湖北省钢城四中2018_2019学年高二化学下学期期中试题含解析.doc

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1、-1-湖北省钢城四中湖北省钢城四中 2018-20192018-2019 学年高二化学下学期期中试题（下）学年高二化学下学期期中试题（下）本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：H H-1-1C C-12-12O O-16-16N N-14-14ClCl-35.5-35.5BrBr-8080第第 I I 卷卷选择题选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分分 共共 4242 分）分）1.下列对相应有机物的描述不正确的是()A.甲烷：天然气的主要成分,能发生取代反应B.乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志,可以发

2、生加成反应C.苯：平面结构,每个分子中含有 3 个碳碳双键D.淀粉：属于糖类物质,遇碘单质变蓝色【答案】C【解析】【详解】A、甲烷天然气的主要成分，在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，选项 A 正确；B.乙烯一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，选项 B正确；C.苯平面结构，但是每个分子中碳碳之间的键介于单键和双键之间，不是碳碳双键，选项 C不正确；D.淀粉属于糖类物质，属于多糖，淀粉遇碘单质变蓝色，选项 D 正确。答案选 C。2.下列叙述正确的是()A.乙烯的最简式：C2H4B.乙醇的结构简式：C2H6OC.四氯化碳的电子式：D.乙烯可以使溴水褪色【答案】D【

3、解析】【详解】A.乙烯的最简式为 CH2，C2H4为乙烯的分子式，选项 A 错误；B.乙醇的结构简式为 C2H5OH，C2H6O 为乙醇的分子式，选项 B 错误；-2-C.四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到 8 电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，选项 C 错误；D.乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查化学用语的应用，易错点为选项 C，四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到 8 电子稳定结构，注意不要漏了氯原子最外层的孤对电子。3.下列说法中正确的是()A.所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B.最外层电子数为 2

4、 的元素都分布在 s 区C.元素周期表中B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素D.s 区均为金属元素【答案】C【解析】A、所有金属元素都分布在 s 区、d 区和 ds 区，A 错误；B、第B 族最外层电子数为 2，在 ds区，B 错误；C、元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，C正确；D、s 区均的氢为非金属元素，D 错误；答案选 C。4.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A.Li2SO4难溶于水B.Li 与 N2反应的产物是 Li3NC.LiOH 易溶于水D.LiOH 与 Li2CO3受热都

5、很难分解【答案】B【解析】【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4，Mg，Mg(OH)2，MgCO3的性质可推断 Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性质。-3-【详解】A，锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故 A 错误；B，锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故B 正确；C，锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于不易溶物质，故 C 错误；D，锂和镁在元素周期表中

6、有特殊对角线关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故 D 错误。答案选 B。5.下列说法正确的是A.石油分馏、煤的干馏都是物理变化B.苯和甲苯互为同系物，均能使酸性 KMnO4溶液褪色C.1-氯丙烷和 2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D.通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯【答案】D【解析】【详解】A.石油分馏是物理变化，煤的干馏都是化学变化，故 A 错误；B.苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 错误；C.1-氯丙烷和 2-氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不

7、同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故 C 错误；D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故 D 正确；本题答案为 D。6.下列有机物名称正确的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-4-己醇D.3，4-二甲基戊烷【答案】B【解析】-4-【详解】先根据题给名称写出有机物的结构简式，然后按照正确的命名方法进行命名、比对。A、2-乙基戊烷，主链选错，应为 3甲基己烷，错误；B、1，2-二氯丁烷，正确；C、2，2-二甲基-4-己醇，编号错误，应为 4,4二甲基2己醇，错误；D、3，4-二甲基戊烷，编号错误，应为 2，3二甲基戊烷，错

8、误。答案选 B。7.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，则钒原子的价电子排布式正确的是（）A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2【答案】B【解析】【详解】钒元素的原子序数为 23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s2sp63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其外围电子排布式为 3d34s2，即价电子排布式为 3d34s2。答案选 B。8.下列反应中，属于取代反应的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯B.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制 1，2二溴乙烷C.实验室利用

