第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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1、第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡第1页，此课件共66页哦1 1、举例说明学过的、举例说明学过的“平衡平衡”？化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡电离平衡 H2O H+OH-水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2 2、特征：、特征：3 3、平衡移动原理、平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。移动。“逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”第2页，此课件共66页哦 一定温度下，不能再溶解某种

2、溶质的溶液叫一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。叫该溶质的不饱和溶液。5、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质4 4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？第3页，此课件共66页哦 物物质质的的溶溶解解性性只只能能粗粗略略表表示示物物质质的的溶溶解解能能力力的的强强弱弱，

3、为为了了精精确确表表示示物物质质的的溶溶解解能能力力，化化学学上上引引入入了了“溶溶解解度度”的概念。的概念。第4页，此课件共66页哦固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：定义：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：注意：条件：条件：一定温度一定温度 标准：标准：100100克溶剂克溶剂状态：状态：饱和状态饱和状态 单位：单位：克克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶

4、解量一般是有限的。件下某物质的溶解量一般是有限的。第5页，此课件共66页哦溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S/g第6页，此课件共66页哦资料卡片：资料卡片：易溶：大于等于易溶：大于等于10g可溶：大于可溶：大于1g小于小于10g微溶：大于微溶：大于0.01g小于小于1g难溶：小于难溶：小于0.01g难溶难溶易溶易溶难溶难溶微溶微溶难溶难溶易溶易溶可溶可溶难溶难溶微溶微溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶第7页，此课件共66页哦一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【实验实验】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgN

5、O3溶液的试管中溶液的试管中加入加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。1 1、问题讨论：、问题讨论：有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即存在，即AgAg和和ClCl的反应不能进行到底。的反应不能进行到底。（1）恰好反应没有？）恰好反应没有？（2）溶液中是否还含有）溶液中是否还含有Ag+和和Cl-？【继续试验继续试验】取上层清液，滴加取上层清液，滴加KI溶液，溶液，有何现象？说明了什么？有何现象？说明了什么？资料：化学上通常认为资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓残留在溶液中的离子浓度度小于小于10-5 mol/L时，沉时，沉

6、淀达到完全。淀达到完全。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。第8页，此课件共66页哦（1 1）生成沉淀的离子反应能发生的原因）生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2 2、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于度小于1010-5-5mol/Lmol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。第9页，此课件共66页哦（2）AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当v v（溶解）（溶解）

7、v v（沉淀）（沉淀）时，时，得到得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl-溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀注注意意写写法法第10页，此课件共66页哦 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）平衡）（4）溶解平衡的特征：）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变（3）溶解平衡的概念：）溶解平衡的概念：平衡的共性平衡的

8、共性第11页，此课件共66页哦溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。应不能进行到底。习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g0.01 g是是很小的。当溶液中残留的离子浓度很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 10QCKSPKSP第19页，此课件共66页哦例例2：在在1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，注溶液中，注入入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去否有效

9、除去SO42-?已知已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2 L-2解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉淀后，沉淀后，Ba2+过量过量,剩余的即剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L.SO42-=Ksp/Ba2+=1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)溶液中溶液中 SO42-=1.210-8mol/LCu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3。3.3.小结小结K Kspsp的大小与沉淀转化的关系。的大小与沉淀转化的关系。对于同类型的难溶电解质，对于同

10、类型的难溶电解质，K Kspsp的大小与溶的大小与溶解度的大小一致，解度的大小一致，K Kspsp较大的沉淀可以转化较大的沉淀可以转化为为K Kspsp较小的沉淀。较小的沉淀。第25页，此课件共66页哦羟基磷灰石羟基磷灰石阅读阅读P66 P66 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理+F-氟磷灰石氟磷灰石难溶物难溶物溶解度溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH)1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g第26页，此课件共66页哦牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：物质保护着，它在唾液中存在

11、下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5 Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因因 。5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OHOH-，使平衡向脱矿方向移动，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀

12、牙齿加速腐蚀牙齿 第27页，此课件共66页哦例例1：已知：已知25时，时，AgCl的溶解度是的溶解度是1.9210-3g/L，求它的溶度积。已知求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为的摩尔质量为143.5g/mol。解解 ：依题意可知依题意可知25时时AgCl饱和溶液中饱和溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L =1.3410-5mol/L则则KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)=(1.3410-5)2 =1.810-103.3.溶度积与溶解度之间的换算溶度积与溶解度之间的换算第28页，此课件共66页哦例例2：已知已知25时时KSP(AgCl)=1.8

13、10-10,把足把足 量量的的AgCl放入放入1L 1.0 mol L的的 盐酸溶液中溶解盐酸溶液中溶解度是多少？（度是多少？（g/L）解：设解：设AgCl 在盐酸中的溶解度为在盐酸中的溶解度为S（molL),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡 S S 1 1AgClAgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的在盐酸溶液中溶解度比在水中的小小。第29页，此课件共66页哦例例3 3：已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl1.81.8 1010-10-10，K Ksp,Agsp,Ag2 2CrOCrO4 49.09.0 1010-12-12，试，试 求求AgClAgCl和和AgAg2 2

