化学反应速率和化学平衡 (2)PPT讲稿.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡第1页，共47页，编辑于2022年，星期五第2页，共47页，编辑于2022年，星期五一、化学反一、化学反应应速率速率1.1.定定义义单单位位时间时间内内_。2.2.表达式表达式v=c/t,v=c/t,单单位位:_,:_,如密如密闭闭容器容器中中,合成氨的反合成氨的反应应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3,开始开始时时c(Nc(N2 2)=8 mol)=8 molL L-1-1,2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 mol)=4 molL L-1-1,则则用用N N2 2表示的反表示的反应应速率速率为为_。反反应应物物浓浓度的减少或生成物度的减少

2、或生成物浓浓度的增加度的增加molmolL L-1-1s s-1-1或或molmolL L-1-1minmin-1-12 mol2 molL L-1-1minmin-1-1第3页，共47页，编辑于2022年，星期五3.3.化学反化学反应应速率与化学速率与化学计计量数关系量数关系对对于已知反于已知反应应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),其化学反其化学反应应速率速率可用不同的反可用不同的反应应物或生成物来表示物或生成物来表示,当当单单位相同位相同时时,化学反化学反应应速速率的数率的数值值之比等于之比等于_之比之比,即即v(A)v(B)v

3、(C)v(A)v(B)v(C)v(D)=_v(D)=_。如在一个如在一个2 L2 L的容器中的容器中发发生反生反应应:3A(g)+B(g)=2C(g),:3A(g)+B(g)=2C(g),加入加入2 mol A,1 s2 mol A,1 s后剩余后剩余1.4 mol,1.4 mol,则则v(A)=_,v(A)=_,v(B)=_,v(C)=_v(B)=_,v(C)=_。化学化学计计量数量数mnpqmnpq0.3 mol0.3 molL L-1-1s s-1-10.1 mol0.1 molL L-1-1s s-1-10.2 mol0.2 molL L-1-1s s-1-1第4页，共47页，编辑于2

4、022年，星期五二、影响化学反二、影响化学反应应速率的因素速率的因素1.1.内因内因反反应应物本身的性物本身的性质质是主要因素。如相同条件下是主要因素。如相同条件下MgMg、AlAl与稀与稀盐盐酸酸反反应应的速率大小关系的速率大小关系为为_。MgAlMgAl第5页，共47页，编辑于2022年，星期五2.2.外因外因增增大大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大固体表面积增大固体表面积第6页，共47页，编辑于2022年，星期五如黄如黄铁矿铁矿煅煅烧时烧时要粉碎成要粉碎成细细小的小的矿矿粒粒,_,_,加加快反快反应应速率速率;熔化的熔化的KClOKClO3 3放出气泡很慢放出气泡很慢

5、,撒入少量撒入少量MnOMnO2 2很快很快产产生气体生气体,是因是因为为MnOMnO2 2的的_;_;夏天的食品易夏天的食品易变变霉霉,冬天就不冬天就不易易发发生生该现该现象象,是因是因为为夏天夏天_。增大了固体表面增大了固体表面积积催化作用催化作用温度高温度高第7页，共47页，编辑于2022年，星期五3.3.理理论论解解释释有效碰撞理有效碰撞理论论(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞:活化分子活化分子:能能够发够发生有效碰撞的分子。生有效碰撞的分子。活化能活化能:如如图图图图中中:E:E1 1为为_,_,使用催化使用催化剂时剂时的活化能的活化能为为_,_,反反应

6、热应热为为_。有效碰撞有效碰撞:活化分子之活化分子之间间能能够够引引发发化学反化学反应应的碰撞。的碰撞。反反应应的活化能的活化能E E3 3E E1 1-E-E2 2第8页，共47页，编辑于2022年，星期五(2)(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系活化分子、有效碰撞与反应速率的关系:分子分子总数总数不变不变增加增加分子总数分子总数增加增加增加增加第9页，共47页，编辑于2022年，星期五【思考辨析】【思考辨析】1.1.化学反化学反应应速率一定随着速率一定随着时间时间的延的延长长而减小。而减小。()()【分析】【分析】大多数反应的反应速率是随着时间的延长而减小大多数反应的反应速率是随着时间

