电解池金属的化学腐蚀与防护讲稿.ppt

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1、关于电解池 金属的化学腐蚀与防护第一页，讲稿共五十一页哦考试说明考试说明 1、了解电解池的工作原理，能写出电极、了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解总反应方程式。反应和电解总反应方程式。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。第二页，讲稿共五十一页哦阳极阳极阴极阴极NaCl溶液溶液e-e-电子流向电子流向【知识回顾知识回顾】碳碳棒棒铁铁棒棒负极负极正极正极1、下图装置是否为原电池？、下图装置是否为原电池？电解池电解池2 2、碳棒和铁棒分别是什么极？、碳棒和铁棒分别是什么极？3、电子的流向、电

2、解质溶液中离子的流向如何？、电子的流向、电解质溶液中离子的流向如何？NaNa+、H H+阴极阴极ClCl-、OHOH-阳极阳极第三页，讲稿共五十一页哦阳极阳极阴极阴极NaCl溶液溶液e-e-电子流向电子流向【知识回顾知识回顾】阳极：阳极：阳极：阳极：2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2 阴极：阴极：阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2(或或或或2H2H2 2O+2eO+2e-=H=H22+2OH-)+2OH-)氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应电解总反应电解总反应:2Cl-+2H2O2Cl2+H2+2OH-电解电解碳碳棒棒铁铁棒棒负极负极正极正

3、极4、电极反应、电极反应及电解池总反及电解池总反应如何？若在应如何？若在两极分别滴入两极分别滴入酚酞，有何现酚酞，有何现象？象？第四页，讲稿共五十一页哦阳极阳极阴极阴极NaCl溶液溶液e-e-电子流向电子流向阳极：阳极：阳极：阳极：FeFe-2e-2e-=Fe=Fe2+2+阴极：阴极：阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2(或或或或2H2H2 2O+2eO+2e-=H=H22+2OH-)+2OH-)氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应电解总反应电解总反应:Fe+2H2OH2+Fe(OH)2电解电解铁铁棒棒碳碳棒棒负极负极正极正极【思考与交流思考与交流】若将

4、铁棒及若将铁棒及碳棒的位置碳棒的位置交换，电极交换，电极反应及电解反应及电解池总反应又池总反应又如何？有何如何？有何现象？现象？第五页，讲稿共五十一页哦一、电解原理一、电解原理1、电解：、电解：2、电解池：、电解池：2)构成条件构成条件与与直流电源直流电源相连的相连的两个电极两个电极（活性或惰性）（活性或惰性）电解质电解质溶液或熔化的电解质溶液或熔化的电解质形成闭合回路形成闭合回路 使使电流电流通过通过电解质溶液电解质溶液(或熔化的电解质或熔化的电解质)而在而在阴阴阳两极阳两极发生发生氧化氧化还原反应还原反应的过程。的过程。1）定义：）定义：将将电电能能转转化化为为化化学学能能的的装装置置，它

5、它是是一一个个非非自自发发的氧化还原反应。的氧化还原反应。第六页，讲稿共五十一页哦3 3、电极的判断与反应类型、电极的判断与反应类型阴极：阴极：阳极：阳极：与电源正极相连；电子流出与电源正极相连；电子流出阴离子阴离子移向该极，移向该极，失电子失电子，发生，发生氧化反应氧化反应。与电源负极相连，电子流入；与电源负极相连，电子流入；阳离子阳离子移向该极，移向该极，得电子得电子，发生，发生还原反应还原反应。第七页，讲稿共五十一页哦4、电极产物的判断、电极产物的判断离子放电顺序离子放电顺序阴极阴极:阳离子放电阳离子放电，得电子能力强者先放电，得电子能力强者先放电AgAg+(Fe(Fe3+3+)CuCu

6、2+2+HH+PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+CaCa+KK+阳极阳极:阴离子放电或活泼金属电极放电阴离子放电或活泼金属电极放电，失电子能力强失电子能力强者先放电者先放电（Pt、Au除除外外）金金属属电电极极 S S 2-2-I I-BrBr-ClCl-OHOH-NONO3 3-(等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）F F-即金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；即金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；第八页，讲稿共五十一页哦例例1：如图为以惰性电极进行电解：如图为以惰性电极进行电解：（1 1

