近年来高考中的工业流程图试题.doc

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1、近年来高考中的工业流程图试题1（08宁夏）26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。2（08广东）19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的

2、溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。308广东23.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯

3、甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。407广东21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4

4、Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。507广东24二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMn

5、SFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣A的主要成分是_。(3)加入MnS的目的是除去_杂质。(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_(写两种)。607上海26某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不

6、能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次

7、。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化607上海27将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(

8、NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_期末检测题14（12分）工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeOCr2O3、还含有Al2O3、SiO2)。某研究性学习

9、小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为： 已知：焙烧时有如下反应发生： SiO2CaCO3CaSiO3CO2 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，（1）步骤应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有1mol铬铁矿(FeOCr2O3)参与反应时电子转移数为 。（2）步骤用硫酸将溶液的pH调至78，目的是 。写出有关的离子方程式 。（3）将红矾与KCl固体12（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。下表中序号2、

10、3、4的实验操作方法分别是：操作2 、操作3 、操作4 。一摸底17共14分，平均得分：8.19，得分率：0.585。某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Au3+5种阳离子和一种阴离子Cl。有人设计了图中的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑。从废水中回收金，并生产一定量的铁红、氧化铜、氧化铝和NaCl晶体。请填写下列空白：（1）图中标号处需要加入的相应物质名称分别为： （2）写出GH反应的离子反应方程式 （3）从经济和环保角度考虑，处应加入的试剂应为 （填“稀硝酸”或“浓硝酸”）；请你将处另设计一个既经济又环保的方案（用反应的化学方程

11、式或离子方程式表示） （4）处都需要进行的相同的分离操作是 （填名称），用生产得到的纯NaCl配制500mL 4.00mol/LNaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有（填仪器名称） 。（08山东）28黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1) 冶炼铜的反应为8 CuFeS2+8CuFeS2+21O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)a 高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2S03 d用浓硫酸

12、吸收(3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2032-十2I-=2SO42-+I2：通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._(不必配平) (3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3据以上信息回答下列问题：a. 除去Al3+的离子方程式是_。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_