9、乙醇制取乙烯D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷【答案】A【解析】【详解】A苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯中 H 被硝基取代，是取代反应，选项 A 正确；B.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制 1，2二溴乙烷的反应是加成反应，选项 B 错误；C.实验室利用乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至 170制取乙烯，是消去反应，选项 C 错误；D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，选项 D 错误。答案选 A。-5-9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17 g 羟基所含有的电子数目为 7NAB.标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为 2NAC.1 mol 苯甲醛分子

10、中含有的双键数目为 4NAD.29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为 2NA【答案】B【解析】【详解】A.17 g 羟基为 1mol，1mol 羟基含有 9mol 电子，所含电子数为 9NA，故 A 错误；B.标准状况下，22.4 L 甲醛为 1mol，1mol 甲醛含有 2mol 氢原子，含有氢原子数为 2NA，故B 正确；C.苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以 1 mol 苯甲醛分子含有的双键数目为NA，故 C 错误；D.29 g 乙烷所含碳原子数目小于 2NA，29 g 乙烯所含碳原子数目大于 2NA，所以，29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为

11、2NA，故 D 错误；本题答案为 B。【点睛】用极值法分析：若 29 g 均为乙烷，则乙烷的物质的量 n(C2H5)=29/301mol,所以含碳 n(C)2mol，若 29 g 均为乙烯，则乙烯的物质的量 n(C2H4)=29/281mol,所以含碳n(C)2mol，因为两气体组分的比例不明，故无法判断 29g 混合气体所含的碳原子数目。10.下列 4 种醇中，不能被催化氧化的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】当连羟基的碳原子上有 2 个氢原子被氧化后得到物质是醛；当连羟基的碳原子上有 1 个氢原-6-子，被氧化得到的是酮；当连羟基碳原子上没有氢原子时不能被氧化，据此解答。【详解】

12、A、连羟基的碳原子上只有 1 个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、连羟基的碳原子上有 2 个氢原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、连羟基的碳原子上有 1 个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是 D，答案选 D。11.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C.碘单质遇淀粉变蓝D.用 75%的乙醇溶液进行皮肤消毒【答案】B【解析】【详 解】A 项，水 垢 的 主 要 成 分 为 CaCO3，用 醋 酸 除 水 垢 发 生 的 化

13、 学 反 应 为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，故不选 A 项；B 项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选 B 项；C 项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选 C 项；D 项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选 D 项。综上所述，本题正确答案为 B。12.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法-7-A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析A.AB.BC.CD.

14、D【答案】D【解析】【详解】A苯酚与溴水反应生成的 2,4,6三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但易溶于有机物（苯），故无法用过滤的方法除去，A 错误；B乙烯与氢气的加成需催化剂、加热，反应条件高，且氢气的用量不好控制，很可能除了乙烯，但又混入氢气，故 B 错误；C乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故 C 错误；D、淀粉胶体不能透过半透膜，氯化钠中的氯离子和钠离子能透过半透膜，故 D 正确。答案选 D。13.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸溶解水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)

15、2+H2+Cl2C.苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：+H2O+CO2+23COD.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+322Ag NH2OHCH3COONH4H2O2Ag3NH3【答案】B【解析】【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，-8-故 A 错误；B.惰性电极电解饱和 MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，故 B 正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的 CO2的离子方程式为：，故 C错误；D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OHC

16、H3COO-NH4+H2O2Ag3NH3，故 D 错误；本题答案为 B。14.下列说法不正确的是()A.键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B.2 个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个C.s 电子与 s 电子间形成的键是键，p 电子与 p 电子间形成的键是键D.共价键一定有原子轨道的重叠【答案】C【解析】【详解】A原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。故 A 正确；B键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故 B 正确；C当 pp

17、电子云头碰头重叠时，形成键；肩并肩重叠时，形成键，故 C 错误；D原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，故 D 正确。答案选 C。15.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成 3 种一氯代烃的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH（CH3）CH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH2CH3-9-【答案】C【解析】【分析】烷烃在光照下与氯气反应，生成 3 种一氯代烃，说明烷烃分子中含有 3 类氢原子，据此判断。【详解】ACH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，分子中有 2 种氢原子，其一氯