7、）写出）写出A A、B B、C C、D D各电极上的电极方程式：各电极上的电极方程式：A.A.，B.B.，C.C.，D.D.。（2 2）在在A A、B B、C C、D D各各电电极极上上析析出出生生成成物物的的物物质质的的量之比为量之比为。第九页，讲稿共五十一页哦小结：分析电解反应的一般思路：小结：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子由阴阳两电极反应式，合并得总反应式由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱。（弱电解质的须保持分子形式）电解质的须保持分子形式）判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序，判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序，根据根据阳极氧化、阴极还

8、原阳极氧化、阴极还原完成电极反应式。完成电极反应式。（注意得失电子守恒注意得失电子守恒）先电离先电离后电解后电解第十页，讲稿共五十一页哦【练练1】某水溶液中含有等物质的量浓度的某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。段写出电解反应的化学方程式。第十一页，讲稿共五十一页哦练练2 2：如图所示，如图所示，X X、Y Y分别是直流电源的两极，通分别是直流电源的两极，通电后发现电后发现a a极板质量增加，极板质量增加，b b极板处有无色、无味气体放极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况

9、的是附表出。符合这一情况的是附表中的（中的（）a a极板极板 b b极板极板 X X电极电极 Z Z溶液溶液 A A 锌锌 石墨石墨 负极负极 CuSOCuSO4 4B B 石墨石墨 石墨石墨 正极正极 NaOHNaOHC C 银银 铁铁 正极正极 AgNOAgNO3 3D D 铜铜 石墨石墨 负极负极 CuClCuCl2 2 第十二页，讲稿共五十一页哦（09年安徽理综年安徽理综12）Cu2O是是一种半导体材料，基于绿色化一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。学理念设计的制取。Cu2O的的电解池示意图如下，电解总电解池示意图如下，电解总反应：反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列说法正

10、确的是下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极铜电极接直流电源的负极D当有当有0.1mol电子转移时，有电子转移时，有0.1molCu2O生成。生成。体验高考体验高考第十三页，讲稿共五十一页哦第十四页，讲稿共五十一页哦1.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：源相连。请回答以下问题：（1）若若X、Y都都是是惰惰性性电电极极，a是是饱饱和和Na

11、Cl溶溶液液，实实验验开开始始时时，同同时时在在两两边边各各滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液,则则电解池中电解池中X电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为，在在X电极附近观察到的现象是电极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是检验该电极反应产物的方法是。第十五页，讲稿共五十一页哦1.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：连。请回答以下问题：（2 2）如如要要用

12、用电电解解方方法法精精炼炼粗粗铜铜，电电解解液液a a选选用用CuSOCuSO4 4溶液，则溶液，则X X电极的材料是电极的材料是，电极反应式为，电极反应式为。Y Y电极的材料是电极的材料是 ，电极反应式为，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）第十六页，讲稿共五十一页哦二、电解原理的应用：二、电解原理的应用：1、电解饱和、电解饱和NaCl溶液溶液（氯碱工业）（氯碱工业）两极材料：碳棒或其它惰性电极两极材料：碳棒或其它惰性电极NaCl=Na+ClH2O=H+OH阴极：阴极：阳极：阳极：2Cl 2eCl22H+2eH22NaCl+2H2O=2Na

13、OH+H2+Cl2总反应：总反应：通电通电阳极产物和阴极产物能接触吗？阳极产物和阴极产物能接触吗？阳极产物阳极产物Cl2和阴极产物和阴极产物NaOH如何如何检验检验？阳极：阳极：使湿润的使湿润的KI淀粉试纸淀粉试纸变蓝变蓝。阴极：阴极：滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液。变红变红离子交换膜离子交换膜1110第十七页，讲稿共五十一页哦氯碱工业氯碱工业离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜的作用是什么离子交换膜的作用是什么?。a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免、避免Cl2和和NaOH反应生成反应生成，而影响，而影响NaOH的产量。的产量。第十八页，讲稿共五

14、十一页哦2、铜的、铜的电解精炼电解精炼粗铜：含杂质（粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）等）阳极：阳极：Zn2e=Zn2+Fe2e=Fe2+Ni2e=Ni2+Cu2e=Cu2+ZnFeNiCuAgAu阴极：阴极：阳极泥阳极泥思考：电解完后，思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？粗铜粗铜纯铜纯铜硫酸铜溶液硫酸铜溶液阳极阳极阴极阴极Cu2+2e =Cu基本不变，但变小。基本不变，但变小。第十九页，讲稿共五十一页哦3、电镀、电镀定义：定义：利用利用电解原理电解原理在某些金属的表面镀上一薄在某些金属的表面镀上一薄层其它层其它金属金属或是或是合金合金的方法。的方法。

