氧化还原滴定法和沉淀滴定法讲稿.ppt

《氧化还原滴定法和沉淀滴定法讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原滴定法和沉淀滴定法讲稿.ppt（49页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于氧化还原滴定法和沉淀滴定法关于氧化还原滴定法和沉淀滴定法2022/10/7第一页，讲稿共四十九页哦2022/10/781 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 氧化还原滴定法氧化还原滴定法以氧化还原反应为基以氧化还原反应为基础的滴定分析法础的滴定分析法氧化还原反应是电子转移的反应，反应历程复杂，而且氧化还原反应是电子转移的反应，反应历程复杂，而且受外界条件影响较大。因此在氧化还原滴定法中就要控受外界条件影响较大。因此在氧化还原滴定法中就要控制反应条件使其符合滴定分析的要求。制反应条件使其符合滴定分析的要求。第二页，讲稿共四十九页哦2022/10/7分类分类按氧化剂标准溶液不同按氧化剂标准溶液不同v

2、高锰酸钾法（标准溶液高锰酸钾法（标准溶液KMnO4）v重铬酸钾法（标准溶液重铬酸钾法（标准溶液K2Cr2O7）v碘量法（标准溶液碘量法（标准溶液I2和和Na2S2O3）v溴酸钾法（标准溶液溴酸钾法（标准溶液KBrO3和和KBr）v硫酸铈法硫酸铈法第三页，讲稿共四十九页哦2022/10/7滴定终点的确定氧化还原指示剂（次甲基蓝、二苯胺磺酸钠）氧化还原指示剂（次甲基蓝、二苯胺磺酸钠）自身指示剂（高锰酸钾标准溶液）自身指示剂（高锰酸钾标准溶液）特殊指示剂（淀粉）特殊指示剂（淀粉）第四页，讲稿共四十九页哦2022/10/7Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+1mol/L H1mol/L H2 2SOSO4

3、 4 滴定曲线滴定曲线第五页，讲稿共四十九页哦2022/10/7一、氧化还原指示剂一、氧化还原指示剂（一）、氧化还原指示剂（一）、氧化还原指示剂氧氧化化还还原原指指示示剂剂是是一一些些复复杂杂的的有有机机化化合合物物，它它们们本本身身具具有有氧氧化化还还原原性性质质，其其氧氧化化态态和和还还原原态态具具有有不不同同的的颜颜色色。在在氧氧化化还还原原滴滴定定中中，化化学学计计量量点点附附近近的的电电位位突突跃跃使使指指示示剂剂由由一一种种形形态态转转变变成成另另一一种种形形态态，同同时伴随颜色改变，从而指示滴定终点的到达。时伴随颜色改变，从而指示滴定终点的到达。第六页，讲稿共四十九页哦2022/

4、10/7根据能斯特方程，氧化还原指示剂的电位与其浓根据能斯特方程，氧化还原指示剂的电位与其浓度的关系是：度的关系是：氧化型还原型+In(Red)ne-In(Ox)指示剂的颜色指示剂的颜色由溶液中的由溶液中的c(In(Ox)/c(In(Red)来来决定决定。第七页，讲稿共四十九页哦2022/10/7变色范围变色范围理论变色范围：理论变色范围：E0(In)由于指示剂变色时的电极电势范围小，一般可用指示剂的标准电由于指示剂变色时的电极电势范围小，一般可用指示剂的标准电极电势来估量指示剂变色时的电极电势。极电势来估量指示剂变色时的电极电势。变变色色范范围围中间色中间色氧化型的颜色氧化型的颜色还原型的颜

5、色还原型的颜色 理论变色点理论变色点第八页，讲稿共四十九页哦2022/10/7指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致指示剂的选择原则指示剂的选择原则第九页，讲稿共四十九页哦2022/10/7 指示剂指示剂E0(In)/Vc(H+)=1mol.L-1氧氧化化态态还还原原态态配制方法配制方法次甲基蓝次甲基蓝0.36蓝蓝无无0.05水溶液水溶液二苯胺二苯胺0.76紫紫无无0.1浓浓H2SO4溶液溶液二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠0.85紫红紫红无无0.5水溶液水溶液邻苯胺基苯甲

