高中化学方程式汇总.doc

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1、 1 / 28高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 )F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量)+Xe=XeF 4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 )2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I 2=2IF7F2+Cl2(等体积)= 2ClF (ClF 属于类卤

2、素：ClF+H 2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl 2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量) +2K

3、I+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl 2+H2S=2H+2Cl+S）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl2 / 28Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+F

4、e FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取 )3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2+2H 2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2

5、+ 2H2O S+4H+6=6NO2+2H 2O+ -4SO3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H 2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+ 2H2ONN2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3（X 表示 F2，Cl 2，Br 2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓 ) 4H3PO4+20NO2+4H 2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+ 2Cl2 Si

6、Cl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+ 4HCl) Si(粉)+O 2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH +H2O= +2H2) 3SiO3 / 283、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+

7、6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H 2O=PH3+ 3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+ 3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaO

8、H+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+ 2NH3=2Na+2NH2 +H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3C

9、l2 2AlCl3 4 / 284Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al 2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷

10、,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO 3)3+NO+2H 2O Al+4H+NO3=Al3+NO+ 2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe

11、+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2 PbCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H 2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O16 H+10Cl-+2M

12、nO4=2Mn2+5Cl2+8H 2O5 / 286HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H 2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H 2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H 2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、HBr、HI、H 2S、NH 3 气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、HI、H 2S、NH 3 气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 ) 2S+2H 2

13、O 2H2S+SO2=3S+2H 2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO 2+2H 2O 3H2S+2HNO3(稀)= 3S+ 2NO+4H 2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H 2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H 2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H 2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H 2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H 2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +22NH3+

14、3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H 2O NH3+NO2+H+=N2+2H 2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H26 / 284NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样

15、中 SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS +H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应 ) H2S+Cu2+=CuS+2H + H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO 3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H +H2S+HgCl2=HgS+ 2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H +H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO 3 (铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H +H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液) +2Na=2NaNH2+

16、H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH 3 的碱性： NH3+HX=NH4X (X：F、Cl 、Br、I 、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性： 2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 催 化 剂 N2+3H2 2HI H2+I2 7 / 2

17、8四非金属氧化物(SO3、SO 2、 N2O、NO 、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO 2、SiO 2、P 2O3、P 2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO 2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+

18、SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催 化 剂 加 热 CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

19、 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐)8 / 28N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水 )=2HPO3 P2O5+3H2O(热水 )=2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5

20、+3H2SO4(浓)=2H 3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理 )SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H 2O CO2+NH3+H2O=NH4H

21、CO3CO2+2NH3(过量)+H 2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na 2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO 3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3+H 2OH2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)2 OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO

22、2(不足)+2NaAlO 2+3H2O=2Al(OH)3+Na 2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO 32CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO 3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO 3 9 / 28CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH+HCO 3SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

23、 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH =NO3+NO2 +H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH =2NO3+H2O五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3 =Fe3+NO2+2H 2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备 Na2O） MgO， Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3

24、H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 10 / 28Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na 2O2+2H2O=2NaOH+H

25、2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO 2+H2SO4(稀)=BaSO 4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na 2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3 两性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+Cl