14、CrOCrO4 4的溶解度（用的溶解度（用g/Lg/L表示）表示）解：（解：（1）设）设AgCl的溶解度为的溶解度为S1（molL),则：则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡平衡 S1 S1(2)(2)设设AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度为的溶解度为S S2 2（mol/L),mol/L),则：则：Ag Ag2 2CrOCrO4 4(s)2Ag(s)2Ag+(aq)+CrO(aq)+CrO4 42-2-(aq)(aq)平平 2S2S2 2 S S2 2在水中：在水中：AgCl溶解度小于溶解度小于Ag2CrO4的溶解度的溶解度第30页，此课件共66页哦同种类型的难溶电解质

15、，在一定温度同种类型的难溶电解质，在一定温度下，下，K Kspsp越大则溶解度越大。越大则溶解度越大。不同类型则不能用不同类型则不能用K Kspsp的大小来比的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。能得出结论。第31页，此课件共66页哦在在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质加入物质 平衡平衡 溶液中浓度溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化引起变化 移动移动 Ag+Cl-溶解度溶解度 KSP 原因原因 HCl(0.1 mo

16、lL-1)不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 稀释稀释 增大增大 温度温度 不变不变 同离子效应同离子效应AgNO3(0.1 molL-1)升高温度升高温度加加H2O 不变不变 同离子效应同离子效应 AgCl(s)Ag+Cl-第32页，此课件共66页哦下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B第33页，此课件共66页哦在

17、饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是来温度下列说法正确的是()A.溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的溶液的PH不变不变D.溶液中钙离子的物质的量减少溶液中钙离子的物质的量减少.C D第34页，此课件共66页哦为除去为除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，下列不宜选用的试剂条件下加入一种试剂，下列不宜选用的试剂是（是（）A.NaOH B.MgCO3 C.氨水氨水 D.MgO E.Mg(OH)2AC

18、第35页，此课件共66页哦 同离子效应同离子效应硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解利于沉淀溶解练习练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？第36页，此课件共66页哦练习练习5：以以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的在内的沉淀，再经蒸发、结晶，

19、可得纯净的MnCl2。根据。根据上述实验事实，可推知上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（具有的相关性质是（）A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC第37页，此课件共66页哦练习练习6 6：已知已知K KSPSP【Ca(OH)Ca(OH)2 2】=5.510=5.510-6-6molmol3 3.L.L3 3则其饱和溶液的则其饱和溶液的PHPH值是多少？值是多少？解：解：设设Ca(OH)Ca(OH)2 2 的溶解度为的溶解度为S S（molmolL)

20、,L),则：则：Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCa2+2+2OH+2OH-平衡平衡 S 2SS 2S K KSPSP=S=S(2S)(2S)2 2=4S=4S3 3=5.510=5.510-6-6 S=1.110 S=1.110-2-2 即即 c(OHc(OH-)-)=2.210=2.210-2-2 mol/L mol/L c(Hc(H+)+)=10=10-14-14/2.210/2.210-2-2=4.510=4.510-13-13 mol/L mol/L PH=12 PH=12第38页，此课件共66页哦练习练习7 7：现将足量现将足量AgClAgCl固体分别放入下列物质中，固体分别放

21、入下列物质中，AgClAgCl溶解溶解度由大到小的排列顺序为（度由大到小的排列顺序为（）20ml0.01mol/LKCl20ml0.01mol/LKCl溶液溶液30ml0.02mol/LCaCl30ml0.02mol/LCaCl2 2溶液溶液40ml0.03mol/LHCl40ml0.03mol/LHCl溶液溶液10ml10ml蒸馏水蒸馏水 50ml0.05mol/LAgNO50ml0.05mol/LAgNO3 3溶液溶液 A A、B B、C C、D D、B B第39页，此课件共66页哦练习练习8 8：将足量将足量BaCOBaCO3 3分别加入分别加入 30ml30ml水水 10ml0.2mo

22、l/LNa10ml0.2mol/LNa2 2COCO3 3溶液溶液50ml0.01mol/LBaCl50ml0.01mol/LBaCl2 2溶液溶液100ml0.01mol/LHCl100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中中BaBa2+2+的浓度有大到小的顺序为：的浓度有大到小的顺序为：第40页，此课件共66页哦第41页，此课件共66页哦原溶液中：c(SO42-)=c(Ag+)2=0.034mol/L2=0.017mol/L加入Na2SO4后：c(Ag+)=0.034mol/L2=0.017mol/L c(SO42-)=(0.017mol

23、/L+0.020mol/L)2=0.0185mol/L。第42页，此课件共66页哦第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第三课时第三课时第43页，此课件共66页哦二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要物质的重要方法之一。方法之一。第44页，此课件共66页哦（2）沉淀的方法）沉淀的方法 调调pHpH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水

24、调水，再加氨水调 pH值至值至78，可使，可使Fe3+转变为转变为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgS第45页，此课件共66页哦化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图第46页，此课件共66页哦思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还入钡盐还是钙盐？为什么？是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比Ca