18、代物有 2 种，故A 错误；BCH3CH（CH3）CH3分子中有 2 种氢原子，其一氯代物有 2 种，故 B 错误；C（CH3）3CCH2CH3分子中含有 3 种氢原子，所以一氯代烃有 3 种，故 C 正确；D（CH3）2CHCH2CH3分子中含有 4 种氢原子，所以一氯代烃有 4 种，故 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了同分异构体的判断，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键。解答时先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。16.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A.CH2

19、=CH-CNB.CH2=CF-CF=CH2C.D.【答案】C【解析】【详解】ACH2=CHCN 相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN 取代，不改变原来的平面结构，-CN 中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，选项 A 错误；BCH2=CF-CF=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，选项 B 错误；C中间的CH2，碳原子是正四面体，所有原子不可能处于同一平面，选项 C 正确；D乙炔是直线型结构，聚乙炔所有的原子可能在同一平面上，选项 D 错误。-10-答案选 C。

20、17.下列有机物，能发生消去反应生成 2 种烯烃，又能发生水解反应的是（）A.1-溴丁烷B.2,2-二甲基-3-溴丁烷C.3-氯戊烷D.2-甲基-3-氯戊烷【答案】D【解析】【详解】A、1-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为 1-丁烯，1-溴丁烷能发生水解反应生成1-丁醇，选项 A 错误；B、2，2-二甲基-3-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为 3，3-二甲基-1-丁烯，2，2-二甲基-3-溴丁烷能发生水解反应生成 3，3-二甲基-2-丁醇，选项 B 错误；C、3-氯戊烷发生消去反应生成一种烯烃，为 2-戊烯，3-氯戊烷能发生水解反应生成 3-戊醇，选项 C 错误；D、2-甲基-3-氯戊烷发

21、生消去反应生成两种烯烃，分别为 2-甲基-2-戊烯，4-甲基-2-戊烯，2-甲基-3-氯戊烷能发生水解反应生成 2-甲基-3-戊醇，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查卤代烃的消去反应和水解反应。卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X 相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应。18.主族元素最外层电子构型为 ns1的元素 X 与最外层电子构型为 msm1mpm2的元素 Y 形成化合物 Z，下列说法正确的是()Z 可表示为 XY熔融状态的 Z 一定导电Z 的水溶液用 Pt 电极电解时，溶液的 pH 升高Z 的水溶液为中性A.B.C.D.【答案

22、】A【解析】【分析】X 原子的最外层电子构型为 ns1，所以 X 元素位于第 IA 族，Y 最外层电子构型为 msm-1mpm+2，则s 亚层上电子数一定是 2，则 m=3，所以 Y 最外层电子构型为 3s23p5，为 Cl 元素，据此分析解-11-答。【详解】X原子的最外层电子构型为ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外层电子构型为3s23p5，为 Cl 元素，所以 X 与元素 Y 形成化合物 Z 可表示为 XY，可以表示 HCl 或者 NaCl、KCl 等，故正确；熔融状态的 HCl 不导电，故错误；电解盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液用惰性电极电解时，溶液的 pH 均升高，故正确；当 Z 为

23、 HCl 时，溶液为酸性，若为 NaCl 或 KCl 时水溶液才为中性，故错误；答案选 A。19.用下图所示装置进行实验，其中合理的是A.装置能将化学能转化为电能B.装置可用于实验室制乙烯C.装置可除去甲烷中的乙烯D.装置可用于实验室制乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A.装置中，Zn 和 CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故 A 错误；B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到 170时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故 B错误；C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故 C 正确；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故氢氧化钠

24、溶液不利于乙酸乙酯的收集，故 D 错误；本题答案为 C。-12-20.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl下列叙述正确的是A.用溴水可鉴别化合物 X 和 ZB.化合物 Y 的分子式为 C6H14NO2C.化合物 Z 中含有手性碳原子D.1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应【答案】D【解析】【详解】A.X 和 Z 中都含有碳碳双鍵,都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别 X 和 Z，选项 A 错误；B.根据化合物 Y 的结构简式，确定分子式为 C6H13NO2，选项 B 错误；C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,根据 Z

