离子反应和离子共存课件.ppt

《离子反应和离子共存课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应和离子共存课件.ppt（23页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于离子反应和离子共存现在学习的是第1页，共23页1.（09年广年广东东理基理基33）下列）下列说说法正确的是法正确的是A向向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚溶液中滴加酚酞酞，溶液，溶液变红变红色色BAl3、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于可以大量共存于pH=2的溶液中的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是乙醇和乙酸都能溶于水，都是电电解解质质D分分别别于等物于等物质质的量的的量的HCl和和H2SO4反反应时应时，消耗的，消耗的NaOH的物的物质质的量相同的量相同2、（、（09年上海化学年上海化学18）下列离子方程式正确的是）下列离子方程式正确的是AH2SO4与与Ba

2、(OH)2溶液反溶液反应应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB CuSO4溶液吸收溶液吸收H2S气体：气体：Cu2H2S=CuS2HC AlCl3溶液中加入溶液中加入过过量的量的浓浓氨水：氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OD等体等体积积、等、等浓浓度的度的Ba(OH)2稀溶液与稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式 现在学习的是第2页，共23页一、离子反应的相关概念一、离子反应的相关概念离子反应：离子反应：有有

3、自由自由离子离子参加或参加或生成生成的化学反应的化学反应.离子反应通常在水溶液中进行的反应！离子反应通常在水溶液中进行的反应！一般：在溶液中反应或熔融状态下一般：在溶液中反应或熔融状态下自由离子自由离子Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O2KClO3 2KCl+3O2MnO2注意：极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来注意：极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。确定是否属于离子反应。Na2SO3(S)+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O2NaCl（固

4、体）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl现在学习的是第3页，共23页二、离子反应发生的条件：二、离子反应发生的条件：1、离子间发生复分解反应、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应、离子间发生络合反应现在学习的是第4页，共23页1、离子间发生复分解反应：、离子间发生复分解反应：SO42（不溶钡和铅，银钙为微溶）（不溶钡和铅，银钙为微溶）Cl（不溶银和亚汞）（不溶银和亚汞）PO43、SiO32（溶水只有钾、钠、溶水只有钾、钠、铵铵）HS-与与Cu2+、Pb2+、Ag+OHClS2SO42CO3

5、2Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解微微难难溶难难难难难难难难难难难难溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶难难溶、水解溶、水解溶、水解溶、水解溶、水解溶、水解难难难难难难氧化还原氧化还原完全水解完全水解微微微微溶溶难难溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶难难难难微微难难难难难难难难完全水解完全水解完全水解完全水解（1）生成难溶性物质（）生成难溶性物质（实际未溶，尊重事实，微溶物，甚至易溶物实际未溶，尊重事实，微溶物，甚至易溶物实际未溶，尊重事实，微溶物，甚至易溶物实际未溶，尊重事实，微溶物，甚至易溶物）：）：现在学习的是第5页，共23页（2）生成难电离物质）生成难电离物

6、质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水常见的弱酸：常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3C6H5SO3H HCOOH C6H5COOH CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-弱碱弱碱NH3H2O、Cu(OH)2 等。等。或离子。或离子。反应规律：强制弱H+与弱酸阴离子不共存，生成相应的弱酸。与弱酸阴离子不共存，生成相应的弱酸。OH-与弱碱阳离子不共存，生成相应的弱碱。与弱碱阳离子不共存，生成相应的弱碱。现在学习的是第6页，共23页 PO43-+H+=HPO42-HPO42-+H+=H2PO4-H2PO4-+H+=H3P

7、O4 PO43-+3H+（过量）（过量）=H3PO4 注意：注意：AlO2-与与HCO3-HSO3-会反应生成白色沉淀会反应生成白色沉淀Al(OH)3多元弱酸的酸式根如多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既能与等既能与H+反应，又能与反应，又能与OH-反应。反应。nAlO2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3+CO32-NH4+OH-=NH3 H2ONH4+OH-=NH3+H2O 思考：已知酸性思考：已知酸性:HC2O4-H2CO3 HCO3-Al(OH)3写出碳酸氢钠与偏铝酸钠、碳酸氢钠与草酸氢钠的离子反应写出碳酸氢钠与偏铝酸钠、碳酸氢钠与草酸氢钠

8、的离子反应方程式方程式nHC2O4-+HCO3-=CO2+H2O+C2O42-现在学习的是第7页，共23页（3）生成易挥发性物质）生成易挥发性物质气体气体CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 HSO3-+H+=H2O+SO2 如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易等易挥发的弱酸的酸根与挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。现在学习的是第8页，共23页2离子间发生离子间发生氧化还原反应氧化还原反应 S2O32-在在酸性酸性条件下条件下不能不能存在存在:S2O32-+2H+=S+SO2+H2OSOSO3 32-2-与与与与S S2-2-ClOClO

