硫硫化氢.ppt

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1、硫硫化氢现在学习的是第1页，共76页硫及其化合物现在学习的是第2页，共76页1 1、硫的存在和用途硫的存在和用途 游离态游离态自然界存在于火山喷口、地壳岩层。自然界存在于火山喷口、地壳岩层。（人类在远古时代发现并使用硫。）（人类在远古时代发现并使用硫。）化合态化合态存在形式有：存在形式有：FeSFeS2 2、CuFeSCuFeS2 2、石膏、芒硝、煤、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫和石油中含少量硫污染大气物主要来源。污染大气物主要来源。存存在在一、硫一、硫2 2、物理性质、物理性质:淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2，密度为

2、，密度为2g2gcmcm3 3，熔、沸点低。熔、沸点低。（淡黄色固体有：（淡黄色固体有：NaNa2 2O O2 2、AgBrAgBr、黄铁矿、黄铁矿、TNTTNT等）等）硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是度硫分子含硫原子数不同、常温是S S8 8、高温蒸气主要是、高温蒸气主要是S S2 2。根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？除去硫的方法：除去硫的方法：用用CSCS2 2洗涤；洗涤；用加热升华法。用加热升华法。现在学习的是第3页

3、，共76页3 3、硫的化学性质、硫的化学性质学习方法：学习方法：（1 1）氧化性）氧化性 S(0 S(0价价)S(-2)S(-2价价)A A、和金属的反应、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)氧化剂氧化剂NaNa2 2S S为白色固体，溶于水。为白色固体，溶于水。FeSFeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。CuCu2 2S S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。AgAg2 2S S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。

4、但硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但HgHg例外，例外，HgHg与与S S在常温下即可反应生成在常温下即可反应生成HgS HgS 现在学习的是第4页，共76页(2)与非金属反应与非金属反应H2 S H2SS+O2 SO2点燃点燃 S2KNO3+3C K2S+N2+3CO2（制黑火药）（制黑火药）3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法）除去硫的方法）(3)与某些化合物反应与某些化合物反应S+2H2SO4(浓浓)=3SO2+2H2O 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

5、火焰。现在学习的是第5页，共76页4 4 硫的用途硫的用途 火柴头：氧化剂（火柴头：氧化剂（KClOKClO3 3、MnOMnO2 2）和易燃物）和易燃物S S制黑火药的主要原料制黑火药的主要原料具有杀菌作用具有杀菌作用硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂加到橡胶中，可提高橡胶弹性加到橡胶中，可提高橡胶弹性工业制硫酸的重要原料工业制硫酸的重要原料S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 现在学习的是第6页，共76页：分子结构分子结构H S H：(电子式电子式)：物理性质物理性质无色无色、臭鸡蛋臭鸡蛋气味气味气体气体，密度比空气略大；，密度比空气略大；微溶微溶于水于水

6、（1:2.61:2.6)；剧毒剧毒，是一种大气污染物；，是一种大气污染物；熔、沸点低，固态时为分子晶体。熔、沸点低，固态时为分子晶体。H HH HH H H H (结构式结构式)(空间结构空间结构:折线型折线型)二、硫化氢二、硫化氢现在学习的是第7页，共76页2003年年12月月23日日22点，重庆市开县境内发生点，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人数现多人中毒死亡，中毒人数现达万人左右。达万人左右。重庆开县天然气重庆开县天然气井喷现场井喷现场 现在学习的是第8页，共76页小知识小知识硫化氢在某一空间硫化氢在某一空间聚积到聚积到4以上时可发生以上时可发

7、生爆炸。当空气中硫化氢浓爆炸。当空气中硫化氢浓度达度达0.0120.03mgm3时，人即可嗅到；浓时，人即可嗅到；浓度达度达3075mgm3时，时，嗅嗅10分钟分钟即可引起中毒。即可引起中毒。如何抢救硫化氢中毒如何抢救硫化氢中毒 目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是对症目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生理盐水彻底治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷者应施行高压氧治冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝死者的抢救关键在于争取疗，并预防脑水肿和