15、电镀材料的选择：电镀材料的选择：阴极阴极镀件镀件(待镀金属制品待镀金属制品)阳极阳极镀层金属镀层金属电镀液电镀液含有含有镀层金属离子镀层金属离子的溶液的溶液装置：装置：铜铜镀件镀件CuSO4溶液溶液阳极阳极阴极阴极（电镀铜）（电镀铜）阳极：阳极：阴极：阴极：Cu2e=Cu2+Cu2+2e =Cu电镀的特点：电镀的特点：电镀液的浓度基本不变。电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应的电解，阳极参加反应的电解，第二十页，讲稿共五十一页哦4、电冶金、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳

16、极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2Na+2e-=2Na总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2结论：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是法，是最强有力的氧化还原最强有力的氧化还原的手段。的手段。第二十一页，讲稿共五十一页哦阳极：阳极：6O2-12e-=3O2阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al通电通电总式：总式：2Al2O34Al+3O2冶炼铝冶炼铝原理原理:助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6：六氟合铝酸钠）：六氟合铝酸钠）阳极材料阳极材料(碳碳)和熔融氧化铝需要定期补充和熔融氧化铝需要定期补充思考思考:工业上为什么用电解熔融氧

17、化铝的方法冶工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用炼铝而不用AlCl3?4、电冶金、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）第二十二页，讲稿共五十一页哦池型池型电解池电解池电镀池电镀池铜的精炼池铜的精炼池装置装置特征特征阳极阳极:惰性电极惰性电极阴极阴极:不一定是不一定是惰性电极惰性电极阳极阳极:镀层金属镀层金属(M)阴极：镀件阴极：镀件电镀液：含镀电镀液：含镀层金属离子层金属离子阳极阳极:粗铜粗铜阴极阴极:精铜精铜电解液电解液:CuSO4溶液溶液电极电极反应反应阳极阳极:易放电的易放电的阴离子首先放电阴离子首先放电阴极阴极:易放电的易放电的阳离子首先放电阳离子首

18、先放电阳极：阳极：Mne-=Mn+阴极：阴极：Mn+ne-=M阳极：阳极：Cu2e-=Cu2+阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu电解质溶电解质溶液的浓度液的浓度改变改变不变不变基本不变基本不变电解池、电镀池、电解精炼池的比较电解池、电镀池、电解精炼池的比较第二十三页，讲稿共五十一页哦练练1金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2

19、2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和PtD第二十四页，讲稿共五十一页哦练练2某溶液中含有两种溶某溶液中含有两种溶质质NaCl和和H2SO4，它，它们们的物的物质质的量之比的量之比为为3 1.用石墨做用石墨做电电极极电电解解该该混合溶液混合溶液时时，根据，根据电电极极产产物，可明物，可明显显分分为为三个三个阶阶段下列叙述不正确的是段下列叙述不正确的是()A阴极自始至阴极自

20、始至终终只析出只析出H2B阳极先析出阳极先析出Cl2，后析出，后析出O2C电电解最后解最后阶阶段段为电为电解水解水D溶液溶液pH不断增大，最后不断增大，最后为为7D第二十五页，讲稿共五十一页哦试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总方程式：应式和电解总方程式：1、硫酸、硫酸、2、氢氧化钠、氢氧化钠、3、硫酸钠、硫酸钠4、硝酸银、硝酸银、5、硫酸铜、硫酸铜、6、氯化铜、氯化铜7、盐酸、盐酸8、氯化钠、氯化钠9、硫化钾、硫化钾上述溶液电解过程中溶液的上述溶液电解过程中溶液的pH值值将如何变化？欲将如何变化？欲使上述溶液使上述溶液复原复原，应分

