2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测新人教版.doc

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1、1第第 3 3 讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积1.（2020天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为 C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（）A.BPA 的摩尔质量是 228 gmol1B.1 mol BPA 中含有 6.021023个分子C.BPA 属于有机化合物D.1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L解析：选 D。BPA 在标准状况下肯定不是气体。2.（2020西安调研）下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为 6.021023mol1B.等物质的量的 O2和 O3，所含氧原子数相同C.

2、在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na数约是 6.021023D.摩尔是物质的量的单位解析：选 B。等物质的量的 O2和 O3，所含氧原子数不同。3.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下 11.2 L HCl 所含分子数相同解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它

3、们所含分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误；根据公式可知，n（CO2）mM22g44gmol10.5 mol，n（HCl）VVm11.2L22.4Lmol10.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故 D 正确。4.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与 H2O2发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为 5NAB.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为 6

4、NAC.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA2解析：选 D。1 个 N2分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子总数为 7NA，A 项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O中，生成 4 mol H2O 时转移 4 m

5、ol 电子，故生成 3.6 g（即 0.2 mol）H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。5.下列叙述中正确的是（）标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.解析：选 B。标准状况下，H2O 不是气体，而 HCl 为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状

6、况下，1 gH2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO 的物质的量是 1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是 22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。故选 B。6.（2020四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 mol C22中含有的电子数为 10NAB.0、101 k Pa 时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为 3NAC.25时，向 1 L 0.5 mol/L 的 CH3COONa 溶液中加

7、入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中 CH3COO的数目为 0.5NAD.将足量的 Cu 与 50 mL 18 mol/L 的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 0.9NA解析：选 C。1 个 C22中含有 14 个电子，1 mol C22中含有的电子数为 14NA，A 错误。0、101 k Pa 时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 错误。25时，混合溶液呈中性，则c（H）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na）c（CH3COO），所以n（CH3COO）0.5 mol/L1 L0.5 mol，混合溶液中 CH3COO的数目为 0.5NA，C 正确。足量的 Cu即金属铜过量，

8、浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D 错误。37.（2020潍坊统考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1 L 0.1 molL1NaF 溶液中含有 0.1NA个 FB.32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC.48 g O2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D.1 mol H2O 中含有 2NA个共价键解析：选 A。1 L 0.1 molL1NaF 溶液中，由于 F发生水解，其数目小于 0.1NA，A 项说法错误；根据反应 2CuS=Cu2S 可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为 2NA，B 项

9、说法正确；48 g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为4816NA3NA，C 项说法正确；1 个H2O 分子中含有 2 个 HO 键，故 1 mol H2O 中含有 2NA个共价键，D 项说法正确。8.（2020荆州质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB.0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NAC.64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到NA个 SO3分子D.标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA解析：选 B。0.1 mol

10、 Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，Fe 剩余，则转移电子数为 0.2NA，A 项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C3H6，故 0.1 mol 该混合物含有 0.6NA个 H 原子，B 项正确；SO2与 O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成 SO3，故得到 SO3的分子数小于NA，C 项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于 0.1 mol，故所含分子数目远大于 0.1NA，D 项错误。9.（2020江西重点中学联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于 2NAB

11、.含NA个 CO23的 Na2CO3溶液中，Na数目大于 2NAC.密闭容器中，1 mol H2和足量 I2充分反应，产物的分子数小于 2NAD.4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于 2NA解析：选 A。A 项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A 错误；B 项，在溶液中 CO23发生水解，若溶液中含NA个 CO23，则 Na数目大于 2NA，B 正确；C 项，H2和 I2生成 HI 的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C 正确；D 项，1个 CO2分子中含有 22 个电子，则 4.0 g CO2气体中含有的电子数目为4.0g44gmol122NAmo

12、l12NA，D 正确。10.（2020湖北名校模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为 24NA、中子数为 24NAB.标准状况下，11.2 L 氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成 46 g NO24C.常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109NAD.常温下，10 mL 的 5.6 mol/L 氯化铁溶液滴到 100 mL 沸水中，生成 0.056NA个氢氧化铁胶粒解析：选 A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成 NO，B 项错误；常温下，1 LpH9 的

13、CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1105NA，C 项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于 0.056NA，D 项错误。11.（2020安徽江南十校联考）下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.O2的电子式为，则 O2核外有 8 个电子B.1 mol NH4Cl 中含有的 HCl 键的数目为NAC.CrO5中 Cr 元素的化合价为6 价，每个 CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O 和 Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定解析：选 C。O2核外有 10 个电子，A 不正确；NH4Cl 为离子化合物，不存在