25、的结构简式知，该分子中没有手性碳原子，选项 C 错误；D.Z 中有 1 个酚羟基、2 个酯基都能和 NaOH 反应，则 1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应，选项 D 正确。答案选 D。21.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物 A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得已知：R1X+R2OHR1OR2+HX下列说法不正确的是A.C 中含氧官能团为醚键B.A 的结构简式是 CH3CH=CHCH2OHC.D 和 E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.的反应类型分别为加成反应、消去反应-13-【答案】B【解析】【分析】由题意可知：A 的分子式是 C4H8O，且能和 Br2/CCl2反应

26、，说明 A 中含有一个 C=C，由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以 A 中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构可知 A 的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2OH，由路线图知：B 为 CH2Br-CHBr-CH2-CH2OH，C 为,D和 E 分别为、。【详解】A.根据上述分析，C 中含有的官能团为醚键和溴原子，含氧官能团为醚键，选项 A 正确；B.由分析知 A 的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，选项 B 不正确；C.由分析知道 D 和 E 的结构中，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 C 正确；D,根据上述分析可知，的反应类型分别为加成反应、消去反应，选项 D

27、正确；答案选 B。【点睛】本题考查有机合成及推断，易错点为选项 C，D 和 E 分别为、，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。第第 IIII 卷卷非选择题非选择题(共共 5858 分分)22.按要求填些对应的化学符号(1)质量数为 37 的氯原子符号为_。(2)S2的结构示意图_。(3)N2的电子式_(4)磷原子的核外电子排布式_铬原子价电子排布图_(5)A 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(6)B 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_(7)O、N、F 3 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)

28、(8)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有1 个，并且 A和 B的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对-14-电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。四种元素中，D 元素在周期表中的位置_第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是_(9)已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化学式为 XY4的物质。试回答：X 元素原子的基态电子排布式为_Y 元素原子最外层电子的轨道表示式为_若 X、Y 两

29、元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。【答案】(1).3717Cl(2).(3).(4).1s22s22p63s23p3(5).(6).C 或 O(7).1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(8).FNO(9).第四周期第 VIII 族(10).K(11).F(12).1s22s22p63s23p63d104s24p2(13).(14).共价键【解析】【详解】（1）Cl 的质子数为 17，质量数为 37，则质量数为 37 的氯原子符号为3717Cl;（2）硫离子最外层得到两个电子达到 8 电子稳定

30、结构，所以其结构示意图为：；（3）氮气分子中氮原子之间以氮氮三键形成氮分子，其电子式为；（4）磷元素核外有 15 个电子，根据书写规则知有 3 层，s 轨道最多容纳两个电子，p 轨道最多容纳 6 个电子，所以磷原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3；铬是 24 号元素，其原子核外有 24 个电子，3d 能级上有 5 个电子、4s 能级上有 1 个电子，3d、4s 电子为其价电子，所以其价电子排布图为；（5）A 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子，次外层有 2 个电子，原子只能有 2 个电子层，核外电子排布式为 1s22s22p2或 1s22s22p4，为

31、 C 或 O；（6）某元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，3d 轨道电子数为 5，该三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（7）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第 IIA 族、第 VA 族元-15-素第一电离能大于其相邻元素，F、N、O 元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N 处于第 VA族，所以第一电离能 FNO；（8）前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有一个，并且 A-和 B+的电子数相差为

32、8，A 属于第 VIIA 族元素，B 属于第 IA 族元素，且 A 的原子序数小于 B，则 A 是 F 元素，B 是 K 元素；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2，价电子排布式分别为 3d64s2、3d84s2，则C 是 Fe 元素，D 是 Ni 元素。D 为 Ni 元素，在周期表中的位置第四周期第 VIII 族；四种元素中 K 的金属性最强，F 的非金属性最强，故第一电离最小的是 K，电负性最大的是 F；（9）由题意知，X 元素为 Ge 元素，Y 元素为 Cl 元素，原子结构示意图为。Ge 元素原子的基态电子排布式为：1s

