氨硫酸和硝酸示例课件.ppt

《氨硫酸和硝酸示例课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氨硫酸和硝酸示例课件.ppt（50页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于氨硫酸和硝酸示例第1页，此课件共50页哦无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体比空气轻比空气轻极易溶于水极易溶于水1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质易液化易液化2.2.氨分子的结构氨分子的结构思考：氨分子思考：氨分子 为极性还非极为极性还非极性分子？性分子？三角锥形三角锥形一、氨一、氨第2页，此课件共50页哦 常见气体的溶解性：常见气体的溶解性：NH3HCl SO2H2S Cl2CO2700 500 402.6 21 下列装置可作为极易溶于水的气体的下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的（吸收装置的（）A B CABC第3页，此课件共50页哦 A B C请大家写出请大家写出

2、A、B两种装置能防止倒吸的原理。两种装置能防止倒吸的原理。A A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。B B

3、、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。吸。这种装置与倒置漏斗很类似。第4页，此课件共50页哦如图如图1 1所示，上部烧瓶已装所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，满干燥氨气，引发水上喷的操作是：引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴

4、管打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。中的水。该实验的原理是：该实验的原理是：氨气极易溶解于水，氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速致使烧瓶内气体压强迅速减小。减小。第5页，此课件共50页哦请请讨论讨论在不改装置的前提下引在不改装置的前提下引发图发图2 2喷泉的方法？喷泉的方法？打开夹子，用手打开夹子，用手(或热毛巾等或热毛巾等)将烧瓶捂将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。发生喷泉。用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，

5、水上升与氨气接度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。触进一步减小压强形成喷泉。小结：以上方法为减小烧瓶内小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。气体的压强而产生喷泉。第6页，此课件共50页哦在图在图3 3的锥形瓶外放一水槽，的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是入的物质可以是 （）(A)(A)浓硫酸浓硫酸 (B)(B)食盐食盐 (C)(C)硝酸钾硝酸钾 (D)(D)硫酸铜硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是：这种方

6、法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 。A A第7页，此课件共50页哦(1)(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_。(A)HCl(A)HCl和和H H2 2O (B)OO (B)O2 2和和HH2 2O (C)NHO (C)NH3 3和和H H2 2O (D)COO (D)CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液B第8页，此课件共50页哦（2 2

7、）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是质，反应后可能产生喷泉的是()()(A)Cu(A)Cu与稀盐酸与稀盐酸 (B)NaHCO(B)NaHCO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液(C)CaCO(C)CaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸 (D)NH(D)NH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D第9页，此课件共50页哦（3 3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述与上述_(填图甲或图乙填图甲或图乙)装置的原理相似。装置的原理相似。乙第10页，此课件共50页哦归纳反思归纳反思1.关键关键:2.途

8、径途径:3.延伸延伸:喷泉实验喷泉实验形成压强差形成压强差 减少减少“上瓶上瓶”的压强的压强 增加增加“下瓶下瓶”的压强的压强尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算第11页，此课件共50页哦课堂检测课堂检测利用如图所示的装置，可以验证利用如图所示的装置，可以验证NH3和和HCl的有关性质实验前的有关性质实验前a、b、c活塞活塞均关闭均关闭（2）若先打开）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开活塞，再挤压胶头滴管，然后打开b活塞，活塞，在烧瓶中可观察到的现象是在烧瓶中可观察到的现象是_。石蕊试液石蕊试液（1）若要在烧瓶）

9、若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶I中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，现象，其操作方法是其操作方法是_。关闭活塞关闭活塞c，打开，打开活活塞塞a和和b，挤压胶头滴管中的水。，挤压胶头滴管中的水。烧瓶烧瓶I 和和中同时产生中同时产生“喷泉喷泉”现象现象第12页，此课件共50页哦课堂检测课堂检测利用如图所示的装置，可以验利用如图所示的装置，可以验证证NH3和和HCl的有关性质实的有关性质实验前验前a、b、c活塞均关闭活塞均关闭（3）通过挤压胶头滴管和控）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶制活塞的开关，在烧瓶I中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧现象，烧瓶瓶中不产生中不产生“喷

