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、课时练习1原子结构与元素的性质一、单选题（共19题）1下列有关原子核外电子的说法错误的是A每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B电子在核外是分层排布的C电子不停地做高速运动D离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2下列大小比较错误的是A离子半径：B还原性：C酸性：D水溶液的酸性：3美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV 1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同素异形体B同分异构体C同一种物质D同位素47N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A元

2、素F在周期表中位于第2周期A族B30Si与31P具有相同的中子数C第一电离能：I1(P)I1(N)I1(O)D最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO35设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8g 中的离子总数为0.4B1mol 晶体中含有的共价键为2C1mol (甲基碳正离子)所含质子总数为8D0.6g 与的混合物中所含质子数为0.36若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A18gD2O含有的质子数与中子数均为NAB17g羟基(OH)中含有的电子数为10NAC标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAD14gC2H4和C3H6的混合物中含有的

3、氢原子总数为2NA7用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中相关微粒，其中正确的是A中子数为18的硫原子：18SBH2S的比例模型：CH2O的结构式：HOHDS2-的最外层电子排布式：3s23p48如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A溶液中离子的还原性：Cl-Br-I-B由MgCl2制取Mg是放热反应C热稳定性：D此温度下与反应的热化学方程式为：9X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A简单氢化物的稳定性：B简单离子半径：CW的简单氢化

4、物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性10以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703它与氯气反应时

5、，生成的阳离子是X3+11著名的观赏石崂山璐石主要成分可表示为，其中、表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是A的离子半径在同周期元素中最小B的简单氢化物分子间存在氢键C、的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质D三种元素的电负性由大到小的顺序为12下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A证明酸性用pH试纸分别测量和NaClO溶液的pHB证明氧化性向固体中滴入浓盐酸C证明非金属性Cl>S向溶液中滴加盐酸D证明金属性Fe>Cu向溶液中加入铁粉AABBCCDD13X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为

6、16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法正确的是A1 mol Y和4 mol Z在一定条件下充分反应可生成2 mol CB相同条件下，C的沸点高于BCC与X在一定条件下反应一定生成A和BDA和C在一定条件下能发生氧化还原反应14短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是AY、Z的氢化物稳定性：YZB元素的非金属性： WZYCX、W、Z能形成具有强氧化性的XZWDZ2W中各原子均满足最外层8电子稳

7、定结构15短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是A简单离子半径：Y>X>MBY和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸CX、Y、W三种元素可形成离子化合物DX、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂16金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaL+Na-。下列说法错误的是ANa-的半径比F-的大BNa-的还原性比Na的强CNa-的第一电离能比H-的大D该事实说明Na

8、也可表现出非金属性17短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C简单离子半径：D单质T可与溶液反应18短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族B四种元素的原子半径：A<B<D<CCB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，B单质能

9、置换出D单质，C单质能置换出A单质19短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A简单离子半径： ZQRB最简单氢化物的沸点：YZQCR的最高价氧化物对应的水化物为强碱DX、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物二、综合题（共4题）20短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的_极反应物（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧

10、剂，该化合物中含有的化学键是_（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了从能量转化角度看，该过程是化学能转化为_能，写出W与水反应的化学方程式：_（4）500时，密闭容器中充入1mol ·L-1CO2和3mol ·L-1H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得有关数据如下：500时该反应的平衡常数K=_（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为_，温度升高，K值增大，则正反应为_热反应（填“吸”或“放”）。（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2(g) +2eH=+1807kJmo

11、l11/2O2(g)+2e-= O2-(g)H=+986kJ.mol-lCa2+(g) +O2-( g)= CaO(s)H=- 3528. 5kJ.mol-l298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：_212019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为_。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amolL1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_方向移动，达到新平衡

12、时，一氧化碳的浓度为_。(2)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则020min内一氧化碳的平均反应速率是_。方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与Li OH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_。(4)共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，放电时，负极为_(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池

13、电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_。222015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A、 水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上时，同时有弱

14、光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了_化学键。（3）NaCN的电子式为_，Na+有_种运动状态不同的电子，C原子核外有_种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有_对孤对电子。（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_。A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3 B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更稳定 D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H2O2 N2

15、+ X + H2O，试推测X的化学式为_。（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；23物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中X的电子式为 _ ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O_ (填“强”或“弱”)用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐下列物质用于Na2S2O3的从氧化还原反应的角度制备， ，理论上有可能的是_

16、 (填字母序号)aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y dNaHS+NaHSO3已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是_(填写字母序号)a可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度温度等因素对该反应速率的影响c可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含COSO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g） H=-283kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g

17、） H=-296kJ·mol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为_ 一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是_ (填写字母序号)av(CO)v(SO2)=21 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为_（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇甲醇可制作燃料电池写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 _（5）某同学用沉淀法测定

18、含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表吸收CO2最合适的试剂是 _ (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液试卷第7页，共8页参考答案1A2D3A4B5D6D7C8D9A10D11B12D13D14A15B16C17C18BD19AC20负 离子键和共价键 热 Mg +2H2OMg( OH)2+H2 5.3 75% 吸 Ca(s)+1/2O2(g) CaO(s) H= -735. 5kJ·mol1 21Kc3(CO) 逆 amolL1 0.005mol/(Lmin) 同一主族，从上到下，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强 防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁(或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化) Li 1.4g 22D 离子键、共价键 Na+:C N:- 10 3 1 A NaHCO3 2CNO- + 6ClO- + 8H+ N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 23 弱 电子层数增多，原子半径增大 bd b 2CO(g）+ SO2(g)=S(s）+ 2CO2(g） H=270 kJ·mol-1 cd 60% CH3OH-6e-+8OH-= CO32-6H2O Ba(OH)2 答案第1页，共1页