2022年《离子键离子晶体》教案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -其次单元离子键离子晶体第 1 课时 离子键的形成【学问与技能】1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使同学懂得离子键的概念、形成过程和特点；2. 懂得离子晶体的概念、构成及物理性质特点,把握常见的离子晶体的类型及有关晶 胞的运算；【过程与方法】1. 复习离子的特点,氯化钠的形成过程,并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键 性质,培育同学学问迁移的才能和归纳总结的才能；2. 在学习本节的过程中,可与物理学中静电力的运算相结合,晶体的运算与数学的立 体几何、物理学的密度运算相结合；【情感态度与价值观】通过本节的学

2、习,进一步熟悉晶体,并深化明白晶体的内部特点；【教学过程】【问题引入】1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2.依据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】其次单元离子键离子晶体一、离子键的形成【同学活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；摸索：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程；【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键；【板书】1. 离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例,讲解离子键的形成过程：1） 电子转移形成离子

3、：一般达到稀有气体原子的结构【同学活动】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳固离子；2）判定依据 ：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用X 表示,当 X 1.7, 发生电子转移 , 形成离子键；当X 1.7, 实际上是指离子键的成分 百分数 大于 50%. 【小结】1. 活泼的金属元素（ IA 、 IIA

4、 ）和活泼的非金属元素（VIA 、VIIA ）形成的化合物；2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐；【板书】 二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】 1、写出以下微粒的电子式：（2）NaCl MgO MgCl 小结：离子化合物电子式的书写1）Na+、Mg2+ 、Cl- 、O2-、1. 简洁阴离子的电子式不但要表达出最外层全部电子数（包括得到的电子）,而且用 方括号 “ ”括起来,并在右上角注明负电荷数2. 简洁阳离子的电子式就是离子符号3. 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并【练习】2.

5、用电子式表示 NaCl 、K 2S 的形成过程 小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式2.连接号为 “ ”3.用 表示电子转移的方向【板书】 三、离子键的实质, 右边是离子化合物的电子式摸索：从核外电子排布的理论摸索离子键的形成过程【板书】 实质是静电作用细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -靠静电吸引,形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如下列图：横坐标 : 核

6、间距 r；纵坐标 : 体系的势能V；纵坐标的零点 : 当 r 无穷大时 , 即两核之间无限远时 , 势能为零 . 下面来考察Na+ 和 Cl- 彼此接近时 , 势能V 的变化；从图中可见 : r r0, 当 r 减小时 , 正负离子靠静电相互吸引, V 减小 , 体系稳固 . r = r0 时, V 有微小值 , 此时体系最稳固 . 说明形成了离子键 . r r0 时, V 急剧上升 , 由于 Na + 和 Cl- 彼此再接近时 , 相互之间电子斥力急剧增加 , 导致势能突然上升 .因此 , 离子相互吸引 ,保持肯定距离时 , 体系最稳固 , 即当静电引力与静电斥力达到平稳时,形成稳固的离子键

7、 ,整个体系达到能量最低状态；【板书】 四、离子键的特点【讲解】通常情形下,阴、阳离子可以看成是球形对称的,其电荷分布也是球形对称的,只要空间条件答应,一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子；因此离子键没有方向性和饱和性；【争论】就 NaCl 的晶体结构,沟通你对离子键没有饱和性 和方向性的熟悉【板书】（1）离子键无方向性（2）离子键无饱和性【板书】 五、 离子键的强度 晶格能（1）键能和晶格能【讲解】 以 NaCl 为例 : 键能 :1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时 , 所吸取的能量 . 用 Ei 表示 : 【板书】（2）晶格能 （符号为 U）:细心整理归纳 精选学习资料

8、 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量【讲解】在离子晶体中,阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量；晶格能（符号为 U）是 指拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量；例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸取的能量 . 用 U 表示 :NaCl（s）Na+（g） + Cl-（g）U= 786 KJ.mol-1

9、晶格能 U 越大,说明离子晶体中的离子键越坚固；一般而言,晶格能越大,离子晶体的 离子键越强 . 破坏离子键时吸取的能量就越多 ,离子晶体的熔沸点越高, 硬度越大；键能和晶格能 , 均能表示离子键的强度 , 而且大小关系一样 . 通常 , 晶格能比较常用 .【板书】（3）影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径【摸索】由以下离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系 . （1）NaF NaCl NaBr NaI 988801747660（2）NaF CaF2 CaO 98813602614（提示： Ca2+半径略大于 Na+半径）【讲解】 从离子键的实质是静电引

10、力动身 , 影响 F 大小的因素有 : 离子的电荷数 q 和离子之间的距离r 与离子半径的大小相关 1 离子电荷数的影响：电荷高,晶格能大,离子晶体的熔沸点高、硬度大；晶格能（ KJ.mol-1）NaCl MgO 786 3791 熔点（）801 2852 摩氏硬度2.5 6.5 2 离子半径的影响 ：半径大 , 导致离子间距大 , 晶格能小,离子晶体的熔沸点低、硬度小；3 离子半径概念及变化规律细心整理归纳 精选学习资料 将离子晶体中的离子看成是相切的球体, 正负离子的核间距d 是 r+ 和 r- 之和 : 第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - - - - - - -

11、- - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -离子半径的变化规律a 同主族 , 从上到下 , 电子层增加 , 具有相同电荷数的离子半径增加 . b 同周期 : 主族元素 , 从左至右 离子电荷数上升 , 最高价离子 , 半径最小 . 如: 过渡元素 , 离子半径变化规律不明显 . c 同一元素 , 不同价态的离子 , 电荷高的半径小 . 如: d 一般负离子半径较大; 正离子半径较小 . . 如: Li+ 和 Mg2+, Sc 3+ 和e 周期表对角线上 , 左上元素和右下元素的离子半径相像Zr4+ 的半径相像 .【小结】 离子电荷数越大,核间距越小,晶格能越大,离子键越牢,离子晶体的熔、沸点越高,硬度越大；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - -