（新）2022届第16讲 氮及其化合物（精讲）（原卷版）.docx

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1、第16讲 氮及其化合物【考情分析】1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氮的化合物对环境的影响。【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。2.科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。3.科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念。【重点知识梳理】知识点一 氮气及其氧化物1氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮

2、：合成氨工业2氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质3MgN2Mg3N2；N23H22NH3；N2O22NO。3氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从15价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性难溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2H2O=2HNO3NO与氧气反应NOO2=2NO2不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化

3、学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层【归纳总结】氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化

4、剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。知识点二 硝酸1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3(浓) 2H2O4NO2O2。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。与还原性化合物反应：硝酸可

5、氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)与有机物反应硝化反应(与苯反应)：HNO3(浓) H2O；显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。【易错警示】 (1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的

6、离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。(3)硝酸工业制法的反应原理NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：4NH35O24NO6H2O。NO进一步氧化生成NO2：2NOO2=2NO2。用水吸收NO2生成HNO3：3NO2H2O=2HNO3NO。(4)硝酸的保存保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)、阴凉处(防热)。存放的浓硝酸中，因分解产生的NO2溶于HNO3而使其呈黄色。与工业盐酸中因含Fe3而呈黄色易混。知识点三 氨、铵盐1氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1700)2.氨的化学性

7、质(1)氨与水的反应NH3H2ONH3·H2ONHOH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3H2O。(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(4)氨的还原性a催化氧化：4NH35O24NO6

8、H2O。b在纯氧中燃烧：4NH33O22N26H2O。c与氯气反应：2NH33Cl2=N26HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl。d与CuO反应：2NH33CuON23Cu3H2O。 3氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。装置：“固体固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。收集：只能用向下排空气法。验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸

9、浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。(2)实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2OCaO=NH3Ca(OH)24.铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质不稳定性aNH4Cl受热分解：NH4ClNH3HCl。bNH4HCO3受热分解：NH4HC

10、O3NH3CO2H2O。与碱反应a在稀溶液中不加热：NHOH=NH3·H2O。b加热时或浓溶液：NHOHNH3H2O。铵盐溶于水易水解：NHH2ONH3·H2OH。 (3)NH的检验未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。【典型题分析】高频考点一 氮氧化物例1.(2018·全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【变式探究】 (2018·海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)

11、的氮氧质量比约为74，该NOx可表示为()AN2O BNO CN2O3 DNO2高频考点二 氮氧化物有关计算例2.（2020·昆明第三中学模拟）如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为()A32 B23C83 D38【方法技巧】氮氧化物与O2、H2O反应的计算(1)关系式法NO和O2通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3NO2和O2混合气体通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=

12、2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3NO、NO2和O2三种气体通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成的NO体积，然后加上原来混合气体中NO体积，再按计算。(2)电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。【变式探究】（2020·西安工业大学附中模拟）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是（ ）A1 m

13、ol O2和4 mol NO2 B1 mol NO和4 mol NO2C1 mol O2和7 mol NO D4 mol NO和4 mol NO2高频考点三 氨气的制取和用途例3.下列说法错误的是()A（2019江苏）NH4HCO3可用作化肥B.（2018江苏） NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C（2017江苏）NH3易溶于水，可用作制冷剂D（2017天津）用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【变式探究】（2020·杭州十四中模拟）NH3及其盐都是重要的化工原料。.实验室制取氨气的常见方法如下：序号方法装置氯化铵与熟石灰固体混合加热浓氨水加热浓氨水滴加到固体烧碱

14、上(1)方法的化学方程式为_。(2)依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。(3)写出氨气与CuO反应的化学方程式：_。(4)碱石灰的作用是_。(5)该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用_(填字母)。高频考点四 喷泉实验例4.（2020·重庆巴蜀中学模拟）中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正

15、确的是()A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸【知识拓展】喷泉实验1喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面容器中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体组合。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的

16、发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置为发散源可设计如图所示多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体、使气体发生反应等)来形成喷泉。设计说明：装置()向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。装置()省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。装置()在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大产生喷泉。装置()向导管中通入一定量的

17、H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置()打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置()中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。4喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：(1)若烧瓶内为HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水且不与之反应的气体混合时，溶质的物质的量浓度为 mol·L1。

18、(2)若烧瓶内为NO2和O2的混合气体且其体积比为41时，溶质的物质的量浓度即 c(HNO3) mol·L1。【变式探究】（2020·四川绵阳中学模拟）下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【举一反三】如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl

19、4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹高频考点五 金属与硝酸的反应例5.（2020·山东潍坊二中模拟） 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成

20、分越多D当硝酸浓度为9.75 mol·L1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为531【方法技巧】金属与硝酸反应的规律(1)HNO3与金属反应不能产生H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。与Cu反应由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化为54；稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化为52。一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低与Zn反应锌与硝酸可发生如下反应4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2N2O5H2O，4Zn10HNO3(极稀)=4

21、Zn(NO3)2NH4NO33H2O(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。【变式探究】（2020·江苏淮阴中学模拟）将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C0.6 mol NOD0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4高频考点六 硝酸的性质及应用例6硝酸被称“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重

22、要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制取氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性【变式探究】硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄高频考点七 氮及其重要化合物的相互转化及应用例7.(2020·河南安阳模拟)下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强

23、酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。abcdef下列说法不正确的是()A当X是强酸时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硫酸B当X是强碱时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硝酸Cb和Cl2的反应一定是氧化还原反应D当X是强酸时，c常温下是气态单质【变式探究】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)氮原子的结构示意图为_。(2)图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_。(3)若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现的，则该反应的离子方程式为_。老师，您好！感谢您下载使用学科网资料。欢迎参加同步精品课堂用户调研，我们需要您的宝贵意见，以便更好地建设各类资源，为您提供更优质的服务。填写本问卷，您将获得学科网2储值或200学豆奖励。点击下方链接或者扫描二维码，即可参与调研，赢取奖励！（活动截止时间2020年11月30日）