摩尔质量ccjr.docx

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1、 摩尔质量 一、设计思想摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。二、教学目标1.知识与技能（1）理解摩尔质量的概念。（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。2.过程与方法（1）学会比较、学会归纳，培养从宏

2、观到微观的思维转化能力。（2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。三、重点和难点教学重点：摩尔质量的概念的形成。教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。四、教学用品媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。五、教学流程1.流程图2. 流程说明1创设情境，导入新课。234在回忆上节课学习内容的基础上，迁移上节课的学习方法，通过练习，让学生发现物质的摩尔数相等则微粒数也相等。567当学生形成“相等”的定势思维时，转换练习视角，使学生发现物质的摩尔数相等物质的质量却不相等，从而自觉寻找不相等的原因，水到渠成出现摩尔质量概念。89 1011学生已经接触了很多的“量”的概念，有必要

3、借此机会集中梳理一下，理清之后，通过练习，让学生感受“物质的量是联结宏观的物质质量与微观的微粒个数的桥梁”的具体含义。12师生共同小结，结束本课。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图引入学习主题复习物质的量相关知识。设问科学家为什么要选择约6.021023这样一个数据作为1 mol呢？练习1计算下列物质或微粒的微粒个数：1 mol氧原子中的原子个数；1 mol水的分子个数；1 mol二氧化碳中的分子个数；1 mol氢原子中的原子。（评价）问题1不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？（相同，都是6.021023个）问题2不同的微粒如分子、原子等，如果

4、摩尔数相等，那么质量是否相等？（对学生的回答不作评价）回忆、叙说。计算。根据计算得出结论：相等。思考并作出判断。 以旧引新。诱发学生的好奇。造成认知冲突。揭示学习主题讲解我们还是通过具体的例子来解决这个问题吧。练习1填写表格（见相关链接：练习一）设问1从表格中可以可得到什么信息？结论摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。例如：1 mol氧原子的质量为16 g；1 mol水分子的质量为18 g。设问2物质的量相等的不同微粒，虽然它们的质量不相等，但它们的质量在数值上等于它们的什么数值？形成初步结论1 mol任何粒子的质量，如果以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。追问这个结论有

5、没有普遍意义？练习2利用“练习一”表格中的数据，计算1 mol一氧化碳和1 mol二氧化碳的质量。结论在化学上，将1 mol物质的质量称为摩尔质量，单位：克/摩尔。数值上，某物质的摩尔质量就是该物质的式量或相对原子质量讲解现在知道科学家为什么选择6.021023这一数据作为1 mol的奥秘了吗？（因为它比较符合使用的量的范围）计算：质量不相等。寻找，发现与式量相等。产生摩尔质量概念的雏形。计算：发现有有普遍意义初步明确摩尔质量的含义认识到其中有关联使学生学会比较和归纳。通过归纳，得出结论。形成概念。摩尔质量的概念板书五、摩尔质量化学上，将1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M思考从概念

6、的描述来看，摩尔质量有没有单位？单位：克/摩尔，符号：g/mol巩固练习已知，氧的相对原子质量为16，则氧气的式量为_氧气的摩尔质量为_1 mol氧气的质量为_2 mol氧气的质量为_试一试你能写出已知物质的量，计算物质的质量的计算式吗？知道概念回答：有。完成练习。根据已获知识，尝试得出。认识概念。理解概念的内涵与外延。引导学生归纳。物质的量与摩尔质量之间的关系结论物质的质量与物质的量之间的关系如下：物质的质量物质的量摩尔质量，即mnM练习3（见相关链接：练习二）设问如果已知物质的质量，能否知道它的物质的量呢？能否写出它的计算式？例如28克铁的物质的量是多少？结论物质的量=物质的质量/摩尔质量

7、nm/M设问摩尔质量、物质的质量、式量相互之间有何区别和联系呢？（结合学生的言论，明确下列关系）讲解物质的摩尔质量与式量的区别：两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位。物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量是指摩尔物质的质量，它的单位是g/mol；而物质的质量是实际质量，单位为g。物质的量与物质的质量单位的区别：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g。学生小结：得出物质的量与摩尔质量之间的关系。独自完成任务讨论、发言计算。获得结论。辨析各概念间的区别与联系。学生通过归纳整理，获得结论。引导学生发现物质的量与物质质量之间的关系。认识各概念间异同。物质的量、物质的质量

8、、物质的微粒数之间的关系设问上节课，我们认识了物质的微粒个数与物质的量之间的关系，本节课又认识了物质的质量与物质的量之间的关系，三者之间怎样换算？思考与讨论（见相关链接：练习三）（提醒学生注意：上节课的学习内容与本节课的学习内容上有没有关联）小结有了物质的量的知识，可以把宏观的量（如：物质的质量）与微观的量（如：微粒数多少）联系起来，它们之间的关系又如何呢？板书三者之间的转换。练习（见相关链接：综合练习）回忆并尝试建立换算关系。学生感悟：物质质量与微粒数之间转换的桥梁是物质的量。架设宏观与微观的桥梁。小结由练习内容，师生共同回顾本节课的学习内容与教师一起互动梳理、完善知识网络作业布置书本P60

9、练习部分P20（二）记录巩固知识2. 主要板书第二章浩瀚的大气23 化学变化中的质量守恒五、摩尔质量1摩尔质量：1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量 符号：M单位：克/摩尔 符号：g/mol2摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系（1）摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位；（2）摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指摩物质的质量，单位是g/mol；物质的质量是实际质量，单位为g（3）物质的量与物质的质量：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g物质的量（n）60210236.021023微粒个数物质的质量（m）MM1 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系3.

10、相关链接 练习一一个原子或分子的质量相对原子质量或式量1摩尔原子或分子的质量氧265710-23g16碳199310-23g12水30310-23g18 练习二1水的摩尔质量是_，1摩尔水的质量是_，05摩尔水的质量是_2铁的摩尔质量是_，1摩尔铁的质量是_，001摩尔铁的质量是_ 练习三1mol氧原子的质量；（1mol16g/mol=16g）1mol氧分子的质量；（1mol32g/mol=32g）0.5mol镁的质量；（0.5mol24g/mol=12g）3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？（3.5mol40g/mol=140g） 综合练习1、1molH2所含的氢分子数是_个， 3mol氢气

11、的质量是_克。2、28克铁的物质的量是_，含铁原子_个。3、3.011023个二氧化碳分子的物质的量是_, 质量是_。4、以32克氧气为主题，请你自编题目考考同学。522克二氧化碳是 摩尔二氧化碳。 摩尔的历程：摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在本世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国化学教育杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会

12、、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，1

13、2 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。1 Mmol1000 kmol；1 kmol1000 mol；1 mol1000 mmol。七、教学反思本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律，教师要有耐心，要丰富教学形式和手段，既避免自己重复说教，又使学生脱离题海。5