基础化学(第二章)精选PPT.ppt

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1、基础化学(第二章)第1页，此课件共17页哦 背背 景景1.1.质量不灭定律质量不灭定律 在一化学反应里，质量是不能被创造多出来亦不能毁灭减少的。在一化学反应里，质量是不能被创造多出来亦不能毁灭减少的。2.2.固定组成定律固定组成定律 一种化合物内元素的百分比组成是固定的不论其来源如何。一种化合物内元素的百分比组成是固定的不论其来源如何。【例例】H H2 2O O中中 H H百分比组成百分比组成 H H质量质量 /H/H2 2O O质量质量 O O百分比组成百分比组成 O O质量质量 /H/H2 2O O质量质量【例例】分析分析3.800g3.800g的糖得出的糖得出1.520g1.520g的的

2、C C。0.2535g0.2535g的的H H和和2.027g2.027g的的O O，计算各元，计算各元素的百分比组成。素的百分比组成。第2页，此课件共17页哦第一节第一节 道尔顿原子理论道尔顿原子理论 所有物质均含极小的粒子，称为原子（基本粒子）。所有物质均含极小的粒子，称为原子（基本粒子）。化合物是由不同元素的原子结合而成，它的组成元素不同，其性质也会不同。化合物是由不同元素的原子结合而成，它的组成元素不同，其性质也会不同。A+BCA+BC化学反应中，原子不可创造亦不可毁灭。化学反应中，原子不可创造亦不可毁灭。如：如：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O第3

3、页，此课件共17页哦第二节第二节 原子构造原子构造一、原子核一、原子核 原子中心叫原子核。原子中心叫原子核。内含质子和中子，其体积占原子非常小的部分，只占内含质子和中子，其体积占原子非常小的部分，只占110110-13-13 。二、原子的质量二、原子的质量 电子占原子的大部分体积，但其质量只占原子的电子占原子的大部分体积，但其质量只占原子的1/20001/2000，故可忽略。，故可忽略。原子所有质量集中在原子核。原子所有质量集中在原子核。三、原子的中性三、原子的中性 质子与电子数相同，故原子是中性的。质子与电子数相同，故原子是中性的。第4页，此课件共17页哦四、同位素四、同位素 同一元素的原子

4、均具有相同的质子数，相同的原子序数；同一元素的原子均具有相同的质子数，相同的原子序数；同一元素之原子有时具有不同数目的中子数，其化学性质相同，但同一元素之原子有时具有不同数目的中子数，其化学性质相同，但 物理性质不同，这些原子称为同位素。物理性质不同，这些原子称为同位素。五、质量数五、质量数 质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数 氧原子：质子数氧原子：质子数8 8、中子数、中子数8 8，则质量数为，则质量数为16.16.【例例】一个原子若含有一个原子若含有2323质子，质子，2828中子和中子和2020电子，它的质量及带电荷将是电子，它的质量及带电荷将是如何？如何？第5页，此课件共17页哦

5、一、原子序数一、原子序数 原子核内的质子数称为原子序数。每种元素均有不同的原子序数。原子核内的质子数称为原子序数。每种元素均有不同的原子序数。【例例】一个具有一个具有1616个电子之中性原子，其原子序数为何？并确认该个电子之中性原子，其原子序数为何？并确认该 元素。元素。二、元素周期表二、元素周期表（一）有关概念（一）有关概念 1.1.元素单质及由化合物的性质，随原子序数元素单质及由化合物的性质，随原子序数(核电荷数核电荷数)递增，而呈周期性的变递增，而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。化规律，称为元素周期律。2.2.元素周期律总结和揭示了元素性质从量变到质变的特征和内在规律和联系。元素周期

6、律总结和揭示了元素性质从量变到质变的特征和内在规律和联系。3.3.元素周期律的图表形式称为元素周期表。元素周期律的图表形式称为元素周期表。（二）元素周期表（二）元素周期表 第三节第三节 元素周期表元素周期表第6页，此课件共17页哦第7页，此课件共17页哦（三）元素周期表的结构（三）元素周期表的结构 1.1.周期：周期：横行的部分称为周期，用横行的部分称为周期，用1 1，2 2，6 6，7 7表示。表示。短周期短周期 1 1、2 2、3 3 长周期长周期4 4、5 5、6 6 不完全周期不完全周期7.7.2.2.族（共族（共1616个）：个）：周期表中垂直的部分，周期表中垂直的部分，用用，表示表

7、示 。主族（主族（A A族）：族）：AAA(A(又称卤素元素）又称卤素元素）、0 0族（惰性气族（惰性气 体）共体）共8 8个；个；副族（副族（B B族）：族）：BBB B、第、第族族 8 8、9 9、1010（稀有气体或惰性（稀有气体或惰性 气体）共气体）共8 8个。个。第8页，此课件共17页哦三、元素周期律三、元素周期律（一）电子层数和最外层电子数（一）电子层数和最外层电子数 周期序数周期序数 =电子层数电子层数 主族序数主族序数 =原子最外层电子数原子最外层电子数（二）元素周期律（二）元素周期律 1.周期表的左边是金属元素，可定型且是电热之良导体，周期表的左边是金属元素，可定型且是电热之

8、良导体，一般起反应时，倾向于失去电子而成为正离子。右边大部一般起反应时，倾向于失去电子而成为正离子。右边大部分是非分是非 金属元素，不能定型，且是不良之电热导体，反应金属元素，不能定型，且是不良之电热导体，反应时倾向于吸得电子成为负离子。时倾向于吸得电子成为负离子。第9页，此课件共17页哦2.每一周期从左向右，原子半径逐渐减小。每一周期从左向右，原子半径逐渐减小。3.主要化合价从主要化合价从 +1+1 +7+7（F F、O O无正价），金属性无正价），金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；