21、别向上述电解后溶液中加，应分别向上述电解后溶液中加入或通入何物质？入或通入何物质？第二十六页，讲稿共五十一页哦（1）电解时，只生成）电解时，只生成H2而不生成而不生成O2，则溶液的，则溶液的pH。（2）电解时，只生成）电解时，只生成O2而不生成而不生成H2，则溶液的，则溶液的pH。（3）电解时，既生成）电解时，既生成H2又生成又生成O2，则实际为电解水。，则实际为电解水。若为酸性若为酸性pH，若碱性溶液，则溶液的若碱性溶液，则溶液的pH，若为中性，则若为中性，则pH。(4)电解时，电解时，既不生成既不生成H2又不生成又不生成O2，即电解电解质。，即电解电解质。若为若为酸性酸性 pH ，若碱性溶

22、液，则溶液的若碱性溶液，则溶液的pH ，若为中性，则若为中性，则pH 。增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变小结：电解过程中溶液小结：电解过程中溶液pH的变化规律的变化规律增大增大减小减小不变不变第二十七页，讲稿共五十一页哦练：练：从从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-、OH-六种离子中六种离子中选取一些恰当的组成电解质，按下列要求进行电选取一些恰当的组成电解质，按下列要求进行电解。解。（1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水质量不变，）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是进行电解，则可采用的电解质是。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量

23、减小，）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减小，进行电解，则可采用的电解质是进行电解，则可采用的电解质是。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减小，进行电解，则可采用的电解质是都减小，进行电解，则可采用的电解质是。HClCuCl2H2SO4Na2SO4NaOHNaHSO4NaClCuSO4第二十八页，讲稿共五十一页哦【例例1】（1）用惰性电极电解）用惰性电极电解400mL一定浓一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得的溶液中加入化），通电一段时间后，向

24、所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为，电解过程中转移的电子为mol。（2）如果向所得的溶液中加入）如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解，电解过程中转移的电子为过程中转移的电子为mol。（3）如果向所得的溶液中加入）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考（不考虑虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为的溶解），电解过程中

25、转移的电子为_mol。第二十九页，讲稿共五十一页哦【例例2】如图为相互串联的甲乙两电解池如图为相互串联的甲乙两电解池(1)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极极附近呈附近呈_色。色。(2)若甲池中阴极增重若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_，若此时乙池剩余液体，若此时乙池剩余液体为为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为为_。CuSO4溶液溶液红红4.48L1.0mol/L 14第三十页，讲稿共五十一页哦例例3：某硝

26、酸盐晶体化学式为某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)xnH2O，式量为，式量为242，将将1.21g该晶体溶于水配成该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。溶液，用惰性电极进行电解。当有当有0.01mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重极增重0.32g。求：。求：金属金属M的相对原子质量及的相对原子质量及x、n 值；值；电解溶液的电解溶液的pH（溶液体积仍为（溶液体积仍为100mL）。）。Mx+xe-=M0.005mol0.01mol0.32g所以：所以：x=2；M=64；n=3产生产生H+为为0.01mol，pH=1第三十一页

27、，讲稿共五十一页哦【例例4】如如图图，A为为直流直流电电源，源，B为电为电解槽，解槽，c、d为为石墨石墨电电极，极，B中中存放有存放有100mLNaCl和和CuCl2的混合溶液，其中的混合溶液，其中Cu2的物的物质质的量的量浓浓度度0.1mol/L，闭闭合合S，d极收集到极收集到标标准状况下气体甲准状况下气体甲448mL，该该气气体能使湿体能使湿润润的碘化的碘化钾钾淀粉淀粉试纸变蓝试纸变蓝气体体气体体积积均在均在标标准状况下准状况下测测定，定，假假设设溶液的体溶液的体积变积变化忽略不化忽略不计计，不考，不考虑电虑电解解产产生的气体溶解和吸收生的气体溶解和吸收请请回答下列回答下列问题问题(1)A

28、电源的电源的a极是极是_，d极发生反应的电极极发生反应的电极反应式反应式_(2)c极理论上收集到的气体的体积是极理论上收集到的气体的体积是_(标标准状况下准状况下)(3)假设假设100mL溶液中，溶液中，c(Cu2)amol/L，c(Na+)bmol/L，Cu2完全放电后，理论上完全放电后，理论上d极产生甲气体的体极产生甲气体的体积积V的范围是的范围是_(用含用含a、b的代数式表的代数式表示示)2.24aLV(2.24a1.12b)L224mL负极负极 2Cl2e=Cl2第三十二页，讲稿共五十一页哦练练1：用两支惰性电极插入用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。溶液中，通电电

29、解。当电解液的当电解液的PH值从值从6.0变为变为3.0时时(设电解时阴极没有氢气析设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析，电极上析出银的质量大约是：出银的质量大约是：A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB练练2、用惰性电极电解用惰性电极电解2L1.0mol/L的的CuSO4溶液，在电路中通溶液，在电路中通过过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中电子，此时溶液中c（H）为）为（）A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.