8、肺水肿。对猝死者的抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。时间，进行心脑复苏。2004年年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒现在学习的是第9页，共76页硫化氢的制取硫化氢的制取?1.原理：原理：FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4(稀稀)FeSO)FeSO4 4+H+H2 2S S 注注:能否用稀盐酸能否用稀盐酸,哪个更好哪个更好?能否用浓硫酸能否用浓硫酸,或者浓或者浓(稀稀)硝酸硝酸?2.装置装置:固固+液液 (启普发生器启普发生器)启普发生器的优点如何启普发生器的优点如何?使用条件怎样使用条件怎样?3.收集收集:向上排空气法向上排空气法或排或排饱和饱和NaHS溶液溶液法法.

9、4.验满验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红变红)b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑变黑)5.尾气处理：尾气处理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O现在学习的是第10页，共76页硫化氢的化学性质硫化氢的化学性质1、不稳定性、不稳定性H2S受热易分解受热易分解H2SH2S3002 0 0(既表现氧化性又表现还原性既表现氧化性又表现还原性)现在学习的是第11页，共76页2、水溶液的酸性、水溶液的酸性 氢硫酸是一种具挥发性的氢硫酸是一种具挥发性的二元弱酸二元弱酸，加热氢硫酸，加热氢硫酸的溶液会逸出硫化氢的气体。可利用这一性质来制取的

10、溶液会逸出硫化氢的气体。可利用这一性质来制取硫化氢气体。硫化氢气体。H2S H+HS-3、与碱液反应、与碱液反应H H2 2S(S(少量少量）2NaOH=Na2NaOH=Na2 2S+2HS+2H2 2O OH H2 2S(S(过量过量）NaOH=NaHS+HNaOH=NaHS+H2 2O OHS-H+S2-现在学习的是第12页，共76页4.4.与部分盐溶液的反应与部分盐溶液的反应H2S+CuSO4=CuS +H2SO4H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3现在学习的是第13页，共76页5、强还原性、强还原性H2S+Br2=2HBr+S5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2

11、MnSO45S+8H2OH2S+H2O2=2H2O+SH2S+O3=H2O+S+O2H2S+2FeCl3=2HCl+S+2FeCl2溴水褪色溴水褪色高锰酸钾褪色高锰酸钾褪色现在学习的是第14页，共76页6、可燃性、可燃性一些低价态的非金属的化合物可以被一些低价态的非金属的化合物可以被O2氧化氧化如如:NH3 PH3 H2S NO 等等 完全完全燃烧燃烧 2H2S+3O2=2H2O+2SO2点燃点燃不完全不完全燃烧燃烧 2H2S+O2=2H2O+2S点燃点燃现在学习的是第15页，共76页现在学习的是第16页，共76页一、硫化氢一、硫化氢1 1、硫化氢的物理性质硫化氢的物理性质2 2、硫化氢的化学

12、性质硫化氢的化学性质（1 1）不稳定性）不稳定性（2 2）弱酸性）弱酸性（3 3）强还原性）强还原性现在学习的是第17页，共76页1、二氧化硫实验室制法、二氧化硫实验室制法（1）原理：）原理：（2）装置：）装置：（3）净化：）净化：（4）收集：）收集：（5）检验：）检验：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 Cu+2H2SO4(浓）浓）=CuSO4+H2O+SO2 固固+液液气气固固+液液气气 若若SO2中混有中混有HCl ，可把混合气体通过，可把混合气体通过足量饱和的足量饱和的NaHSO3将其除去。将其除去。向上排气法向上排气法湿润的品红试纸、澄清石灰水湿润的品红试纸、澄清