9、-与与与与ClCl-在酸性条件下不能共存在酸性条件下不能共存在酸性条件下不能共存在酸性条件下不能共存（碱性条件下可共存）（碱性条件下可共存）S2IBrClSO32Fe2+MnO4ClO(H+)NO3(H+)Fe3+Cl2Br2I2H2O2O2(在空气在空气中变质中变质)+：发生：发生 反应反应-：不发生：不发生 反应反应+现在学习的是第9页，共23页3、离子间发生双水解反应、离子间发生双水解反应说明：说明：(Fe3+与与S2-、HS-、HSO3-)发生氧化还原反应，而不发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解

10、反应生成不等发生复分解反应生成不溶性的硫化物溶性的硫化物Al3+与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应;Fe3+与与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应;NH4+与与 SiO32-、AlO2-、浓溶液发生盐的双、浓溶液发生盐的双水解反应水解反应;现在学习的是第10页，共23页4、离子间发生络合反应、离子间发生络合反应1、Fe3+SCN =Fe(SCN)2+2 2、6C6C6 6H H5 5OHOHFeFe3 3Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O

11、)6 6 3 36H6H棕黄色棕黄色 紫色紫色3、Al3+6F=AlF634、Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O5、Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)4+4H2O现在学习的是第11页，共23页三、离子的共存问题三、离子的共存问题 能发生离子反应的能发生离子反应的离子之间不能共存离子之间不能共存（中学的离子共存问题指不能大量共存）（中学的离子共存问题指不能大量共存）现在学习的是第12页，共23页 解题时注意题干部分的隐含条件：解题时注意题干部分的隐含条件：1酸性溶液：有酸性溶液：有H+、pH 72碱性溶液：有碱性溶液：有OH-、pH 74无色透明溶液：不能有颜色的离子存在无色透

12、明溶液：不能有颜色的离子存在CrCr2 2OO7 72-2-呈橙色呈橙色 MnO4-呈紫色呈紫色 Cu2+呈蓝色呈蓝色Fe3+呈棕黄色呈棕黄色 Fe2+呈浅绿色呈浅绿色 Cr3+呈绿色呈绿色 Co2+粉红色粉红色 Cu(NH3)42+深蓝色深蓝色浓浓CuCl2溶液中，溶液中，CuCl42-黄色黄色浓浓CoCl2溶液中，溶液中，CoCl42-蓝色蓝色注意：透明与无色注意：透明与无色3 3 加入加入AlAl产生产生H H2 2的溶液的溶液（酸溶液或强碱溶液）（酸溶液或强碱溶液）4 4 由水电离的由水电离的H H+或或OHOH-浓度小于浓度小于1101107 7 molL molL1 1的溶液的溶液

13、（酸溶液或碱溶液）（酸溶液或碱溶液）6 6由由水电离水电离的的H H+或或OHOH-浓度大于浓度大于1101107 7 molL molL1 1的溶液的溶液（含有弱离子的盐溶液）（含有弱离子的盐溶液）现在学习的是第13页，共23页分析下列各组离子在水溶液中能否共存，若不能，请说明原因分析下列各组离子在水溶液中能否共存，若不能，请说明原因:Na+、Fe3+、I-、K+NH4+、NO3-、SO42-、OH-Cl-、S2-、Na+、Cu2+Fe2+、NO3-、H+、Cl-S2-、Na+、HS-、SO42-Ba2+、S2-、Cl-、CO32-Ag+、K+、Br-、NO3-Mg2+、H+、Cl-、NO3

14、-H+、CO32-、NO3-、K+K+、Al3+、OH-、SO42-Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-H+、SO42-、S2-、Na+K+、Al3+、AlO2-、SO42-Fe3+、Ba2+、Br-、NO3-Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-AlO2-、HCO3-、Na+、K+S2-、ClO-、OH-、Na+Na+、Ca2+、HCO3-、H+H+、Al3+、SO42-、NO3-Na+、C6H5O-、H+、Cl-H+、K+、S2O32-、SO42-AlO2-、S2-、OH-、I-Fe3+、Mg2+、Cl-、SCN-Ag+、NH4+、OH-、Cl-现在学习的是第14页，共23页 凡能发生

15、化学反应的物质凡能发生化学反应的物质（离子）之间均相互不能共存。（离子）之间均相互不能共存。气体气体 共存问题共存问题 Cl2与与H2S、SO2(H2O)、HBr、HIH2S与与SO2、Br2蒸气蒸气HCl与与NH3现在学习的是第15页，共23页例例1.硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶溶液生成白色液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：应，写出反应过程中的离子方程式：。