6、酸邻苯胺基苯甲酸1.08紫红紫红无无0.1g指示剂溶于指示剂溶于20ml5Na2CO3,用水稀释至用水稀释至100ml。邻二氮菲亚铁邻二氮菲亚铁1.06浅蓝浅蓝红红1.485g邻二氮菲，邻二氮菲，0.695gFeSO4 7H2O,用水稀释至用水稀释至100ml。5-硝基邻二氮菲硝基邻二氮菲1.25浅蓝浅蓝红红1.608g硝基邻二氮菲，硝基邻二氮菲，0.695gFeSO4 7H2O,用水稀释至用水稀释至100ml.常见的氧化还原指示剂常见的氧化还原指示剂第十页，讲稿共四十九页哦2022/10/7 有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物无色或颜色很有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物无色或颜色很浅，则滴

7、定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用，称为自身指示剂。指示剂的作用，称为自身指示剂。例：例：紫色紫色紫色紫色 无色无色无色无色深棕色深棕色 无色无色 优点：优点：无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点（二）、自身指示剂（二）、自身指示剂10-5molL-1即可见粉红色即可见粉红色第十一页，讲稿共四十九页哦2022/10/7（三）、特殊指示剂（三）、特殊指示剂 有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同氧化还原电对形成有色化合物，因而可以指示氧化还原电对形成

8、有色化合物，因而可以指示终点。终点。例：淀粉例：淀粉+I2深兰色化合物深兰色化合物（5.010-6mol/L显著蓝色）显著蓝色）特点：反应可逆，应用于直接或间接碘量法特点：反应可逆，应用于直接或间接碘量法第十二页，讲稿共四十九页哦2022/10/7二、高锰酸钾法二、高锰酸钾法1、方法简介、方法简介在强酸性溶液中，氧化性最强在强酸性溶液中，氧化性最强E0(MnO4-/Mn2+)=1.51V，产物为产物为Mn2；Mn-8H 5e-=Mn24HO在弱酸性或弱碱性中在弱酸性或弱碱性中,E0(MnO4-/MnO2)=0.60V，产物为产物为MnO；在强碱性中在强碱性中E0.56V，产物为产物为MnO2-

9、。可直接或间接测定许多无机物和有机物。可直接或间接测定许多无机物和有机物。注意：注意：在酸性溶液中的反应常用硫酸而非硝酸（氧化性）和在酸性溶液中的反应常用硫酸而非硝酸（氧化性）和盐酸（盐酸（Cl-有还原性）有还原性）.是因为是因为HNO3是氧化性酸，可能与被测物是氧化性酸，可能与被测物反应，也不用反应，也不用HCl，因为，因为HCl中的中的Cl-有还原性也能与有还原性也能与KMnO4反反应。应。第十三页，讲稿共四十九页哦2022/10/7不能直接配制原因：不能直接配制原因：纯度仅为纯度仅为99%，含有杂质；，含有杂质；蒸馏水中常含有还原性物质；蒸馏水中常含有还原性物质；配制方法：配制方法：称取

10、稍多于计算用量称取稍多于计算用量 的的KMnO4 溶解溶解加热煮沸加热煮沸(15min)放置放置2周周微孔玻璃漏斗微孔玻璃漏斗过滤除去过滤除去MnO2 暗暗处保存处保存（棕色瓶）棕色瓶）半年内浓度改变较小半年内浓度改变较小2、标准溶液的配制、标准溶液的配制第十四页，讲稿共四十九页哦2022/10/7标定基准物：基准物：Na2C2O、H2C2O42H2O、(NH4)2Fe(SO4)262O和纯铁丝等。和纯铁丝等。标定反应：标定反应：2MnO4-5C2O2-16H=2Mn2+10CO28H标定过程：标定过程：结果计算：结果计算：3、标准溶液的标定、标准溶液的标定第十五页，讲稿共四十九页哦2022/

11、10/7速度：速度：开始时反应速度慢，滴定速度要慢；开始后反应本身开始时反应速度慢，滴定速度要慢；开始后反应本身所产生的所产生的Mn2起催化作用，加快反应进行，滴定速度可加快；起催化作用，加快反应进行，滴定速度可加快；温度：温度：近终点时加热近终点时加热65，促使反应完全（温度过高会使，促使反应完全（温度过高会使C2O42部份分解，低于部份分解，低于60反应速度太慢）；反应速度太慢）；酸度：酸度：保持一定的酸度保持一定的酸度(0.5-1.0mol/L 2SO4)，为避免，为避免Fe3诱诱导导KMnO4氧化氧化Cl的反应发生，不使用的反应发生，不使用HCl提供酸性介质；提供酸性介质；滴定终点：滴

