2022年江苏省高考化学试卷及解析.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年江苏省高考化学试卷一、单项挑选题：此题包括10 小题,每道题2 分,共计 20 分每道题只有一个选项符合题意1（2 分）2022 年世界地球日我国的主题为 生活 ”以下做法应提倡的是（）A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾 C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售“节省集约利用资源,提倡绿色简约2（2 分）以下有关化学用语表示正确选项（）A质量数为 31 的磷原子：CCaCl2的电子式：31 15P B氟原子的结构示意图：D明矾的化学式： Al2（SO4）3

2、3（2 分）以下有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANa2O2 吸取 CO2 产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 BClO2 具有仍原性,可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2 硬度大,可用于制造光导纤维 DNH3 易溶于水,可用作制冷剂 4（2 分）以下制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A制取 SO2B验证漂白性C收集 SO2D尾气处理5（2 分）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻, Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - -

3、- - - - - - 第 1 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -素以下说法正确选项（）A原子半径： r（X） r（Y） r（Z） r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比 Z 的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6（2 分）以下指定反应的离子方程式正确选项（A钠与水反应： Na+2H2O Na +2OH +H2）H2 +Cl2 +2OHB电解饱和食盐水猎取烧碱和氯气：2Cl +2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH +H +

4、SO4 2 BaSO4 +H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO3 +H2O7（2 分）在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO3 CaO CaSiO3DNH3 NO HNO38（2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（的是CH3OCH3 ）以下说法不正确 1 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2 （g） H1=a kJ.mol 1 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2 （g） H2=b kJ.mol 1 CO2 （g）+3H2 （g） CH3OH（g）+H2

5、O（g） H3=c kJ.mol2CH3OH（g） CH3OCH3 （g）+H2O（g） H4=d kJ.mol 1（）A反应、为反应供应原料气B反应也是CO2 资源化利用的方法之一 1 H2O（l）的 H= kJ.molC反应 CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+D反应 2CO（g）+4H2 （g） CH3OCH3 （g）+H2O（g）的 H=（ 2b+2c+d ） 1 kJ.mol9（2 分）常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） 第 2 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

6、 - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A无色透亮的溶液中： Fe 3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H +）/c（OH ）=1 10 12 的溶液中： K +、Na +、CO32、NO3Cc（Fe 2+）=1 mol.L 1的溶液中： K +、NH4 +、MnO4 、SO4 2D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH4 +、SO4 2 、HCO310（2 分）H2O2 分解速率受多种因素影响试验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如下列图以下说法正确选项（）A图甲说明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B图乙说

7、明,其他条件相同时,溶液 pH 越小, H2O2 分解速率越快C图丙说明,少量 Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2 分解速率越快D图丙和图丁说明,碱性溶液中,Mn 2+对 H2O2 分解速率的影响大二、不定项挑选题：此题包括5 小题,每道题 4 分,共计 20 分每道题只有一个或两个选项符合题意如正确答案只包括一个选项,多项时,该小题得 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 分,但只要选错一个,该小题就得 0 分2 分,选两个且都正确的得满11（4 分）萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于以下萜类化合物的说法正确的是（）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中全

8、部碳原子均处于同一平面上Ca、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH）2反应生成红色沉淀12（4 分）以下说法正确选项（） 第 3 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A反应 N2 （g）+3H2 （g）.2NH3 （g）的 H0, S0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C常温下, Ksp Mg（OH） 2 =5.6 105.6 10 4 mol.L

9、 1 12,pH=10 的含 Mg2+溶液中, c（Mg2+ ）D常温常压下,锌与稀H2SO4 反应生成 11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.0223 10 13（4 分）依据以下试验操作和现象所得到的结论正确选项（）选 试验操作和现象 试验结论 项A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2溶液,显现白色沉部 分Na2SO3C淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解被氧化向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热；再加入银氨蔗糖未水解溶液；未显现银镜D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2AA BB C

10、C DD14（4 分）常温下, Ka （HCOOH）=1.77 10 4,Ka （CH3COOH）=1.75 10 5,Kb （NH3.H2O）=1.76 10 5,以下说法正确选项（）A浓度均为 0.1 mol.L 1 的 HCOONa和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH和 CH3COOH 溶液至终点,消耗 NaOH溶液的体积相等 C0.2 mol.L 1 HCOOH 与 0.1 mol.L 1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO ）+c（OH ）=c（HCOOH）+c（H +）

11、D0.2 mol.L 1 CH3COONa 与 0.1 mol.L 1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：c（CH3COO ） c（ Cl ） c（CH3COOH） c（H +）15（4 分）温度为 T1 时,在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2（g）.2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）试验测得： v 正=v （NO2 ）消耗=k 正 c 2（NO2 ）,v 逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k 逆c 2 （NO）.c（O2 ）,k 正、k 逆为速细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 3