30、5mol/LD.0.25mol/LC第三十三页，讲稿共五十一页哦作业：作业：1、用碳棒作阳极，用碳棒作阳极，Cu作阴极，电解作阴极，电解1L0.1mol/L的的AgNO3溶液，当阴极质量增加溶液，当阴极质量增加2.16g时，计算阳极放出时，计算阳极放出的气体在标准状况下的体积。的气体在标准状况下的体积。2、铂电极电解铂电极电解1LCu(NO3)2和和KNO3混合溶液，通电混合溶液，通电一段时间，两极均产生一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P)气体。求电解气体。求电解后溶液的后溶液的pH，并确定析出铜的物质的量，并确定析出铜的物质的量.第三十四页，讲稿共五十一页哦第三十五页，讲稿共五十一页

31、哦练练2、在水中加入等物质的量的在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽，通，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A35.5：108B16：207C8：1D108：35.5C练练1：用石墨作电极电解用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是（液变化曲线合理的是（）ABCDADPH7PH70000沉淀质量沉淀质量第三十六页，讲稿共五十一页哦本质：本质：是金属原子失去电子被氧化的过程是金属原子失去电

32、子被氧化的过程化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀与电化腐蚀化学腐化学腐蚀蚀电电化腐化腐蚀蚀条件条件金属跟金属跟非金属非金属单质单质直接接触直接接触不不纯纯金属或合金金属或合金跟跟电电解解质质溶液溶液接触接触现现象象无无电电流流产产生生有有微弱微弱电电流流产产生生本本质质金属被氧化金属被氧化较较活活泼泼金属被氧化金属被氧化联联系系两者往往同两者往往同时发时发生，生，电电化腐化腐蚀蚀更普遍更普遍四、金属的腐蚀与保护四、金属的腐蚀与保护第三十七页，讲稿共五十一页哦例例1：如图如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)(1)若试管液面上升，则溶液呈若试管液面上升，

33、则溶液呈若试管液面上升，则溶液呈若试管液面上升，则溶液呈 性，发性，发性，发性，发生生生生腐蚀，电极反应为：腐蚀，电极反应为：腐蚀，电极反应为：腐蚀，电极反应为：负极：负极：负极：负极：；正极：正极：正极：正极：。（2 2）若试管液面下降，则溶液）若试管液面下降，则溶液）若试管液面下降，则溶液）若试管液面下降，则溶液呈呈呈呈性，发生性，发生性，发生性，发生腐蚀，电极腐蚀，电极腐蚀，电极腐蚀，电极反应：负极：反应：负极：反应：负极：反应：负极：；正极：正极：正极：正极：。中性或碱中性或碱Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸酸析氢析氢析氢析氢Fe2e-Fe2+2H+2e-H2吸氧吸氧吸

34、氧吸氧四、金属的腐蚀与保护四、金属的腐蚀与保护第三十八页，讲稿共五十一页哦析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）为例）析析氢氢腐腐蚀蚀吸氧腐吸氧腐蚀蚀条件条件水膜酸性水膜酸性较较强强（pH4.3）水膜酸性很弱或中性水膜酸性很弱或中性 总总反反应应式式O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe-2e=Fe2+负负极极正正极极电电极极反反应应第三十九页，讲稿共五十一页哦例例2：下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护钢管与电源正极连接，钢管

35、可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3小结：小结：金属防护的几种重要方法金属防护的几种重要方法改变金属内部的组织结构，制成合金。改变金属内部的组织结构，制成合金。在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖保护层。电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。极而受到保护。B第四十页，讲稿共五十一页哦例例3：下图各烧杯中盛

36、有海水，铁在其中被腐蚀时下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢由快到慢的顺序是（的顺序是（）SnFeABCDZnFeCuFeA在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀件的腐蚀无防腐条件的腐蚀第四十一页，讲稿共五十一页哦A.A.B.B.C