12、定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（30秒不退）秒不退）标定时注意事项：标定时注意事项：第十六页，讲稿共四十九页哦2022/10/7三、重铬酸钾法三、重铬酸钾法方法简介方法简介在酸性溶液中，在酸性溶液中，E01.33V，产物为产物为Cr3；Cr2O7-14H 6e=2Cr37H2O氧化性稍弱于氧化性稍弱于KMnO4，但具有以下优点：但具有以下优点：溶液稳定，置于密闭容器中可长期保存，浓度不变；溶液稳定，置于密闭容器中可长期保存，浓度不变；可在可在HCl介质中测定；介质中测定；可作基准物，直接配制标准溶液；可作基准物，直接配制标准溶液；需要指示剂。需要

13、指示剂。第十七页，讲稿共四十九页哦2022/10/7四、碘量法四、碘量法（一）方法简介（一）方法简介碘量法是基于碘量法是基于I2的氧化性及的氧化性及I-的还原性进行物质含量的的还原性进行物质含量的测定方法。测定方法。I3-+2e=3I-E0 0.54VI2是较弱的氧化剂，是较弱的氧化剂，I-是中等强度的还原剂。是中等强度的还原剂。碘量法分类：碘量法分类：直接碘量法直接碘量法间接碘量法间接碘量法第十八页，讲稿共四十九页哦2022/10/7直接碘量法（碘滴定法）：直接碘量法（碘滴定法）：用用I I2 2标准溶液直接滴定还原标准溶液直接滴定还原性物质的方法。性物质的方法。只能在微酸性或近中性溶液中进

14、行。只能在微酸性或近中性溶液中进行。因测量条件限制，应用不太广泛。因测量条件限制，应用不太广泛。淀粉为指示剂，终点由无色变蓝色。淀粉为指示剂，终点由无色变蓝色。1、直接碘量法、直接碘量法第十九页，讲稿共四十九页哦2022/10/7间接碘量法间接碘量法(又称滴定碘法又称滴定碘法)：利用：利用I-的还原作用与氧的还原作用与氧化性物质反应生成游离的化性物质反应生成游离的I2，再用还原剂的标准溶再用还原剂的标准溶液与液与I2反应，从而测出氧化性物质含量的方法。反应，从而测出氧化性物质含量的方法。2、间接碘量法、间接碘量法第二十页，讲稿共四十九页哦2022/10/7基本反应：基本反应：2I-I2 I2

15、2S2O32-S4O62-2I-淀粉为指示剂，终点由蓝色变无色。淀粉为指示剂，终点由蓝色变无色。在滴定近终点时加入淀粉。在滴定近终点时加入淀粉。反应在中性或弱酸性溶液中进行：反应在中性或弱酸性溶液中进行：pH过高，过高，I2会发生岐化反应：会发生岐化反应：3I26OH-=IO3-5I-3H2OpH过低，过低，Na2S2O3会发生分解，会发生分解，I-容易被氧化容易被氧化;通常要求通常要求pH9。第二十一页，讲稿共四十九页哦2022/10/7误差来源：误差来源：I2易挥发；易挥发；I-在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2。预防措施预防措施：加入

16、过量加入过量KI，生成生成I3-络离子；络离子；氧化析出的氧化析出的I2立即滴定；立即滴定；避免光照；避免光照；控制溶液的酸度；控制溶液的酸度；使用碘量瓶；使用碘量瓶；滴定时不能过度摇动。滴定时不能过度摇动。3、碘量法误差来源、碘量法误差来源第二十二页，讲稿共四十九页哦2022/10/71、I2标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定市售的碘常含有杂质，不能作为基准物，只能用间接法配市售的碘常含有杂质，不能作为基准物，只能用间接法配制，再用基准物标定，例如制，再用基准物标定，例如As2O3，或用硫代硫酸钠标定（比或用硫代硫酸钠标定（比较法）。较法）。用升华法制得的纯碘，可作为基准物。用升华法制

17、得的纯碘，可作为基准物。碘易挥发、难溶于水，配制时应注意：碘易挥发、难溶于水，配制时应注意：先将先将I2溶于溶于40%KI溶液中，再加水稀释至一定体积，稀释后溶液中，再加水稀释至一定体积，稀释后KI 浓度应保持在浓度应保持在4%左右；左右；I2溶液应保存在带严密塞子的棕色瓶中，并放置在暗处；溶液应保存在带严密塞子的棕色瓶中，并放置在暗处；I2溶液腐蚀金属和橡皮，滴定时碘液应装在棕色酸式滴定溶液腐蚀金属和橡皮，滴定时碘液应装在棕色酸式滴定管中；管中；（二）标准溶液的配置和标定（二）标准溶液的配置和标定第二十三页，讲稿共四十九页哦2022/10/7Na2S2O3性质：性质：Na2S2O35H2O容

