有机化合物的同分.ppt

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1、有机化合物的同分2022/10/51现在学习的是第1页，共38页7下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 A液溴易液溴易挥发挥发，在存放液溴的，在存放液溴的试剂试剂瓶中瓶中应应加水加水封封 B能使能使润润湿的淀粉湿的淀粉KI试纸变试纸变成成蓝蓝色的物色的物质质一一定是定是Cl2 C某溶液加入某溶液加入CCl4，CCl4层显层显紫色，紫色，证证明原溶明原溶液中存在液中存在I D某溶液加入某溶液加入BaCl2溶液，溶液，产产生不溶于稀硝酸生不溶于稀硝酸的白色沉淀，的白色沉淀，该该溶液一定含有溶液一定含有Ag2022/10/52现在学习的是第2页，共38页答案：答案：A解析：此解析：此题为题为基基础题

2、础题，B答案在考前多个答案在考前多个试题试题里面都出里面都出现过现过，因，因为为除了除了 氯氯气外，其它的如臭气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘氧都可以将其氧化得到碘单质单质。C答案答案 应该应该是是碘碘单质单质，D答案不能排除硫酸根的干答案不能排除硫酸根的干扰扰。2022/10/53现在学习的是第3页，共38页8下列下列说说法中正确的是法中正确的是 A医用酒精的医用酒精的浓浓度通常度通常为为95 B单质单质硅是将太阳能硅是将太阳能转变为电转变为电能的常用材料能的常用材料 C淀粉、淀粉、纤维纤维素和油脂都属于天然高分子化素和油脂都属于天然高分子化合物合物 D合成合成纤维纤维和光和光导纤维导

3、纤维都是新型无机非金属都是新型无机非金属材料材料答案：答案：B答案答案解析：此解析：此题为题为基基础题础题。A答案答案应该为应该为75%，C中中油脂不油脂不为为高分子化合物，高分子化合物，这这个个选项选项也在考前多个也在考前多个试题试题里出里出现现D答案光答案光导纤维为导纤维为二氧化硅，合成二氧化硅，合成纤纤维为维为有机材料，有机材料，这这个个选项选项多个多个试题试题也出也出现现。2022/10/54现在学习的是第4页，共38页9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含

4、有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：答案：D解析：此题为基础题，解析：此题为基础题，D选项因为是常温常压下，选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。气体的体积与状态有关系。2022/10/55现在学习的是第5页，共38页10分子式分子式为为C5H12O且可与金属且可与金属钠钠反反应应放出放出氢氢气的有机化合物有气的有机化合物有(不考不考虑虑立体异构立体异构)A5种种 B6种种 C7种种 D8种种答案答案:D解析：此解析：此题题也也为为基基础题础题，也没，

5、也没 什么新意，首什么新意，首 先先写出戊写出戊烷烷 的同分异构体（的同分异构体（3种），然后用种），然后用羟羟基基 取代取代这这些同分异构体就可以得出有些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种种这样这样的醇的醇2022/10/56现在学习的是第6页，共38页11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c(H+)=mol/LD混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)2022/10/57现在学习的是第7页，共38页答案：答案：C解

6、析：此解析：此题为题为中档中档题题，A答案中答案中a=b,但是无法但是无法知道酸与碱是否知道酸与碱是否为为强强酸、酸、强强碱，反碱，反应应后不一定后不一定成中性。成中性。B答案答案PH=7，因，因为为温度温度 不一定不一定为为常温常温 25，同，同样样也不能也不能说说明中性的。明中性的。C答案也就是答案也就是 C(H+)=C(OH-),溶液当然溶液当然显显中性。中性。D答案是溶液答案是溶液 中的中的电电荷守衡，无荷守衡，无论论酸、碱性一定成立，不能酸、碱性一定成立，不能说说 明溶液就明溶液就显显中性。中性。2022/10/58现在学习的是第8页，共38页12分析下表中各项的排布规律，按此规律排