7、的延长而减小,但但是对于一些放热反应是对于一些放热反应,如活泼金属与酸的反应如活泼金属与酸的反应,反应速率是先增反应速率是先增大后减小。大后减小。2.2.决定化学反决定化学反应应速率快慢的根本因素是温度、速率快慢的根本因素是温度、浓浓度和催化度和催化剂剂。()()【分析】【分析】化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。第10页，共47页，编辑于2022年，星期五3.(20123.(2012江江苏苏高考高考)N)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H0,0,其他条件不其他条件不变时变时升高温度升高温度,反反应

8、应速率速率v(Hv(H2 2)和和H H2 2的平衡的平衡转转化率均化率均增大。增大。()()【分析】【分析】升高温度可以使反应速率加快升高温度可以使反应速率加快,但因该反应为放热反应但因该反应为放热反应,升温时升温时平衡逆向移动平衡逆向移动,H,H2 2的转化率减小。的转化率减小。4.(20104.(2010福建高考福建高考)同同时时改改变变两个两个变变量来研究反量来研究反应应速率的速率的变变化化,能更快得能更快得出有关出有关规规律。律。()()【分析】【分析】同时改变两个变量研究反应速率的因素同时改变两个变量研究反应速率的因素,难以判断影响反应难以判断影响反应速率的主导因素速率的主导因素,

9、无法得出相关规律。应仅改变一个条件固定其他条无法得出相关规律。应仅改变一个条件固定其他条件不变来研究化学反应速率的规律。件不变来研究化学反应速率的规律。第11页，共47页，编辑于2022年，星期五5.5.二氧化二氧化锰锰能加快所有化学反能加快所有化学反应应的速率。的速率。()()【分析】【分析】催化剂都有选择性催化剂都有选择性,二氧化锰并不是二氧化锰并不是“万能万能”催化剂催化剂,它只能催化某些反应。它只能催化某些反应。6.6.锌锌与硫酸反与硫酸反应时应时,硫酸的硫酸的浓浓度越大度越大,产产生生H H2 2的速率越快。的速率越快。()()【分析】【分析】当硫酸浓度增大为浓硫酸时当硫酸浓度增大为

10、浓硫酸时,Zn,Zn与浓硫酸反应不产生与浓硫酸反应不产生H H2 2。7.7.恒恒压压,增加惰性气体的量增加惰性气体的量,原化学反原化学反应应速率减慢。速率减慢。()()【分析】分析】恒压时增加惰性气体的量会使体积增大恒压时增加惰性气体的量会使体积增大,反应物浓度反应物浓度减小减小,反应速率减慢。反应速率减慢。第12页，共47页，编辑于2022年，星期五8.8.增大反增大反应应物的物的浓浓度度,能能够够增大活化分子的百分含量增大活化分子的百分含量,所以反所以反应应速率增大。速率增大。()【分析】【分析】增大反应物的浓度增大反应物的浓度,不能增大活化分子的百分含量不能增大活化分子的百分含量,只能

11、增只能增大单位体积内活化分子的个数。大单位体积内活化分子的个数。第13页，共47页，编辑于2022年，星期五考点考点 1 1 化学反应速率的计算及大小比较化学反应速率的计算及大小比较1.1.计计算化学反算化学反应应速率的基本模式速率的基本模式只要列出了平衡建立只要列出了平衡建立过过程中三个程中三个阶阶段的量段的量,不不论论是是计计算反算反应应速速率、率、转转化率化率还还是平衡常数是平衡常数,都能迎刃而解都能迎刃而解,堪称万能模式。解堪称万能模式。解题题模式可表示如下模式可表示如下,其中的其中的a a、b b可以是物可以是物质质的量、的量、浓浓度或体度或体积积等。等。mAmA+nB nB pC

12、pC+qDqD起始量起始量:a:a b b 0 0 0 0转转化量化量:mx:mx nx nx px px qx qx平衡量平衡量:a-mx:a-mx b-nxb-nx px px qx qx第14页，共47页，编辑于2022年，星期五2.2.计计算化学反算化学反应应速率的常用依据速率的常用依据“速率之比等于化学速率之比等于化学计计量量数之比数之比”同一个反同一个反应应的速率的速率,用不同物用不同物质质表示表示时时,数数值值之比等于方程式的之比等于方程式的计计量数之比量数之比,即即对对于反于反应应:aA+bB=cC+dD,:aA+bB=cC+dD,有有v(A)v(B)v(A)v(B)v(C)v