37、.C.D.D.变变：如如图图所所示示，各各烧烧杯杯中中盛盛有有海海水水，铁铁在在其其中中被被腐腐蚀蚀由快到慢的顺序为由快到慢的顺序为C第四十二页，讲稿共五十一页哦（07年广东理基年广东理基25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2以下说法正确的是以下说法正确的是A负极发生的反应为：负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀钢柱在水下部分

38、比在空气与水交界处更容易腐蚀体验高考体验高考A第四十三页，讲稿共五十一页哦（08年广东化学年广东化学12）下列有关金属腐蚀与防护的说）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀保护它不受腐蚀

39、AC第四十四页，讲稿共五十一页哦（09年广东化学年广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正覆盖在其表面。下列说法正确的是确的是A锡青铜的熔点比纯铜高锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程是化学反应过程答案：答案：BC第四十五页，讲稿共五十一页哦1 1、某研究性学习小组

40、进行电化学实验，研究装置、某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法不正确的是如图所示。有关说法不正确的是（）A.A.镁为负极镁为负极B.B.原电池中碳极的电极反应式为原电池中碳极的电极反应式为FeFe3+3+e+e-FeFe2+2+C.C.电解池中阳极处先变红电解池中阳极处先变红D.D.电解池中阴极的电极反应式为电解池中阴极的电极反应式为2H2H+2e+2e-H H2 2练习练习C第四十六页，讲稿共五十一页哦2 2、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是茄里，电流计中有电流通过，

41、则下列说法正确的是 （）A.A.锌片是负极锌片是负极B.B.两个铜片上都发生氧化反应两个铜片上都发生氧化反应C.C.石墨是阴极石墨是阴极D.D.两个番茄都形成原电池两个番茄都形成原电池练习练习A第四十七页，讲稿共五十一页哦3 3、LiFePOLiFePO4 4电电池池具具有有稳稳定定性性高高、安安全全、对对环环境境友友好好等等优优点点，可可用用于于电电动动汽车。汽车。电电池池反反应应为为：FePOFePO4 4+Li+Li LiFePOLiFePO4 4,电电池池的的正正极极材材料料是是LiFePOLiFePO4 4，负负极极材材料料是是石石墨墨，含含LiLi+导导电电固固体体为为电电解解质质

42、。下下列列有有关关LiFePOLiFePO4 4电池说法电池说法不正确不正确的是（的是（）A.A.可加入硫酸以提高电解质的导电性可加入硫酸以提高电解质的导电性B.B.放电时电池内部放电时电池内部LiLi+向正极移动向正极移动C.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少充电过程中，电池正极材料的质量减少D.D.放电时电池正极反应为：放电时电池正极反应为：FePOFePO4 4+Li+Li+e+e-LiFePOLiFePO4 4【特别提示特别提示】放电过程为原电池，充电过程为电解池放电过程为原电池，充电过程为电解池练习练习A第四十八页，讲稿共五十一页哦4 4、市市场场上上经经常常见见到到的的标标记记

43、为为Li-ionLi-ion的的电电池池称称为为“锂锂离离子子电电池池”。它它的的负负极极材材料料是是金金属属锂锂和和碳碳的的复复合合材材料料（碳碳作作为为金金属属锂锂的的载载体体），电电解解质质为一种能传导为一种能传导LiLi+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2LiLi+2Li0.350.35NiONiO2 2 2Li2Li0.850.85NiONiO2 2下列说法下列说法不正确不正确的是的是（）A.A.放电时，负极的电极反应式：放电时，负极的电极反应式：Li-eLi-e-Li Li+B.B.充电时，充电时，LiLi0.850.8

44、5NiONiO2 2既发生氧化反应又发生还原反应既发生氧化反应又发生还原反应C.C.该电池不能用水溶液作为电解质该电池不能用水溶液作为电解质D.D.放电过程中放电过程中LiLi+向负极移动向负极移动D练习练习第四十九页，讲稿共五十一页哦5如下图所示，通电后如下图所示，通电后A极上析出极上析出Ag，对该装置的有关，对该装置的有关叙述正确的是叙述正确的是（）A、P是电源的正极是电源的正极B、F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电两极外，其余电极均参加了反应极均参加了反应D、通电后，甲池的、通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PH不不变变B练习练习第五十页，讲稿共五十一页哦感感谢谢大大家家观观看看第五十一页，讲稿共五十一页哦