7、布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O2022/10/59现在学习的是第9页，共38页答案答案:C解析：此解析：此题为题为中档中档题题，其，其实这实这道道题题更象是一个更象是一个简单简单的数学的数学题题，不需要，不需要过过多的化学知多的化学知识识，不，不过过学生平学生平时时估估计计也碰到也碰到过这过这种找多少种找多少项为项为什么的什么的类类似似题题。有多种做法，比如我。有多种做法，比如我们们把它分把它分为为4循循环环，26=4 6+2，也就是

8、，也就是说说第第24项为项为C7H14O2,接接着后面就是第着后面就是第25项为项为C8H16,这这里面要注意的是里面要注意的是第一第一项项是从是从2个碳原个碳原子开始的。子开始的。2022/10/510现在学习的是第10页，共38页13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y，Z为为稀有气体原子又有增大稀有气体原子又有增大的的趋势趋势，B

9、答案答案总总和和应该为应该为1+4+5+8=18 C也就也就是是氢氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意答案要注意H，C形成的形成的烃烃中，如果碳原子很中，如果碳原子很多的多的时时候，形成候，形成 的的烃为烃为液液态态或固或固态态。总总体来体来说说这这次次 选择题还选择题还是比是比较简单较简单的，学生失分都不会很大。的，学生失分都不会很大。2022/10/512现在学习的是第12页，共38页26(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法

10、。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：(列出计算过程)；2022/10/513现在学习的是第13页，共38页(2)现有一含有现有一含有FeCl2和和FeCl3的混合物样品，采用的混合物样品，采用上述方法测得上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该洋品中，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为的物质的量分数为_。在实验室中，。在实验室中，FeCl2可用铁

11、粉和可用铁粉和_反应制备，反应制备，FeCl3可用铁粉可用铁粉和和_反应制备；反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱在强碱性条件下反应可制取性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程，其反应的离子方程式为式为_。与。与MnO2Zn电池类似，电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池，K2FeO4在电在电池中作为正极材

12、料，其电极反应式为池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为该电池总反应的离子方程式为_。2022/10/514现在学习的是第14页，共38页答案：答案：2022/10/515现在学习的是第15页，共38页解析：此题为中档题，解析：此题为中档题，(1)(3)比较简单，在计算比较简单，在计算(1)X值的时候，完全可以把值的时候，完全可以把x=2或者或者x=3代入，这代入，这样可以节省时间。样可以节省时间。(2)第一问可用十字交叉或方程第一问可用十字交叉或方程法求得。法求得。(3)的离子方程式比较简单的离子方程式比较简单(4)第四小问考第四小问考查化学基本功，第一个方程式多次书

13、写过，第二查化学基本功，第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成所以产物只能写成8个个OH,一个一个Fe3+结合结合3个个OH 生成生成Fe(OH)3,因为负极反应式为因为负极反应式为Zn-2e=Zn2+最最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。出正确答案。2022/10/516

14、现在学习的是第16页，共38页27(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；2022/10/517现在学习的是

15、第17页，共38页(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：2022/10/518现在学习的是第18页，共38页2022/10/519现在学习的是第19页，共38页计算反应在第8 min时的平衡常数K=_ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L；比较产物CO在

16、23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：(56)(1516)(填“”或“=”)，原因是_。2022/10/520现在学习的是第20页，共38页解析：此解析：此题题中中挡题挡题，拿，拿满满分稍分稍难难，体，体现现在在计计算麻算麻烦烦上，上，(1)很很简单简单 (2)因因为为反反应为应为CH4+CO2=2CO+2H2 H=反反应应物的燃物的燃烧热烧热-产产物物 的燃的燃烧热烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成，也就是生成2mol CO，需