13、(D)=abcdv(C)v(D)=abcd或或 ;可可利用此比例关系利用此比例关系计计算用不同物算用不同物质质表示的反表示的反应应速率或速率或计计算方程式算方程式中各物中各物质质的化学的化学计计量数。量数。第15页，共47页，编辑于2022年，星期五3.3.比比较较反反应应速率大小的方法速率大小的方法“一看二一看二转转三比三比较较”比比较较用不同物用不同物质质表示的反表示的反应应速率相速率相对对大小大小时时:第一步看第一步看单单位是否位是否统统一一;第二步是若第二步是若单单位不位不统统一一,转转化成同一化成同一单单位位,不同物不同物质质表示表示时转时转化成用同一物化成用同一物质质表示表示;第三

14、步是比第三步是比较较数数值值的大小。的大小。第16页，共47页，编辑于2022年，星期五【高考警示】【高考警示】(1)(1)由于固体、纯液体的浓度视为常数由于固体、纯液体的浓度视为常数,所以不计算它们的化学反应所以不计算它们的化学反应速率。速率。(2)(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大,反应速率不一反应速率不一定快定快,因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。化量来表示的。第17页，共47页，编辑于2022年，星期五【典例【典例1 1】(2013(2013太原模太原

15、模拟拟)一定温度下一定温度下,向容向容积为积为2 L2 L的密的密闭闭容器中通入两种容器中通入两种气体气体发发生化学反生化学反应应,反反应应中各物中各物质质的物的物质质的量的量变变化如化如图图所示所示,对该对该反反应应的推断的推断合理的是合理的是()A.A.该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C3B+4D 6A+2CB.B.反应进行到反应进行到1 s1 s时时,v(A)=v(D),v(A)=v(D)C.C.反应进行到反应进行到6 s6 s时时,B,B的平均反应速率为的平均反应速率为0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1D.D.反应进行到反应进行到6 s

16、6 s时时,各物质的反应速率相等各物质的反应速率相等第18页，共47页，编辑于2022年，星期五【解题指南】【解题指南】解答该题应该注意以下解答该题应该注意以下2 2点点:(1)(1)根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。(2)(2)根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数与反应速根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数与反应速率之间的关系。率之间的关系。第19页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选C C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知知,A,A、D D为

17、生成物为生成物,B,B、C C为反应物为反应物,在在6 s6 s时反应达到平衡时反应达到平衡,A,A、B B、C C、D D的物质的量变化分别为的物质的量变化分别为1.2 mol1.2 mol、0.6 mol0.6 mol、0.8 mol0.8 mol、0.4 mol0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知A A、B B、C C、D D的化学计量数之比为的化学计量数之比为6342,6342,所以反应方程式所以反应方程式为为3B+4C 6A+2D,A3B+4C 6A+2D,A错错;反应过程中和反应达到平衡时各物反应过程中和反应达到

18、平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比质的反应速率之比等于化学计量数之比,B,B、D D错错;反应进行到反应进行到6 s6 s时时,B,B的平均反应速率为的平均反应速率为0.6 mol/(2 L6 s)=0.6 mol/(2 L6 s)=0.05 mol0.05 molL L-1-1s s-1-1,C,C对。对。第20页，共47页，编辑于2022年，星期五【互【互动动探究】探究】(1)(1)用用A A、B B、C C、D D四种物四种物质质表示的表示的该该反反应应的反的反应应速率速率,数数值值最大的是哪种物最大的是哪种物质质?提示提示:A,A,根据反应速率之比等于化学计量数之比可知根据反

19、应速率之比等于化学计量数之比可知,化学计量数越大化学计量数越大,表示的反应速率越大。表示的反应速率越大。(2)(2)反反应进应进行到行到1 s1 s时时,C,C的反的反应应速率速率为为多少多少?提示提示:1 s1 s时时D D的反应速率为的反应速率为0.2 mol/(2 L1 s)=0.2 mol/(2 L1 s)=0.1 mol0.1 molL L-1-1s s-1-1,所以所以C C的反应速率为的反应速率为v(C)=2v(D)=v(C)=2v(D)=0.2 mol0.2 molL L-1-1s s-1-1。第21页，共47页，编辑于2022年，星期五考点考点 2 2 化学反应速率图像及其应

