氯离子检验课件.ppt

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1、关于氯离子检验第1页，此课件共20页哦检验检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶溶液？液？思考与交流思考与交流 排除排除COCO3 32-2-等离子的干扰。等离子的干扰。因为因为AgNOAgNO3 3还可以与还可以与COCO3 32-2-形成形成AgAg2 2COCO3 3白色沉淀，当用白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有稀硝酸酸化后，即使有COCO3 32-2-的存在，也的存在，也不会产生不会产生AgAg2 2COCO3 3沉淀而造成影响。沉淀而造成影响。检验氯离子的方法：检验氯离子的方法：证明原溶液中有证明原溶液中有ClCl-（氯离子）。（

2、氯离子）。不能用盐酸酸化，否则，会引入不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。（氯离子）。待检溶液待检溶液HNOHNO3 3+AgNO+AgNO3 3白色沉淀白色沉淀第2页，此课件共20页哦三、氯气的制备三、氯气的制备 实验室制法实验室制法 药品：药品：原理原理:仪器及装置仪器及装置 收集方法收集方法尾气处理尾气处理MnOMnO2 2、浓盐酸、浓盐酸第3页，此课件共20页哦制取洗气干燥收集尾气吸收第4页，此课件共20页哦成盐元素成盐元素 卤素卤素 在元素周期表中，与氯元素处于同一在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行纵行-第第AA族。元素有：族。元素有：氟（氟（F F）氯（氯（ClCl）溴

3、（溴（B Br r）碘（碘（）砹（砹（A At t）科学视野科学视野第5页，此课件共20页哦第6页，此课件共20页哦(一一)卤族元素单质的物理性质卤族元素单质的物理性质单质单质颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）密度密度熔沸点熔沸点毒性毒性溶解度溶解度F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体I I2 2紫黑色固体紫黑色固体加加 深深增增 大大升升 高高减减 小小减减 小小1.69g/L1.69g/L3.214g/L3.214g/L3.119g/cm3.119g/cm3 34.93g/cm4.93g/cm3 3有毒有毒剧毒剧毒有

4、毒有毒有毒有毒0.029g0.029g4.16g4.16g226cm226cm3 3与水与水反应反应第7页，此课件共20页哦（二）卤素结构比较（二）卤素结构比较随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。能力减弱，非金属性即氧化性减弱。结论氧化性：结论氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质质-F2、Br2、2、的化学性质与、的化学性质与Cl2相似。相似。氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子

5、第8页，此课件共20页哦1.1.卤素卤素与金属反应与金属反应 生成金属卤化物生成金属卤化物（三）卤素单质的化学性质：（三）卤素单质的化学性质：F2 Cl2 Br2 I2得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.卤素卤素与氢气反应生成卤化氢（与氢气反应生成卤化氢（HX）X2+H2 =2 HXFeBr3、FeI2第9页，此课件共20页哦光500名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性 F2

6、Cl2Br2I2冷暗处爆炸冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定很稳定光照光照H2+Cl2=2HClHCl稳定稳定高温高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定较不稳定高温、持高温、持续加热续加热500光光卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应HI很不稳定很不稳定第10页，此课件共20页哦4.与碱溶液反应与碱溶液反应2F2+2H2O=4HF+O2 （强烈）（强烈）Br2+H2O=HBr+HBrO （弱）（弱）Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O2F2+4NaOH=4NaF+H2O+O2 3.与水反应与水反应I2+H2O=HI+HIO （微弱）（微弱）第11页，此课件共20页哦1.Cl2 2N

7、aBr(aq)=2 NaClBr22.Cl2 2KI(aq)=2KClI23.Br2+KI(aq)=KBrI2 5、卤素间的置换反应 非金属性强弱：非金属性强弱：F2 Cl2 Br2 I2【探究实验】第12页，此课件共20页哦（四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途（四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途1.1.溴单质（溴单质（BrBr2 2）易挥发，易溶于有机溶剂。易挥发，易溶于有机溶剂。2 2、碘单质（、碘单质（2 2）易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变蓝，易易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变蓝，易升华。通常被用于制作碘酊（别名升华。通常被用于制作碘酊（别名:碘酒）碘酒）3 3、溴、碘在几种溶剂中形成

8、溶液的颜色、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色浅紫浅紫 紫红紫红深黄深黄 褐褐I2橙橙 橙红橙红黄黄 橙橙Br2汽油、苯、汽油、苯、四氯化碳中四氯化碳中水中水中溶剂溶剂溶质溶质第13页，此课件共20页哦5.溴化银（溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变）被用于制作感光胶卷和变 色玻璃色玻璃感光胶卷感光胶卷变色眼镜变色眼镜变色眼镜变色眼镜暗红色暗红色 无色透明晶体无色透明晶体 黑色小颗粒黑色小颗粒 2AgBr光照光照2AgBr2 原理：原理：第14页，此课件共20页哦5.5.碘化银碘化银（AgAg）被用于人工增被用于人工增雨雨第15页，此课件共20页哦F Ag _ （无变化）（无变化）Cl Ag

9、=AgCl（白色白色）Br Ag=AgBr（淡黄色淡黄色）I Ag =AgI （黄色黄色）反应原理：（五）卤离子（五）卤离子（X）的检验的检验稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3 待测液观察现象第16页，此课件共20页哦HClH+Cl盐酸溶液中的微粒：盐酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH+OH盐酸溶液中存在微粒盐酸溶液中存在微粒1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的（、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的（1：500），其水溶液成盐酸。），其水溶液成盐酸。（六）氯化氢（六）氯化氢（HClHCl）和盐酸）和盐酸开拓与补充开拓与补充第17页，此课件共20页哦2、

10、氯化氢与盐酸的比较、氯化氢与盐酸的比较氯化氢氯化氢盐盐酸酸色色态态味味无色刺激性气体无色刺激性气体易挥发无色液体易挥发无色液体组成微粒导组成微粒导电性电性纯净物纯净物HCl分子分子不导电不导电混合物混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能导电能导电蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸不变红（无不变红（无H+）变红（变红（H+）与与Zn、Fe常温不反应常温不反应反应生成氢气反应生成氢气与与AgNO3固体固体不反应（无不反应（无Cl-）反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀与与AgNO3溶液溶液 反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀联系联系氯化氢氯化氢盐酸盐酸溶于水溶于水挥发挥发HClHCl第18页，此课件共20页哦3、氯化氢（、氯化氢（HCl）的实验室制法）的实验室制法（1）原）原理：理：（2）装置：）装置：第19页，此课件共20页哦感谢大家观看第20页，此课件共20页哦