9、金属；金属 性逐渐增强性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。，非金属性逐渐减弱。5.第四周期在第四周期在BB族和族和BB之间有十个元素，其性质介之间有十个元素，其性质介 于于、族间，称为过渡元素。这些元素之重要特族间，称为过渡元素。这些元素之重要特 性是它们可形成多种正电荷离子。如：性是它们可形成多种正电荷离子。如：FeFe2+2+,Fe,Fe3+3+，Cu Cu+，CuCu2+2+第10页，此课件共17页哦6.从周期从周期4 4到到7 7有有4 4系列的过渡元素，其复杂性也愈高，系列的过渡元素，其复杂性也愈高，6 6、7 7周周期含期含1414元素，称为内过渡元素。元素，称为内过渡元素。7.介于金

10、属与非金属之间的一些元素，如介于金属与非金属之间的一些元素，如Si Si，Ge Ge，AsAs，SbSb，TeTe其性质介于金属与非金属之间，称为半金属。其性质介于金属与非金属之间，称为半金属。8.人体内的主要元素：人体内的主要元素：H H，C C，O O，N N 占占99.399.3 Ca Ca，P P，K K，NaNa，S S，MgMg，Cl Cl 占占0.70.7，其余其余FeFe，I I，CuCu，Zn Zn 占占0.010.01第11页，此课件共17页哦第四节第四节 原子量原子量一、定义一、定义 原子的相对质量称为原子量原子的相对质量称为原子量,亦常称为原子重量。亦常称为原子重量。二

11、、相对原子质量二、相对原子质量 相对原子质量是以一个碳相对原子质量是以一个碳-12-12（C12C12）原子质量的）原子质量的1/121/12作为作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12-12（C12C12）原子质）原子质量的量的1/121/12的比值，称为该原子的相对原子质量的比值，称为该原子的相对原子质量 。【例例】如果碳（如果碳（C C）的质量为）的质量为12.0000amu12.0000amu，而钙（，而钙（CaCa）重为碳的）重为碳的10/310/3，钙的原子量是多少？，钙的原子量是多少？第12页，此课件共17页哦三、常见原子的相对原子量三、

12、常见原子的相对原子量H H 氢氢 1 Na 1 Na 钠钠 23 Fe 23 Fe 铁铁 5656He He 氦氦 4 Mg 4 Mg 镁镁 24 Cu 24 Cu 铜铜 6464Li Li 锂锂 7 Al 7 Al 铝铝 27 Zn 27 Zn 锌锌 6565Be Be 铍铍 9 Si 9 Si 硅硅 28 Br 28 Br 溴溴 8080B B 硼硼 11 P 11 P 磷磷 3131C C 碳碳 12 S 12 S 硫硫 3232N N 氮氮 14 Cl 14 Cl 氯氯 35.535.5O O 氧氧 16 K 16 K 钾钾 3939F F 氟氟 19 Ca 19 Ca 钙钙 4040

13、Ne Ne 氖氖 20 Mn 20 Mn 锰锰 5555第13页，此课件共17页哦第五节第五节 原子内电子分布原子内电子分布一、有关概念一、有关概念1.1.原子：由原子核和核外电子构成的。原子：由原子核和核外电子构成的。2.2.层：核外电子在原子核外不规则的运动，我们把电子运行层：核外电子在原子核外不规则的运动，我们把电子运行的轨道称为层。的轨道称为层。3.3.元素：含有相同质子数同一类原子总称。元素：含有相同质子数同一类原子总称。4.4.核素：含有一定数目质子与中子的原子。核素：含有一定数目质子与中子的原子。5.5.同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。同位素：含有同质子

14、数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。6.6.质量数：质子数与中子数之和。质量数：质子数与中子数之和。第14页，此课件共17页哦二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律1.1.最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8 8个电子（氦原子是个电子（氦原子是2 2个）；个）；2.2.次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳1818个电子；个电子；3.3.倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳3232个电子；个电子；4.4.每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2n2 2个电子个电子;5.5.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里（能量电子总是尽先排布在能量最低的电子层里（能量 最低原理）。

15、最低原理）。6.6.电子在全充满（电子在全充满（p6p6、d10d10、f14f14）、半充满）、半充满 （p3p3、d5d5、f7f7）和全空（）和全空（p0p0、d0d0、f0f0）时，原子）时，原子 轨道能量更低，更稳定。轨道能量更低，更稳定。【例例】第15页，此课件共17页哦【习题习题】1.1.分析分析3.800g3.800g的糖得出的糖得出1.520g1.520g的碳（的碳（C C）。）。0.2535g0.2535g的的H H，和，和2.027g2.027g的的O O，计算各元，计算各元素的百分比组成。素的百分比组成。2.2.如果碳（如果碳（C C）的质量给定为）的质量给定为12.0000amu12.0000amu，而钙（，而钙（CaCa）重为碳的）重为碳的10/310/3，钙的原子量，钙的原子量是多少？是多少？3.3.一个具有一个具有1616个电子之中性原子，其原子序数为何？并确认该元素。个电子之中性原子，其原子序数为何？并确认该元素。4.4.一个原子若含有一个原子若含有2323质子，质子，2828中子和中子和2020电子，它的质量及带电荷将是如何？电子，它的质量及带电荷将是如何？5.5.下列元素是属于哪个周期？和哪个族？下列元素是属于哪个周期？和哪个族？Li Li，NaNa，K K，RbRb第16页，此课件共17页哦第17页，此课件共17页哦