33、22s22p63s23p63d104s24p2；Cl 元素原子最外层电子的轨道表达式为；Ge、Cl 两元素的电负性差值为 0.75，数值较小，所以二者形成共价键。23.若气态烃 A 的相对分子质量为 26，根据下列转化关系推断：ABC；ADE。(1)写出 AE 的结构简式：A_B_C_D_E_(2)写出下列反应的化学方程式：BC：_。【答案】(1).CHCH(2).CH2=CHCl(3).(4).CH2=CH2(5).(6).nCH2=CHCl【解析】【分析】相对分子质量为 26的烃应该是乙炔，即 A 是乙炔，乙炔与氯化氢反应生成的 B 能发生聚合反应，则 B 为氯乙烯，发生加聚反应生成 C

34、为聚氯乙烯；A 与氢气发生反应生成的 D 也能发生聚-16-合反应，则 D 为乙烯，乙烯发生加聚反应生成 E 为聚乙烯，据此分析。【详解】相对分子质量为 26 的烃应该是乙炔，即 A 是乙炔，乙炔与氯化氢反应生成的 B 能发生聚合反应，则 B 为氯乙烯，发生加聚反应生成 C 为聚氯乙烯；A 与氢气发生反应生成的 D 也能发生聚合反应，则 D 为乙烯，乙烯发生加聚反应生成 E 为聚乙烯。(1)AE 的结构简式分别为 CHCH、CH2=CHCl、CH2=CH2、：(2)反应 BC 的化学方程式为：nCH2=CHCl。24.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：+Br2+HBr已知：(1)间

35、溴苯甲醛温度过高时易被氧化。(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/58.817983.5229步骤 1：将一定配比的无水 AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。-17-步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用 10%NaHCO3溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机层加入适量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤出 MgSO4nH2O 晶体。步骤 4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要

36、作用是_，锥形瓶中应为_（填化学式）溶液。(2)步骤 1 反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_。A 229B 58.8179C 58.8(3)步骤 2 中用 10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_(填化学式)。(4)步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是_。(5)步骤 4 中采用减压蒸馏，是为了防止_。(6)若实验中加入了 5.3 g 苯甲醛，得到 3.7 g 间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_。(7)是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。_例如：【答案】(1).冷凝回流(2).

37、NaOH(3).C(4).Br2(5).除去有机层的水(6).间 溴 苯 甲 醛 因 温 度 过 高 被 氧 化(7).40%(8).3CH OH 浓硫酸、【解析】【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在 60时反应生成间溴苯甲醛，同时生成溴化氢，经冷凝回流可得间溴苯甲醛，生成的溴化氢用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有溴，加入氯化氢，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水 MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题。【详解】(1)因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，反应发生取代反应

38、，生成间溴苯甲醛的同时生成Br，用氢氧化钠溶液吸收，-18-防止污染空气，则锥形瓶中应为 NaOH 溶液；()适宜的温度范围为要确保反应物不能超过反应物的沸点即可，小于溴的沸点，58.8，答案选 C；(3)将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与溴、氯化氢反应，故步骤 2 中用 10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的 Br2；(4)经洗涤的有机相含有水，加入无水 MgSO4固体，可起取除去有机相的水的作用；(5)间溴苯甲醛中含有醛基，易被氧化，所以采用减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化；(6)依据，设 5.3g 苯甲醛完全反应生成 xg 间溴苯甲醛，则有 106:185=5.3:x,解得 x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率 3.7g/9.25g100%=40%;(7)在高锰酸钾溶液中氧化生成，与在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成，合成路线如下：3CH OH 浓硫酸、。【点睛】本题考查有机合成的实验，注意苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在 60时反应生成间溴苯甲醛，根据间溴苯甲醛所含官能团，根据性质进行分析，易错点为合成路线，应注意醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基。