25、SO4更难溶，使用更难溶，使用钡盐可使钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第47页，此课件共66页哦2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解原理：不断移

26、去溶解平衡体系中的相应离子，使原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。的目的。例：例：CaCOCaCO3 3(s)CO(s)CO3 32-2-(aq(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O+CO2强酸是常用的溶解难溶强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，某些盐物等。除酸外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。溶液也可用来溶解沉淀。第48页，此课件共66页哦思考思考：写出写出

27、氢氧化镁氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式沉淀溶解平衡的表达式.1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？法？所依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、FeCl3溶液。溶液。Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀 根据根据勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉淀溶解平，使沉淀溶解平衡向衡向溶解溶解方向移动方向移动第49页，此课件共66页哦

28、试管试管编号编号对应对应试剂试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水，蒸馏水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml盐酸盐酸3ml饱和饱和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象，溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+2NH3H2O完成实验完成实验,记录现象记录现象,写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。有红褐有红褐色沉淀色沉淀生成生成说明溶说明溶解解实验方案：实验方

29、案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。盐，根据实验现象，得出结论。第50页，此课件共66页哦在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH，使使c(OH)减小，减小，平衡平衡右右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。加入加入NH4Cl时，时，NH4与与OH结合，生成结合，生成弱电解质弱电解质NH3H2O（它在水中比（它在水中比Mg（OH）2更难电离出更难电离出OH-），使），使c(OH)减小，平衡减小，平衡右右移，从而

30、使移，从而使Mg(OH)2的的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释解释】第51页，此课件共66页哦 思考思考：白色的白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会后，为什么会有红褐色沉淀生成？有红褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)33 3、沉淀的转化、沉淀的转化第52页，此课件共66页哦步步骤骤1mL

31、NaCl和和10滴滴AgNO3溶溶混合混合(均为均为0.1molL)向所得固液混向所得固液混合物中滴加合物中滴加10滴滴0.1molLKI溶液溶液向新得固液混向新得固液混合物中滴加合物中滴加10滴滴0.1molL Na2S溶液溶液现现象象有白色沉有白色沉淀析出淀析出白色沉淀转化白色沉淀转化为黄色为黄色黄色沉淀转化黄色沉淀转化为黑色为黑色AgClAgIAg2S第53页，此课件共66页哦向向MgClMgCl2 2溶溶液中滴加液中滴加NaOHNaOH溶液溶液生成白色生成白色沉淀沉淀向有白色沉淀的向有白色沉淀的溶液中滴加溶液中滴加FeClFeCl3 3溶液溶液白色沉淀转变为红白色沉淀转变为红褐色褐色静

32、置静置红褐色沉淀析红褐色沉淀析出，溶液变无出，溶液变无色色第54页，此课件共66页哦（实验（实验3 34 4、3 35 5沉淀转化）沉淀转化）AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S SKIKINaNa2 2S SFeClFeCl3 3静置静置Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3第55页，此课件共66页哦讨论讨论:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。

33、沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16第56页，此课件共66页哦沉淀的转化沉淀的转化示意图示意图KI =I-+K+AgCl(s)Ag+Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀从溶解度小的向溶解沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-第57页，此课件共66页哦1.1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。2.2.如果将上述

34、两个实验中的沉淀生成和转化的步骤如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应这类反应发生的特点。发生的特点。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者两者差别越大，转化越容易。差别越大，转化越容易。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+转化不会发生转化不会发生第58页，此课件共66页哦沉淀转化的实质沉淀转化的实质

35、沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。用价值。第59页，此课件共66页哦CaSO4 SO42+Ca2+CO32CaCO3 应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64锅炉的水垢中含有锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。第60页，此课件共66页哦化学法除锅炉水垢的

36、流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用用盐盐酸酸或或饱饱氯氯化化铵铵液液除去水垢除去水垢第61页，此课件共66页哦应用应用2：一些自然现象的解释一些自然现象的解释第62页，此课件共66页哦CaCO3 Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出

37、旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石岩层岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的种奇形异状的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的吗？吗？第63页，此课件共66页哦自然界也发生着溶解度小的矿物转化为自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。溶解度更小的矿物的现象。各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成后可变成CuSOCuSO4 4溶液，并向深部渗透，溶液，并向深部渗透，遇到深

38、层的闪锌矿遇到深层的闪锌矿(ZnS)(ZnS)和方铅矿和方铅矿(PbS)(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)(CuS)。第64页，此课件共66页哦ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀沉淀(1).在在1试管中加入试管中加入ZnSO4溶液，再滴入溶液，再滴入Na2S溶液，溶液，观察现象。观察现象。(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。次。(3).向沉淀中滴加适量的向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。白色的白色的ZnSZnS沉淀会转化成为黑色的沉淀会转化成为黑色的CuSCuS沉淀沉淀第65页，此课件共66页哦ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)平衡向右移动平衡向右移动ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀的沉淀的总反应总反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+ZnSZnS与与CuSCuS是同类难溶物，是同类难溶物，CuSCuS的溶解度远小于的溶解度远小于ZnSZnS的的溶解度。溶解度。第66页，此课件共66页哦