13、石灰水二、硫的氧化物二、硫的氧化物现在学习的是第18页，共76页2、物理性质：、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。气大，易溶于水。3、化学性质：、化学性质：1).二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫是酸性氧化物2).2).二氧化硫的还原性二氧化硫的还原性4).4).二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性3).3).二氧化硫的氧化性二氧化硫的氧化性现在学习的是第19页，共76页（1）二氧化硫是酸性氧化物）二氧化硫是酸性氧化物 1）与水反应生成相应的酸；）与水反应生成相应的酸；2）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐）与碱性氧

14、化物反应生成盐1）具有酸性氧化物）具有酸性氧化物(酸酐酸酐)的通性：的通性：SO2+H2O=SO2+2NaOH=SO2+NaOH=SO2+Ca(OH)2=2）与碱反应）与碱反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化除二氧化碳碳外，还可能是外，还可能是_。二氧化硫二氧化硫3)与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放现在

15、学习的是第20页，共76页（2 2）二氧化硫的还原性）二氧化硫的还原性2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物质的量质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增通入水中，漂白能力是不是增强强？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI现在学习的是第21页，共76页d、与过氧化钠反应、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、与过氧化氢反应、与过氧化氢反应SO2+H2O2 =H2SO4f、与三氯化铁

16、溶液反应、与三氯化铁溶液反应g、与、与 KMnO4溶液反应溶液反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？能不能？能不能用浓硫酸干燥用浓硫酸干燥SO2?（3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应）SO2+2H2S=3S+2H2O（4 4）二氧化硫的漂白性）二氧化硫的漂白性现在学习的是第22页，共76页 练习练习1：将：将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见沉溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气

17、体，仍无沉淀，则通入淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（的气体可能是（）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2SA 练习练习2：将：将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀则有沉淀生成，则另一种气体可能是（生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2A、B 练习练习3：向：向FeCl3和和BaCl2的混合液中通入适量的混合液中通入适量的的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（气体，有沉淀生成，说法错误的是（）A、沉淀是、沉淀是BaS

18、O4 B、溶液、溶液PH减小减小 C、溶液的导电能力明显降低溶液的导电能力明显降低 D、溶液中溶液中Cl-浓度有所增大浓度有所增大 C现在学习的是第23页，共76页COCO2 2和和SOSO2 2性质比较性质比较 CO2 SO2物理性质物理性质氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性对应酸的对应酸的酸性酸性对应酸的对应酸的稳定性稳定性与石灰水与石灰水反应反应检验方法检验方法无色有刺激性气味气体无色有刺激性气味气体无色无味气体无色无味气体有氧化性，与碳反应有氧化性，与碳反应有氧化性，与有氧化性，与H2S反应反应无还原性无还原性有还原性，与有还原性，与O2、X2等等无漂白性无漂白性有漂白性，久置复色有

19、漂白性，久置复色二元弱酸二元弱酸二元中强酸二元中强酸不稳定不稳定不稳定不稳定先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清澄清的石灰水澄清的石灰水品红品红现在学习的是第24页，共76页4.三氧化硫三氧化硫 无色易挥发的晶体，熔点无色易挥发的晶体，熔点16.8度，遇水极烈度，遇水极烈反应生成硫酸。反应生成硫酸。练习练习练习练习1 1：欲除去：欲除去：欲除去：欲除去SOSO2 2中的中的中的中的SOSO3 3，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（）A.NaOH A.NaOH溶液溶液溶液溶液 B.B.水水水水 C.C.饱和饱和饱和饱和NaHSONa

20、HSO3 3溶液溶液溶液溶液 D.D.浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸 C、D 练习练习2：为方便某些化学计算，有人将：为方便某些化学计算，有人将98%的浓的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4 H2O B.SO3 H2O C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O19109A、B现在学习的是第25页，共76页1 1 硫酸硫酸(1)物理性质物理性质 常用的浓硫酸质量分数常用的浓硫酸质量分数98.3%98.3%，其密度为，其密度为 1.84g/cm1.84g/cm3 3，其物质的量浓度约为其物质的量浓度约为18.4mol/L18.4mol/L。纯硫酸

