2022年高考化学二轮复习讲义第6讲 氧化还原反应的基本概念（作业）.doc

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1、训练(九)氧化还原反应的基本概念1(2020·北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A用明矾处理水中的悬浮物B用Na2S处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子C用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3D用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨C用明矾处理水中的悬浮物，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，不涉及氧化还原反应，A项错误；用Na2S处理水中Cu2、Hg2等重金属离子，产生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧化还原反应，B项错误；用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，调节pH除去Cr3，说明Cr2O被还原为Cr3，Fe2被氧化为Fe3，C项正确

2、；用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨，发生反应：NHOH=NH3H2O，不涉及氧化还原反应，D项错误。2(2021·湖南浏阳六校联考)下列反应中，水只作氧化剂的是()氟气通入水中 水蒸气通过灼热的焦炭钠块投入水中 铁与水蒸气反应氯气通入水中A只有B只有C只有 D只有DF2与水反应生成HF和O2，H2O作还原剂，被氧化生成O2；水蒸气与灼热焦炭反应生成H2和CO，H2O作氧化剂，被还原生成H2；Na与水反应生成NaOH和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，H2O作氧化剂，被还原生成H2；Cl2与水反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧

3、化剂又不是还原剂。3(2021·北京朝阳区一模)下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是()物质用途体现的性质ASO2生产硫酸还原性BNH3生产碳酸氢铵还原性CSiO2制取硅单质氧化性DFe2O3冶炼金属铁氧化性BSO2被氧化为SO3，SO3与水化合生成H2SO4，体现SO2的还原性，A项正确；NH3生产NH4HCO3过程中，发生非氧化还原反应，B项错误；利用焦炭还原SiO2制得粗硅，体现SiO2的氧化性，C项正确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe，体现Fe2O3的氧化性，D项正确。4(2021·北京第八中学一模)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是()A金

4、属钠露置在空气中迅速变暗B充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升C露置在空气中的过氧化钠固体变白D将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟B钠露置在空气中迅速变暗，Na与O2反应生成Na2O，O2被还原，A项错误；充满NO2的试管倒扣在水槽中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，N元素由4价变为5价和2价，则NO2既被氧化又被还原，B项正确；露置在空气中的Na2O2固体变白，是由于吸收了空气中CO2和H2O(g)，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则气体既不被氧化又不被还原，C项错误；NH3和HCl混合发生反应生成NH4Cl固体，产生大量白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误。5(2021

5、·广东韶关一模)在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2S2OH2O MnOSOH。下列说法不正确的是()A可以利用该反应检验Mn2B氧化性：S2O > MnOC该反应可用盐酸作为酸性介质D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5 mol电子C酸性条件下，Mn2能被S2O氧化生成MnO，溶液由无色变为紫红色，故可以用该反应检验Mn2，A项正确；该反应中，S2O为氧化剂，Mn2为还原剂，MnO为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性比较：S2OMnO，B项正确；盐酸为强还原性酸，能被S2O氧化生成氯气，故不能

6、用盐酸作酸性介质，C项错误；MnO是氧化产物，Mn元素由2价升高到7价，故有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子为0.5 mol，D项正确。6(2021·北京海淀区一模)I具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是()A用淀粉­KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2C生产等量的碘，途径和途径转移电子数目之比为52D途径反应的离子方程式：3Cl2I3H2O6ClIO6HC加碘食盐中含KIO3，在酸性条件下可与I发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2

7、显蓝色，A项正确。I被适量Cl2氧化成I2，被足量Cl2氧化成IO，则氧化性：Cl2I2，Cl2IO；途径中IO被NaHSO3还原为I2，IO是氧化剂，则氧化性：IO>I2，故氧化性：Cl2>IO>I2，B项正确。生产1 mol I2，途径转移2 mol电子，途径转移10 mol电子，则途径和途径转移电子数目之比为15，C项错误。途径中I被足量Cl2氧化生成IO，反应为3Cl2I3H2O6ClIO6H，D项正确。7(2021·广东湛江调研)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中进行四组实验，探究体

8、系中微粒间的相互作用，测得溶液pH变化如图所示。实验现象中观察到：实验a中不产生白色沉淀；实验b、c、d中均产生白色沉淀。下列说法中不正确的是()A实验a中溶液pH降低的原因是SO2与H2O反应生成H2SO3B实验a和c相比，实验c所表示的过程中O2是氧化SO2的主要微粒C与实验a、b、c相比，可知实验d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒D依据该实验预测0.2 mol·L1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2C实验a中SO2通入BaCl2溶液(无氧)，无较强的氧化性物质存在，不发生氧化还原反应，溶液pH降低的原因是SO2与H2O反应生成H2SO3，A项正确；实验a和c相比，c

9、中BaCl2溶液有氧，溶液的pH变化较大，且所需时间短，说明实验c所表示的过程中O2将SO2氧化生成H2SO4，B项正确；实验d与c相比，都有氧环境，两溶液的pH变化相差较小，不能说明实验d过程中NO将SO2氧化，C项错误；对比实验a和b，在无氧条件下，实验b中溶液pH变化比a大，且变化快，说明NO能氧化SO2，D项正确。8(2021·河北武邑模拟)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药等。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含S

10、bCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；常温下，Ksp(CuS)1.0×1036，Ksp(PbS)9.0×1029。回答下列问题：(1)NaH2PO2中P的化合价为_。(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_(填化学式)。(3)写出“还原”反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。(4)已知：浸出液中c(Cu2)0.01 mol·L1、c(Pb2)0.1 mol·L1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的Na2S溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)。(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。

11、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。常温下，SbCl3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_。解析(1)NaH2PO2中，Na和H元素显1价，O元素显2价，根据化合物中各元素的代数和为0可得，P元素的化合价为1。(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，结合信息“浸出液主要含盐酸和SbCl5，还含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质”推知，该反应的还原产物是SbCl3。(3)浸出液主要含盐酸和SbCl5，“还原”过程中加入适量Sb，与SbCl5发生氧化还原反应生成SbCl3，化学方程式为3SbCl52Sb=5SbCl3。(4)浸出液中c(Cu2)0

12、.01 mol·L1、c(Pb2)0.1 mol·L1，Cu2开始沉淀时，c(S2)Ksp(CuS)/c(Cu2)(1.0×1036)/ 0.01 mol·L11.0×1034 mol·L1；Pb2开始沉淀时，c(S2)Ksp(PbS)/c(Pb2)(9.0×1029)/ 0.1 mol·L19.0×1028 mol·L1，显然Cu2优于Pb2先沉淀，故先产生的沉淀是CuS。(5)“除砷”过程中，加入NaH2PO2，氧化产物为H3PO4，同时生成As，其中P元素由1价升高到5价，As元素由3价降低到0价，则AsCl3是氧化剂，NaH2PO2是还原剂，据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为43。SbCl3是强酸弱碱盐，常温下SbCl3溶液的pH<7，其原因是Sb3发生水解反应：Sb33H2OSb(OH)33H。答案(1)1(2)SbCl3(3)3SbCl52Sb=5S得3×2e失2×3ebCl3(4)CuS (5)43Sb33H2OSb(OH)33H 5