10、泉喷泉”现象，其操作方法是现象，其操作方法是_。石蕊试液石蕊试液 奇妙的奇妙的“双喷泉双喷泉”先关闭活塞先关闭活塞b，打开，打开活活塞塞a和和c，挤压胶头滴管中，挤压胶头滴管中的水的水,然后关闭活塞然后关闭活塞a打开活塞打开活塞b.第13页，此课件共50页哦思考思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)倒扣漏斗式倒扣漏斗式第14页，此课件共50页哦思考思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶

11、性气体，而且能防止倒吸的是体，而且能防止倒吸的是拓展延伸拓展延伸1.尾气处理尾气处理(防倒吸装置选择防倒吸装置选择)第15页，此课件共50页哦提示提示:氨水的溶质是氨气氨水的溶质是氨气.思考思考:在标准状况下，用一充满在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸拓展延伸VaqCB=nB第16页，此课件共50页哦小结小结:喷泉实验计算问题的关键喷

12、泉实验计算问题的关键形成溶液的体积形成溶液的体积=所消耗的气体体积所消耗的气体体积第17页，此课件共50页哦2、化学性质：（1 1）与水反应：）与水反应：（2 2）与酸反应：）与酸反应：（4 4）与）与O O2 2反应：反应：（3 3）与）与COCO2 2反应：反应：4NH3+5O2=4NO+6H2OPtNH3+H=NH4+NH3+CO2+H2O=NH4HCO3第18页，此课件共50页哦物质分类物质分类构成微粒构成微粒主要性质主要性质存在条件存在条件液氨液氨纯净物纯净物NHNH3 3分子分子不具有碱性不具有碱性常温常压下常温常压下 不能存在不能存在氨水氨水混合物混合物NHNH3 3 H H2

13、2O NHO NH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH OH-H H+具有弱碱性具有弱碱性常温常压下常温常压下可存在可存在NH4+、OH-、H+氨水中的粒子氨水中的粒子(非电解质非电解质)（既不是电解质也（既不是电解质也 不是不是非电解质非电解质）H2O、NH3、NH3H2O分子分子:离子离子:学会比较学会比较(致冷剂致冷剂)第19页，此课件共50页哦（2）蘸有浓盐酸）蘸有浓盐酸(浓硝酸浓硝酸)的玻璃棒接近试的玻璃棒接近试 管管口（产生白烟）口（产生白烟）1.药品：药品：氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：装置：固固+固，加热型固，加热型4.干燥干燥:向下排空气法向下

14、排空气法6.验满：验满：实验室制氨气实验室制氨气5.收集：收集：用碱石灰用碱石灰（1）用湿润的）用湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）源于教材源于教材(与与O2的发生装置相同的发生装置相同)（CaO 与与NaOH固体混合物）固体混合物）2.2.原理：原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O第20页，此课件共50页哦图图2 棉花团的作用：棉花团的作用：防止防止与空气形成对流与空气形成对流，提高集气速度和纯度提高集气速度和纯度 实验室中还可以用哪些方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气?加

15、热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水、溶解时放热碱石灰吸水、溶解时放热,增大增大OH-浓度平衡逆移浓度平衡逆移.实验室中能否用图实验室中能否用图2装置制氧气装置制氧气?图图1气体的溶解性规律气体的溶解性规律?第21页，此课件共50页哦连线高考连线高考思考思考:(2003上海上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是的试剂，其中错误的是()ADCBAC第22页，此课件共50页哦浓氨水浓氨水生石灰或生石灰或NaOHNaOH固体固体拓展：拓展：1.这种方法制取这种方法制取NH3的原理是什么？的原理是什么？第23页，此课件共5