21、是一种无色油状液体。纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338338 H2SO4（浓）（浓）+2NaCl =Na2SO4+2HCl 易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。量的热。思考思考 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？如何配置乙醇和浓硫酸、浓硫酸和浓硝酸的混合液？如何配置乙醇和浓硫酸、浓硫酸和浓硝酸的混合液？有吸水性有吸水性 不能干燥不能干燥HI HBr HHI HBr H2 2S S NH3 3 思考思考 将浓硫

22、酸加入浓盐酸中可快速得到将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HClHCl气体，利用浓硫酸气体，利用浓硫酸什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？不变呢？三、三、硫酸硫酸 硫酸盐硫酸盐三、硫酸三、硫酸 硫酸盐硫酸盐现在学习的是第26页，共76页（1 1）稀硫酸）稀硫酸强酸性强酸性,具有酸的通性具有酸的通性 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-NaHSO NaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-2.2.化学性质化学性质制气体制气体：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO

23、4+FeS=FeSO4+H2S 制弱酸：制弱酸：3H2SO4（浓）（浓）+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4 H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4制化肥制化肥:2H2SO4（浓）（浓）+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2除锈：除锈：3H2SO4+Fe2 O3=3H2O+Fe2(SO4)3制硫酸盐：制硫酸盐：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+CuO+4 H2O=CuSO4 5H2O用途用途现在学习的是第27页，共76页1、与指示剂显色：使石蕊变红、与指示剂显色：使石蕊变红2、与金属反应：、与金属反应：Zn+H2SO4=ZnS

24、O4+H23、与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O4、与碱反应：、与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5、与盐反应：、与盐反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O酸的通性H2SO4=2H+SO42-稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质(二元强酸)现在学习的是第28页，共76页脱水性：脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，属于化学变化。属于化学变化。C12H22O11 12C+11H2O浓浓H2SO4（2）脱水性：）脱水性：思考：思考：浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什

25、么区别？根据浓浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别？根据浓硫酸的吸水性，它有什么重要用途？硫酸的吸水性，它有什么重要用途？吸水性：吸水性：吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结晶吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结晶水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂，常用水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂，常用于干燥不与它作用的气体。于干燥不与它作用的气体。注意：碱性气体注意：碱性气体（NH3），），还原性气体还原性气体（H2S、HI、HBr、SO3等不能用浓硫酸干燥）。等不能用浓硫酸干燥）。现在学习的是第29页，共76页氧化金属单质氧化金属单质Cu+2HCu+2H2 2SOSO4

26、4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O (强氧化性酸性强氧化性酸性)常温下，常温下，FeFe、AlAl遇浓遇浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化,加热后会继续反应；因此可加热后会继续反应；因此可用铁制槽车运输浓用铁制槽车运输浓H H2 2SOSO4 4。（3 3）强氧化性）强氧化性 氧化非金属单质氧化非金属单质C S PC S P等等C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 现在学习的是第30页，共76页（1）、如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是，不能检出

27、的物质_（2）、如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 _，不能检出的物质是_（3）、如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_无水CuSO4品红KMnO4(H+)品红 足量澄清石灰水SO2、CO2H2OH2OSO2、CO2SO2、CO2H2O现在学习的是第31页，共76页浓浓H H2 2SOSO4 4和稀和稀H H2 2SOSO4 4性质比较性质比较 浓浓H2SO4 稀稀H2SO4难挥发性难挥发性吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性强强 酸酸 性性钝化现象钝化现象与金属反与金属反应特点应特点制备上用制备上用途途难挥发或高沸点难挥发或高沸点难挥发或高沸点难挥发