18、易风化，常含少量杂质，且配制的溶容易风化，常含少量杂质，且配制的溶液不稳定易分解，不能直接配制标准溶液。液不稳定易分解，不能直接配制标准溶液。Na2S2O3化学稳定性差，能被溶解化学稳定性差，能被溶解O2、CO2和微生物所和微生物所分解析出硫。分解析出硫。2、Na2S2O3标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定第二十四页，讲稿共四十九页哦2022/10/7用新煮沸（除氧、用新煮沸（除氧、CO2、杀菌杀菌)并冷却的蒸馏水；并冷却的蒸馏水；加入少量加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性（抑制细菌生长）；，使溶液呈弱碱性（抑制细菌生长）；配制溶液保存在棕色瓶中，置于暗处放置配制溶液保存在棕色瓶中，置

19、于暗处放置2周，再标定；周，再标定；若发现溶液浑浊，需重新配制。若发现溶液浑浊，需重新配制。称取称取Na2S2O35H2O溶于水中溶于水中缓慢煮沸缓慢煮沸10min冷却冷却放置放置2周后过滤周后过滤备用备用Na2S2O3溶液配制：溶液配制：第二十五页，讲稿共四十九页哦2022/10/7标定标定Na2S2O3 溶液的基准物有溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3等。等。在酸性溶液中使在酸性溶液中使K2Cr2O7与与KI反应，以淀粉为指示剂，用反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3 溶液滴定。溶液滴定。淀粉指示剂应在近终点时加入，否则吸留淀粉指示剂应在近终点时加入，否则吸留I2，使终点

20、拖后。使终点拖后。滴定终点之后，如经过五分钟以上溶液变兰，属于正常，滴定终点之后，如经过五分钟以上溶液变兰，属于正常，如溶液迅速变兰，说明反应不完全，遇到这种情况应重如溶液迅速变兰，说明反应不完全，遇到这种情况应重新标定。新标定。Na2S2O3溶液标定溶液标定：第二十六页，讲稿共四十九页哦2022/10/7五、氧化还原滴定法应用实例五、氧化还原滴定法应用实例 可用可用KMnO4标准溶液在酸性溶液中直接滴定标准溶液在酸性溶液中直接滴定H2O2溶液，反应如下：溶液，反应如下：MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 反应开始较慢，随着反应开始较慢，随着Mn2+的增加，反应速度加

21、快。的增加，反应速度加快。可预先加入少量可预先加入少量Mn2+作为催化剂。作为催化剂。（一）、（一）、H2O2的测定的测定-直接滴定直接滴定第二十七页，讲稿共四十九页哦2022/10/7（二）、土壤腐殖质含量的测定（二）、土壤腐殖质含量的测定-返滴定返滴定第二十八页，讲稿共四十九页哦2022/10/7方法原理方法原理在外加热条件下用一定浓度的在外加热条件下用一定浓度的过量的过量的K2Cr2O7-H2SO4溶液溶液氧化土壤碳，过量的氧化土壤碳，过量的K2Cr2O7用用标准标准FeSO4标准溶液标准溶液来滴定，从所消耗的来滴定，从所消耗的K2Cr2O7的量来计算有的量来计算有机碳的含量。机碳的含量

22、。测定结果必须乘以测定结果必须乘以氧化校正系数氧化校正系数1.1（按平均氧化率（按平均氧化率90%计算）计算）。第二十九页，讲稿共四十九页哦2022/10/7结果计算结果计算风干土（腐殖质）土壤腐殖质（%）=土壤有机碳（%）1.724（风干土）（有机碳）第三十页，讲稿共四十九页哦2022/10/7全自动滴定系统全自动滴定系统(METTLERTOLEDO)第三十一页，讲稿共四十九页哦2022/10/7（三）、抗坏血酸（维生素（三）、抗坏血酸（维生素C）含量的测定）含量的测定概述概述 维生素维生素C C是可溶于水的无色结晶，是一种分子结构最简单的是可溶于水的无色结晶，是一种分子结构最简单的维生素。