20、用化学反应速率图像及其应用1.1.全程速率全程速率时间图时间图如如ZnZn与足量与足量盐盐酸的反酸的反应应,反反应应速率随速率随时间时间的的变变化出化出现现如如图图情况。情况。解释原因解释原因:AB:AB段段(v(v渐大渐大),),因反应为放热反应因反应为放热反应,随反应的进行随反应的进行,温度渐温度渐高高,导致反应速率的渐大导致反应速率的渐大;BC;BC段段(v(v渐小渐小),),则主要因为随反应的进行则主要因为随反应的进行,溶液中溶液中c(Hc(H+)渐小渐小,导致反应速率渐小。导致反应速率渐小。第22页，共47页，编辑于2022年，星期五2.2.物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图像时

21、间图像例如例如:某温度时某温度时,在定容在定容(V L)(V L)容器中容器中,X,X、Y Y、Z Z三种物质的物质的量随时间的三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。变化曲线如图所示。第23页，共47页，编辑于2022年，星期五(1)(1)由由图图像得出的信息是像得出的信息是:XX、Y Y是反是反应应物物,Z,Z是是产产物物;tt3 3时时反反应应达平衡达平衡,X,X、Y Y没有全部反没有全部反应应。(2)(2)根据根据图图像可像可进进行如下行如下计计算算:某物某物质质的平均速率、的平均速率、转转化率化率,如如v(X)=molv(X)=molL L-1-1s s-1-1,Y,Y的的转转化

22、率化率=100%=100%。确定化学方程式中的化学确定化学方程式中的化学计计量数之比量数之比如如X X、Y Y、Z Z三种物三种物质质的化学的化学计计量数之比量数之比为为(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 2。第24页，共47页，编辑于2022年，星期五3.3.化学平衡移动与速率的关系图像化学平衡移动与速率的关系图像以以aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)Hc+d)c+d)为例为例:条件条件变变化化速率速率变变化化速率曲速率曲线线增大反增大反应应物的物的浓浓度度v(v(正正)、v(v(逆逆)均增大均增大,且

23、且v(v(正正)v)v(逆逆)增大生增大生成物的成物的浓浓度度v(v(正正)、v(v(逆逆)均增大均增大,且且v(v(逆逆)v)v(正正)增大增大压压强强v(v(正正)、v(v(逆逆)均增大均增大,且且v(v(正正)v)v(逆逆)第25页，共47页，编辑于2022年，星期五条件条件变变化化速率速率变变化化速率曲速率曲线线升高升高温度温度v(v(正正)、v(v(逆逆)均增大均增大,且且v(v(逆逆)v)v(正正)减小反减小反应应物的物的浓浓度度v(v(正正)、v(v(逆逆)均减小均减小,且且v(v(逆逆)v)v(正正)第26页，共47页，编辑于2022年，星期五条件条件变变化化速率速率变变化化速

24、率曲速率曲线线减小减小压压强强v(v(正正)、v(v(逆逆)均减小均减小,且且v(v(逆逆)v()v(正正)降低降低温度温度v(v(正正)、v(v(逆逆)均减小均减小,且且v(v(正正)v()v(逆逆)使用使用催化催化剂剂v(v(正正)、v(v(逆逆)均增大均增大,且且v(v(正正)=v()=v(逆逆)(1)(1)条件增条件增强强,曲曲线线在原在原图图像的上方像的上方;条件减弱条件减弱,曲曲线线在原在原图图像的下像的下方。方。(2)(2)浓浓度改度改变时变时,图图像曲像曲线线一条一条连续连续,一条不一条不连续连续,其他条件改其他条件改变变,图图像曲像曲线线不不连续连续。第27页，共47页，编辑

25、于2022年，星期五【高考警示】【高考警示】(1)(1)压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响,实质是体积的改变导致反应物浓度的改变而实质是体积的改变导致反应物浓度的改变而影响反应速率。若改变压强不影响反应物浓度影响反应速率。若改变压强不影响反应物浓度,则不影响反应速率。则不影响反应速率。(2)(2)只有压强的改变同等程度的引起反应物和生成物浓度的改变时只有压强的改变同等程度的引起反应物和生成物浓度的改变时,才能才能考虑压强的影响。只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变考虑压强的影响。只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变,不应该不应该从压强角度分析从压强角度分析,应该从浓度角度分析。应该从