12、9 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -率常数,受温度影响以下说法正确选项（）容器编号物质的起始浓度（ mol.L 1）物质的平稳浓度（mol.L 1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）0.6000.20.30.50.200.5 0.35A达平稳时,容器与容器中的总压强之比为4：5B达平稳时,容器中 C达平稳时,容器中c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器中的大 NO 的体积分数小于 50%D当温度转变为 T2时,如 k 正=k 逆,就 T2T1三、解答题 16（12 分）铝是应用广泛的金属 以铝土

13、矿（主要成分为 Al2O3,含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO2在“碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀（1）“碱溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为（2）向“过滤 ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液,溶液的 pH（填“增大”、“不变”或“减小”）（ 3）“ 电解 ”是电解熔融 是Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,缘由（4）“电解 ”是电解 Na2CO3 溶液,原理如下列图细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料

14、 - - - - - - - - - - - - - - -阳极的电极反应式为,阴极产生的物质 A 的化学式为（5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合,有利于 AlN 的制备,其主要缘由是17（15 分）化合物 H 是一种用于合成 线流程图如下： 分泌调剂剂的药物中间体,其合成路（1）C中的含氧官能团名称为和（2）DE 的反应类型为（3）写出同时满意以下条件的C的一种同分异构体的结构简式：含有苯环, 且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应, 水解产物之一是 氨基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢（4）G 的分子式为 C1

15、2H14N2O2,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式：（5）已知：（R代表烃基, R代表烃基或 H） 请写 出 以和 （ CH3 ）2SO4为 原 料 制 备细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见此题题干）18（12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1：4550时,向 CuCl悬浊液中连续通入空气得到 Cu2（

16、OH）2 Cl2.3H2O,该反应的化学方程式为方法 2：先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu 与稀盐酸在连续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe 3+对该反应有催化作用, 其催化原理如图所示 M 的化学式为（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为 化铜的组成,进行以下试验：Cua（OH）bClc.xH2O 为测定某碱式氯称取样品 1.1160g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；取 25.00mL 溶液 A,加入足量 AgNO3溶液,得 AgCl 0.1722g；另取25.00mL 溶液A,调剂pH 4 5,用浓度为0.08000mol.L 1 的

17、EDTA（Na2H2Y.2H2O）标准溶液滴定Cu 2+（离子方程式为Cu 2+H2Y 2 CuY2+2H +）,滴定至终点,消耗标准溶液 过程）30.00mL通过运算确定该样品的化学式（写出运算19（15 分）某科研小组采纳如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金属含 量过低,对试验的影响可忽视） 已知： NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水： AgCl+2NH3.H2O.Ag（NH3） 2 +Cl +2H2O常温时N2H4.H2O（水合肼）在碱性条件下能仍原Ag（NH3） 2 +： 第 7 页,共 39 页 细

18、心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4Ag（NH3）2+N2H4.H2O 4Ag +N2 +4NH4+4NH3 +H2O（1）“氧化 ”阶段需在80条件下进行,相宜的加热方式为（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 HNO3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析, 以 HNO3代替 NaClO的缺点是（3）为提高 Ag 的回收率,需对 “过滤 ”的滤渣进行洗涤,并（4）如

19、省略 “过滤 ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,就需要增加氨水的用量,除因过量 NaClO与 NH3.H2O 反应外（该条件下 NaClO3与 NH3.H2O不反应）,仍由于（5）请设计从 “过滤 ”后的滤液中猎取单质 Ag 的试验方案：（试验中须使用的试剂有： 2mol.L 1 水合肼溶液, 1mol.L 1H2SO4 ）20（14 分）砷（ As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按肯定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂 X 中含有 CO32 ,其缘由是（2）H3AsO3和 H3

20、AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平稳时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如图1 和图 2 所示H3AsO3以酚酞为指示剂（变色范畴pH 8.010.0）,将 NaOH溶液逐滴加入到溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加为该过程中主要反应的离子方程式H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4. H2AsO4 +H +的电离常数为Ka1,就pKa1=（p Ka1= lg Ka1 ）（3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响 pH=7.1 时,吸附剂 X 表面不细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页

21、,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -带电荷；pH7.1 时带负电荷, pH 越高,表面所带负电荷越多；pH7.1 时带正电荷, pH 越低,表面所带正电荷越多pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平稳吸附量（吸附达平稳时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量）如图3 所示在 pH79 之间,吸附剂 X 对五价砷的平稳吸附量随 缘由是pH 上升而快速下降,其在 pH47 之间,吸附剂 X 对水中三价砷的去除才能远比五价砷的弱,这是因为 提高吸附剂 X 对三价砷去除成效可实行的措施是【选做题】此题包括

