新课标2015_2016学年高中化学第一章第3节第3课时物质的量浓度导学案无答案鲁科版必修1.doc

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1、第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度学习目标：1、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。2、掌握物质的量在化学计算中的应用。预习导学1、什么叫物质的量浓度？如何表示一定体积、一定物质的量浓度的溶液组成？2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？四、物质的量浓度（一）物质的量浓度1概念：_,叫做溶质 B 的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：_；常用单位：_。3物质的量浓度可以表示为：_数学表达式：_4 注 意：(1)体 积 是 指 _，而 不 是 _ 体 积，单 位 常 用_；（2）溶质的量

2、是用_来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_。5分析不同溶质的溶液中微粒的种类及数目。例 如 1.0L 1mol/LH2SO4中 溶质 以_ 存 在，其 中各 离 子的 物 质 的量 分 别是_，从其中取出 100mL 溶液，溶质的物质的量浓度是_，以上各微粒的物质的量浓度是_。1.0L1mol/L 蔗糖溶液中，溶质以_存在，质量是 _。【典例解析】例 1、将 23.4g NaCl 溶于水中，配成 250mL 溶液。计算所得的溶液中

3、溶质的物质的量浓度。若取该溶液 100mL，其中所含的 Na+离子、Cl-离子的物质的量各是多少？答案：23.4gNaCl 的物质的量为：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=23.4g/58.5g/mol=0.4mol溶液中 NaCl 的物质的量浓度为：c(NaCl)=n(NaCl/VNaCl(aq)=0.4mol/0.25L=1.6molL-1100mL 该溶液中含有的 NaCl 的物质的量：n(NaCl)=c（NaCl）VNaCl(aq)=1.6molL-10.1L=0.16mol100mL 该溶液含有的 Na+离子，Cl-离子的物质的量：n(Na+)=n(Cl-)=0.16m

4、ol答：所得溶液的物质的量浓度为 1.6molL-1,100mL 该溶液中所含 Na+离子、Cl-离子的物质的量均是 0.16mol。思考：在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？课本 P23活动探究，请用 NaCl 固体配制 100ml 含 0.04mol NaCl 的溶液。（二）、一定物质的量浓度溶液的配制你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？1.容量瓶的结构及使用2.配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤_实验步骤：（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的_（固体）或_（液体）；（2）称量或量取：用_称取固体质量或用_量取液体体积；（3）溶解：在_溶

5、解或稀释溶质并_；（4）转移：将烧杯内溶液_小心地转入一定体积的_中；（5）洗涤：用_洗涤_2-3 次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用_加水至_；（7）摇匀：盖好瓶塞，用_顶住瓶塞，另一只手的_托住瓶底，把容量瓶_，使溶液混合均匀。（8）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。3注意事项：（1）溶质的溶解必须在_内进行，加水要_；（2）若溶解热效应明显，要_再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗_，量筒_，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线_时必须改用_加水，_视刻度与溶液凹面_；（5）摇匀后液面低于刻度线时_加水。4.误差分析

6、：步骤具体情况误差分析砝码有油污或生锈砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码)量筒内有水(量取液体溶质时)俯视量筒刻度仰视量筒刻度吸水性,挥发性,药品长时间暴露溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度定容时仰刻度【典例解析：】例 1 用 1 体积水吸收 560 体积（SPT）氨气，所得氨水密度为 0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。答案15.6mol/L；29.8%例 2（1）用 18mol/L 的硫酸配制 100ml1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有：A100mL 量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL 容量瓶E10mL 量筒F胶头

7、滴管G50mL 烧杯H100mL 容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗称或量称或量C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2cm3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线 1cm2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（2）主要涉及的是容量瓶

8、的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，会使其内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故 B 错。若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量会发生改变，所配溶液浓度有误差，故 C、D 错。答案（1）G、E、C、H、F 或 E、G、C、H、F（2）B、C、D例 3 某温度下,固体物质 A 的水溶液中溶质的质量分数为 a%,此温度下测得 A 的溶解度为 S,则下列关系可能正确的是答案 选 C。例 4将 100g 浓度为 18mol/L、密度为3cmg的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成19Lmol的硫酸，则需水的体积为A小于 100mLB等于 100mLC大于 100mLD等于mL

9、100答案 选 A。【基础巩固】1.配制 2 L 1.5molL-1Na2SO4溶液，需要固体 Na2SO4（）。A.213gB.284gC.400gD.426g2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL1的是（）A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 0.5 molL1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水所得的溶液C将 23 g Na 溶于水并配成 1 L 的溶液D含 K为 2 molL1的 K2SO4溶液3配制 0.1 molL1的 NaCl 溶液，下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是（）A称量时，左盘低，右盘高B定容时俯视读取刻度C原容量瓶

10、洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线4、实验室配制 1molL1盐酸 250mL，下列不需用的仪器是（）A250 容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯5、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A0.1mol/B0.5mol/LC1mol/LD2mol/L6、0.5 L AlCl3溶液中 Cl-为 9.031022个，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A0.1 molL-1B1 molL-1C3 molL-1D1.5 molL-17、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质量浓度为（）A0.03mol/L

11、B0.3mol/LC0.05mol/LD 0.04mol/L8相同体积的 NaCl 溶液（浓度为 C1）和 Na2SO4溶液（浓度为 C2），若其中的 Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度 C1和 C2的关系是（）AC1C2BC1C2CC1C2D2 C1C29若 20 g 密度为dgcm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2，则 NO3的浓度是（）A400dmolL1Bd20molL1C2.5dmolL1D1.25dmolL110 将 4g NaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。取出 10mL 此溶液，其中含有 NaOH_g。【综合提升】1.某

12、物质一定量的溶液,其质量分数为 0.2 a,当加入同体积的水稀释后,其质量分数为 0.1 a。则原溶液的密度A大于水的密度B等于水C小于水的密度D无法确定2下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液D25ml 0.5mol/L HCl 溶液3按下列实验方法能达到要求的是A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L

13、的盐酸溶液D用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液4配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水5有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80mL，这 80mL 溶液的物质的量浓度为A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L6等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液

14、的物质的量浓度之比是A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:17实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液8某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中 c(K+)=c(Cl)=1/2 c(Na+)=c(SO42)，则其溶质可能是AKCl，Na2SO4BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4D

15、KCl，K2SO4，Na2SO49用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为 1:4 的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为ALmol/5.18210001BLmol/41000121CLmol/)4(5.361000121DLmol/5.18210002110某结晶水合物的化学式为 RxH2O 其相对分子质量为 Mr，在 25时 a g 晶体溶于 b g水中，恰好达饱和，形成 V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是A饱和溶液的物质的量浓度 100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数 a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R 的溶解度 100a（

16、Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V11在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙12 用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为_mol/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度为_mol/L；含溶质_g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L，其中含 Na+_g。13（7 分）用 14.2g 无水硫酸钠配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为_mol/L。（1）若从中取出 10mL，其物质的量浓度为_mol/L；含溶质质量_g。（2）若将这 10mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为_mol/L。若将该溶液中的 SO42-全部沉淀下来，至少需要加入 0.1mol/L 的 BaCl2溶液_mL。