16、试推测第二步离子反应发生的原因。试推测第二步离子反应发生的原因 。Pb2+SO42-=PbSO4生成了弱电解质生成了弱电解质Pb(CH3COO)2，破坏了，破坏了PbSO4的溶的溶解平衡解平衡 现在学习的是第16页，共23页例例2 2有有A A、B B、C C三种化合物，它们是由三种化合物，它们是由NaNa+、AgAg+、CuCu2+2+、BaBa2+2+、ClCl-、NONO3 3-、SOSO3 32-2-、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等中的六种离子两两结合而成等中的六种离子两两结合而成 （不重（不重复结合）做如下实验。复结合）做如下实验。（1 1）A A、B B、C C都

17、易溶于水、并形成无色透明溶液都易溶于水、并形成无色透明溶液（2 2）取）取A A、B B、C C三种溶液，分别加入三种溶液，分别加入NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，A A、C C溶液中产溶液中产生沉淀，生沉淀，B B溶液中无变化溶液中无变化（3 3）另取）另取A A、B B、C C三种溶液，分别加入几滴盐酸，三种溶液，分别加入几滴盐酸，A A溶液中有白色溶液中有白色沉淀，沉淀，B B溶液有刺激性气体产生，溶液有刺激性气体产生，C C溶液无变化。溶液无变化。由以上实验判断化合物由以上实验判断化合物A A、B B、C C各是什么物质？各是什么物质？A A ；B B ；C C 。AgNO3N

18、a2SO3BaCl2现在学习的是第17页，共23页例例2 2有一瓶澄清的溶液，其中可能含有有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHNH4 4+、K K+、NaNa+、MgMg2+2+、BaBa2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-、I I-、ClCl-、COCO3 32 2 -，取该溶液进行下实验：，取该溶液进行下实验：1 1、用、用pHpH试纸试验、表明溶液呈强酸性。试纸试验、表明溶液呈强酸性。2 2、取部分溶液，逐滴加入、取部分溶液，逐滴加入NaOHNaOH稀溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，稀溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，整个过程中，均不见沉

19、淀生成。整个过程中，均不见沉淀生成。3 3、取部份溶液，加入少量、取部份溶液，加入少量CClCCl4 4及数滴新制的氯水，经摇荡后，及数滴新制的氯水，经摇荡后，CClCCl4 4层呈层呈紫色。紫色。4 4、取上述、取上述2 2所得碱性溶液，加入所得碱性溶液，加入NaNa2 2COCO3 3溶液有白色沉淀生成。溶液有白色沉淀生成。5 5、将、将2 2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验步骤：石蕊试纸变蓝。根据上述实验步骤：肯定存在的离子是肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是肯定不存在的离子是 。还不能

20、确定的离子是还不能确定的离子是 。I-、Ba2+、NH4+CO32-、Mg2+、Al3+、NO3-、Fe3+、SO42-K+、Na+、Cl-现在学习的是第18页，共23页练习练习下列各组离子能在下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I、ClO（B）Mg2+、Cl、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42、NO3（B）H+、Na+、S2O32

21、、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2、SO42 B现在学习的是第19页，共23页 下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3、AlO2、SO42（B）Na+、NO3、SiO32、K+（C）K+、Cl、AlO2、CO32（D）Na+、Cl、HCO3、Ca2+C 某溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中可能大量某溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）共存的离子组是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+、Ba2+

22、、Mg2+、HCO3-C.NO3-、Mg2+、Fe2+、Ca2+D.NO3-、Na+、K+、Cl-现在学习的是第20页，共23页 某溶液中水电离出的某溶液中水电离出的(H+)=10-12mol/L,在溶液中肯定能大在溶液中肯定能大量存在的离子组是（）量存在的离子组是（）A.Na+、NO3-、I-.a2+、Cl-、K+、NO3-C.Al3+、Cl-、SO42-、NO3-D.CO32-、K+、Br-、SO42-（03)若某溶液中由水电离产生的若某溶液中由水电离产生的(OH-)=1x x10-14mol/L满足此满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（

23、）A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-现在学习的是第21页，共23页 若将若将Na+、K+、Al3+、H+、NH4+、AlO2-、NO3-、Cl-、S2-、OH-等等10种阴阳离子分成可以相互共存的种阴阳离子分成可以相互共存的A、B两组，每组至少有两种阳离子和两种阴离子，且两组，每组至少有两种阳离子和两种阴离子，且A组中要有组中要有Na+、B组中要有组中要有Al3+，则，则A组可以相互共存的组可以相互共存的是是_ ,B 组可以相互共存的是组可以相互共存的是_ 。Na+K+AlO2-S2-OH-Al3+H+NH4+NO3-Cl-FeBr2与与Cl2反应的离子方程式反应的离子方程式(1)FeBr2 与少量与少量Cl2反应反应(2)FeBr2 与过量与过量Cl2反应反应(3)10mL1mol/LFeBr2溶液中通入溶液中通入224mLCl2(标况）反标况）反应的离子方程式应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-现在学习的是第22页，共23页感谢大家观看现在学习的是第23页，共23页