28、或高沸点有吸水性，可作干燥剂有吸水性，可作干燥剂无吸水性，不可作干燥剂无吸水性，不可作干燥剂有脱水性，有脱水性，可使有机物碳化可使有机物碳化无脱水性，无脱水性，不可使有机物碳化不可使有机物碳化强氧化性酸强氧化性酸非强氧化性酸非强氧化性酸二元强酸二元强酸二元强酸二元强酸使使 Fe、Al钝化钝化不能使金属钝化不能使金属钝化加热时与金属反应加热时与金属反应生成生成SO2常温下与金属反应常温下与金属反应生成生成H2可利用难挥发性制挥发性可利用难挥发性制挥发性酸如：酸如：HCl、HF、HNO3可利用酸性制可利用酸性制H2现在学习的是第32页，共76页讨论如何 鉴别一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸密度 状态 用玻璃

29、棒蘸取待测液点在白纸上 敞口放置在空气中一段时间称量 取少量取待测液分别加入铜片并加热 取胆矾分别加入待测液观察现象 在待测液中分别加入Fe 或 Al观察现象 课堂练习课堂练习5 5现在学习的是第33页，共76页先用盐酸酸化，后加入先用盐酸酸化，后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。溶液，看是否有沉淀生成。一、硫酸根离子的检验一、硫酸根离子的检验现在学习的是第34页，共76页 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲：

30、试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液溶液足量稀硝酸足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案现在学

31、习的是第35页，共76页几种常见的硫酸盐几种常见的硫酸盐净水剂净水剂明矾明矾KAl(SO4)212H2O农药、电镀液农药、电镀液蓝矾、胆矾蓝矾、胆矾CuSO45H2O补血剂、蓝色墨水补血剂、蓝色墨水绿矾绿矾FeSO47H2O白色颜料、钡餐白色颜料、钡餐重晶石重晶石BaSO4收敛剂、防腐剂、制颜料收敛剂、防腐剂、制颜料皓矾皓矾ZnSO47H2O制粉笔、模型、雕像制粉笔、模型、雕像 2CaSO42H2O 2CaSO4H2O+3H2O生石膏、熟石膏生石膏、熟石膏CaSO42H2O2CaSO4H2O制玻璃、造纸工业制玻璃、造纸工业芒硝芒硝Na2SO410H2O主要用途主要用途俗名俗名结晶水和物结晶水和

32、物现在学习的是第36页，共76页学会总结学会总结二氧化硫二氧化硫化学性质化学性质浓硫酸主浓硫酸主要性质要性质（1 1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性（2 2）具有氧化性又有还原性）具有氧化性又有还原性（3 3）漂白性）漂白性（1 1）酸的通性）酸的通性（2 2）三大特性）三大特性1 1、吸水性、吸水性2 2、脱水性、脱水性3 3、强氧化性、强氧化性现在学习的是第37页，共76页现在学习的是第38页，共76页酸雨的成因酸雨的成因现在学习的是第39页，共76页酸雨造成酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡峨眉山冷杉林成片死亡 现在学习的是第40页，共76页酸雨腐蚀文物酸雨腐蚀文物古迹建筑等古迹建

33、筑等现在学习的是第41页，共76页酸雨使湖泊变酸雨使湖泊变酸酸造成鱼类等死造成鱼类等死亡亡现在学习的是第42页，共76页五五、氧气、氧气1 1、实验实验室制法：室制法：反应原理反应原理气体发生装置气体发生装置 气体收集装置气体收集装置 现在学习的是第43页，共76页2 2、工业工业制法：制法：3 3、化学性质化学性质：（1 1）与常见金属：）与常见金属：（2 2）非金属反应：）非金属反应：（3 3）与有机物发生氧化反应：）与有机物发生氧化反应：（4 4）燃烧、爆炸与自燃：表现出氧气的助燃性）燃烧、爆炸与自燃：表现出氧气的助燃性（5 5）常见灭火原理及方法：降温；隔绝空气；）常见灭火原理及方法：

