军考化学必备知识点(11页).doc

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1、-第 1 页军考化学必备知识点-第 2 页军考化学必背知识点归纳与总结军考化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打a2CO3、天然碱、纯碱：a2CO3小苏打：NaHCO3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、

2、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和 H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其

3、它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉

4、末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O砖红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O

5、3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃-第 3 页N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表：钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在水中间：硫酸难溶钡，盐酸难溶银，碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色（不做重点）酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝

6、色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（金属活动顺序表反过来）阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au，石墨除外）4、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守

7、恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；7、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于

8、 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。13、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；氧化性强的离子：MnO4-.Fe3+H+加 NO3-与 Fe2+I-S2-不能 共存（4）是否发生双水解。如 Al3+与 CO32-17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH

9、值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。-第 4 页五、无机反应中的特征反应无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2）2323222323SOHSOSOSHH

10、SSCOHCOCOHHH化合物3与水反应产生气体（1）单质4.强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐：碳酸铵、弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、氨基酸。7与 Na2O2反应8电解9铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O310 Al3+Al(OH)3AlO2-11归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O12置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属13三角转化：14受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐15特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4

11、)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:六、六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+

12、4NO+2H2O2温度温度：可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHO

13、HOH与 NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融冷、稀4高温-第 5 页3条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足)；2P5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O2NaO2点燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2点燃=CO2(O2充足)；2 CO2点

14、燃=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe 不足=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(热、浓)Fe 过量=Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO

15、3(稀)Fe 不足=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)Fe 过量=3Fe(NO3)32NO4H2O离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存

16、.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与

17、 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；-第 6 页S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 SCN-两者不共存.九九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子

18、方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中

19、加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=110-amol/

20、L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2-第 8 页十六十六滴加顺序不同，现象不同滴加顺序不同，现象不同1NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl

21、3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡十七十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛

22、、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2O2，其中氧为1 价）十八最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九实验中水的妙用十九实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的

23、广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2 水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的

24、易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。-第 9 页6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十、二十、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V

25、2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）要用到 22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（4）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（5）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（6）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（7）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl

26、2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。二十一、氧化还原反应二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失 ne）被氧化氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物化合价降低（得 ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物二十二化还原反应配平二十二化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标一标出有变的元素化合价；二列二列出化合价升降变化三找三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定四定出氧化剂、还原剂

27、、氧化产物、还原产物的系数；五平五平：观察配平其它物质的系数；六查六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解二十三、盐类水解盐类水解盐类水解，水被弱解水被弱解；有弱才水解有弱才水解，无弱不水解无弱不水解；越弱越水解越弱越水解，都弱双水解都弱双水解；谁强呈谁性谁强呈谁性，同强呈中性。同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：物料守

28、恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。-第 10 页二十四、二十四、浓硫酸浓硫酸“五性五性”酸性、强氧

29、化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十五、浓硝酸二十五、浓硝酸“四性四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十二十六六、烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时

30、均有重要的指导意义。二十八、二十八、五同的区别五同的区别同位素同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：二十九、化学

31、平衡图象题的解题步骤一般是：看图像看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二定一议二”。三十、中学常见物质电子式分类书写1Cl-的电子式为：2-OH：OH-电子式：3Na2SMgCl2CaC2、Na2O24结构式电子式6MgCl2形成过程：+Mg+Mg2+三十二、元素的一些特殊性质三十二、元素的一些特殊性质1周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素

32、：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。ClO HO HClMg2+ClS2Na+Na+Na+Na+O O22Ca2+CCCO2OOC写结构式补孤电子对共用电子对代共价键OOCOOCClClClCl-第 11 页族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质

33、的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。