23、维生素维生素。维生素C C有防治坏血病的功能，所以在医药上常有防治坏血病的功能，所以在医药上常把它叫做抗坏血酸。维生素把它叫做抗坏血酸。维生素C C能保持巯基酶的活性和谷胱能保持巯基酶的活性和谷胱甘肽的还原状态，起解毒作用等。其广泛存在于植物组织甘肽的还原状态，起解毒作用等。其广泛存在于植物组织中，新鲜的水果、蔬菜，特别是枣、辣椒、苦瓜、柿子叶、中，新鲜的水果、蔬菜，特别是枣、辣椒、苦瓜、柿子叶、猕猴桃、柑橘等食品中含量尤为丰富。准确测定维生素猕猴桃、柑橘等食品中含量尤为丰富。准确测定维生素C C的含量，对饮食健康、医疗保健都具有十分重要的意义。的含量，对饮食健康、医疗保健都具有十分重要的意义

24、。近年来报道的测定方法主要有滴定法、光度法、高效液相近年来报道的测定方法主要有滴定法、光度法、高效液相色谱法等。色谱法等。第三十二页，讲稿共四十九页哦2022/10/7直接碘量法直接碘量法原理原理由于维生素由于维生素C C有极强的还原性，能被碘氧化，用碘滴定维有极强的还原性，能被碘氧化，用碘滴定维生素生素C C。终点终点淀粉为指示剂，溶液出现稳定的蓝色即为终点淀粉为指示剂，溶液出现稳定的蓝色即为终点.第三十三页，讲稿共四十九页哦2022/10/7结果计算结果计算样第三十四页，讲稿共四十九页哦2022/10/7 维生素C (Ox)2,6-二氯酚靛酚 脱氢维生素C (Red)2,6-二氯靛酚 （深

25、蓝色）（无色）+=第三十六页，讲稿共四十九页哦2022/10/782 沉淀滴定法（自学）沉淀滴定法（自学）沉淀滴定法沉淀滴定法以沉淀滴定反应为基础的以沉淀滴定反应为基础的滴定分析法滴定分析法适合沉淀滴定的沉淀反应，必须具备下列条件：适合沉淀滴定的沉淀反应，必须具备下列条件：1.1.反应定量完成，且沉淀的溶解度要小；反应定量完成，且沉淀的溶解度要小；2.2.反应速度要快，不易形成过饱和溶液；反应速度要快，不易形成过饱和溶液；3.3.有适当的方法确定滴定终点；有适当的方法确定滴定终点；4.4.沉淀的吸附现象，不影响滴定终点的确定。沉淀的吸附现象，不影响滴定终点的确定。第三十七页，讲稿共四十九页哦2

26、022/10/7目前，应用较多的是生成难溶性银盐的沉淀反应，如：目前，应用较多的是生成难溶性银盐的沉淀反应，如：Ag+Cl=AgCl；Ag+Br=AgBrAg+SCN=AgSCN；以这类反应为基础的沉淀滴定分析方法称为以这类反应为基础的沉淀滴定分析方法称为银量法。银量法。沉淀反应可作为滴定分析的很少，这是因为：沉淀反应可作为滴定分析的很少，这是因为：沉淀反应可作为滴定分析的很少，这是因为：沉淀反应可作为滴定分析的很少，这是因为：很多沉淀没有固定组成很多沉淀没有固定组成 有共沉淀或继沉淀现象有共沉淀或继沉淀现象 有些沉淀溶解度较大，反应不完全有些沉淀溶解度较大，反应不完全 有些沉淀速度较慢有些沉

27、淀速度较慢第三十八页，讲稿共四十九页哦2022/10/7银量法又根据所用指示剂的不同，以创立者的名字命名为：银量法又根据所用指示剂的不同，以创立者的名字命名为：莫尔法莫尔法(Mohr)佛尔哈德法佛尔哈德法(Volhard)法扬司法法扬司法(Fajans)第三十九页，讲稿共四十九页哦2022/10/7滴定反应滴定反应：Ag+Cl-=AgCl（白）（白）指示终点反应：指示终点反应：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4 （砖红色）（砖红色）K K2 2CrOCrO4 4用量用量(c c):5):5 1010-3-3mol.Lmol.L-1-1量大，易使终点提前，产生负误差。量大，易使终点提前，产生负