34、降温；隔绝空气；现在学习的是第44页，共76页例例题题2 对对氧气的叙述正确的是（氧气的叙述正确的是（）A、可燃物只要与氧气接触或温度达到着火点就可以燃可燃物只要与氧气接触或温度达到着火点就可以燃烧烧 B、凡是在空气中不能燃凡是在空气中不能燃烧烧的物的物质质都不能与氧气反都不能与氧气反应应 C、有氧气参加的反有氧气参加的反应应都是氧化都是氧化还还原反原反应应 D、氧气的化学性氧气的化学性质质比比较较活活泼泼，能跟多种物，能跟多种物质质起反起反应应 D D【练习【练习6】下列叙述可用氧气的物理性质解释的是】下列叙述可用氧气的物理性质解释的是A、氧气可使带火星的木条着火氧气可使带火星的木条着火B、

35、把氧气鼓入炼钢炉，可以提高炉温加速冶炼过程把氧气鼓入炼钢炉，可以提高炉温加速冶炼过程C、动物缺氧会死亡，而鱼可以在水中生活动物缺氧会死亡，而鱼可以在水中生活D、白磷在空气中能自燃白磷在空气中能自燃现在学习的是第45页，共76页【练习【练习7】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，下】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，下一步应采取的操作及原因是一步应采取的操作及原因是A、先熄灭酒精灯，以节约燃料先熄灭酒精灯，以节约燃料B、先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂管炸裂C、先撤酒精灯，再撤倒气管，防止水倒吸先撤酒精灯，再撤倒

36、气管，防止水倒吸D、检验收集的气体是否纯检验收集的气体是否纯现在学习的是第46页，共76页臭氧与氧气的性质对比臭氧与氧气的性质对比化学式化学式O3O2气味气味刺激性臭味刺激性臭味无味无味通常状态通常状态淡蓝色淡蓝色气体气体无色无色气体气体液态液态深蓝色深蓝色淡蓝色淡蓝色液体液体固态固态紫黑色紫黑色淡蓝色淡蓝色溶解度溶解度(水中水中)大大小小 化学性质化学性质臭氧比氧气活泼臭氧比氧气活泼结论：互为同素异形体的单质物理性质不同。结论：互为同素异形体的单质物理性质不同。六臭氧六臭氧与氧气互为同素异形体与氧气互为同素异形体现在学习的是第47页，共76页臭氧的化学性质：臭氧的化学性质：2.强氧化性：强氧

37、化性：臭氧的用途：臭氧的用途：(1)消毒剂、脱色剂和漂白剂消毒剂、脱色剂和漂白剂(2)吸收紫外线吸收紫外线 2O3 3O2 ，3O2 2O3放电？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？反应吗？1.不稳定性不稳定性(1)Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金可等在空气或氧气中不易被氧化的金可 以以 与与 臭氧发生反应。臭氧发生反应。(2)臭氧可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝臭氧可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝现在学习的是第48页，共76页家庭用于消毒的臭氧发生器家庭用于消毒的臭氧发生器 1、臭氧是怎么发生的？、臭氧是怎么发生的？（为什么臭氧发生器在使用时要插上

38、电源？）（为什么臭氧发生器在使用时要插上电源？）2、臭氧为什么能用来杀菌和消毒？、臭氧为什么能用来杀菌和消毒？现在学习的是第49页，共76页 松树林松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。道理就在这里

39、。你知道吗你知道吗？现在学习的是第50页，共76页雷雨天气雷雨天气 雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。使空气中的部分氧气转变成臭氧。现在学习的是第51页，共76页高压电机和复印机在工作高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持这些地方要注意通风，保持空气流通空气流通。现在学习的是第52页，共76页南极上空的臭氧层空洞南极上空的臭氧层空洞大气臭氧层遭受破坏 现