26、浓度角度分析。第28页，共47页，编辑于2022年，星期五【典例【典例2 2】(2013(2013成都模成都模拟拟)可逆反可逆反应应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3是工是工业业上合成氨的重要反上合成氨的重要反应应。(1)(1)根据根据图图1 1请请写出合成氨的写出合成氨的热热化学方程式化学方程式 _ _(_(热热量用量用E E1 1、E E2 2或或E E3 3表示表示)。(2)(2)图图1 1中虚中虚线线部分是通部分是通过过改改变变化学反化学反应应中的中的_条件条件,该该条件的改条件的改变变与与图图2 2中哪一中哪一时时刻条件刻条件的改的改变变相同相同_(_(用用“t t1

27、 1t t6 6”表示表示)。(3)(3)图图2 2中中t t3 3时时刻改刻改变变的条件是的条件是_,t_,t5 5时时刻改刻改变变的条件是的条件是_。答案答案:(1(1)N)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H=-2(E=-2(E3 3-E-E1 1)kJ)kJmolmol-1-1(2)(2)催化剂催化剂t t2 2t t3 3 (3)(3)减小压强升高温度减小压强升高温度第29页，共47页，编辑于2022年，星期五【变变式式训练训练】如如图图表示在密表示在密闭闭容器中容器中进进行的反行的反应应:2SO:2SO2 2+O+O2 22SO2SO3

28、 3H00达到平衡达到平衡时时,由于条件改由于条件改变变而引起反而引起反应应速度和化学速度和化学平衡的平衡的变变化情况化情况,a,a时时刻改刻改变变的条件可能是的条件可能是_;_;b b时时刻改刻改变变的条件可能是的条件可能是_。答案答案:升高温度减少升高温度减少SOSO3 3的浓度的浓度第30页，共47页，编辑于2022年，星期五1.1.在在铝铝与稀硫酸的反与稀硫酸的反应应中中,已知已知10 s10 s末硫酸的末硫酸的浓浓度减少了度减少了0.6 mol0.6 molL L-1-1,若不考若不考虑虑反反应过应过程中溶液体程中溶液体积积的的变变化化,则则10 s10 s内生成硫酸内生成硫酸铝铝的

29、平均反的平均反应应速率是速率是()A.0.02 molA.0.02 molL L-1-1minmin-1-1 B.1.8 molB.1.8 molL L-1-1minmin-1-1C.1.2 molC.1.2 molL L-1-1minmin-1-1D.0.18 molD.0.18 molL L-1-1minmin-1-1第31页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选C C。v(Hv(H2 2SOSO4 4)=)=0.06 mol0.06 molL L-1-1s s-1-1,由于反应由于反应3H3H2 2SOSO4 4+2Al+2Al=AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3

30、+3H+3H2 2中中v(Hv(H2 2SOSO4 4)vAl)vAl2 2(SO(SO4 4)3 3=31,=31,故故vAlvAl2 2(SO(SO4 4)3 3=0.02 mol0.02 molL L-1-1s s-1-1=1.2 mol=1.2 molL L-1-1minmin-1-1。第32页，共47页，编辑于2022年，星期五2.2.在甲、乙、丙、丁四种不同条件下在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,对对于某反于某反应应X+3YX+3Y 2Z+2W,2Z+2W,分分别测别测得反得反应应速率速率,甲甲:v(X)=0.3 mol:v(X)=0.3 molL L-1-1minmin-1-1,乙

31、乙:v(Y)=1.2 mol:v(Y)=1.2 molL L-1-1minmin-1-1,丙丙:v(Z)=0.8 mol:v(Z)=0.8 molL L-1-1minmin-1-1,丁丁:v(W)=0.02 mol:v(W)=0.02 molL L-1-1s s-1-1,则则反反应应最快的是最快的是()A.A.甲甲B.B.乙乙C.C.丙丙D.D.丁丁第33页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选D D。首先要将丁的反应速率单位换算成。首先要将丁的反应速率单位换算成molmolL L-1-1minmin-1-1,然后以然后以X X物质的反应速率为标准物质的反应速率为标准,把乙、

32、丙、丁情况下把乙、丙、丁情况下其他物质表示的反应速率换算为同情况下的用其他物质表示的反应速率换算为同情况下的用X X物质表示的反应速率物质表示的反应速率;乙乙:v(X)=1/3v(Y)=0.4 mol:v(X)=1/3v(Y)=0.4 molL L-1-1minmin-1-1,丙丙:v(X)=1/2v(Z)=0.4 mol:v(X)=1/2v(Z)=0.4 molL L-1 1minmin-1-1,丁丁:v(X)=1/2v(W)=:v(X)=1/2v(W)=0.6 mol0.6 molL L-1-1minmin-1-1,由此分析可知反应速率最快的是丁。由此分析可知反应速率最快的是丁。第34页，

