（新）2022届考点08 氧化还原反应（原卷版）.doc

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1、考点08 氧化还原反应1（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl22（2019浙江4月选考）反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D323（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色

2、沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O5（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转

3、化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能准确判断发生反应的化学方程式，根据化合价的变化判定氧化剂、还原剂。1氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）。特征：有化合价变化（升降）（宏观）。2有关氧化还原反应的一些基本概念得电子化合价下降作氧化剂发生还原反应得到还原产物失电子化合价上升作还原剂发生氧化反应得到氧化产物3氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小易得电子氧化性强。如同周期：。同主族：。原子最外层电子数少、半径大易失电子还原性强。如同周期：。同主族：。（2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如、浓、等。最低价元素只有还原性，如、金属单质

4、等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如、等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（4）根据反应条件。如、均能和反应生成气态氢化物。员 但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性

5、（还原性）越强。如：将、氧化成、，而将、氧化成、。说明的氧化性比强。4影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性，浓>稀，浓>稀。还原性：浓>稀（实验室用制必须选用浓）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。5几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如（2）歧化反应同种元素的某价态内部

6、发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。如（3）置换反应金属置换金属：如；。金属置换非金属：如稀；。非金属置换非金属：如；。非金属置换金属：如；。6新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的或根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质1（龙江省鹤岗市第一中学2020届高三上学期开学考试）下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（ ）A爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏黑火药爆炸B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石

7、蜡燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼2（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三上学期开学检测）某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO3（湖北省2019届高三1月联考测试）杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是ANaClO2的化学名称为亚氯酸钠B该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质DClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO24（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）

8、已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( )A0 B+2 C+3 D+45（湖南省邵阳二中2019届高三上学期第六次月考）已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（ ）A水是还原剂，O2是还原产物BHF既是氧化产物又是还原产物C当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 molD当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-6（吉林省长春市实验

9、中学2019届高三上学期期末考试）取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是  A当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高B若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强CpH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离7（吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试）下列实验操

10、作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深非金属性：C>SiB两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触玻璃棒之间产生白烟浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置上层液体呈紫色氧化性：Br2>I28（湖北省荆门市龙泉中学2019年高三年级11月月考）己知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：H2SO3>

11、;HNO2>CH3COOH。下列有关说法错误的是pH范围>7<7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-ClO-=NO3-Cl-B向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液9（宁夏青铜峡市高级中学2020届高三上学期第一次月考）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O+H+CO2+Mn2+，关于此反应的叙述正确的是

12、A该反应的氧化剂是C2OB该反应右边方框内的产物是OH-C配平该反应式后，H+的化学计量数是16D该反应电子转移总数是5e-9（宁夏青铜峡市高级中学2020届高三上学期第一次月考）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu和FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe和HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD10（湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考）聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClCO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

13、AKClO3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n，消耗mol KClO3B生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强11（湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供行射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H下列说法不正确的是AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分

14、子中只含共价键，不含离子键CH2NCONH2·H2O2属于离子化合物DH2O2既有氧化性又有还原性12（安徽省皖江名校联盟2020届高三8月第一次联考）氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g)，H0下列有关该反应说法正确的是A氧化剂是NO，还原剂是H2B升高温度，正、逆反应速率均增大C当v(H2)v(H2O)时，反应达到平衡D使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率13（山东省枣庄市第二中学2020届高三上学期第一次阶段性检测）把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是A配平后的

15、化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D2mol的S参加反应有3mol的电子转移14（辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三上学期期初摸底考试）已知：还原性HSO3-I，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSO3-IO3-=3SO42-I3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间发生的反应中I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO

16、3为1.08 mol15（浙江省东阳中学2020届高三上学期开学考试）已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-D当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)=12216（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三上学期开学检测）复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI

17、-淀粉试纸变蓝有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（ ）A反应中1mol O3得到4mol电子B反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D由此反应知，氧化性强弱顺序是O3I2O218（建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解反应，其方程式为：aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法中正确的是A物质HClO4的氧化性大于HClO3B氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产物C若化学

18、计量数a=8，b=3，则该反应转移的电子数为12e-D变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为：5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-19（福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试）氢化亚铜（CuH）是-种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是 （ ）ACuH既可做氧化剂又可做还原剂B另一种物质一定具有还原性CCuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+CuDCuH在Cl2燃烧的化学方程式为：

19、CuH+Cl2 CuCl+HCl20（安徽六校教育研究会2020届高三第一次素质测试）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是A.由反应可推断氧化性：HClO4HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2+I2+6H2O12H+10Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反

20、应转移电子数为20e-21（吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三上学期第一次月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写

21、出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为_。22（湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主

22、要反应为_。下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有_ (填字母代号)A采用气、液逆流的方式吸收尾气B加快通入尾气的速率C吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+Na

23、ClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_。23（湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三第一次月考）.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比_；(2)若产生标况下22.4L Cl2，则转移电子的物质的量为_；.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_；(2)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.

24、00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为34，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。滴定终点的现象是_。原样品中高铁酸钾的质量分数为_。24（福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是_（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式。_（3）发生氧化反应的物质是_，反应中4mol的氧化剂能_（填“失去”或“得到”）_mol电子.（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。