高一上学期第一次月考化学试卷（A卷）.docx

《高一上学期第一次月考化学试卷（A卷）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期第一次月考化学试卷（A卷）.docx（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一年级第一学期第二次月考化学试题（A 卷）相对原子质量：H:1; C:12;N:14; O:16; Na:23; Al:27; K:39一、单选题（每个 3 分，共 30 分） 1.下列说法正确的是()A.向浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关D.节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应2. 下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）3. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（）4. 下列有关叙

2、述中，正确的是（）A.0.1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 0.4NAB.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子C.KOH 的摩尔质量是 56gD.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 5.NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，11.2 LCH4 和 C2H4 的混合气体中H 原子个数为 2NAB. 标况下，CH4、CO、O2 的混合气体中，若其密度和N2 相等，则 CH4、CO、O2 物质的量之比可能为 1：10：3C.2.7 g 铝粉与足量 NaOH 溶液充分反应后，产生

3、H2 的分子数为 0.15NAD.标况下气体x2的密度为pg/L，则Wg x2气体中原子的个数为6. 将 4.6g 钠与 95.6g 水混合反应得到溶液，向中加入 50mL 硫酸溶液得到中性溶液，下列说法错误的是（）24A.中 NaOH 的质量分数为 8% B.c(H SO )=2mol·L-1C. 中 n(Na2SO4)=0.1molD. 钠与水反应时生成了 2.24L 气体7.下列离子方程式不正确的是（）A. 三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板： 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+B. 氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： C. 石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：D. 用

4、砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A.将生铁放置于潮湿的空气中铁表面慢慢出现红棕色的斑点铁在潮湿的空气中容易生成 Fe(OH)3B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C.向含有少量 KI 的溶液中加入适量新制氯水，再加入CCl4，震荡， 静置下层液体呈现紫红色氧化性 Cl2I2D.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液中一定含有 Na+，不一定含有 K+9.将一定质量 Fe2O3 和 Al2O3 的混合固体溶解在 200mL0.1mol

5、3;L-1 的过量H2SO4 溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则 NaOH 溶液的浓度为（） A.0.4mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.1mol·L-1D.0.8mol·L-110.将 m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1 mol/L 的 2 L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A.16gB.(m16)gC.(m32)gD.(m16)g二、不定项选择题（每题只有 12 个正确选项，每

6、题 4 分，少选得 2 分，选错或多选得 0 分，共20 分）11.将下列各组物质分类正确的是（） A.酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B. 同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳C. 盐：石灰石、硝酸钾、Cu(OH）2CO3、CuSO4·5H2O D.碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰12.甘氨酸的化学式为 C2H5O2N，关于 0.5molC2H5O2N 计算结果错误的是（） A.分子个数约为：3.01×1023B.相对分子质量：75C.原子的物质的量的总和：4.5molD.氧元素质量：32g 13.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）选项化学反应与离子方程式评价A

7、+-Na2O2 与 H2O 反应： 错误，氧元素不守恒B将铜屑加入含 Fe3+溶液中： 正确CNaOH 溶液与氧化铝反应：错误，产物应该是Al(OH)3D向 FeCl3 溶液中滴加足量氨水： 正确14. 在室温下，发生下列几种反应：根据上述反应，判断下列结论错误的是（） A.还原性强弱顺序为 A2+B-Z-X2+B. 要除去含有 A2+、Z-和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 Z2C. X2+是 XO4 - 的还原产物，B2 是 B-的氧化产物D.在溶液中不可能发生反应： 15. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2 和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。

8、实验提供的试剂：铁屑、6mol/L 的硫酸溶液、NaOH 溶液。下列说法错误的是（）A. 已知 B 中盛有一定量的NaOH 溶液，则 A 中应预先加入的试剂是铁屑，C 中收集到的气体主要是H2B. 实验开始时应先将E 关闭2C. 生成Fe(OH) 的操作为：关闭E ，将 A 中溶液压入 B 中D. 取下 B 的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色三、非选择题（除特别标注外，每空 2 分，共 50 分） 16（15 分）按要求填空（1） 书写下列物质在水中的电离方程式：KClO3：（1 分）NaHSO4： （1 分）（2） 现有以下物质：NaOH 固体盐酸CaCO3 固体

9、熔融 KCl蔗糖铜CO2液态的 HCl 熔融的 Al2O3以上物质中能导电的是 （1 分）； (填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是 （1 分）。（3） 为除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，选用的试剂是 （1 分）（写化学式，下同）离子方程式为 ；为除去 Na2CO3 溶液中的NaOH 杂质，选用的试剂是 ，离子方程式： （4） 为了除去 Fe2O3 中少量的 Al2O3，选用的试剂是 ，离子方程式： 17（14 分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A. HCl 、H2SO4 、H2CO3 、HN

10、O3B. Na2CO3 、NaNO3 、AgNO3 、Ba (NO3 )2C. FeCl3 溶液、蒸馏水、CaCO3 悬浊液、Fe(OH)3 胶体D. NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Fe2O3（1） 填写下列空白：A 组B 组C 组D 组分类标准含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Na2CO3 Fe2O3（2） 写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B气体： ；A+D： _。（3） 写出下列反应的离子方程式AgNO3 溶液和 NaCl 溶液混合，反应的离子方程式为 ，CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液混合，反应的离子方程式为 ，Ca(OH)2 溶液和 Na2

11、CO3 溶液混合，反应的离子方程式为 。18（10 分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3 进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 ，（2）0.5 mol KIO3 参加反应时转移电子 mol。（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 1 mol/L 的稀硫酸溶液 480 mL，需用18 mol/L 浓 H2SO

12、4 mL（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C. 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19（11 分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6C12+6Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。请回答下列问题。（1） 甲装置中仪器a 的名称是_ 。（1 分）（2） 圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_ ；装置乙中饱和食盐水的作用是_。（3） 装置丁中发生反应的离子方程式为_。（4） 漂白粉在空气中失效的原因是 、_(用化学方程式表示)。