化学必修一知识点归纳总结.docx

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1、化学必修一知识点归纳总结这个学期快要完毕了,你是否驾驭好了这个学期所学的学问点了呢,为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了化学必修一学问点归纳总结内容，欢送运用学习! 化学必修一学问点归纳总结 金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的依次：AlMgFeZn。等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，那么证明H+存在。 方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试

2、纸变红，那么证明H+的存在。 方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，那么证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，那么证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，那么证明OH-的存在。 方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，那么证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴

3、入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，那么证明OH-的存在。 方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，那么证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，那么证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，那么证明SO42-的存在。 化学必修一方

4、程式整理 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=()Na2O2 2.钠与水反响：2Na + 2H2O=2NaOH + H2_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+2OH-+ H2 3.钠与硫酸反响：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反响：Na2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 6.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO

5、2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3- 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO

6、2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =() Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =() Na2CO3 + H2O+CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反响：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3 2.铝与氧化铁反响(铝热反响)：2Al +

7、Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O 7.氢氧化铝和盐酸

8、：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =() Al2O3 +3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反响：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11.AlCl3溶液中参加少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl

9、3溶液中参加过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反响：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4 铁与硫反响：Fe + S =() FeS 2.铁与盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 3.

10、铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_ 4.氧化亚铁与盐酸反响：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2+H2O 5.氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 6.CO复原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式：Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4离子方程式：Fe2+

11、2OH-= Fe(OH)2 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=()Fe2O3+3H2O 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 12.FeCl2和Cl2反响：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- 13.FeCl3和Cu反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 14.氯化铁与硫氰化钾溶

12、液反响： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O2=()SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4 2.硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4.二氧化硅与氢氟酸反响：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 5.二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 7.二氧化硅与碳反响：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO 8.硅酸钠与盐酸反响

13、：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO3 10.二氧化硅与纯碱反响：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2 11.二氧化硅与石灰石反响：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2 12.加热硅酸：H2SiO3=()SiO2+H2O 五、氯及其化合物 1.试验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =() MnCl2+Cl2+2H2O_离子方程式：MnO2+4H+2Cl-=() Mn2+Cl2+2H2O 2.钠在氯

14、气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl 3.氯气和水反响：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H+Cl- + HClO 4.次氯酸光照分解： 2HClO=()2HCl + O2 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+N

15、aClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O 8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中参加稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 溴

16、水和碘化钾溶液反响：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br- 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 离子方程式：Ag+Cl- = AgCl 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr + NaNO3 离子方程式：Ag+Br- = AgBr_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3 离子方程式：Ag+I-=AgI 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2 硫与氢气加热：S+H2=()H2S 2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3 二氧

17、化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3 少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O 过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3- 3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、) 2SO3 6.亚硫酸钠和硫酸反响：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO

18、2+H2O 7.Na2SO3与氧气反响：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 8.三氧化硫和水反响：SO3+H2O=H2SO4 9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4 10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 11.铜与浓硫酸反响：Cu + 2H2SO4(浓)=()CuSO4 + 2H2O+SO2 12.碳与浓硫酸反响：C + 2H2SO4(浓)=() 2H2O+CO2+2SO2 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反响：N2 + O2=(放电)2NO 2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3 3.一氧化氮与氧气反响：2NO +

19、O2= 2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO 5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3H2O?NH4+ + OH- 6.浓氨水受热分解： NH3H2O=()NH3+H2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl 8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、) 4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解：NH4Cl=()NH3+HCl 10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =()NH3 + H2O+ CO2 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =() NaNO3 + NH3+H2O

20、离子方程式：NH4+ OH-=()NH3+H2O 12.试验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=()CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13.浓硝酸与铜反响：4HNO3(浓)+Cu =() Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式：4H+2NO3-+Cu =() Cu2+2NO2+2H2O 14.稀硝酸与铜反响：8HNO3(稀)+3Cu =() 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 离子方程式：8H+2NO3-+3Cu =() 3Cu2+2NO+4H2O 15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) 16.NH4+的检验离子方程式：NH4+ OH

21、-=()NH3+H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3 怎么快速有效提高化学成果 背好化学根底是特别重要的，可以说化学是一门根底的学科，许多学问点其实都是很根底的，假如你能够把一些根底学问全部背下来，你的化学成果即使不是很好，但也不会太差，化学的学问点其实是比拟零散的，有些学问点是不能够理解记忆的，这局部的学问点就要死记硬背了，死记硬背的学问内容，当然是须要我们去下功夫努力去背的。 多做精题。刷题刷好题是必不行少的，平常教师给我们发的卷子和习题我们都要做好，教师发的卷子或者是习题，教师一般都会讲解的，这样你就能够哪些是化学的重要学问点，自己不会的题，教师也能够讲解到，假如你能够跟住教师的发的题并且很好的利用，起到的效果是特别大的，US哦一对教师发的题必须要谨慎的对待，只要你肯下功夫，不怕化学学不好。 化学必修一学问点归纳总结