14、 HCl 键，B 不正确；无论 Na2O2和 Na2O 以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为 12，D 不正确。12.（2020宜昌质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6 g 乙醇含有的 CH 键数为 0.6NAB.2 g D162O 含有的质子数和中子数均为NAC.每生成 1 mol O2，转移的电子数一定为 4NAD.标准状况下，22.4 L NO 与 11.2LO2充分反应，产物分子数为NA解析：选 B。A 项，1 个乙醇分子中含有 5 个碳氢键，4.6g 乙醇的物质的量为 0.1 mol，错误；B 项，1 个 D162O 分子中含有的质子数和中子数

15、都是 10，相对分子质量为 20，2 g D162O的物质的量为 0.1 mol，正确；C 项，过氧化物中氧元素的化合价是1 价，由过氧化物生成 1 mol 氧气转移电子 2 mol，错误；D 项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下 22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应，产物分子数小于NA，错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.20 g D2O 中含有的中子数为 8NAB.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成 0.05NA个 NO 分子C.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3 mol 单质 F

16、e 完全燃烧转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子解析：选 D。20 g D2O 中含有的中子数为20g20gmol110NAmol110NA，A 项错误；未指明气体所处的状况，B 项错误；NaHCO3固体中不存在 CO23，C 项错误；3 mol 单质 Fe 在氧气中完全燃烧转变为 Fe3O4，Fe 的化合价变为2、3 价，失去 8NA个电子，D 项正确。14.（2020广东五校协作体第一次联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确5的是（）A.1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为 4NAB.标准状况下，4.6 g NO2和 N2O4的混合气体中原子数为 0.3NAC.0.1 molL

17、1的硫酸溶液中含 H的数目为 0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗 11.2 L 氢气时转移电子数为NA解析：选 B。1 mol 乙烯中含 4 mol CH 键和 1 mol 碳碳双键，A 项错误；NO2和 N2O4的最简式均是 NO2，4.6 g 混合物中原子数为 0.3NA，B 项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中 H的物质的量，C 项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗 11.2 L氢气，转移电子 1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D 项错误。15(2020齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A标准状况下，H2和 CO 混合气体 8.96 L

18、在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.2NAB一定条件下，2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NAC25 时，0.1 molL1Na2S 溶液中含有 Na的数目为 0.2NAD在反应 4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O 中，消耗 1 mol Cl2时转移的电子总数为 1.5NA解析：选 C。标准状况下 8.96 L 混合气体的物质的量为 0.4 mol，而 1 mol 氢气和 1 molCO 燃烧时均消耗 0.5 mol 氧气，则 0.4 mol 混合气体完全燃烧消耗 0.2 mol 氧气，与两者的比例无关，A 正确

19、；2.3 g Na 完全反应失去 0.1 mol 即 0.1NA个电子，与产物无关，B 正确；反应 4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O 转移 6 mol 电子，消耗 4 mol 氯气，故当消耗 1 mol 氯气时转移 1.5 mol 即 1.5NA个电子，D 正确。16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1 mol C2H6O 分子中含有 CH 键的数目为 0.5NAB.1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中含有 NH4的数目为 0.1NAC.8.4 g NaHCO3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAD.标准状况下，2.

20、24 L Cl2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA解析：选 C。若 C2H6O 为 CH3OCH3，则 0.1 mol C2H6O 分子中含有 CH 键的数目为 0.6NA，A 项错误；由于 NH4水解，故 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中含有 NH4的数目小于 0.1NA，B项错误；反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中，1 mol Cl2参加反应，转移 1 mol 电子，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为 0.1 mol，则其与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.1NA，D 项错误。17.设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用

21、乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2O加热、加压催化剂CH3CH2OH。下列有关说法中正确的是（）A.1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2的分子数均为 3NA6B.1 mol H2O 和 H2F的混合物中所含质子数为 10NAC.乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为NAD.46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA解析：选 A。1 mol 乙烯（C2H4）和 1 mol 乙醇（化学式可以看成 C2H4H2O）分别完全燃烧均消耗 3 mol O2，则消耗 O2的分子数均为 3NA，A 项正确；1 mol H2O 所含质子数为 10NA，1 mol H2F所含质子数为 11NA，B 项错误；C2H6O 中 C 的化合价为2 价，C2H4O 中 C 的化合价为1 价，乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2NA，C 项错误；46 g 乙醇中含有 5mol CH 键、1 mol CO 键、1 mol OH 键和 1 mol CC 键，共有 8 mol 共价键，D 项错误。