17、要吸需要吸热热247.3 KJ，那么要得到，那么要得到1立方米的立方米的CO,放放热为热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ.(3)要根据要根据电负电负性性(或或共用共用电电子子对对的偏移的偏移)分析碳元素化合价的分析碳元素化合价的变变化，化，CHCl3碳碳为为+2价，价，COCl2中碳中碳为为+4价，即可写出方程式。价，即可写出方程式。(4)根据根据K计计算算 公式即可求出公式即可求出同同时计时计算算T2时时的的K值值很明很明显显小于小于T8时时的的K值值，说说明是明是升升高温度平衡正向移动的原因。高温度平衡正向移动的原因。2022/10/521现在学习的是第21页，

18、共38页 题题目目说说了是不同条件下的平衡状了是不同条件下的平衡状态态，那么后面温度，那么后面温度就不会改就不会改变变。根据。根据K值值可可计计算算C(COCl2).因因为为5-6分分钟钟，CO浓浓度在改度在改变变所以平均反所以平均反应应速率大于其它的，因速率大于其它的，因为处为处于于平衡状平衡状态态，根据，根据V的的计计算公式，算公式，2-3、12-13的平均反的平均反应应速率速率为为0。因因为为5-6分分钟时浓钟时浓度改度改变变大于大于12-13。简单简单的看，通的看，通过过看看图图也能确定。也能确定。2022/10/522现在学习的是第22页，共38页28(14分)溴苯是一种化工原料，实

19、验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度/gcm3 0.88 3.10 1.50沸点/C 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶 2022/10/523现在学习的是第23页，共38页按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未

20、反应的Br2；2022/10/524现在学习的是第24页，共38页向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL2022/10/525现在学习的是第25页，共38页答案：答案：解析：此题为基础题但是学生易出错。苯与液解析：此题为基础题但是学生易出错。苯与液溴的实验产物为溴苯和溴的实验产物

21、为溴苯和HBr，HBr属于极易溶于属于极易溶于水的。故有白雾。水的。故有白雾。D装置的作用应该是吸收装置的作用应该是吸收HBr和和Br2这里学生易答成防止倒吸。（这里学生易答成防止倒吸。（3）（）（4）很）很简单学生都熟悉。简单学生都熟悉。2022/10/526现在学习的是第26页，共38页36【化学选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：2022/10/527现在学习的是第27页，共38页(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主

22、要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；2022/10/528现在学习的是第28页，共38页(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_。2022/10/529现在学习的是第29页，共38页(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存

23、在形式和位置为_。2022/10/530现在学习的是第30页，共38页答案：答案：来源来源:学学|科科|网网Z|X|X|K来源来源:学学,科科,网网Z,X,X,K Cu2FeS2O2 Cu2S2FeSSO2 2FeS3O2 2FeO2SO2 FeSiO32Cu2S3O2 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S 6CuSO2 c Cu22e=CuAu、Ag以以单质单质的形式沉的形式沉积积在在c(阳极阳极)下方，下方，Fe以以Fe2+的形式的形式进进入入电电解液中解液中2022/10/531现在学习的是第31页，共38页37【化学选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(T

24、e)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：2022/10/532现在学习的是第32页，共38页(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；2022/10/533现在学习的是第33页，共38页(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；2022/10/534现在学习的是第34页，共38页(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态Se

25、O3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：2022/10/535现在学习的是第35页，共38页H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm(列式表示)。2022/10/536现在学习的是第36页，共38页答案：答案：2022/10/537现在学习的是第37页，共38页解析：（解析：（1）因）因为为S8为环为环状立体状立体结结构，构，所以所以为为SP3 (6)第一第一问问是我是我们们常碰到，常碰到，质质量除以体量除以体积积，后面一，后面一问问要注意四个要注意四个Zn2+在体内的在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面四个小立方体的中心，不在同一平面上，上，过过b向上面作垂向上面作垂线线，构成，构成 直角三角直角三角形，两形，两边边分分别为别为 ，即可，即可求出斜求出斜边为边为(a 为为晶胞晶胞边长边长)2022/10/538现在学习的是第38页，共38页