22、 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答如多做,就按 A 小题评分 A 物质结构与性质 21（12 分）铁氮化合物（ FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与（1）Fe3+基态核外电子排布式为（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol 丙酮分子中含有 键的数目为（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的次序为（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是由于（5）某 FexNy的晶胞如图1 所示, Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b位置 Fe,形成 Cu 替代型产物 Fe（x n） CunNyFexNy 转化为

23、两种 Cu 替代型产物的能量变化如图2 所示,其中更稳固的Cu 替代型产物的化学式为 第 9 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B 试验化学 221 溴丙烷是一种重要的有机合成中间体, 沸点为 71,密度为 1.36g.cm 3实验室制备少量 1 溴丙烷的主要步骤如下：步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、 12g 正丙醇及 20mL 水,冰水冷却下缓慢加入 28mL 浓 H2SO4；冷却至室温,搅拌下

24、加入 24g NaBr步骤 2：如下列图搭建试验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止步骤 3：将馏出液转入分液漏斗,分出有机相步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3 溶液和 12mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1 溴丙烷 第 10 页,共 39 页 （1）仪器 A 的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和（2）反应时生成的主要有机副产物有2 溴丙烷和（3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是（4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是12mL （5）步骤 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗涤有机相

25、的操作： 向分液漏斗中当心加入5% Na2CO3 溶液,振荡,静置,分液细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项挑选题：此题包括10 小题,每道题2 分,共计 20 分每道题只有一个选项符合题意1（2 分）（2022.江苏） 2022 年世界地球日我国的主题为“节省集约利用资源,提倡绿色简约生活 ”以下做法应提倡的是（）A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和

26、纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念,也是一种生活态度, 指的是生活作息时所耗用的能量要尽量削减,特殊是削减二氧化碳的排放量,减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来转变生活细节,据此进行分析判定即可【解答】 解：A、夏天设定空调温度尽可能的低,铺张了电能资源,增加能量损耗,故 A 错误；B、推广使用一次性塑料袋和纸巾,铺张了资源,故 B 错误；C、少开私家车多乘公共交通工具,可以节省资源,削减空气污染,故 C正确；D、对商品进行豪华包装促进销售,铺张了资源,故 D 错误；应选 C2（2 分）（2022.江苏）以下有关化学用语表

27、示正确选项（）A质量数为 31 的磷原子：CCaCl2的电子式：31 15P B氟原子的结构示意图：D明矾的化学式： Al2（SO4）3【分析】 A质量数 =质子数 +中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质 子数；B氟原子的核电荷数 =核外电子总数 =9,最外层含有 7 个电子；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C两个氯离子不能合并；D明矾为十二水合硫酸铝钾【解答】 解： A质量数为 3

28、1 的磷原子的质量数 =15+16=31,该原子正确的表示方法为：31 15P,故 A 正确；9,其正确的结构示意图为：,B氟原子的核电荷数、 核外电子总数都是故 B 错误；C氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙正确的电子式为,故 C错误；D明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为：误；应选 AKAl（SO4）2.12H2O,故 D 错3（2 分）（2022.江苏）以下有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANa2O2 吸取 CO2 产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 BClO2 具有仍原性,可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2 硬度大,可用于制造光导纤维 DNH3 易溶于

29、水,可用作制冷剂【分析】 ANa2O2 吸取 CO2生成 O2 和 Na2CO3,氧气能供应呼吸；BClO2 具有强氧化性；C光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理；D氨气易液化而吸取热量导致四周环境温度降低【解答】 解：ANa2O2 吸取 CO2 生成 O2 和 Na2CO3,且人呼出的水蒸气也能和过 氧化钠反应生成氧气, 氧气能供应呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,故 A 正确；BClO2 具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,故 B 错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误； 第 12

30、页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -D氨气易液化而吸取热量导致四周环境温度降低,所以氨气经常作制冷剂,与 氨气易溶于水无关,故 D 错误；应选 A4（2 分）（2022.江苏）以下制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A制取 SO2B验证漂白性C收集 SO2D尾气处理【分析】试验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫,二氧化硫密度比空气大,可用向上排空气法收集

