新课标2015_2016学年高中化学第一章第3节第2课时金属的腐蚀与防护课时作业鲁科版选修4.doc

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1、第一章第一章 第三节第三节化学能转化为电能化学能转化为电能原电池原电池第第 2 2 课时课时金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）1.以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗答案：D解析：电化腐蚀不可能在纯物质中产生，因为电化腐蚀需要一种物质做阴极，另一种物质做阳极2.如图所示，装置中都盛有 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）ABCD答案：D

2、解析：由作电解池阳极引起的腐蚀作原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀可知答案。3.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）A2Fe O2 2H2O2Fe（OH）2B4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3CO2 2H2O 4e 4OHDFe Fe33e答案：D解析：依据铁在弱酸性或中性的条件下发生吸氧腐蚀的原理可得答案4.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A铜水龙头B铁水龙头C塑料水龙头D陶瓷水龙头答案：B解析：CuFe 形成原电池，Fe 的活动性强于 Cu，故使 Fe 锈蚀更快，其他选项都不形成原电池。5.

3、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀答案：BD解析：本题考查金属的腐蚀和防护，中等题。由于水中溶解氧含量较少，因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A 错；海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，比在河水中更易腐蚀，B 对；钢铁设备上连接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极，更容易腐蚀，C 错；钢铁设备与外加直流电源的负极相连；钢铁作为阴极，发生还原反应，可以防止腐蚀，D 对。6.下列说法正确的是()A

4、.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH 不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化答案：CD解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此 D 是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，可知 C 也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢、镀锌铁等中的 Fe 均不易腐蚀所以 A、B 是不正确的。7.2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得 2008 年度诺贝尔化学奖。16 岁

5、时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈【答案】B【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，错；将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，则受到保护，正确；合金的熔点都低于它的成分金属，错；铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生反应：Fe-e-=Fe+，错。二、非选择题（本

6、题包括 4 个大题，共 58 分）8.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负 极：，正极：。若试管内液面下降，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负 极：，正极：。若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快答案：电化学；弱酸性或中性吸氧2Fe 2Fe24eO2 2H2O4e4OH；较强的酸性析氢Fe Fe22e2 H 2e H2；乙。解析：铁钉是铁合金，易发生电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理、结果及速度可知答案。铁钉是铁合金，主要由铁和炭组成，外加电解质溶液，可构

7、成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管压强减小，气体被吸收，是发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应。试管内液面下降，说明试管压强增大，产生气体所致，是发生析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。对于同一金属来说，在强电解质溶液中腐蚀速度在弱电解质溶液中腐蚀速度9.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由 CO 还原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)的化学方程式：_。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3xH2O)，反应的化学方程式为_。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一

8、生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为_。答案：（1)3COFe2O32Fe3CO2解析：依据钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。(2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3xH2O(3)2FeCl3Fe3FeCl210.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的 1/4。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：；负极：。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料 R 可以采用。（请写出具体金属名称）（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。答案：（1）正极：O2+2H2O+4e4OH；负极：Fe2eFe2+。（2）锌（3）负解析：图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电源的阴极保护法。反思总结反思总结自我学习评价自我学习评价错题序号错因分析及对策