40、在学习的是第53页，共76页例题例题关于关于O O3 3说法中错误的是（说法中错误的是（）臭氧有漂白和消毒作用臭氧有漂白和消毒作用 空空气气中中微微量量的的O O3 3可可以以刺刺激激中中枢枢神神经经，加加快快 血液循环，因此空气中血液循环，因此空气中O O3 3含量越高越好含量越高越好 空空气气中中高高压压放放电电、高高压压电电机机和和复复印印机机工工作作时时都都会会有有O O3 3生成生成 O O3 3具有刺激性臭味，因此被称为具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧臭氧”O O2 2和和O O3 3是氧元素的同素异形体是氧元素的同素异形体 O O3 3比比O O2 2密度大，也比密度大，也比O

41、O2 2易溶于水易溶于水 O O3 3比比O O2 2稳定，高温下不易分解稳定，高温下不易分解 A.B.A.B.C.D C.D C C现在学习的是第54页，共76页例题例题4 4（06 06 广东）闪电时空气中有广东）闪电时空气中有 臭氧生成，下列说法正确的是（臭氧生成，下列说法正确的是（）A AO O2 2和和O O3 3互为同位素互为同位素 B BO O2 2比比O O3 3稳定稳定 C C等体积的等体积的O O2 2和和O O3 3具有相同的质子数具有相同的质子数 D DO O2 2与与O O3 3的相互转变是物理变化的相互转变是物理变化 B B现在学习的是第55页，共76页名名 称称臭

42、臭 氧氧氧氧 气气化学式化学式两者关系两者关系颜颜 色色气气 味味氧化性比较氧化性比较用用 途途O O3 3与与O O2 2的对比的对比 O3O2同同 素素 异异 形形 体体.淡蓝色淡蓝色无色无色特殊臭味特殊臭味无味无味供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂氧化性臭氧比氧气强氧化性臭氧比氧气强O3O2特殊臭味特殊臭味现在学习的是第56页，共76页七、过氧化氢七、过氧化氢1.1.分子结构分子结构:电子式 H O O HH O O H：分子式:H H2 2O O2 2结构式:H HO OO OH H空间结构:HH965296529351现在学习的是第57页，共76页 水溶

43、液俗称水溶液俗称双氧水双氧水 无色无色黏稠黏稠液体液体 能与水能与水任意比任意比混合混合1、物理性质：、物理性质：现在学习的是第58页，共76页2、化学性质、化学性质-e-(被氧化被氧化)+e-(被还原被还原)H2O2-1H2O-2O2 0现在学习的是第59页，共76页(1).弱酸性弱酸性它是一个二元弱酸二元弱酸，难电离酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱HO2-H+O22-H+HO2-H2O2现在学习的是第60页，共76页(2).不稳定性不稳定性 H2O2在酸性介质中比较稳定，但在碱性介质中在酸性介质中比较稳定，但在碱性介质中易分解。易分解。受热受热和和紫外线光照紫外线光照都可使都可使H2O2的分解

44、速度的分解速度加快。在常温下，用加快。在常温下，用MnO2作催化剂作催化剂,也能使也能使H2O2迅速迅速分解。分解。2 H2O2 2 H2O+O2MnO2这是实验室这是实验室快速快速制得制得O2的常用方法。的常用方法。H2O2应保存在应保存在棕色试剂瓶棕色试剂瓶中，放置于中，放置于阴凉阴凉处。处。现在学习的是第61页，共76页(3).弱还原性弱还原性(其氧化产物为其氧化产物为O2)MnO4-+H2O2+H+=Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2 Mn2+O2+H2O2 5 6 2 5 8现在学习的是第62页，共76页(4).H2O2的强氧化性的强氧化性 H2O2作为强氧化剂时其还原产物为作