28、误差。量小，量小，AgNOAgNO3 3量要多，产生正误差。量要多，产生正误差。一、莫尔法一、莫尔法铬酸钾指示剂法铬酸钾指示剂法滴定条件：滴定条件：原理：原理：第四十页，讲稿共四十九页哦2022/10/7pH:6.5-10.5pH:6.5-10.52CrO2CrO4 42-2-+2H+2H+CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O O pH6.5 AgpH10.5 pH10.5 易出现易出现AgAg2 2O O2Ag2Ag+2OH+2OH-Ag Ag2 2O+HO+H2 2O O故适宜的酸度范围为：故适宜的酸度范围为：pH6.5-10.5pH6.5-10.5第四十一页，讲稿共四十九页

29、哦2022/10/7滴定时应剧烈摇动滴定时应剧烈摇动尽量使尽量使AgCl吸附的吸附的Cl-及时释放出来。及时释放出来。只适于用只适于用AgNO3直接滴定直接滴定Cl-或或Br-和和CN-若滴若滴I-（或（或SCN-)，则，则AgI吸附吸附I-严重严重 若若Cl-滴滴AgNO3,则则Ag+先与先与CrO42-反应，无反应，无 法指示终点。法指示终点。应用范围：应用范围：第四十二页，讲稿共四十九页哦2022/10/7二、佛尔哈德法二、佛尔哈德法铁铵矾指示剂法铁铵矾指示剂法原理：原理：滴定反应：滴定反应：SCN-+Ag+=AgSCN（白色）（白色）指示终点反应：指示终点反应：SCN-+Fe3+=Fe

30、(SCN)2+(血红色）血红色）滴定条件：滴定条件：强酸下强酸下，H+H+0.1-1mol.L0.1-1mol.L-1-1剧烈摇动剧烈摇动第四十三页，讲稿共四十九页哦2022/10/7应用：应用：直接滴定法：直接滴定法：测定测定Ag+返滴定法：返滴定法：测定测定Cl-、Br-、I-、SCN-等等滴定反应：滴定反应：SCN-+Ag+=AgSCN（白色）（白色）指示终点反应：指示终点反应：SCN-+Fe3+=Fe(SCN)2+(血红色）血红色）第四十四页，讲稿共四十九页哦2022/10/7使用返滴定法应采取的措施：使用返滴定法应采取的措施：过滤过滤加某些有机溶剂，如硝基苯、二甲酯类加某些有机溶剂，

31、如硝基苯、二甲酯类提高提高Fe3+的浓度以减少滴定时的浓度以减少滴定时SCN-的浓度，的浓度，从而减少滴定误差。从而减少滴定误差。第四十五页，讲稿共四十九页哦2022/10/7以吸附指示剂指示终点的银量法以吸附指示剂指示终点的银量法.吸附指示剂吸附指示剂酸性染料：荧光黄及其衍生物酸性染料：荧光黄及其衍生物碱性染料：甲基紫、罗丹明碱性染料：甲基紫、罗丹明6G三、法扬斯法三、法扬斯法吸附指示剂法吸附指示剂法第四十六页，讲稿共四十九页哦2022/10/7四、银量法应用四、银量法应用1.1.天然水中氯含量的测定天然水中氯含量的测定河水，湖泊中河水，湖泊中ClCl-含量较低；含量较低；海水，盐湖及某些地

32、下水海水，盐湖及某些地下水 则则Cl-含量较高；含量较高；一般采用莫尔法（一般采用莫尔法（PH 7-10PH 7-10）测）测.但若水中含有但若水中含有SOSO3 32-2-、POPO4 43-3-及及S S2-2-等，则采用佛尔哈德法等，则采用佛尔哈德法.（返滴定，（返滴定，强酸下）强酸下）第四十七页，讲稿共四十九页哦2022/10/72.有机卤化物中卤素的测定有机卤化物中卤素的测定有机物有机物 +OH+OH-ClCl-(碱水脱卤）碱水脱卤）如：六氯环己烷（农药，如：六氯环己烷（农药，666C666C6 6H H6 6ClCl6 6）中）中ClCl-测定：测定：C C6 6H H6 6ClCl6 6+3OH+3OH-=C=C6 6H H3 3ClCl3 3+3Cl+3Cl-+3H+3H2 2O O 溶液冷却后，加溶液冷却后，加 HNOHNO3 3 调至酸性，用佛调至酸性，用佛尔哈德法测释放的尔哈德法测释放的 ClCl-的含量。的含量。第四十八页，讲稿共四十九页哦2022/10/7感谢大家观看第四十九页，讲稿共四十九页哦