钠钾等碱金属 钠碱金属.docx

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1、钠钾等碱金属 钠碱金属6.1 钠1.知道钠的物理性质和用途。2.驾驭钠的化学性质。3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。4.培育学生视察实力以及分析、归纳思维实力，对学生进行科学看法、科学方法的教化和训练。：钠的物理性质和有关的化学性质。：通过钠跟水反应的试验，推想钠的性质。第1课时:引言:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。视察元素周期表，我们不难发觉在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的学问。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，

2、所以这6种元素称为碱金属。板书：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）提问：碱金属元素原子结构的共同点。指出：碱金属元素最外层的电子数都是1个，简单失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要探讨钠的性质。板书：第六章 碱金属6.1 钠介绍：钠的存在。试验：6.1（学生据此推想钠的物理性质。）板书：一、钠1物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻试验：6.3（学生视察试验现象，推想钠的性质及反应产物）副板：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反

3、应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。试验；6.4（检验反应生成的气体）板书：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2+ Q试验：6.2板书：(2)与非金属反应点燃2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）视察：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。板书：常温下，4Na + O2 2Na2O （白色）点燃2Na + Cl2 2NaCl点燃2Na + S Na2S提问：钠为什么要保存在煤油里？板书：(3)与酸反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2NaOH + HCl NaCl + H2O2Na + 2HCl

4、 2NaCl + H2（反应太猛烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应设问：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？试验：板书：2Na + 2H2O 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO42Na + CuSO4 + 2H2O Na2SO4+ Cu(OH)2+ H23.用途（略）作业：（略）第2课时板书：二、过氧化钠（Na2O2）电子式：（略）试验：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。板书：(1) 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2（标出电子转移的方向和数目）试验：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。指出：该反应是放热反

5、应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供应高空和海底作业人员运用，这是为什么？板书：(2) 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2提问：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上如何制取过氧化钠？指出：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，马上发生爆炸，运用时留意平安。过渡；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。板书；三、氢氧化钠（NaOH）试验：取少许NaOH固体，放在表面皿上，视察。板书：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）指出

6、：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）提问：NaOH固体如何保存？板书：2、化学性质NaOHNa+ + OH-NaOH具有碱的通性（略）。提问：什么叫电离？板书：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不须要通电）讲解并描述：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。板书：3、用途：（略）设问：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？板书：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）试验：1、电解饱和食盐水2、检验氢气、氧气

7、和OH-分析：电解过程和电解原理板书：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极讲解并描述：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。板书：b、电极反应阴极上：H+比Na+简单得电子2H+ + 2e H2（还原反应）H2O H+ + OH-阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极旁边，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。阳极上：Cl-比OH-简单失电子2Cl- - 2e Cl2（氧化反应）通电c、电解总反应

8、：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2(3)阴极上阳离子得电子依次：反“金属活动性依次表”阳极上阴离子失电子依次：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-)练习：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。介绍：工业上电解食盐水的方法作业：（略）6.2 酸碱中和滴定1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.驾驭一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.理解中和滴定和原理；驾驭中和滴定及其计算。4.驾驭酸碱指示剂的选用。5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教化。通过中和滴定试验对学生进行试验测定

9、、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学看法的培育。：1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2. 一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3. 酸碱中和滴定及指示剂的选用。：中和滴定原理及操作。第1课时:引言:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着亲密的关系。板书：一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-指出：依据精确的试验证明，由于水分子的相互作用，水能微弱地电离出水合氢离子和氢氧跟离子。水的电离程度很小，是极弱的电解质。常温下大约5亿

10、个水分子中有1个水分子是电离的，电离出氢离子和氢氧跟离子。肯定温度下，纯水的氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数。板书：1、水的离子积（Kw）Kw = cH+ cOH-24时，纯水中cH+=cOH-=1.010-7mol/L24时，纯水中Kw = cH+cOH-=1.010-14指出：温度上升，水分子运动加剧，水的电离程度增大，氢离子和氢氧跟离子浓度增大，Kw增大。阅看：P129表6.3（补充；100，Kw=1.010-12）指出：Kw的单位是(mol/L)2。但通常在表达式中不标单位设问：肯定温度下，纯水中氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数，那么在酸性溶液或碱性溶液中氢离子和氢氧跟离子浓度有着怎样的关系呢？板书：二、溶液的酸碱性和PH值阅看：P130表6.4板书:1、24时，在酸性或碱性的稀溶液里cH+=cOH-=1.010-7mol/L2、溶液的酸碱性和cH+、cOH-的关系24中性溶液cH+=cOH-cH+=10-7mol/LcH+cOH-=1.010-14酸性溶液cH+>cOH-cH+>10-7mol/L碱性溶液cH+<cOH-cH+<10-7mol/L练习：P131过渡：对于cH+很小的溶液，用浓度表示很不便利。化学上常采123下一页