45、为强氧化剂时其还原产物为H2O实例应用实例应用 油画的颜色变化处理油画的颜色变化处理PbS+4 H2O2=PbSO4+4 H2O黑黑白白 在在FeCl2酸性溶液中加入酸性溶液中加入H2O22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O浅浅绿绿色色 黄黄色色现在学习的是第63页，共76页（）（）在在KI淀粉淀粉酸性溶液中滴加酸性溶液中滴加H2O22I-+H2O2+2H+=I2+2H2O H2O2与与SO2反应反应H2O2+SO2=H2SO4 H2O2与与H2S反应反应H2O2+H2S=2H2O+S无色无色蓝蓝色色现在学习的是第64页，共76页例例题题6:6:过过氧氧化化氢氢（H H2 2O O2

46、 2）被被称称为为“绿绿色色漂漂白白 剂剂”，关关于于H H2 2O O2 2的的下下列列说说法法中中不不正正确确的的是是 （）A AH H2 2O O2 2分子中含有分子中含有O O22离子离子 B BH H2 2O O2 2将有可能替代将有可能替代“漂白粉漂白粉”C CH H2 2O O2 2是常用的医用清毒剂是常用的医用清毒剂 D DH H2 2O O2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性A现在学习的是第65页，共76页八、硫化氢八、硫化氢：分子结构分子结构H S H：(电子式电子式)：物理性质物理性质无色无色、臭鸡蛋臭鸡蛋气味气味气体气体，密度比空气略大；，密度比空气略大；

47、微溶微溶于水于水（1:2.61:2.6)；剧毒剧毒，是一种大气污染物；，是一种大气污染物；熔、沸点低，固态时为分子晶体。熔、沸点低，固态时为分子晶体。H HH HH H H H (结构式结构式)(空间结构空间结构:折线型折线型)现在学习的是第66页，共76页2003年年12月月23日日22点，重庆市开县境内发生点，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人数现多人中毒死亡，中毒人数现达万人左右。达万人左右。重庆开县天然气重庆开县天然气井喷现场井喷现场 现在学习的是第67页，共76页小知识小知识硫化氢在某一空间硫化氢在某一空间聚积到聚积到4以上时可发生以上时可发

48、生爆炸。当空气中硫化氢爆炸。当空气中硫化氢浓度达浓度达0.0120.03mgm3时，人即可嗅到；时，人即可嗅到；浓度达浓度达3075mgm3时，时，嗅嗅10分钟分钟即可引起中毒。即可引起中毒。如何抢救硫化氢中毒如何抢救硫化氢中毒 目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是对症目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生理盐水彻底治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷者应施行高压氧治冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝死者的抢救关键在于争取疗，并预防脑水肿和

49、肺水肿。对猝死者的抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。时间，进行心脑复苏。2004年年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒现在学习的是第68页，共76页硫化氢的制取硫化氢的制取?1.原理：原理：FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4(稀稀)FeSO)FeSO4 4+H+H2 2S S 注注:能否用稀盐酸能否用稀盐酸,哪个更好哪个更好?能否用浓硫酸能否用浓硫酸,或者浓或者浓(稀稀)硝酸硝酸?2.装置装置:固固+液液 (启普发生器启普发生器)启普发生器的优点如何启普发生器的优点如何?使用条件怎样使用条件怎样?3.收集收集:向上排空气法向上排空气法或排或排饱和饱和NaHS溶液溶液法法

50、.4.验满验满:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红变红)b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑变黑)5.尾气处理：尾气处理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O现在学习的是第69页，共76页硫化氢的化学性质硫化氢的化学性质1、不稳定性、不稳定性H2S受热易分解受热易分解H2SH2S3002 0 0(既表现氧化性又表现还原性既表现氧化性又表现还原性)现在学习的是第70页，共76页2、水溶液的酸性、水溶液的酸性 氢硫酸是一种具挥发性的氢硫酸是一种具挥发性的二元弱酸二元弱酸，加热氢硫酸的，加热氢硫酸的溶液会逸出硫化氢的气体。可利用这一性质来制