16、0页哦4 4、用途、用途氨氨制硝酸制硝酸制铵盐、制铵盐、制纯碱制纯碱制尿素制尿素制纤维、塑料、染料制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、制医用稀氨水、用做致冷剂用做致冷剂第24页，此课件共50页哦小结小结N N N N2 2 2 2 H H H H2 2 2 2O O O ON N2 2 Cu HCu H2 2O OCu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+NHNH3 3NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4ClClNHNH4 4NONO3 3(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH4 4HCOHCO3 3N N2 2 NHNH4 4ClClNONO H H2 2O O(NH(NH2

17、 2)2 2COCOCOCO2 2 180 180 2000atm2000atmAg(NHAg(NH3 3)2 2+CaClCaCl2 28NH8NH3 3第25页，此课件共50页哦思考思考:氨水中有哪些分子和离子氨水中有哪些分子和离子?分子：分子：离子：离子：NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-、H+第26页，此课件共50页哦vNHNH3 3+H+H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O=NHO=NH4 4+OH+OH-vNHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClNHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3v2NH2NH3 3+H+H2 2S

18、OSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH3 3+H+H2 2SOSO4 4=NH=NH4 4HSOHSO4 4vNHNH3 3+H+H2 20+CO0+CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3v4NH4NH3 3+3O+3O2(2(纯氧纯氧)=2N=2N2 2+6H+6H2 2O Ov4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O(O(催化剂加热催化剂加热)v8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClCl第27页，此课件共50页哦v2NH2NH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+

19、3H+3H2 2O Ov2NH2NH3 3+Ag+Ag+=Ag(NH=Ag(NH3 3)2 2+v4NH4NH3 3+Cu+Cu2+2+=Cu(NH=Cu(NH3 3)4 4 2+2+v8NH8NH3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCl=CaCl2 28NH8NH3 3v2NH2NH3 3+CO+CO2 2=CO(NH=CO(NH2 2)2 2+H+H2 2O(180,2000atm)O(180,2000atm)第28页，此课件共50页哦1、下列不属于铵盐的共同性质是、下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气、与碱共热时都产生氨

20、气C、都是晶体、都是晶体 D、易溶于水、易溶于水课堂检测课堂检测A阅读阅读名师领航名师领航P157，完成下列问题：，完成下列问题：第29页，此课件共50页哦2、检检验验铵铵盐盐的的方方法法是是将将待待测测物物取取出出少少许许放放入入试试管管中中，然后然后()A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加加苛苛性性钠钠溶溶液液加加热热，用用润润湿湿红红色色石石蕊蕊试试纸纸在在管管口口试之试之课堂检测课堂检测D第30页，此课件

21、共50页哦3只只用用一一种种试试剂剂，就就可可区区别别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五五种种无无色色溶溶液液，这这种种试试剂剂是是()（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液课堂检测课堂检测D第31页，此课件共50页哦 碱碱Cu(OH)2石蕊试液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐盐（BaCl2）稀硫酸稀硫酸二、硫酸和硝酸二、硫酸和硝酸H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+第3

22、2页，此课件共50页哦一、浓硫酸与硝酸的氧化性一、浓硫酸与硝酸的氧化性 、浓硫酸、浓硫酸 1.1.物理性质物理性质 纯硫酸是一种纯硫酸是一种 色色 状状 体。体。常用浓硫酸的质量分数为常用浓硫酸的质量分数为 ，硫酸是一种高沸点硫酸是一种高沸点 挥发的挥发的 酸，酸，溶于水，能以溶于水，能以 与与 水混溶。水混溶。无无油油液液 98.3难难强强易易任意比任意比第33页，此课件共50页哦2.2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性 1 1）吸水性）吸水性 问问:浓硫酸敞口放置于空气中浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么质量有什么变化变化?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N