31、,具有漂白性,可使品红褪色,二氧化硫为酸性氧化物,可与碱反应,以此解答该题【解答】 解：A稀硫酸和铜不反应,应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体,故 A 错误；B二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,操作符号要求,可达到试验目的,故 B 正确；C二氧化硫密度比空气大,可用向上排空气法收集,气体应从长导管进入,故 C错误；D二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液,应用氢氧化钠溶液吸取尾气,且防止 倒吸,故 D 错误应选 B5（2 分）（2022.江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻, Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素以下说法正确

32、选项（）A原子半径： r（X） r（Y） r（Z） r（W）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比 Z 的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大, Z 是地壳中含量最多的元素, W 是短周期中金属性最强的元素,就Z 是 O、W 是 Na 元素,其中只有Y、Z 处于

33、同一周期且相邻,且 Y原子序数小于 Z,就 Y是 N 元素, X是 H 元素；A原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小；BW 的最高价氧化物的水化物是 NaOH；CY单质是氮气、 Z 单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵【解答】 解：短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大, Z 是地壳中含量最多的元素, W 是短周期中金属性最强的元素,就 Z是 O、W 是 Na 元素,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,且 元素；Y 原子序数小于 Z,就 Y 是 N 元素, X

34、是 HA原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于其次周期且原子序数 YZ,W 位于第三周期,所以原子半径：r（X） r（Z） r（Y） r（W）,故 A 错误；BW 的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH是强碱,故 B 错误；CY单质是氮气、 Z 单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性 ON 元素,所以 Z 单质的氧化性大于Y,故 C 错误；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故 D 正确；应选 D6（2 分）（2022.江

35、苏）以下指定反应的离子方程式正确选项（）A钠与水反应： Na+2H2O Na +2OH +H2B电解饱和食盐水猎取烧碱和氯气：2Cl +2H2OH2 +Cl2 +2OH 第 14 页,共 39 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH +H +SO4 2 BaSO4 +H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO3 +H2O【分析】 A钠和水反应生

36、成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；NaOH B电解饱和食盐水时, 阳极上生成氯气、 阴极上生成氢气同时阴极邻近有 生成；C二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2；D二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水【解答】 解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,离子方程式为 A 错误；2Na+2H2O 2Na +2OH +H2 ,故B电解饱和食盐水时, 阳极上生成氯气、 阴极上生成氢气同时阴极邻近有 NaOH生成,离子方程式为 2Cl +2H2O H2 +Cl2 +2OH ,故 B 正确；C二者反

37、应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2,离子方程式为 Ba 2+2OH +2H +SO4 2 BaSO4 +2H2O,故 C错误；D二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： NH4 应选 B+Ca 2+HCO3 +2OH CaCO3 +H2O+NH3.H2O,故 D 错误；7（2 分）（2022.江苏）在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO3 CaO CaSiO3DNH3 NO HNO3【分析】 A、铁与氯气反应生成三氯化铁；B硫与氧气反应生成二氧

38、化硫；CCaCO3 高温分解生成 CaO,CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页,共 39 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -D氨气催化氧化生成 NO,NO 和水不反应【解答】 解：A、由于氯气具有强氧化性,就铁与氯气反应生成三氯化铁,而不是氯化亚铁,故 A 错误；B硫与氧气反应生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故 B 错误；CCaCO3 高温分解生成 CaO,CaO为碱性氧化物, 和酸性氧化物二氧化硅高温反应

39、生成盐硅酸钙,故C正确；D 错误；D氨气催化氧化生成NO,NO 和水不反应,不能生成硝酸,故应选 C8（2 分）（2022.江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）下列说法不正确选项 1C（s）+H2O（g） CO（g）+H2 （g） H1=a kJ.mol 1CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2 （g） H2=b kJ.mol 1CO2 （g）+3H2 （g） CH3OH（g）+H2O（g） H3=c kJ.mol2CH3OH（g） CH3OCH3 （g）+H2O（g） H4=d kJ.mol 1（）A反应、为反应供应原料气B反应也是CO2 资源化利用的方法之一 1

40、 H2O（l）的 H= kJ.molC反应 CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+D反应 2CO（g）+4H2 （g） CH3OCH3 （g）+H2O（g）的 H=（ 2b+2c+d ） 1kJ.mol【分析】 A反应中的反应物为 CO2、H2；B反应中的反应物为 CO2,转化为甲醇；C由反应可知, 物质的量与热量成正比, 且气态水的能量比液态水的能量高；D由盖斯定律可知,+H2O（g）2+ 2+得到 2CO（g）+4H2 （g） CH3OCH3 （g）【解答】 解：A反应中的反应物为 CO2、H2,由反应可知,反应、为反应供应原料气,故 A 正确；B反应中的反应物为 CO2,转化为甲醇,就反应也是 CO2资源化利用的方法之一,故 B 正确；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页,