33、共47页，编辑于2022年，星期五3.(20133.(2013亳州模拟亳州模拟)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.A.二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂,能加快反应速率能加快反应速率B.B.温度越高温度越高,催化剂的催化效果越好催化剂的催化效果越好C.C.食品包装袋中的抗氧化剂实质就是食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂负催化剂”,”,能使氧化还原能使氧化还原反应的反应速率减小反应的反应速率减小D.D.升高温度升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率都加快吸热反应和放热反应的反应速率都加快第35页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选D D。二氧化锰并不是在所有反应

34、中都作催化剂。二氧化锰并不是在所有反应中都作催化剂,A,A项错误项错误;许许多催化剂在某特定温度下催化效果最好多催化剂在某特定温度下催化效果最好,称此时该催化剂催化活性最高称此时该催化剂催化活性最高,B,B项错误项错误;食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂,消耗包装袋中的氧消耗包装袋中的氧气气,从而保护食品不被氧化从而保护食品不被氧化,C,C项错误项错误;升高温度升高温度,不论是吸热反应还是放不论是吸热反应还是放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快,D,D项正确。项正确。第36页，共47页，编辑于2022年，星期五4.

35、4.一定条件下一定条件下,在体在体积为积为10 L10 L的固定容器中的固定容器中发发生反生反应应:N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H0,0,反反应过应过程如程如图图:下列下列说说法正确的是法正确的是()A.tA.t1 1minmin时时正逆反正逆反应应速率相等速率相等B.XB.X曲曲线线表示表示NHNH3 3的物的物质质的量随的量随时间变时间变化的关系化的关系C.0C.08 min,H8 min,H2 2的平均反的平均反应应速率速率v(Hv(H2 2)=mol)=molL L-1-1minmin-1-1D.10 minD.10 min12

36、min,N12 min,N2 2的平均反的平均反应应速率速率v(Nv(N2 2)=0.25 mol)=0.25 molL L-1-1minmin-1-1第37页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选B B。t t1 1minmin后后,X,X和和Y Y的量继续变化的量继续变化,t,t1 1minmin时时,只是只是X X和和Y Y的物质的量相等的物质的量相等,没有达到平衡状态没有达到平衡状态,说明正逆反应速率不相说明正逆反应速率不相等等;根据图像根据图像,在在2 min2 min时时,X,X的物质的量增加了的物质的量增加了0.2 mol,Y0.2 mol,Y减少了减少了0.3

37、 mol,0.3 mol,所以所以Y Y表示表示H H2 2的物质的量随时间的变化关系的物质的量随时间的变化关系,X,X表示表示NHNH3 3的物质的量随时间的变化关系的物质的量随时间的变化关系,0,08 min,H8 min,H2 2的平均反应速率的平均反应速率v(Hv(H2 2)=mol)=molL L-1-1minmin-1-1,10 min,10 min12 min,N12 min,N2 2的平均反应速率的平均反应速率v(NHv(NH3 3)=0.005 mol)=0.005 molL L-1-1minmin-1-1,则则v(Nv(N2 2)=)=0.002 5 mol0.002 5

38、molL L-1-1minmin-1-1。第38页，共47页，编辑于2022年，星期五1.(20121.(2012福建高考福建高考)一定条件下一定条件下,溶液的酸碱性溶液的酸碱性对对TiOTiO2 2光催化染料光催化染料R R降降解反解反应应的影响如的影响如图图所示。下列判断正确的是所示。下列判断正确的是()A.A.在在0 050 min50 min之之间间,pH=2,pH=2和和pH=7pH=7时时R R的降解百分率相等的降解百分率相等B.B.溶液酸性越溶液酸性越强强,R,R的降解速率越小的降解速率越小C.RC.R的起始的起始浓浓度越小度越小,降解速率越大降解速率越大D.D.在在20 min