23、2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2nHnH2 2O+HO+H2 2SOSO4 4=H=H2 2SOSO4 4nHnH2 2O O若是浓若是浓HClHCl呢呢?第34页，此课件共50页哦Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 如何除掉氯气中的水分如何除掉氯气中的水分?Cl2H2OCl2第35页，此课件共50页哦2 2）脱水性）脱水性 实验实验现象：现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体积蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生膨胀，并有刺激性气体产生(炭化）炭化）C12H22O11（蔗糖（蔗糖)12C+11H2O浓浓H2SO4第36页，此课件共50页哦 3 3）氧化性）氧

24、化性 与不活泼金属反应与不活泼金属反应 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O0 +6 +2 +4失失2e-1得得2e-1 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物稀硫酸能否与铜反应？稀硫酸能否与铜反应？（不能）（不能）第37页，此课件共50页哦与某些非金属反应与某些非金属反应C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CO)=CO2 2 +2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O0 +6 +4 +4失失4e-1得得2e-2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物第

25、38页，此课件共50页哦如何用实验方法证明木炭与浓硫酸如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)：讨讨论论品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜第39页，此课件共50页哦品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2第40页，此课件共50页哦与活泼金属与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应受热时，能跟绝

26、大多数金属发生反应第41页，此课件共50页哦1.1.纯纯HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味的液体气味的液体 2.2.能与水任意比互溶能与水任意比互溶.挥发挥发刺激性刺激性无无第42页，此课件共50页哦硝酸的不稳定性：硝酸的不稳定性：v 常用浓硝酸为何呈黄色？常用浓硝酸为何呈黄色？v 实验室应怎样贮放浓硝酸实验室应怎样贮放浓硝酸？第43页，此课件共50页哦 4HNO3 O2+2H2O+4NO2或光照或光照久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存：保存：第44页，此课件共50页哦

27、硝酸与氢后不活泼金属反应：硝酸与氢后不活泼金属反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O Cu+4HNO Cu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNOM+HNO3 3(稀稀)M(NO)M(NO3 3)n n+H+H2 2O O +2NO+2NO M+HNOM+HNO3 3(浓浓)M(NO)M(NO3 3)n n+H+H2 2O O +2NO+2NO2 2 钝化

28、现象钝化现象AlAl、FeFe等在浓硝酸中发生钝化现象等在浓硝酸中发生钝化现象 第45页，此课件共50页哦【发散思维发散思维】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。泼金属银的反应方程式。Ag+2 HNO3(浓浓)AgNO3 NO2 H2O3Ag +4HNO3(稀稀)3AgNO3 NO 2H2O 第46页，此课件共50页哦 当硝酸与金属或非金属当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等如碳、硫等)及及某些有机物反应时某些有机物反应时,反应物反应条件不同反应物反应条件不同,硝硝酸被还原得到的产物也不同酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的硝酸中的+5价的价的氮

29、得电子氮得电子,被还原成较低得氮的化合物被还原成较低得氮的化合物.如如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3第47页，此课件共50页哦练习：练习：1、如何鉴别浓、如何鉴别浓H2SO4 和稀和稀H2SO4？2 2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：下列两种方法：（1 1）Cu Cu 浓硫酸浓硫酸 CuSOCuSO4 4（2 2）Cu Cu O O2 2 CuO CuO 硫酸硫酸 CuSOCuSO4 4答答:第第(2)(2)种方法较好种方法较好.制备相同的制备相同的CuSOCuSO4 4,(1),(1)中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4较多较多,并生成有毒、能污染环境的并生成有毒、能污染环境的SOSO2 2第48页，此课件共50页哦巩固一个通性：巩固一个通性：硫酸是典型的酸，具有酸的通性硫酸是典型的酸，具有酸的通性理解三个特性：理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强的氧化性和强的氧化性掌握一个重点：掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性第49页，此课件共50页哦感感谢谢大大家家观观看看第50页，此课件共50页哦