高中化学选修四水溶液PPT精选PPT.ppt

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1、高中化学选修四水溶高中化学选修四水溶液液PPTPPT课件课件第1页，此课件共31页哦H2O+H2OH3O+OH简写为：简写为：H2OH+OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)一、水的电离一、水的电离水是水是极弱极弱的电解质的电解质25C1L水中只有水中只有10-7molH2O分子发分子发生电离生电离第2页，此课件共31页哦KH+OH-H2OK.=H+.OH-H2OKw=H+.OH-其中常数其中常数Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称，简称为为水的离子积水的离子积。H2OH+OH第3页，此课件共31页哦KW=H+OH-=110-14mol2L-21.水的离子积常数水的离

2、子积常数25时（常温）时（常温）如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的HH+=OH=OH-=10=10-7-7molmolL L-1-15.5x105.5x10-13-132.5x102.5x10-13-137.3x107.3x10-14-141.0 x101.0 x10-14-14KwKw100805525温度温度第4页，此课件共31页哦H0（1 1）升高温度，）升高温度，促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大HH+=OH=OH-升高温度：升高温度：平衡向平衡向移动移动,H,OH-,Kw右右增大增大 增大

3、增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2OH+OHKw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的水溶液任何稀的水溶液第5页，此课件共31页哦对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热KwH+、OH-浓浓度大小关系度大小关系OH-H+水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。中性中性 正向正向 增大增大 增大增大 HH+=OH=OH-增大增大 酸性酸性

4、逆向逆向 增大增大 减小减小 HH+OHOH-不变不变碱性碱性 逆向逆向 减小减小 增大增大 HH+OH1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移左移 101010-7-7c c（H H+）cc（OHOH碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系浓度的关系=11014（25）第8页，此课件共31页哦溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H、OH浓度相对大小决定：浓度相对大小决定：酸性酸性:c(H+)c(OH)中性中性:c(H+)c(OH)碱性碱性:c(H+)c(OH)常温25c(H+)107mol/Lc(H+)107mol/Lc(H+)107mo

5、l/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的电离出的H、OH，并且由水电离出的这两种离子，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。浓度一定相等。第9页，此课件共31页哦判断正误：判断正误：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mo

6、l/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。第10页，此课件共31页哦2.0.1mol/L2.0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，c c（OHOH-）？、）？、c c（H H）？、）？、由水电离出的由水电离出的c c（OHOH-）水水？、？、c c（H H）水水？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，c（H）？）？、c（OH-）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？、？、3.0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c（OH-）？、）？、c（H）？）？计算：

7、计算：第11页，此课件共31页哦下列五种溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+)由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序A.0.1 molA.0.1 molL L-1-1的盐酸；的盐酸；B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1的硫酸；的硫酸；C.0.1 molC.0.1 molL L-1-1的的NaOH;NaOH;D.0.1 molD.0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E.0.1 molE.0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于小于0.1mol/L1107mol/L比较：比较：第1

8、2页，此课件共31页哦某溶液中由某溶液中由水电离水电离产生的产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水水=c(OH-)水水=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)水水=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)水水=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性逆推：逆推：第13页，此课件共31页哦计算下列溶液的计算下列溶液的pHpH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候

9、用pHpH更加方便？更加方便？25 1025 10-5-5 mol/L mol/L盐酸盐酸 1 mol/L1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L2 mol/L盐酸盐酸25 1025 10-5-5 mol/LNaOH mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1.1.定义式：定义式：pH=-lgc(H+)用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱

10、性不用的溶液的酸碱性不用pHpH表示。表示。三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与PH第14页，此课件共31页哦pH=-lgc(H+)第15页，此课件共31页哦pH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强2525回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系第16页，此课件共31页哦0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078

11、 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H)C(OH)10141013101210111010109108107106105104103102101 100酸酸性性碱碱性性增增强强增增强强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 7 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+)越大越大pH越小越小酸性酸性越强，越强，碱性碱性越弱越弱结合结合pHpH与与c(Hc(H+)的关系，的关系，思考思考溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH的关系的关系第1

12、7页，此课件共31页哦中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)110-7mol/Lc(H+)c(OH-)110-7mol/LpH=7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系第18页，此课件共31页哦任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与PH的关系的关系酸酸性性中中性性碱碱性性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH=7PH7c(H+)越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(O

13、H-)越大越大PH越大，碱性越强越大，碱性越强不变不变减小减小2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系第19页，此课件共31页哦1.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB练习:2.pH=3的的盐酸盐酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差差多少倍？盐酸浓度差多少倍？多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍PH=3的的醋酸醋酸pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？醋酸浓

14、度差多少倍？差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍第20页，此课件共31页哦3、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算(1)单一溶液的计算：单一溶液的计算：pH=-lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+)pH碱性碱性:求求c(OH-)c(H+)pHpHpOH14c（H+）c（OH-）=110-14第21页，此课件共31页哦(2)强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：例例1.pH=3的的盐盐酸酸加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加水到原来的加水到原来

15、的106倍，倍，pH=_例例2.pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的103倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的105倍倍，则则溶溶液液的的pH=_关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第22页，此课件共31页哦结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸溶液每稀释强酸溶液每

16、稀释10倍，倍，PH增大一个单位。增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于均无限接近于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10倍，倍，PH减小一个单位。减小一个单位。第23页，此课件共31页哦(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个单位靠拢不到一个单位例例3.pH=3醋醋酸酸加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_弱酸、弱碱稀释后溶

17、液弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。例例4.有两瓶有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？酸？第24页，此课件共31页哦(4)强酸（碱）溶液混合强酸（碱）溶液混合第25页，此课件共31页哦例例6.pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶溶液等体积混合，求混合溶液的液的pH值。值。例例5.pH=4和和p

18、H=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的的pH值值结结论论：两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等等于浓溶液的于浓溶液的pH加加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于值等于浓溶液的浓溶液的pH减减0.3第26页，此课件共31页哦例例7.0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求求混混合后溶液的合后溶液的pH值值例例8.pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合合，求求混混合后溶液的合后溶液的pH值。值

19、。(5)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合方法：先反应方法：先反应-按过量的计算，按过量的计算，若酸过量，求若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值第27页，此课件共31页哦4.pH4.pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围内发值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做值范围叫做指指示剂的变色范围示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9

20、 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）第28页，此课件共31页哦(2)pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)第29页，此课件共31页哦讨论：讨论：pH

21、试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面要放在玻璃片（或表面皿）上皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上第30页，此课件共31页哦(3)pH计计(定量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)第31页，此课件共31页哦