39、20 min25 min25 min之之间间,pH=10,pH=10时时R R的平均降解速率的平均降解速率为为0.04 mol0.04 molL L-1-1minmin-1-1【解题指南】【解题指南】解答本题时应明确以下解答本题时应明确以下2 2点点:(1)(1)浓度时间图像上斜率越大浓度时间图像上斜率越大,反应速率越快。反应速率越快。(2)(2)溶液酸性越强溶液酸性越强,pH,pH越小。越小。第39页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选A A。从图中可以看出。从图中可以看出,pH=2,pH=2和和pH=7pH=7在在50 min50 min时时,R,R的浓的浓度都等于零度

40、都等于零,降解率为降解率为100%,A100%,A选项正确选项正确;pH=2;pH=2和和pH=7pH=7时降解完成时降解完成需要的时间分别约为需要的时间分别约为20 min20 min和和40 min,40 min,但是二者所对应的溶液但是二者所对应的溶液酸性和起始浓度均不一样酸性和起始浓度均不一样,即无法判断降解速率与溶液酸性和即无法判断降解速率与溶液酸性和起始浓度的关系起始浓度的关系,所以所以B B、C C两项错误两项错误;在在20 min20 min25 min,pH=25 min,pH=1010的的R R其浓度变化量为其浓度变化量为(0.6-0.4)10(0.6-0.4)10-4-4

41、molmolL L-1-1=0.2=0.21010-4-4molmolL L-1-1,则则v(R)=v(R)=0.0410=0.0410-4-4molmolL L-1-1minmin-1-1,D,D选项错误。选项错误。第40页，共47页，编辑于2022年，星期五2.(2.(双双选选)(2012)(2012上海高考上海高考)为为探究探究锌锌与稀硫酸的反与稀硫酸的反应应速率速率 以以v(Hv(H2 2)表表示示,向反向反应应混合液中加入某些物混合液中加入某些物质质,下列判断正确的下列判断正确的是是()A.A.加入加入NHNH4 4HSOHSO4 4固体固体,v(H,v(H2 2)不不变变B.B.加

42、入少量水加入少量水,v(H,v(H2 2)减小减小C.C.加入加入CHCH3 3COONaCOONa固体固体,v(H,v(H2 2)减小减小D.D.滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液,v(H,v(H2 2)减小减小第41页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选B B、C C。A A项导致溶液中项导致溶液中c(Hc(H+)增大增大,v(H,v(H2 2)加快加快,A,A项错误项错误;B;B项项导致溶液中导致溶液中c(Hc(H+)减小减小,v(H,v(H2 2)减小减小,B,B项正确项正确;C;C项因发生反应项因发生反应CHCH3 3COOCOO-+H+H+=CHCH

43、3 3COOH,COOH,导致溶液中导致溶液中c(Hc(H+)减小减小,v(H,v(H2 2)减小减小,C,C项正确项正确;D;D项形成铜锌项形成铜锌原电池原电池,v(H,v(H2 2)加快加快,D,D项错误。项错误。第42页，共47页，编辑于2022年，星期五3.(3.(双双选选)(2011)(2011海南高考海南高考)对对于可逆反于可逆反应应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g),2HI(g),在温度一定下由在温度一定下由H H2 2(g)(g)和和I I2 2(g)(g)开始反开始反应应,下列下列说说法正确的是法正确的是()A.HA.H2 2(g)(g)的消耗速率

44、与的消耗速率与HI(g)HI(g)的生成速率比的生成速率比为为2121B.B.反反应进应进行的行的净净速率是正、逆反速率是正、逆反应应速率之差速率之差C.C.正、逆反正、逆反应应速率的比速率的比值值是恒定的是恒定的D.D.达到平衡达到平衡时时,正、逆反正、逆反应应速率相等速率相等第43页，共47页，编辑于2022年，星期五【解析】【解析】选选B B、D D。v(Hv(H2 2)v(HI)=12,A)v(HI)=12,A选项错误选项错误;随着反应的进行随着反应的进行,正、正、逆反应速率在不断发生变化逆反应速率在不断发生变化,其比值也不断发生变化其比值也不断发生变化,当达到平衡时当达到平衡时,正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等,不再发生变化不再发生变化,其比值也不再发生变化。其比值也不再发生变化。第44页，共47页，编辑于2022年，星期五4.(20114.(2011大纲版全国卷大纲版全国卷)反应反应aA(g)+bB(g)cC(g)aA(g)+bB(g)cC(g)H0v(A)v(A)v(A)v(A)(A)第47页，共47页，编辑于2022年，星期五